I)
INTRODUCCION
En esta practica de enlace químico podemos observar los diferentes resultados obtenidos de los tres principales tipos de enlaces (Ionico, Covalente, Metalico) con respecto a la conductivadad electrica de cada uno de ellos, en diferentes d iferentes tipos de estados. En el desarrollo de la practica observamos que el NaCl que es un compuesto ionico no conduce la electricidad en estado sólido, debido a encontrarse en un momento neutro; pero, si conduce la electricidad al disolverce en el agua. En cuanto a la sacarosa a pesar de ser un compuesto orgánico es soluble en un solvente inorganico como en el caso del agua. Observamos que el carbón a pesar de ser un no metal, en su forma alotropica de grafito es un excelente conductor eléctrico.
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II)
PRINCIPIOS TEORICOS
ENLACE IONICO: Se debe a interacciones eléctrotaticas entre los iones que pueden formarce por la transferencia de uno o más eléctrones de un átomo o grupos de átomos a otro átomo o grupo de átomos y en el estado sólido se encuentra formando cristales debido a su energçia reticular (Mide la intensidad de la fuerza electrostatica que mantiene unido al cation y anion; por lo tanto, la temperatura de fusión del sólido ionico es directamente proporcional a la energía reticular). Ejemplo: NaCl, , etc. ENLACE COVALENTE: Se debe a que se comparten uno o más pares de electrones de valencia entre dos átomos generalmente no metalicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de de orbitales átomicos. Ejemplo: HCl, , etc. ENLACE METALICO: consiste en iones metálicos con carga positiva en una red tridimencional en la que los electrones de valencia débilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de un fluido a través del metal. Los metales cuyos electrones estan sujetos con menor fuerza son los mejores conductores de eléctricidad. Ejemplo: cobre, plata, oro, etc.
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III)DESARROLLO EXPERIMENTAL III.A) Materiales:
.vaso de 100 ml
.equipo de conductividad eléctrica
.pinzas aislantes
III.B)Reactivos:
H2o potable
H2O destilada
NaCl(s) y solucion de 0.1M
CuSO4(s) y solucion 0.1 M
NaOH (ac) 0.1M
NH3 (ac) 0.1M
NH4Cl(ac) 0.1M
CH3COOH (ac) 0.1 M
H2SO4(ac) 0.1 M
Sacarosa C12H22O11
Aceite
Cu ---( lamina(
C (grafito)
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III.C)Procedimiento:
En un vaso de precipitado, coloca de agua potable hasta la mitad del vaso; luego colocar el vaso de tal manera que los electrodos se encuentren en contacto con el agua. Observar si existe flujo o no de electrones (encendido o no del foco). Anotar los resultados. Realizar los mismos pasos con el agua destilada. Observar y comparar los resultados en ambos casos y explicar lo ocurrido. En un vaso de precipitado colocar NaCl (s) y llevarlo al equipo de conductividad eléctrica para observar su comportamiento. Realizar los mismos pasos, pero esta vez el NaCl será diluido con agua destilada; nuevamente llevar la solución al equipo mencionado. Introducir los electrodos al vaso sin que primero choque con el fondo del recipiente. Comparar los resultados. Con la ayuda de una bagueta, disolver todo el NaCl en el recipiente, en ese momento los iones se concentrarán en todo el recipiente. Observe los resultados en un nuevo procedimiento de conductividad, compare lo obtenido con anterioridad. Repetir los pasos iniciales para observar la solubilidad de las muestras con los distintos solventes. Tener en cuenta la limpieza de los electrodos y del vaso de precipitado, terminado cada procedimiento. Comparar los resultados de solubilidad y conductividad de cada muestra (excepto el Cu y C), Finalmente, para analizar el comportamiento de conductividad con el Cu y C mediante el uso de pinzas aislantes, y conectar directamente a los electrodos cerrando el circuito.
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TABLA DE RESULTADOS
MUESTRAS
SOLVENTE
SOLUBILIDAD CONDUCTIVIDAD
H2O potable H2O destilada Bencina NaCl(dil) Ac.Benzoico Sacarosa(s) CuSO4(s) NaOH (sol) NH4Cl(sol) NH4OH(sol) CH3COOH(dil) H2SO4(dil) Cu (lámina) C (grafito) NaCl(s)
Polar Polar
Alta Alta
Sí (Alta) Sí (Media)
TIPO DE ENLACE Iónico Iónico
Apolar Polar Polar Apolar Polar Polar Polar Polar Apolar Polar -
Alta Muy Alta Baja Muy Alta Alta Alta Alta Alta Alta Alta Alta
No Sí (Alta) Sí (Alta) No Sí (Alta) Sí Sí Sí Sí (Media) Sí (Alta) Sí (Muy alta) Sí (Alta) No
Covalente Iónico Iónico Covalente Iónico Iónico Covalente Iónico Covalente Iónico Metálico Covalente Iónico
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iV)CONCLUSIONES
Al momento de ver el comportamiento de las muestras con los electrodos, se nota la reacción que ocurre en las soluciones diversas, muestra de ellos son las burbujas que aparecen en los filamentos del equipo de conductividad.
No se puede determinar con exactitud si una muestra es o no conductora de corriente, pues eso también depende del voltaje del foco, en algunos casos, el foco no se llega a encender pero, la sustancia si conduce electricidad.
En la mayoría de los casos, los solventes de diferentes sustancias deben poseer similares características que el primero, es así que las sustancias orgánicas en su mayoría son solubles en solventes orgánico
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V)RECOMENDACIONES
No realizar contacto directo de alguna parte del cuerpo con el equipo de conductividad eléctrica. Antes de hacer el experimento debemos de asegurarnos que esten limpios los electrodos. Al momento de trabajar con reactivos como los ácidos o bases fuertes, es recomendable hacer uso de guantes para disminuir el riesgo de accidentes. Al momento de realizar el experimento de conductividad, tener en cuenta el sujetar las pinzas de la zona aislante, no de la parte metálica. .
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VI)BIBLIOGRAFÍA
Academia César Vallejo Química, análisis de principios y aplicaciones, Editorial Lumbreras, Tomo I Raymond
Chang Química General, Editorial Mc Graw Hill, Séptima edición.
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VII) APÉNDICE
1.
¿Cómo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no solución electrolítica?
Se puede determinar mediante la transmisión de corriente eléctrica, para nuestro caso usamos el conductímetro. 2.
¿Cuáles de las sustancias con las que ha trabajado en esta práctica, son sólidos iónicos?
Los sólidos iónicos son: NaCl, CuSO 4. 3.
Distinga entre electrólitos y no electrólitos.
Electrólitos -Están conformados por compuestos iónicos disueltos en agua, además de los compuestos metálicos. -Conducen la electricidad. 4.
No Electrólitos -Están conformados por algunos compuestos covalentes. - No conducen la electricidad.
¿Cuáles de las sustancias usadas en la experiencia de enlace químico son electrólitos y cuáles son no electrólitos?
- Son electrólitos: H 2O destilada, H 2O, NaCl, CuSO4, NH4OH, NaOH, CH3COOH(dil), H2SO4(CC), H2SO4(dil), Ac.Benzoico(dil), Cu, Al, C. -Los no electrólitos son: NaCl (s), Azúcar, CH3COOH(glacial), Bencina, Ac.Benzoico, Aceite. 5.
¿Por qué algunas de las sustancias trabajadas en esta práctica no conducen bien la electricidad? ¿Cuáles son estas sustancias?
No conducen la electricidad porque no tienen iones libres. Estos malos conductores son: Azúcar, CH 3COOH(glacial), Bencina, Ac.Benzoico, Aceite.
6.
a ) Indique la dirección esperada de la polarización en cada enlace, usando cargas parciales o una flecha:
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I) H II) H III) C IV) C
O; N; Cl; Mg
b) Considere la parte (a) del ejercicio para mostrar cuales miembros de cada par enlazados son más polares.
I) H- O II) H-N III) C- Cl IV) C- Mg
Electronegatividad 3.5 - 2.1 = 1.4 Electronegatividad 3.0 - 2.1 = 0.9 Electronegatividad 3.0 - 2.5 = 0.5 Electronegatividad 2.5 1.2 = 1.3
0.5 < 0.9 < 1.3 < 1.4
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C-Cl < H-N < C-Mg < H-O
IMÁGENES
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