QUÍMICA CUARTO SEMINARIO TEMA: ENLACE QUÍMICO QUÍMIC O – FUERZAS INTERMOLECULARES Lic. Carlos Jara Benites *********************************** ****************** ********************************* ********************* *****
01. Según el siguiente proceso:
04. En
relación al cianuro de hidrógeno, HCN determine las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda, en el orden que se presentan. I. La molécula tiene un enlace triple. II. El átomo de carbono presenta 2 orbitales sp . III. Es una molécula lineal. A) VFF B) VVV C) VFV D) FFV E) FFF
Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En la molécula de Br 2 cada átomo cumple la regla del octeto. II. Se libera energía III. La molécula de Br 2 posee mayor estabilidad que los átomos de Br. A) VFF B) VVV C) VFV D) FFV E) FFF
05. ¿En
qué caso no existe hibridación sp? I. BeCl2 II. CO2 III. CO IV. C3H4 V. CH3CN VI. CH3CHCHBr A) I, III y V B) III y VI C) Sólo VI D) III, IV y V E) I, V y VI
02. Hacer la notación Lewis del compuesto que forman los elementos L(Z=20) con J(Z=17). Indique además la fórmula del compuesto:
A) LJ3 , B) LJ
,
06. Señala la estructura de Lewis correcta para el sulfato de sodio:
C) L3J , D) LJ2 ,
A)
E) L2J , 03. Determine el número de enlaces dativos que existe en cada molécula de la siguiente relación: + I. CO II. H3O III. N2O5 A) 1, 2, 1 B) 1, 1, 2 C) 6, 4, 2 D) 1, 5, 2 E) 0, 4, 2
B)
-1-
D) 3
E) 2
10. Indique las proposiciones que son verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda: I. Una posible estructura del NO2 es:
C)
II.
Un ejemplo de octeto expandido es la molécula de PCl 5. III. No existen moléculas paramagnéticas. A) VVV B) VFV C) VVF D) FFV E) FFF
D)
E) 07. Identifique una molécula no polar, con enlaces no polares. Dato: Z: O=8 ; B=5 ; F=9 ; N=7 ; H=1 A) O3 B) CF4 C) BF3 D) NH3 E) N2
11. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta menor número de enlaces pi ( )? A) HCN B) N2 C) CO2 D) N2O4 E) O3
las 4 especies 12. Dadas químicas: CCl4 ; HNO3 ; CO ; NH3 Marque la alternativa que indique correctamente, y en ese orden, la geometría molecular correspondiente. A) Lineal, tetraedral, planar, planar, piramidal trigonal. B) Tetraedral, lineal, planar, piramidal trigonal. C) Planar, lineal, tetraedral, piramidal trigonal. D) Piramidal trigonal, lineal, planar, tetraedral. E) Tetraedral, planar, lineal, piramidal trigonal.
08. Identifique las moléculas que tienen fuerzas de dispersión y dipolo-dipolo simultáneamente. I. H2S II. CCl4 III. O3 IV. SO3 V. HNO2 A) I, II y III B) II, III y IV C) I, III y V D) IV y V E) I y III 09. De la relación de sustancias, ¿Cuántas de ellas presentan enlace “tipo puente de hidrógeno”, en estado condensado? H2O(l); HCN(l); HCl(l); HF(l); NH3(l); CH3N(CH3)2(l); B(OH)3(s); HCHO(l) A) 6 B) 5 C) 4
los valores 13. Indique aproximados de los ángulos de enlace y , -2-
respectivamente molécula:
en
la
IV. El fósforo tiene geometría electrónica tetraédrica. A) sólo I B) Sólo II C) I y II D) I, II y IV E) I, II, III y IV
A) 120º y 109º B) 109º y 107º C) 180º y 120º D) 109º y 120º E) 909º y 120
16. Dadas las estructuras Lewis:
la relación 14. Establezca correcta entre el átomo central de cada molécula con el tipo de hibridación. I. PH3 II. SO2 III. HCN 3 2 a) sp b) sp c) sp A) I - a ; II – II – c ; III - b B) I - b ; II – II – c ; III - a C) I - a ; II – II – b ; III - c D) I - c ; II – II – b ; III - a E) I - b ; II – II – a ; III – III – c
Datos: Números atómicos: H = 1 ; Be = 4 ; B = 5 ; F = 9 ; S = 16 Son correctas: A) sólo I B) sólo II C) Sólo III D) I y II E) II y III 17. Se propone la siguiente estructura Lewis para el ácido nítrico:
15. Respecto a la molécula de ácido fosfórico:
Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
Se puede afirmar:
I.
El átomo central usa 2 orbitales híbridos sp . II. El átomo de oxígeno señalado, usa orbitales 2 híbridos sp . III. La estructura mostrada es solo una de sus formas resonantes. A) FFF B) VFV C) VFF
I.
Existen nueve pares de electrones solitarios o libres. II. El fósforo tiene 3 hibridación sp . III. Existen una coordinación y seis enlaces covalentes normales. -3-
D) VVF
E) VVV
%C.C. = 87,64 % E) %C.I. = 63,25 %, %C.C. = 36,75 %
18. Indique la alternativa en la cual el átomo central del respectivo compuesto cumple con la regla del octeto. Números atómicos: H = 1 ; Be = 4 ; B = 5 ; C = 6 ; F = 9 ; Al = 13 ; P = 15 ; Cl = 17 A) PF5 B) CH2Cl2 C) AlH3 D) BCl3 E) BeH2
22. Considere el cuadro de energías de enlace y determine la entalpía H o calor de reacción para el siguiente sistema:
19. Calcular el momento dipolar teórico en DEBYES, para el HCl si la distancia internuclear
es 1,27 Å. A) 5,2 D B) 6,1 D D) 4,3 D E) 6,8 D
ENLACE C-C C-H C=O O=O O-H C=C
C) 7,2 D
20. El enlace A-B tiene longitud
de 2,38 Å. Si el momento dipolar eléctrico experimental vale 0,96 D. ¿Cuál es el porcentaje del carácter covalente? A) 96,80 % B) 72,50 % C) 91,60 % D) 3,20 % E) 8,40 %
A) B) C) D) E)
E.E. (kJ/mol) 348 413 799 495 463 610
-3 301,5 kJ/mol 2 830 kJ/mol -1073,5 kJ/mol 2 005,5 kJ/mol -3 120kJ/mol
23. La geometría y la polaridad de la molécula de hexacloruro de azufre cuya representación Lewis se muestra, es:
momento dipolar 21. El experimental o real del HCl vale 1,08 D. Si la longitud de enlace es 1,28 Å, calcular el porcentaje de carácter iónico y el porcentaje de carácter covalente. A) %C.I. = 18,23 %, %C.C. = 81,77 % B) %C.I. = 25,30 %, %C.C. = 74,70 % C) %C.I. = 17,57 %, %C.C. = 82,43 % D) %C.I. = 12,36 %,
A) Tetraédrica - no polar B) Octaédrica - polar C) Bipiramidal triangular polar D) Octaédrica - no polar E) Bipiramidal triangular no polar -4-
