Ensayo General 1 Química

Preuniversitario Solidario Santa María Ensayo General I – Química Semana 15 al 19 de Mayo del 2017

ENSAYO GENERAL I DE CIENCIAS QUÍMICA M Ó DU LO CO M Ú N 1.

2.

En la reproducción celular, la primera etapa del proceso sería: A.

Duplicación del núcleo.

B.

Separación de la membrana plasmática.

C.

División del citoplasma.

D.

Duplicación de los organelos.

E.

Todas las anteriores.

Un organismo puede absorber grandes cantidades de calor, sin que esto aumente excesivamente su temperatura. Esta característica corresponde a una propiedad de:

3.

A.

Las enzimas.

D.

La bomba Na+ / K+.

B.

El ATP.

E.

La hormona antidiurética.

C.

El agua.

Respecto a la membrana plasmática, es correcto afirmar que: I.

Está constituida por una bicapa lipídica.

II.

Hay proteínas insertas en ella.

III. Es

selectiva al paso de sustancias.

A.

Sólo I.

C.

Sólo I y II.

B.

Sólo II.

D.

Sólo I y III.

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Ensayo General I – Química Preuniversitario Solidario Santa María

E. 4.

Todas.

Estudiando una biomolécula X, un científico comprueba que está formada por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno y que libera agua cuando se une con otras sustancias similares para formar polímeros. Considerando estos antecedentes, se puede inferir que la biomolécula X es un:

5.

A.

Nucleótido.

D.

Aminoácido.

B.

Ácido graso.

E.

Glicerol.

C.

Monosacárido.

¿Qué función(es) cumple la mitosis en organismos multicelulares? I.

Crecimiento.

II.

Reproducción.

III. Regeneración

6.

tisular.

A.

Sólo I.

D.

Sólo I y II.

B.

Sólo II.

E.

Sólo I y III.

C.

Sólo III.

Respecto a la meiosis ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? A.

Es un proceso común para la reproducción de todos los organismos.

B.

A diferencia de la mitosis, las células resultantes de este proceso son haploides.

7.

C.

Permite la variación genética ente padres e hijos.

D.

Permite la formación de gametos.

E.

Ocurre tanto en plantas como en animales.

La cromatina compactada y enrollada corresponde a: A.

Huso mitótico.

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B.

Centríolo.


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8.

C.

Cromosoma.

D.

Nucléolo.

E.

Ribosoma.

¿Qué hormonas secreta el páncreas? I.

Insulina.

II.

Glucagón.

III. Somatostatina.

9.

A.

Sólo I.

D.

I y III.

B.

Sólo II.

E.

I, II y III.

C.

Sólo III.

La Hormona Luteinizante (LH) es: A.

La hormona que estimula el folículo para que madure.

B.

La hormona que produce la ovulación.

C.

La hormona que mantiene productivo al cuerpo lúteo.

D.

La hormona que produce la menstruación.

E.

La hormona que produce el engrosamiento del endometrio.

10. ¿Cuál

de las siguientes funciones no es propia de la placenta?

A.

Nutrición fetal, al aportar oxígeno materno.

B.

Producción de hormonas como el estradiol.

C.

Producción de gonadotrofinas coriónicas.

D.

Purificación de la sangre materno-fetal.

E.

Ayudar a la formación de la dermis fetal.

11. Sobre I.

la diabetes es correcto afirmar: Es una enfermedad en la cual el organismo es incapaz de controlar el nivel de glicemia.

II.

Existen varios tipos, siendo la más extendida la diabetes de tipo I.

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III. La

insulino-resistencia es una enfermedad que sólo se evidencia en

edades avanzadas. A.

Sólo I.

D.

Sólo I y III.

B.

Sólo II.

E.

Sólo II y III.

C.

Sólo III.

12. La

función de las vesículas seminales es:

A.

Madurar los espermios en su interior.

B.

Almacenar espermios maduros.

C.

Producir líquido seminal.

D.

Sintetizar testosterona.

E.

Capacitar a los espermios en su interior.

13. ¿Cuál(es)

de las siguientes opciones corresponde(n) a las funciones que

realizan los ovarios? I.

Sintetizar

hormona

luteinizante. II.

Sintetizar

hormona

folículo-

III. Formar

al ovocito II.

IV.

Sintetizar progesterona.

V.

Sintetizar estradiol.

estimulante. A.

I y III.

C.

I, II y III.

B.

III y V.

D.

II, III y IV.

14. Algunas

E.

III, IV y V.

células muy especializadas no completan su ciclo celular y quedan

detenidas en el período de interfase sin experimentar nunca división. Este es el caso de algunas células como: I.

Glóbulos blancos.

III. Células

II.

Glóbulos rojos.

IV.

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hepáticas.

Fibras musculares.


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V.

Células nerviosas.

A.

I y II.

C.

II, III y IV.

B.

II y IV.

D.

II, IV y V.

15. ¿Cuál

E.

Todas

las

anteriores.

de los siguientes integrantes de una cadena alimentaria debe presentar

la mayor cantidad de biomasa, a fin de mantener estable la comunidad? A.

Productores.

D.

Carnívoros.

B.

Consumidores.

E.

Descomponedores.

C.

Herbívoros.

16. De

los siguientes factores que afectan al crecimiento de la población, ¿Cuales

corresponden a factores denso-independientes? I.

Radiación solar.

II.

Clima.

V.

Tensión social.

III. Territorialidad. IV.

Temperatura.

A.

Sólo III y V.

C.

Sólo I, II y IV.

B.

Sólo IV y V.

D.

Sólo I, III y V.

17. Un

Sólo II, III y V.

factor independiente de la densidad de una población es:

A.

La competencia.

C.

Clima.

B.

Depredación.

D.

Parasitismo.

18. El

E.

E.

Simbiosis.

eritrocito de mamífero respira anaeróbicamente porque: I.

Carece de mitocondrias.

II.

Todo el O2 se combina con la hemoglobina.

III. Circula

por regiones venosas de baja presión de O2.

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A.

Sólo I.

C.

Sólo I y II.

B.

Sólo II.

D.

Sólo II y III.

19. Una

E.

I, II y III.

persona se lanza desde un helicóptero con un paracaídas mientras su

pareja lo observa desde tierra, sentada en una banca. Desde el instante en que la persona abre el paracaídas, empieza a descender a rapidez constante igual a 12 [m/s] y si además el viento sopla hacia la izquierda con una rapidez de 5 [m/s], ¿Con que rapidez su pareja lo ve descender desde que abre el paracaídas? A. 17 [m/s].

C. 15 [m/s].

B. 16,5[m/s].

D. 13 [m/s].

20. Gokú

E. N.A.

entrenando en un módulo gravitacional muy fuerte lanza un Kamehameha

verticalmente hacia arriba con una rapidez de 15 [m/s], como la gravedad es muy fuerte, el Kamehameha se demora 5 [s] en alcanzar su punto más alto y luego caer. ¿Cuál es la aceleración de gravedad con la que Gokú está entrenando? A.

9,8 [m/s2].

C.

5 [m/s2].

B.

7 [m/s2].

D.

3 [m/s2].

21.

E.

No

se

puede

calcular.

Un auto se mueve de forma variada, según el gráfico de velocidad versus

tiempo que se muestra a continuación. El auto desde el instante 0 [s] hasta 5 [s] se ha desplazado:

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A.

0 [m].

C.

8 [m].

B.

6 [m].

D.

14 [m].

22. El

E.

25 [m].

que un observador en reposo pueda percibir el sonido de una fuente móvil,

más agudo en un momento que en otro, se explica por: A. El fenómeno de la resonancia.

D. La difracción del sonido.

B. La refracción del sonido.

E. La dispersión del sonido.

C. El efecto Doppler. 23. ¿Con

cuál de los siguientes experimentos con luz se puede explicar la

formación del arco-iris? A. Difracción de la luz a través de una rendija. B. Descomposición de la luz blanca en un prisma. C. Propagación de la luz en el vacío. D. Reflexión total interna. E. Interferencia de la luz proveniente de dos rendijas. 24. Un

ciclista se movió 40 m en línea recta con rapidez constante de 2[m/s] La

magnitud de su desplazamiento es: A. Indeterminable, falta el tiempo para calcularla. www.preusm.cl

B. 2 [m]. C. 20 [m].


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D. 40 [m]. E.

80 [m].

25. ¿Bajo

qué condiciones dos cuerpos en contacto se encuentran en equilibrio

térmico? A. Cuando ambos tienen igual cantidad de calor. B. Cuando ambos tienen la misma energía. C. Cuando ambos tienen igual temperatura. D. Cuando ambos tienen igual calor específico. E. Cuando ambos tienen igual calor latente. 26. Un

estudiante sostiene en su mano, a una altura h1 del suelo, un cuerpo de

masa M. Si luego sube lentamente su mano, verticalmente hacia arriba hasta una altura h2, con rapidez constante, entonces el peso del cuerpo realiza un trabajo igual a: A. - M · g · h2.

D. M · g · (h2 – h1).

B. M · g · h2.

E. Cero.

C. - M · g · (h2 – h1). 27. En

el sol, a menudo, ocurren explosiones. Sin embargo el sonido emitido por

estas explosiones no llega a la tierra. Esto se debe a: A. Los sonidos son muy débiles. B. Entre la tierra y el sol no existe un medio material. C. Los sonidos corresponden a la región de ultrasonidos. D. La contaminación acústica no permite escucharlos. E. Hay interferencia con los sonidos de le tierra. 28. Se

ponen en contacto dos cuerpos, uno de los cuales es de calor específico c.

El primero está a una temperatura de T grados y el segundo a una temperatura

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de 3T grados. Si ambos tienen igual masa y alcanzan el equilibrio a una temperatura de 2T, el calor específico del segundo material es: A. 2c.

C. c/2.

B. c.

D. c/3.

29. De

E. C – T.

acuerdo a las leyes de Kepler para los movimientos planetarios, se afirma lo

siguiente: I. Las órbitas de los planetas están en un mismo plano. II. Los planetas se mueven más rápido cuando se encuentran más cerca del Sol. III. La rapidez del movimiento de traslación del planeta se mantiene constante.

Es (son) correcta(s)

A. Solo I.

C. Solo III.

B. Solo II.

D. Solo I y II.

30.

E. Solo I y III.

¿Cuántas longitudes de onda hay entre los puntos A y B?

A. 1,5. www.preusm.cl

B. 2,5.

C. 3,0.


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D. 4,0. 31. Según

E. 5,0.

la segunda ley de Newton, ¿cuál sería el peso de una persona de 60 [kg]

de masa si estuviera en la luna? Sabiendo que la gravedad de la Luna es un sexto que en la Tierra. Considere una aceleración de gravedad de 10 [m/s2]. A. 600 [N].

C. 200 [N].

B. 600 [kg].

D. 300 [kg].

32. ¿Qué

E. 100 [N].

par de fuerzas hace que un objeto se mantenga en equilibrio en el eje de

las ordenadas? Sabiendo que el objeto se mantiene estático en una superficie plana con roce. I. Fuerza de gravedad – Fuerza de roce con la superficie. II. Inercia – Fuerza normal. III. Fuerza de gravedad – Fuerza normal.

A. Sólo I.

C. Sólo III.

B. Sólo II.

D. Sólo I y III.

33. Si

E. Sólo II y III.

un cuerpo se mueve horizontalmente (paralelo a la superficie) se conserva su

energía: (Considere un roce despreciable). I. Mecánica.

II. Potencial

III. Cinética.

gravitatoria.

A. Sólo I.

C. Sólo III.

B. Sólo II.

D. Sólo I y II.

34. Los

E. Todas.

metales sufren un proceso de __________ debido a un(a) _________ de la

temperatura. A. Expansión – aumento. www.preusm.cl

B. Contracción – aumento.


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C. Contracción – disminución.

E. N/A.

D. A y C son correctas.

35.

Un objeto O con forma de ﬂecha está situado a la izquierda de una lente

convergente, como muestra la ﬁgura. F1 y F2 son los focos de la lente.

Indique cuál de las flechas punteadas representa mejor la imagen del objeto O formada por la lente:

A. IA.

C. IC.

B. IB.

D. ID.

36.

E. IE.

Los gráficos siguientes corresponden al movimiento de 5 partículas que

se mueven en línea recta. De todas ellas, ¿Cuál es la única que se mueve con aceleración constante diferente de 0?

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37.

Si un compuesto, formado por dos elementos, de fórmula XY, se

caracteriza por: www.preusm.cl


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I. Presentar alto punto de fusión. II. Ser soluble en solventes polares. III. Disociarse en agua formando X+ e Y–.

Entonces, es correcto afirmar que:

A. X es un halógeno pues tiende a entregar su único electrón de valencia, cumpliendo el octeto. B. Y es un metal pues capta un electrón de X y así puede conducir la electricidad con mayor facilidad. C. XY forma enlace covalente polar ya que es soluble en solventes polares. D. X es un metal pues entrega un electrón, quedando catión. E. XY no puede formarse debido a que las características no pueden presentarse en una molécula.

38.

¿Cuál de las siguientes características NO corresponde a los no

metales?

A. Es necesaria mayor energía para convertirlos en cationes dado su alta energía de ionización. B. No son buenos conductores de calor y corriente eléctrica. C. Tienen alta electronegatividad, por lo que captan con mayor facilidad los electrones de otros átomos. D. Presentan una alta afinidad electrónica pues su energía liberada al convertirse en anión es alta. E. Presentan una alta tendencia a captar electrones, debido a su alta electropositividad.

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39.

Las partículas atómicas de mayor importancia en la formación del enlace

químico son los:

A. Nucleones, pues al estar concentrada la masa en estos atraen con mayor facilidad partículas de menor masa, por simple atracción de gravedad. B. Electrones internos, al presentarse el efecto de apantallamiento entre ellos, atrayendo a otros electrones. C. Neutrones, puesto que son las partículas de mayor masa, y atraen a los electrones de otros átomos cuya masa en ínfima. D. Protones, ya que al tener carga positiva atraer a los electrones de otros átomos, por simple atracción de cargas opuestas. E. Electrones de la última capa, pues interactúan con otros electrones de valencia para completar el octeto o dueto.

40.

Al reemplazar todos los átomos de hidrógeno del metano por grupos

etilos, se obtiene:

A. n-nonano.

D. 3,3-dietilpentano.

B. 3-etilpentano.

E. 3,3-dimetilpentano.

C. 3-etilheptano.

41.

Ciclobutano y 1-buteno tienen en común que:

I. Son hidrocarburos. II. Tienen

la

misma

III. Son isómeros. fórmula

global.

Es (son) correcta(s) A. Sólo I. www.preusm.cl

B. Sólo II.

C. Sólo III.


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D. Sólo I y II.

42.

E. I, II y III.

Se tienen tres disoluciones de hidróxido de sodio, NaOH (masa molar = 40 g/mol).

Al re sp ecto, se puede afirmar correctamente que:

A. Las tres disoluciones tienen la misma concentración. B. La disolución 1 es la más diluida. C. La disolución 2 es la más concentrada. D. La disolución 3 es la más concentrada. E. Las disoluciones 1 y 3 son más diluidas que la disolución 2.

43.

La siguiente ecuación:

Corresponde a una reacción de

A. Adición.

C. Polimerización.

B. Eliminación.

D. Neutralización.

44.

E. Sustitución.

La geometría molecular del compuesto PF3 de acuerdo con la teoría de

repulsión de los electrones de valencia es:

A. Lineal.

C. Piramidal.

B. Angular.

D. Tetraédrica.

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E. Trigonal.


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45.

Si se precisa separar una mezcla heterogénea conviene hacer una:

A. Electrólisis.

D. Extracción con solvente.

B. Destilación.

E. Filtración.

C. Centrifugación.

46.

La molaridad de una solución 20 [% M/M] cuya densidad y peso

molecular (del soluto) son respectivamente 1,5 [g/mL] y 30 [g/mol] es:

A. 1 [M].

C. 5 [M].

B. 3 [M].

D. 10 [M].

47.

E. 12 [M].

Se tiene una solución de midazolam al 80 %, esta es usada en procesos

quirúrgicos como anestésico basal, sin embargo, si se administra una alta concentración de esta solución puede producir muerte por parálisis respiratoria, por esto es necesario preparar una concentración menor. ¿Qué concentración es la necesaria, si se extrajo mediante una pipeta aforada de 15 [mL] y se llevó a un volumen de 600 [mL]? A. 1 [%].

C. 3 [%].

B. 2 [%].

D. 4 [%].

48.

La geometría molecular del carbono con hibridación sp2 es:

A. Tetraédrica.

C. Trigonal.

B. Lineal.

D. Piramidal.

49.

E. 5 [%].

E. Angular.

La isomería cis – trans se presenta en el(los) siguiente(s) enlace(s):

A. Enlace doble C – C y enlace triple C – C. www.preusm.cl

B. Sólo enlace triple C – C. C. Enlace doble C – O.


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D. Enlace doble C – C.

50.

E. Enlace simple C – H.

La molécula de ácido acetilsalicílico presenta los siguientes grupos

funcionales:

A. Éster y ácido carboxílico.

D. Ácido carboxílico y cetona.

B. Sólo cetona.

E. Aldehído y éster.

C. Alcohol y cetona.

51.

Si se asume una disociación de las sales del 100 %. ¿Qué compuesto

disminuirá de forma más significativa el punto de congelación del agua a presión atmosférica considerando igual cantidad de moles?

A. NaCl.

C. Sacarosa.

B. Etanol.

D. CaCl2.

52.

E. Glucosa

más

fructosa.

El punto de ebullición de una solución acuosa de cloruro de sodio es 110

[°C], sabiendo que su concentración es 0,1 [m]. Calcular la magnitud de la constante ebulloscópica. Considere que el NaCl se disocia en un 100%.

A. Ke = 10 / (2 x 0,1) [°C/m].

C. Ke = 0,1 / (2 x 10) [°C/m].

B. Ke = (2 x 0,1) / 10 [°C/m].

D. Ke = 2 / (10 x 0,1) [°C/m].

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E. N/A.

53.

Se utiliza para medir líquidos con una mayor precisión en la preparación

de soluciones, utilizándolo para la medición de alícuotas que serán mezcladas en otro material de vidrio:

A. Pipeta Graduada.

C. Bureta.

B. Pipeta Aforada.

D. Probeta.

54.

E. Vaso

de

Precipitado.

El siguiente compuesto orgánico recibe el nombre de:

A. Ácido 4 – hidroxibutanoico. B. Ácido 1 – hidroxibutanoico. C. 4 – carboxi – 1 – butanol. D. 1 – carboxi – 4 – butanol. E. N/A.

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M Ó DU LO E S P E C Í FI CO QUÍMICA 55.

De la siguiente reacción se puede decir que:

A. Es espontánea.

D. Tiene un ΔH positivo.

B. Es exotérmica.

E. C y D son correctas.

C. Es endotérmica.

56.

La fermentación alcohólica es un tipo de respiración anaeróbica de

algunos hongos como las levaduras, lo que se representa en la siguiente reacción resumida:

I. Se obtienen 89,6 [L] de dióxido de carbono si reaccionan 360 [g] de glucosa. II. Si la levadura metaboliza 18,06 x 1023 [moléculas] de glucosa, se obtienen 276 [g] de etanol. III. Si se obtienen 10 [mol] de alcohol etílico, es debido a que reaccionaron 10 [mol] del azúcar.

A. Sólo I.

C. Sólo III.

B. Sólo II.

D. Sólo I y II.

57.

E. Sólo II y III.

Una reacción química es espontánea cuando:

A. ΔS > 0.

C. ΔG < 0.

B. ΔG > 0.

D. ΔH < 0.

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E. ΔH > 0.


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58.

¿Cuál de las siguientes moléculas posee una mayor entropía?

A. H2SO4 (ac).

C. H2 (g).

B. CO2 (s).

D. H2O (l).

59. Un

E. NaCl (s).

catalizador positivo:

A. Aumenta

la

velocidad

de

C. Disminuye

reacción. B. Disminuye

energía

de

activación. la

velocidad

de

reacción.

60.

la

D. A y C son correctas. E. B y C son correctas.

Una reacción química se produce debido a:

A. Colisiones efectivas entre átomos o moléculas diferentes que originan compuestos. B. Choques elásticos entre los átomos para originar compuestos. C. Ningún átomo o molécula choca entre sí. D. Todas las reacciones son de orden 1. E. Ninguna de las anteriores.

61.

De las siguientes reacciones, ¿cuál(es) es (son) de expansión?

I.

III.

II. A. Sólo I.

C. Sólo III.

B. Sólo II.

D. Sólo I y III.

E. Sólo II y III.

62. La expresión para la constante de equilibrio (Kc) para la siguiente reacción es:

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D.

A.

E.

B. C. 63.

Son electrolitos: IV. C6H6 y CCl4. V. NaHCO3 KCaPO4.

I. NaCl y C6H12O6. II. KCl y Ca(OH)2. III. HCl y NaOH.

B. Sólo II y III. C. Sólo IV y V.

A. Sólo I y II.

64.

y

D. Sólo II, III y V. E. Sólo I, III y V.

De la siguiente reacción ácido – base:

Son bases: D. HAc y Ac-. E. Ninguna de anteriores.

+

A. HAc y H3O . B. H2O y Ac-. C. H2O y H3O+. 65.

las

Los siguientes compuestos son anfolitos:

A. NaOH y H2SO4.

D. H2O y Ca(OH)2.

B. NaHCO3 y H2O.

E. B y C son correctas.

C. CaHPO4 y H3N-CH-COOH. www.preusm.cl


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66.

De las siguientes reacciones, ¿cuál es de óxido – reducción?

A. B. C. D. A y C son correctas. E. Ninguna de las anteriores.

67.

De una oxidación se puede decir que:

I. Hay una pérdida de electrones. II. Hay una ganancia de protones. III. Aumenta del estado de oxidación de la especie oxidante. IV. Hay ganancia de electrones. V. Disminuye el estado de oxidación de la especie reductora.

A. Sólo I.

D. Sólo II, IV y V.

B. Sólo II y III.

E. Sólo II, III, IV y V.

C. Sólo I, III y V.

68.

Después de 120 años, ¿cuánto cesio quedara si inicialmente tenemos

10[kg]? Vm = 30 [año]. A. 625[g].

C. 2,5[kg].

B. 1,25[kg].

D. 5[kg].

69.

E. Ninguna

de

las

anteriores.

Corresponden a amidas:

A. CH3CONH2.

C. CH3COOH.

B. CH3NH2.

D. CH3CH2OH.

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E. CH3COH.


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70.

Corresponde a una halogenación:

A. B. C. D. A y C son correctas. E. Ninguna de las anteriores.

71.

Son características de un enlace peptídico:

A. Es de tipo amida. B. Se produce por la unión de aminoácidos. C. Se produce por la unión de monosacáridos. D. A y B son correctas. E. A y C son correctas.

72.

El acero está compuesto principalmente por Fe, pero además está

compuesto de: A. C.

C. N.

B. S.

D. H.

73.

Una solución 0,01[M] de Li(OH) tiene un pH igual a:

A. 2.

C. 12.

B. 8.

D. 14.

74.

E. Zn.

E. Ninguna

de

las

anteriores.

El ozono tiene una geometría:

A. Lineal.

C. Triangular plana.

B. Angular.

D. Tetraédrica.

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E. Triangular piramidal.


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75.

Los pescadores de trucha y salmón prefieren los días fríos para salir de

pesca, si el pescador le preguntara la razón, como químico usted respondería: A. Se prefieren los días fríos debido a que los peces prefieren el frío al calor. B. Debido a que en días fríos los peces tienen un mejor olfato, por lo que pueden detectar más fácilmente la carnada. C. Debido a que en días fríos la concentración de oxígeno disuelta en el agua es mayor, por lo tanto, habrá mayor cantidad de peces. D. Debido a que el calor pone más inquieto a los peces, y el frío los tranquiliza, haciendo más fácil la pesca. E.

Porque Dios así lo quiso.

76.

En la siguiente reacción nuclear:

12

X 25

 Y



12

Z 24

 n1

El reactante representado por “Y” es:

A. Radiación beta.

C. Radiación gamma.

B. Radiación alfa.

D. Positrón.

77.

¿Qué asociación tiene la mayor energía?

A. 1s.

C. 3s

B. 2s.

D. 4s.

78.

E. Antineutrón.

E. 3d.

Los puentes de hidrógeno es un tipo de enlace intermolecular de tipo:

A. Ión – Dipolo. B. Dipolo – Dipolo. C. Dipolo – Dipolo Inducido. D. Ión – Ión. E. Ión – Dipolo Inducido. www.preusm.cl


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79.

Un elemento neutro con una configuración electrónica del último electrón

de 2p5 tiene una masa atómica, en gramos por mol, correspondiente al doble de su número atómico. Si se necesitan 2 moles de dicho elemento. ¿Cuánto se deberá masar usando una balanza granataria? A. 18,00 [g]. B. 9,00 [g]. C. 36,00 [g]. D. 72,00 [g]. E. 27,00 [g]. 80.

¿Cuál de los siguientes materiales es un matraz de aforo?

A.

C.

B.

D. E. N/A.

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2017



Nº 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42

Clave D C E C E A C E B E A C E A A A C C D D E C B D C C B B D D E C E D D A D E E B E A

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Contenido MITOSIS BIOMOLECULAS CELULA BIOMOLECULAS MITOSIS MEIOSIS BIOMOLECULAS ENDOCRINO ENDOCRINO EMBARAZO ENDOCRINO REPRODUCTOR REPRODUCTOR CICLO CELULAR ECOLOGÍA ECOSISTEMA ECOSISTEMA ORGANELOS VECTORES, MOVIMIENTO MUA MOVIMIENTO ONDAS ONDAS MRU TERMODINÁMICA ENERGÍA POTENCIAL ONDAS TERMODINÁMICA MACROCOSMOS ONDAS DINÁMICA DINÁMICA CONSERVACIÓN DE LA E DILATACIÓN TÉRMICA ÓPTICA MUA ENLACE QUÍMICO PROPIEDADES PERIODICAS ENLACE QUÍMICO ORGANICA ORGANICA SOLUCIONES

Habilidad COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO APLICACIÓN ANÁLISIS ANÁLISIS RECONOCIMIENTO APLICACIÓN APLICACIÓN ANÁLISIS COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO APLICACIÓN COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO COMPRENSIÓN COMPRENSIÓN APLICACIÓN APLICACIÓN ANÁLISIS COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO APLICACIÓN ANÁLISIS ANÁLISIS RECONOCIMIENTO COMPRENSIÓN APLICACIÓN RECONOCIMIENTO COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO APLICACIÓN ANÁLISIS COMPRENSIÓN ANÁLISIS COMPRENSIÓN ANÁLISIS RECONOCIMIENTO ANÁLISIS


2017



43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77

A C C A B B D A D A B A E D C C D A C B D B E E A A A B D A C B C C E

78 B 79 C 80 B

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ORGANICA GEOMETRIA MOLECULAR SOLUCIONES SOLUCIONES SOLUCIONES ORGANICA ORGANICA ORGANICA PROPIEDADES COLIGATIVAS PROPIEDADES COLIGATIVAS LABORATORIO ORGANICO TERMOQUIMICA ESTEQUIOMETRIA TERMOQUIMICA TERMOQUIMICA CINETICA CINETICA EQUILIBRIO QUIMICO EQUILIBRIO QUIMICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO EQUILIBRIO IONICO CINETICA ORGANICA ORGANICA BIOMOLECULAS MATERIALES EQUILIBRIO IONICO GEOMETRIA MOLECULAR SOLUCIONES RADIACTIVIDAD CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ENLACE QUÍMICO ESTEQUIOMETRIA MATERIAL DE LABORATORIO

COMPRENSIÓN ANÁLISIS RECONOCIMIENTO APLICACIÓN RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO APLICACIÓN RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO APLICACIÓN RECONOCIMIENTO ANÁLISIS RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO RECONOCIMIENTO APLICACIÓN COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO COMPRENSIÓN COMPRENSIÓN COMPRENSIÓN COMPRENSIÓN COMPRENSIÓN ANÁLISIS COMPRENSIÓN APLICACIÓN COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO ANÁLISIS COMPRENSIÓN COMPRENSIÓN RECONOCIMIENTO COMPRENSIÓN ANÁLISIS COMPRENSIÓN APLICACIÓN COMPRENSIÓN


2017


Ensayo General 1 Química

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