Introducción
La amort mortig igu uació ación n in vivo ivo no está está limi limita tada da a la san sangre gre y los los prin princ cipa ipales les amortiguadores en el líquido cefalorraquídeo y en la orina son los sistemas de bicarbonato y fosfato. En el acidosis metabólica solo 15 a 20 de la carga acida es amortiguada por el sistema !2"#$ % !"#$ en el líquido intersticial y casi el resto de las c&lulas. En la alcalosis metabólica cerca de $0 a $5 de la carga de #! ' es amortiguada en las las c&lu c&lula las s mien mientr tras as que que en la acid acidos osis is y alca alcalo losi sis s resp respira irato tori ria a casi casi toda toda la amortiguación es intracelular. El detalle en este tema es simplemente el mantenimiento de la concentración de ! ( líquido e)tracelular *LE"+. La maquinaria de c&lulas es muy sensible a los cambios en la concentración de ! (, la concentrac concentración ión intracelular intracelular de !( se puede medir con microe microelec lectro trodos dos,, con con tincio tinciones nes fluore fluoresce scente ntes s sensib sensibles les a p! y por resona resonanci ncia a magn&tica fosfórica nuclear, es diferente al p! e)tracelular ya que está regulada por una una vari varied edad ad de proc proces esos os intr intrac acel elul ular ares es,, pero pero es sens sensib ible le a camb cambio ios s de concentración de ! ( en el LE".
I.
Objetivos "ons "onsta tata tarr las las activ activid idad ades es regu regula lado dora ras s del del pulmó pulmón n y el ri-ó ri-ón, n, para para mantener el equilibrio acido'base en condiciones que tienden a romperlo. edian iante la determin minación del p! observa rva la variación de la conc concen entr trac ació ión n de /idr /idrog ogen enio ione nes s en la orin orina a de un indi indivi vidu duo o que que /a realiado eercicios muscular intenso. ela elaci cion onar ar los los resu result ltad ados os obte obteni nido dos s con con los los camb cambio ios s meta metabó bólic licos os originados por el eercicio muscular intenso. 3iferenciar cuando la amortiguación es intracelular y e)tracelular.
II.
Fundamento Te Teórico
TIPOS DE AMORTIGUADORES U!MI"OS SISTEMAS #I"AR#O$ATADOS El par !"#$' 4 "#2 tiene un pa de 6,1 y una buena concentración *!"#$' e)tracelular es de 27 mmol4l y el "# 2 es de 1,2 mmol4l aunque su suministro es ilimitado+. El pa está aleado del p! deseado pero en contrapartida es un sistema abierto, es decir, las concentraciones plasmáticas de ambos están bao el control de los pulmones y los ri-ones, con lo cual se pueden manear ambos e)tre e)tremo mos s de la reac reacci ción ón con con un aus auste te más más efec efectiv tivo o seg8 seg8n n las las nece necesi sida dade des s metabólicas. 9e utilia el par !"#$' 4 "#2 en ve del par !"#$' 4 "#$!2, porque este 8ltimo está en muy baa baa conc concen entr trac ación ión ya que que prác prácti tica came ment nte e todo todo el "#$!2 formad formado o se ' ( transforma en !"#$ y ! : o en "#2 y !2#. 9i utiliamos la ecuación de !enderson*1 !enderson* 1+ ' !asselbalc/ que relaciona el p! con el pa del par amortiguador tenemos; p! < $,5 ( log =!"# $'> 4 ="#$!2> como la relación ="#$!2>4 ="#2>d es de 1;700 entonces p! < $,5 ( log =!"# $'> 4 *="#2>d 4700+ p! < $,5 ( log700 ( log =!"#$'> 4 ="#2>d < 6,1 ( log =!"#$'> 4 ="#2>d 3ado que la ="#2>d es proporcional al producto de su solubilidad por la ?"# 2 la ecuación anterior quedaría; p! < 6,1 ( log =!"# $'> 4 0,0$)?"#2 Esto es verdad mientras el "#2 y el "#$!2 est&n en equilibrio.
SISTEMAS $O #I"AR#O$ATADOS El par ?#7!2' *fosfato di/idrogenado+ 4 ?# 7!2' *fosfato mono/idrogenado+: tiene un pa de 6,@ pero su concentración no es demasiado óptima en el líquido e)tracelular *1 mmol4l+, aunque sí en el intracelular, por lo que es un buen tampón intracelular, donde además el p! es algo inferior por lo que se apro)ima a su pa. Este par tambi&n es efectivo en los t8bulos renales por concentrarse en ellos y tener un p! más ácido. El par A!7( 4 A!$, con un pa de B,$ 8til en el t8bulo. El sistema formado por las proteínas, dada la ioniación de &stas en algunos de sus grupos, puede actuar como ácidos d&biles, presentando un pa pró)imo al p! del plasma, además de estar en alta concentración. Cdemás los diferentes pa para los diferentes tipos de proteínas permite un mayor rango de p!. Dn caso especial es la !b de los eritrocitos, &sta además de estar a una gran concentración, tiene una alta proporción de grupos /istidinas *$@+. La !b deso)igenada presenta grupos imidaol con un alto pa. Csí la !b deso)igenada en los capilares tisulares incrementa su capacidad amortiguadora del ! ( producido en la /idratación del "#2 metabólico.
III.
I(.
Materia%es & Reactivos' aso de precipitados de 250ml ?robeta ?isceta ?otenciómetro Falana 9olución de bicarbonato de sodio a $
Procedimiento E)*erimenta%'
Primera *arte' +. El alumno elegido por el grupo desayunara normalmente, evitando la ingestión de ácidos. ,. Gomar 250ml de agua una /ora antes de la clase práctica. aciar la
-. . /. 0. 1.
veiga y descartar orina. Gomar 250ml de agua inmediatamente antes de la clase práctica. #rinar en un vaso y anotar el volumen de la muestra. Hngerir 250ml de agua. ealiar eercicio muscular intenso, sugerido por el docente. #btener muestras de orina cada 15 minutos, como en el enciso $, /asta completar por lo menos cinco muestras.
2. C cada muestra se le determinara el p! inmediatamente despu&s de /aber sido obtenida ya que con el tiempo el p! tiende a aumentar debido a la p&rdida de dió)ido de carbono y que el crecimiento bacteriano produce amoniaco a partir de la urea.
An3%isis de resu%tados'
+ , /
Tiem*o 5min6
*7
0 min
5.62
15 min
$.66
$0 min
5.$1
75 min
5.$I
60min
5.6$
Gra4ica
pH vs Tiempo 70 60 50 40 30 20 10 0 5.25
5.3
5.35
5.4
5.45
5.5
5.55
5.6
5.65
Segunda parte: Hipótesis: “el pH de la orina de la alumna es de 7,5 y luego de ingerir bicarbonato de sodio será de 7,8. 1. El alumno elegido tomara 250 ml de agua antes de la clase
práctica. Vaciar la veiga descartar esa orina.
5.7
2. Tomar 250ml de agua inmediatamente antes de la clase práctica. 3. !rinar " vaciar en una pro#eta de 100 ml. $notar el volumen de la
muestra. . %ngerir 250 ml de agua al 3& de #icar#onato de sodio. 5. !#tener muestras de orina cada 15 min' (asta completar por lo menos 5 muestras. !. $ cada muestra se le determinara el pH inmediatamente despu)s de (a#er sido o#tenida. "nálisis de resultados:
1 2 6 5
'iempo
pH
4min 0 min 15 min 30 min 45 min 60 min
6.34 7.12 7.20 7.11 7.17
#ra$ca
%&art 'itle 7.4 7.2 7 6.* 6.6 6.4 6.2 6 5.*
0
10
20
30
40
50
60
70
%()S'*+"-*+ 1. /or 0u es importante 0ue se mantenga constante dentro de ciertos lmites el pH del organismo3
El pH mide la concentraci+n de (idrogeniones en disoluci+n' " esta concentraci+n depende de la disociaci+n en disoluci+n de los compuestos #iol+gicos' " el continuo aporte " desaparici+n de H , provocado por la dieta " el meta#olismo celular. -os compuestos #iol+gicos (an alcanado un e/uili#rio uncional a un pH de apro. 7'4. El valor normal del pH en el plasma arterial es de 7'40'02 " de 7'3*0'02 para el plasma venoso rango de concentraci+n de H ,es de unos 40 nmolesl. Valor de pH normal de tipo alcalino. ara mantener este compromiso uncional es necesario por tanto' controlar el pH del medio interno para arlo en su valor +ptimo. ara ello' el sistema vivo utilia la capacidad amortiguadora so#re el pH /ue tienen algunos compuestos /u8micos con poca capacidad disociativa en disoluci+n' denominados ácidos " #ases d)#iles. -a concentraci+n de algunos de estos amortiguadores /u8micos' presentes en el medio interno' será controlada por la actividad de +rganos como los pulmones " los ri9ones' " de esta orma el organismo podrá eercer un control no de su pH. :e esta orma se consideran tres rentes de actuaci+n en la regulaci+n del pH; 1. El primer rente son los amortiguadores /u8micos presentes en el organismo. 2. El segundo rente viene representado por el sistema pulmonar' /ue regula el
El cuerpo (umano produce ácido de orma continua.
rico " de los compuestos osorados inorgánicos; rico 1.rico
4.?eta#olismo de osato " +soro orgánico; 5. @cidos potenciales en los alimentos; citrato
H,
"
inorgánico
$ medida /ue so producen los iones (idr+geno H, son neutraliados por sistemas de tamp+n circulantes' /ue los preparan para su ecreci+n nal del organismo. la capacidad tamponadora total de los dierentes sistemas /ue son capaces de realiar esta unci+n es aproimadamente de 15 nmolAg. de peso corporal. -a producci+n normal de ácido no volátil agotar8a esa capacidad tamponadora en pocos rias' pero ello no es as8 por/ue los ri9ones ecretan iones H,' resta#leciendo los dep+sitos de #icar#onato. :e esta orma' el ion H ,' como otros iones' está sometido a un estricto control /ue logra mantener su concentraci+n en los l8/uidos etracelulares dentro de unos limites /ue oscilan entre 35 " 46 nmol-. Esta concentraci+n es mu" #aa en comparaci+n con otros iones. or eemplo' en el plasma representa aproimadamente una concentraci+n 300.000 veces menor /ue la del ion sodio. -a importancia de mantener este valor dentro de unos l8mites tan estrec(os es evidente si consideramos la inBuencia /ue tienen los iones H,. so#re muc(os de los procesos meta#+licos por eemplo' so#re la actividad de las enimas. En el organismo se produce continuamente H , pero no !H = C )sta es una de las raones más importantes del (ec(o de /ue la acidosis sea muc(o más recuente /ue la alcalosis.
6. >ue sistemas amortiguadores participan directamente en la regulación del pH sanguneo y cuales son los sistemas e?tra sanguneos3 'ampón bicarbonato
El tamp+n #icar#onato está compuesto por ácido car#+nico H2
" se convierte en
'ampón osato
El tamp+n osato está compuesto por el (idr+geno osato H!4=2 " e l di(idr+geno osato H2!4=. $ct>a en el plasma " el l8/uido intersticial. Este tamp+n tiene un pDa de 6'*' el cual está muc(o más cerca del pH plasmático. Esto signicar8a /ue este tamp+n tendr8a /ue ser más >til /ue el anterior' pero no es as8 "a /ue se encuentra en concentraciones menores en sangre " la eliminaci+n del osato es muc(o más lenta' por v8a renal. $ pH siol+gico de 7'4' la relaci+n H! 4=2 H2!4= es igual a 4. $s8' se trata de un sistema eca para amortiguar ácidos. til /ue el tamp+n osato "a /ue este >ltimo se encuentra en concentraciones #aas. $(ora #ien' a nivel intracelular' el tamp+n osato tiene concentraciones elevadas " es más eciente. 'ampón &emoglobina
-a (emoglo#ina es una prote8na glo#ular multim)rica /ue dispone de cuatro puntos de uni+n a ligandos cu"as propiedades de uni+n están reguladas alost)ricamente. -a unci+n principal de la (emoglo#ina es el transporte de o8geno por la sangre. Jeerente a su estructura' se trata de un (eterotetrámero
" consta de dos pares de cadenas polipept8dicas dierentes.
-os aminoácidos tienen carácter an+tero' es decir' pueden ceder protones " tam#i)n captarlos. Esto es as8 gracias a dos de los radicales comunes en todos los aminoácidos; el grupo LH2 " el grupo
En pH ácidos; = El LH2 capta un prot+n; LH3, el pAa para este radical es M En pH #ásicos; = El
En el punto de pDa del grupo amino eiste el 50& de radicales amino protonados LH3, " el otro 50& de radicales amino desprotonados LH2. En este punto' la
variaci+n de pH' si adicionamos La!H a la soluci+n' es m8nima. or lo tanto' en este punto la capacidad amortiguadora es máima. En el punto de pDa para el grupo car#oil eiste el 50& de radicales car#oil protonados n radicales de su entorno. or eemplo' la (istidina' pr+ima al grupo (emo en la (emoglo#ina' tiene pD mu" dierentes seg>n si está unida al o8geno o no.
-)#(9"%*; -)S/*-"'+-*" )9 /H
Luestro sistema respiratorio se encarga de regular la presi+n parcial de di+ido de car#ono
El sistema renal tiene una participaci+n clave en la (omeostasis del pH "a /ue por medio de tres mecanismos regula la concentraci+n de H#ulo renal de modo /ue en el ltrado glomerular intacto la concentraci+n de #icar#onato es prácticamente igual a la del plasma' de a(8 la importancia del proceso de rea#sorci+n del mismo. $ la concentraci+n siol+gica de #icar#onato plasmático 24 mE/l' prácticamente todo el #icar#onato ltrado va a ser rea#sor#ido. Este proceso tiene lugar undamentalmente en el t>#ulo contorneado proimal T< donde se rea#sor#e un *5&. El resto es rea#sor#ido en el asa de Henle 10=15& " en el t>#ulo contorneado distal T<: " colector. Qenera H#ulo contorneado distal a partir del
meta#olismo de la c)lula tu#ular por acci+n de la an(idrasa car#+nica. El H 2(*+S %+-/+-"9)S
-os denominados sistemas tamp+n o #uFer representan la primera l8nea de deensa /ue posee nuestro organismo ante los cam#ios desavora#les en el pH. Esto se de#e a su capacidad de aceptar o ceder protones de manera tal de compensar los dese/uili#rios de nuestro medio interno' manteniendo los valores de pH dentro de un rango estricto. -as soluciones #uFer están constituidas por un ácido d)#il " su #ase conugada. $(ora #ien' /ue es un ácido d)#ilR Gi $H es un ácido d)#il signica /ue la uni+n $H no es vencida ácilmente por la interacci+n de las especies /u8micas $ = " H , con el agua. or lo tanto $H se disociará parcialmente. En este caso $ = es la #ase conugada del ácido $H "a /ue posee la capacidad de aceptar protones para convertirse en $H. -a disociaci+n de un ácido d)#il esta se representa del siguiente modo;
$H ↔ H, , $= Gi este ácido uera uerte en una soluci+n acuosa lo encontrar8amos totalmente disociado' lo /ue signica /ue no encontrar8amos a la mol)cula $H como tal sino /ue eistir8an solamente portones H , " aniones $ =. Gin em#argo un ácido d)#il en soluci+n presentará no solo los mencionados iones sino tam#i)n una concentraci+n de la mol)cula $H. -a relaci+n entre las concentraciones de $H' " están dadas por la
está dada por la constante de disociaci+n.
pH pDa , log $ =I ======= $HI Es importante destacar /ue ecuaci+n de Henderson=Hassel#ac( es válida para valores de pH cercanos al pDa del ácido considerado. Gin em#argo es etremadamente >til en medicina "a /ue los valores de pH de los #uFers de nuestro organismo siempre van a ser cercanos a sus respectivos pDa. En este punto de#emos preguntarnos cuales son las caracter8sticas /ue (acen /ue un #uFer sea >til. En este sentido encontramos dos elementos. En principio de#emos recordar /ue el pDa representa el valor de pH en el /ue un sistema #uFer puede alcanar su máima capacidad amortiguadora.
El principal radio de acci+n de las prote8nas es el nivel intracelular' contri#u"endo de orma importante en el mantenimiento del pH all8. La Hemoglobina constituye el principal bufer de la sangre, de accionar extremadamente eciente gracias a su elevada concentración y a la gran cantidad de residuos de histidina que posee en su estructura. Es menester mencionar que la carboxihemoglobina tiene su capacidad bufer algo aumentada con respecto a la oxihemoglobina, lo cual es una contribución muy importante ya que, como antes mencionamos el C ! es un "cido potencial.
Este #uFer eerce su acci+n undamentalmente a nivel intracelular' "a /ue es a/u8 donde eiste una ma"or concentraci+n de osatos " el pH es más pr+imo a su pDa pDa 6'*. Este sistema tam#i)n posee una acci+n importante a nivel de los t>#ulos renales' /ue presentan un pH menor a 7;
H2!4= ↔ H, , H! 42= Bicarbonato
El sistema @cido ltiples caracter8sticas /ue (acen de este sistema un regulador de pH el más eca en el (om#re. En primer lugar se trata de un sistema /ue está presente en todos los medios tanto intracelulares como etracelulares. $ primera vista su pDa parecer8a corresponder a un #uFer poco >til para nuestro organismo "a /ue su valor es de 6'10. Gin em#argo este (ec(o se ve compensado por la posi#ilidad de regular independientemente las concentraciones tanto de la especie aceptora de protones como la dadora de protones. -a reacci+n /u8mica está dada por; H2
pH 6'1 , log H
:e este modo la concentraci+n de la especie aceptora de protones H 2
En la escala de pH Slogar8tmica e inversa' un aumento de una unidad en el pH corresponde a una disminuci+n de 10 veces en la concentraci+n molar del ion (idr+geno. El etremo inerior de la escala' pH0' corresponde a un carácter ácido e/uivalente a una soluci+n 1'0 ? de H
%oncentración normal de iones de HD y pH de los l0uidos orgánicos + La concentración de H en la sangre se mantiene normalmente dentro de unos límites muy !" estrechos, alrededor de su valor normal de 0,00004 mEq/litro (4,0 x 0 mEq/L#$ Las !& variaciones normales sólo son de unos % a " x 0 mEq/L, 'ero en condiciones extremas, la + !" concentración de H 'uede variar desde tan sólo ,0 x 0 mEq/L a ciras tan altas como ,& x !4 0 mEq/L, sin que ello determine la muerte$ )omo la concentración de H es muy *aa y como estos nmeros tan 'eque-os son molestos, lo ha*itual es ex'resar esta concentración en escala logarítmica utili.ando unidades de 'H$ El 'H est relacionado con la concentración renal de iones de H+ mediante la siguiente órmula ( la + + concentración de iones de H H 1 se expresa en equivalentes por litro#2 + 'H 3 log 3 !log H 1 + H 1
/or eEemplo, la FHDG normal es de , ? 1I5 m)0J9, o , ? 1I8 )0J9. /or lo tanto, el pH normal es: pH = - log 0,00000004I pH = 7,4
En esta +rmula puede verse c+mo el pH es inversamente proporcional a la concentraci+n de iones de H ,. El pH normal de la sangre arterial es de 7'4' mientras /ue el pH de la sangre venosa " de los l8/uidos intersticiales es de alrededor de 7'35 de#ido a la ma"or cantidad de di+ido de car#ono
Líquidos orgánicos
LE)
angre arterial angre venosa Líquido intersticial
L6)
7rina
H)l gstrico
Concentración de + H en mEq/L !" 4,0 x 0 !" 4," x 0 !" 4,0 x 0 !% ,0 x 0 a 4,0 x !" 0 !5 %,0 x 0 a ,0 x !" 0 &0
pH
5,40 5,%" 5,%" &,0 a 5,4
4," a 8,0
0,80
7. >u ácidos uertes produce el metabolismo de los aminoácidos3
-a oidaci+n de prote8nas " aminoácidos produce ácidos uertes' como sul>rico' clor(8drico " os+rico' en el meta#olismo normal. Estos " otros no=car#+nica no volátiles' los ácidos se almacenan en el cuerpo " luego de#e ser ecretado por los ri9ones. El tamp+n etracelular más importante es el #icar#onato' /ue normalmente amortigua estos ácidos no volátiles. -os ri9ones regenerar el #icar#onato de utiliarse en la amortiguaci+n mediante la ecreci+n de iones de (idr+geno en la
orina en orma de amonio " acide titula#le. !tros tampones de pH ma"ores /u8micos en el cuerpo son el osato inorgánico " las prote8nas plasmáticas en el l8/uido etracelular' prote8nas de las c)lulas' los osatos orgánicos " #icar#onato en el l8/uido intracelular' " los osatos minerales " car#onatos minerales en el (ueso. 8. >ue sustancia es secretado a partir del eEercicio intenso3 )l ácido láctico se produce principalmente en las c)lulas musculares " en los gl+#ulos roos. :ic(o ácido se orma cuando el cuerpo descompone car#o(idratos para utiliarlos como energ8a durante momentos de niveles #aos de o8geno. El nivel de o8geno en el cuerpo podr8a #aar durante el eercicio intenso o si la persona tiene una inecci+n o una enermedad.. K. %ómo meEora la capacidad amortiguadora de la &emoglobina en la sangre3
-a (emoglo#ina H# no s+lo es importante en el transporte de o8geno a los teidos' sino tam#i)n en el transporte de
-a (emoglo#ina se une tanto
Esta reacci+n es cataliada por la enima an(idrasa car#+nica. :e ácido car#+nico " luego se disocia en iones de (idr+geno " #icar#onato. -os iones de (idr+geno se unen a la (emoglo#ina reducida para ormar HH#. -os iones de #icar#onato H
1. >u papel cumplen las rutas en la regulación acidoIbase in =i=o3 "limentos ácidos y básicos -os alimentos como todos los elementos de la naturalea tienen distintos grados de acide o alcalinidad. El agua pura' /ue es neutra' tiene un pH 7'07. En general' todas las rutas " verduras resultan alcaliniantes. Gi #ien la ruta tiene un pH #ao o sea /ue resulta ácida' no es lo mismo la reacci+n /u8mica de un alimento uera /ue dentro del organismo.
$ n de servir como reerencia' veamos la ta#la ela#orada por Kridges'
11. cuales son las causas mas comunes de alcalosis metabolica y respiratoria3 "9%"9+S*S -)S/*-"'+-*"
-a alcalosis respiratoria es uno de los trastornos del e/uili#rio ácido=#ase en /ue una ma"or recuencia de respiraci+n (iperventilaci+n eleva el pH del plasma sangu8neo' a lo cual se le denomina alcalosis. ara unos investigadores' la alcalosis respiratoria es el distur#io ácido #ásico más prevalente en pacientes seriamente enermos' mientras /ue para otros' la acidosis meta#+lica ser8a el trastorno mas recuente. -a alcalosis respiratoria puede ser causada accidentalmente por iatrogenia durante una ecesiva ventilaci+n mecánica. !tras causas inclu"en; 12.
16.Enermedades pulmonares tales como neumon8a donde la respiraci+n es regulada por un estimulo (ip+ico en ve de los niveles de
"9%"9+S*S A)'"B;9*%"
-a alcalosis metabólica es uno de los trastornos del e/uili#rio ácido=#ase en /ue una concentraci+n #aa de (idr+genos circulantes " el consecuente aumento de la concentraci+n de #icar#onato' eleva el pH del plasma sangu8neo por encima del rango normal 7.35=7.45.1 En la alcalosis meta#+lica se (alla un pH arterial 7'45 " un #icar#onato plasmático 25 mmoll como alteraci+n primaria " un aumento de la p<02' por (ipoventilaci+n compensatoria. :enici+n -a alcalosis metabólica se produce a causa de ganancia neta de H
Etiolog8a Gi a un individuo normal se le administra una carga de #icar#onato s+dico' se produce un ala del pH de corta duraci+n' "a /ue el ri9+n es capa de responder rápidamente eliminando el eceso de #icar#onato. $s8' para /ue una alcalosis meta#+lica se mantenga en el tiempo son necesarias dos condiciones;
1. Pna prdida continua de &idrogeniones o ingreso mantenido de bases. -a p)rdida de H, puede de#erse entre otras causas a v+mitos' o sondas nasogástricas' como tam#i)n al uso ecesivo de diur)ticos. El ingreso eagerado de #ases puede de#erse a administraci+n terap)utica de #icar#onato o de sustancias como lactato soluciones endovenosas' acetato diálisis " citrato transusiones. 2. Pna alteración en la unción renal /ue impida la ecreci+n de #icar#onato. Ysta puede de#erse a las siguientes condiciones; Hipo=olemia; en estos casos prima la rea#sorci+n de La,' i+n /ue se rea#sor#e unto con #icar#onato. Gi no se corrige la (ipovolemia' la alcalosis persiste a pesar de /ue (a"a cesado la p)rdida de H, o el ingreso de #ases. "umento de mineraloIcorticoides aldosterona como en el s8ndrome de
Estas alteraciones pueden de#erse a una serie de causas; :iur)ticos como son los diur)ticos de $sa o tiaidas /ue producen una ecreci+n de #ulo contorneado distal ocasiona deciencia de volumen e (ipopotasiemia
B*B9*+#-"<*"
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(ttp;OOO.uco.esorganiadepartamentos#io/uimica=#iol= molpds06&20pH&20$?!JT%QP$:!JEG.pd
(ttp;aciasOe#.uncoma.edu.aracademicamateriasmoro$J
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(ttp;es.OiAipedia.orgOiAiTamp&<3&K3n\/u &<3&$:mico]Tamp.<3.K3n\#icar#onato (ttp;OOO.medspain.comn5\unMMacido=#ase.(tm (ttp;translate.google.com.petranslateR(lesZlangpairen[ esZu(ttp;(erAules.oulu.is#nM5 14253620(tml231.(tml (ttp;OOO.proesorenlinea.cl
*S%(S*+
Lo o#tener las muestras necesarias para el eperimento de la segunda parte del eperimento. %+%9(S*+)S
El tamp+n #icar#onato supone una ventaa el (ec(o /ue se trata de un sistema a#ierto "a /ue el an rápidamente cuando se produce un cam#io #rusco en el pH esto se puede o#servarse cuando se ingiere #icar#onato de sodio en el eperimento.
