RESUMEN A continuación se mostrará el desarrollo de la práctica número ocho ``Equilibrio iónico ´´. Pues Pues esta se realizará con el objetivo de estudiar los procesos de hidrolisis de soluciones salinas a través del uso de indicadores de p en la solución resultante. Además estudiaremos la importancia ! el comportamiento de una solución bu"er ante la adición de peque#as cantidades de ácido $uerte ! de una base $uerte. En la primera parte se analizará cómo se da el comportamiento de ciertas sales %&a'l( &)'l( '*'++&a, en solución acuosa .As- realmente se la capacidad que presentan alunas sales para convertir las soluciones en acidas( básicas o neutras. /euidamente para ver los e$ectos del ion común se trabajara con la solución de & * ! los reactivos de &)'l ! &a'l para ver qué e$ectos causa el incremento de estas sustancias en dicha solución. Por último se verá el procedimiento procedimiento para la preparación de una solución bu"er( para as- aplicarla sobre ácidos ! bases $uertes observando la $unción que cumple como amortiuador de p. A través de este in$orme esperamos que incentive en el lector( una cr-tica correcta a nuestro trabajo ! si es posible que nos apo!e en la mejora ! corrección de este.
INTRODUCCIÓN E0isten reacciones principalmente en solución acuosa( que al llear al equilibrio presenten iones( esto indica que la sustancia inicial se ioniza o disocia parcialmente. 1ealmente la ma!or-a de las sustancias que se emplean en el laboratorio se encuentran en solución acuosa( haciendo que estas puedan ser de carácter ácido( básico o neutro. &o solamente se hace uso de estas sustancias en el laboratorio( también se presentan en la vida cotidiana ! que mucha ente lo desconoce( los ácidos ! las sales son tan comunes como el vinare %ácido acético,( la aspirina %ácido acetilsalic-lico( la leche de manesia %hidró0ido de manesio, ! el destapa ca#er-as %mezcla de carbonato de sodio,. Además de ser el principal activo de productos medicinales ! domésticos los ácidos ! bases son importantes en los procesos industriales ! $undamentalmente en los sistemas biolóicos. a! in2nidad de procesos industriales que tienen luar a un p determinado. 3n ejemplo del manejo del p( es en el control de los deshechos de subproductos industriales en las corrientes de las auas residuales de la industria jabonera( de las industrias $abricantes de acumuladores de plomo( etc.
INTRODUCCIÓN E0isten reacciones principalmente en solución acuosa( que al llear al equilibrio presenten iones( esto indica que la sustancia inicial se ioniza o disocia parcialmente. 1ealmente la ma!or-a de las sustancias que se emplean en el laboratorio se encuentran en solución acuosa( haciendo que estas puedan ser de carácter ácido( básico o neutro. &o solamente se hace uso de estas sustancias en el laboratorio( también se presentan en la vida cotidiana ! que mucha ente lo desconoce( los ácidos ! las sales son tan comunes como el vinare %ácido acético,( la aspirina %ácido acetilsalic-lico( la leche de manesia %hidró0ido de manesio, ! el destapa ca#er-as %mezcla de carbonato de sodio,. Además de ser el principal activo de productos medicinales ! domésticos los ácidos ! bases son importantes en los procesos industriales ! $undamentalmente en los sistemas biolóicos. a! in2nidad de procesos industriales que tienen luar a un p determinado. 3n ejemplo del manejo del p( es en el control de los deshechos de subproductos industriales en las corrientes de las auas residuales de la industria jabonera( de las industrias $abricantes de acumuladores de plomo( etc.
PRINCIPIOS TEÓRICOS HIDROLISIS DE SALES 4a hidrólisis es una reacción ácido5base que se produce al disolver determinadas sales en aua. 4a reacción tiene luar entre uno de los iones de la sal ! el aua !( ha! que tener en cuenta que se trata de una reacción de equilibrio. /ólo pueden dar hidrólisis los siuientes iones6 •
•
4os aniones( %cara neativa,( procedentes de los ácidos débiles %7 a peque#as,.En otras palabras son las bases conjuadas de los ácidos procedentes( por ello siendo bases $uertes. 4os cationes( %cara positiva,( procedentes de las bases débiles %7 b peque#as,. En otras palabras son los ácidos conjuados de los bases procedentes( por ellos siendo ácidos $uertes.
EQUILIBRIO IÓNICO El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio qu-mico( caracterizado por la presencia de especies qu-micas en solución acuosa( las cuales producen iones. 4as especies que producen en solución caras son denominadas electrolitos. 3n electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. En base a esto( se clasi2ca a los electrolitos en base a dos criterios6 8'omportamiento en solución6 electrolitos ácidos( básicos( ! neutros. 8'apacidad conductora6 electrolitos $uertes ! débiles.
SALES DE ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE Estas sales no se hidrolizan. 9odas las sales se disocian completamente en sus iones %!a que son compuestos iónicos,( pero en el caso de las sales de ácido $uerte ! base $uerte( estos iones no reaccionan con el aua. Por ejemplo6 &a:/+)
: &a; ; /+)5:
%reacción totalmente desplazada,
/+)5: ; : *+;
:/+) ; : :+
al ser un ácido $uerte( esta reacción también estará mu! desplazada( por lo tanto la reacción inversa( es decir( la del anión con el aua para volver a dar el ácido( no se podrá dar %! ésta ser-a la reacción de hidrólisis,. Para el otro ion de la sal %&a ;,( al proceder de una base $uerte( le ocurrirá lo mismo6 &a%+,
&a; ; +5
Esta reacción está totalmente desplazada a la derecha( por lo que la reacción inversa( la del catión con el aua para volver a dar el hidró0ido sódico( nunca se dará. +tro ejemplo de este tipo de sales es6 <'l:
<;: ; : 'l5
El cloruro manésico proviene del ácido clorh-drico( que es un ácido $uerte( ! del hidró0ido manésico( que es una base $uerte( por lo que ni el catión manesio < ;:( ni el anión cloruro 'l 5( se hidrolizarán. Al disolver este tipo de sales en aua( el p resultante es iual a =( !a que al no producirse ni un e0ceso de protones ni de iones hidro0ilo( el p será el del aua.
SALES DE ÁCIDO FUERTE Y BASE DÉBIL En este caso( el anión no se hidrolizará !a que proviene de un ácido $uerte( pero si se hidrolizará el catión !a que proviene de una base débil. >arán luar a soluciones acuosas ácidas puesto que el catión reacciona con el aua para dar protones. ?amos a ver un ejemplo con la sal de cloruro amónico %& )'l,6 %reacción completamente desplazada, el anión no reaccionará con el aua al provenir de un ácido $uerte6
'l5 ; :+
no reacciona
el catión al provenir de una base débil reacciona con el aua de la siuiente manera %! ésta es la reacción de hidrólisis,6 &); ; : :+
&)+ ; *+;
la constante de esta reacción de hidrólisis será6
si multiplicamos ! dividimos por @+ 5 resulta6
por otra parte6
lueo6
esta ecuación nos permite calcular la constante de hidrólisis conociendo 7 B ! la constante de disociación de la base débil %7 b,.
Es $ácil calcular la concentración de protones si se conoce la concentración de la sal en disolución %c, ! la $racción de dicha sal que se hidroliza %a,. ?amos a verlo con un ejemplo6
inicio %<, equilibrio %<,
&)'l c
&); C
C
c
;
'l5 C c
!a que la reacción está totalmente desplazada. 'omo el catión proviene de una base débil se hidrolizará seún la siuiente ecuación qu-mica6
inicio %<, equilibrio %<,
&); c c%D 5 a,
; : :+ 5 5
&)+ ; C
*+; C
ca
ca
/ustitu!endo en la constante de hidrólisis resulta6
si 7 h D+5)( entonces a se puede despreciar $rente a D ! resulta que6
de donde6
! una vez determinado la concentración de protones( !a podemos calcular el p que dejará la disolución de dicha sal %! el p+,. p F 5 lo @*+; p+ F D) 5 p
1ecordemos que en la hidrólisis de sales de ácido $uerte G base débil( la disolución resultante debe ser ácida( por lo que el p calculado debe ser in$erior a =.
SALES DE ÁCIDO DÉBIL Y BASE FUERTE En este caso es el anión procedente del ácido el que reacciona con el aua hidrolizándose ! dará luar a disoluciones básicas porque el anión al reaccionar con el aua producirá aniones + 5 como veremos en el siuiente ejemplo6 '*'++&a '*'++ 5 ; &a;
%reacción completamente desplazada,
como el catión proviene de una base $uerte no se hidrolizará6 &a;
; :+
no reacciona
pero el anión al provenir de un ácido débil si reaccionará con el aua seún la siuiente reacción de hidrólisis6 '*'++5 ; :+
'*'++ ; +5
multiplicando ! dividiendo por @ *+; resulta6
por otra parte6
lueo6
de la misma $orma que en el caso anterior( para calcular el p de la disolución de una sal de este tipo6 '*'++& a c
inicio %<, equilibrio %<,
'*'++5 ;
C
&a;
C
C
c
c
!a que la reacción está totalmente desplazada. 'omo el anión proviene de un ácido débil se hidrolizará seún la siuiente ecuación qu-mica6 '*'++ c
5
'*'+ + C
c%D 5 a,
5
ca
5
inicio %<, equilibrio %<,
;
: +
;
+5 C ca
/ustitu!endo en la constante de hidrólisis resulta6
si 7 h D+5)( entonces a se puede despreciar $rente a D ! resulta que6
de donde6
! una vez determinado la concentración de iones hidro0ilo( !a podemos calcular el p+( ! a partir de él( el p que dejará la disolución de dicha sal. p+ F 5 lo @+5 p F D) 5 p+ recordemos que en la hidrólisis de sales de ácido débil G base $uerte( la disolución resultante debe ser básica( por lo que el p calculado debe ser superior a =.
DISOLUCIONES AMORTIGUADORES(BUFFER)
Cam.o #$ +H tra% a/a#r 0'#o1.a%$ a& a!"a
Cam.o #$ +H tra% a/a#r 0'#o1.a%$ a "a #%o&"'* amort!"a#ora
PROCEDIMIENTO E2PERIMENTAL HIDROLISIS DE SALES A3 En un tubo de ensa!o colocamos H m4 de aua ! areamos NaC l( s ) en una cantidad m-nima apro0imadamente menor que C.:. 4ueo repartimos por iual en dos tubos de ensa!o ! areamos una ota de di$erentes indicadores a cada tubo. ; D ota de RO4O DE
METILO H m4
%).) 5 I.:,
H 2 O
rojo 5 amarillo ; NaC l( s )
TUBO A BROMOTIMOL %I.: G =.I, Amarrillo G azul
REACCION HCl( ac ) + NaOH (ac ) → NaCl( ac ) + H 2 O(l )
−¿ +¿+Cl ¿ NaCl(ac ) → Na
¿
; D ota de A5UL DE
B.
En otro tubo de ensa!o colocamos H m4 de aua ! areamos NH 4 Cl ( s)
en una cantidad similar a la anterior.
4ueo de la misma manera repartimos por iual en dos tubos de ensa!o ! areamos una ota de di$erentes indicadores a cada tubo.
CARÁCTER ACIDO ; D ota de RO4O DE METILO %).) 5 I.:, H m4
H 2 O
rojo 5 amarillo ; NH 4 Cl ( s)
TUBO B BROMOTIMOL %I.: G =.I, amarrillo G azul
REACCION NH 3 ( ac ) + HCl( ac ) → NH 4 Cl ( ac ) + H 2 O( l )
; D ota de A5UL DE
−¿
+¿ →Cl ¿ ¿ NH 4 Cl (ac ) + NH 4 +¿ +¿+ H 2 O(l) → NH 3 (ac ) + H 3 O¿ ¿
NH 4
C3 Procedemos de la misma manera pero usando un nuevo solido el CH 3 COONa( s)
.
CARÁCTER BASICO ; D ota de RO4O DE
METILO H m4
%).) 5 I.:,
H 2 O
rojo 5 amarillo ; CH 3 COONa( s)
; D ota de A5UL DE
BROMOTIMOL %I.: G =.I, TUBO C amarrillo G azul
REACCION CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa+ H 2 O
+¿ ¿ −¿+ Na
¿
CH 3 COONa( s ) →CH 3 COO
−¿ −¿+ H 2 O→CH 3 COOH + OH ¿ CH 3 COO
¿
D3 En un tubo de ensa!o colocamos H m4 de aua ! lo repartimos en dos tubos más( a esta solución no le echaremos ninún solido !a que será nuestra solución estándar.
SOLUCION ESTANDAR ; D ota de RO4O DE
METILO H m4
%).) 5 I.:,
H 2 O
TUBO D BROMOTIMOL %I.: G =.I,
; D ota de A5UL DE
3tilizando RO4O DE METILO %).) G I.:,
TUBO A TUBO D
TUBO B
TUBO C
3tilizando A5UL DE BROMOTIMOL %I.: G =.I,
TUBO A
TUBO B
TUBO C
TUBO D
Análisis ! discusión6 &uevamente racias al uso de indicadores( uno puede notar las di$erencias que e0isten entre los tubos( especialmente sobre la naturaleza del medio en que se encuentra la solución. 4os indicadores usados $ueron 1ojo de metilo ! Azul de bromotimol( sabemos de ellos cuales son los virajes a los cuales cambian de color.
1ojo de metilo p %)()5I(=,. >e rojo a amarillo. Azul de bromotimol p %I(:5=(I,.>e amarillo a azul. Entonces dado las muestras de tubos( tenemos6 J9ubos de solución de &a'l El primer tubo muestra que el rojo de metilo tornó al medio de un color amarillo( mientras que en el seundo lo tornó a azul. Esto se debe a que &a'l es una sal que provienen de un ácido $uerte ! una base $uerte( haciendo que estas especies &a; ! 'l5(que son sus respectivo base ! acido conjuados sean mu! débiles ! que no puedan realizar hidrolisis con el medio que es aua. 4os colores que corresponden tanto amarillo al primer tubo ! azul al seundo( hace notar que la solución de &a'l se encuentra en un p%%I(:5=(I,. >ebiendo ser este cercano a =( !a que corresponde a una solución neutra.
J 9ubos de solución de & )'l El primer tubo muestra que el rojo de metilo tornó al medio de un color amarillo( mientras que en el seundo lo tornó a azul.
Esto se debe a que &)'l es una sal que provienen de un ácido $uerte ! una base débil
−¿ ¿ +¿+ O H ¿ N H 3+ H 2 O → N H 4 +¿
5
(el 'l !
N H 4
¿
que son sus respectivo base ! acido conjuados(
+¿ muestra que
N H 4
¿
es un ácido $uerte ! por lo tanto al encontrarse
esta como ion hace que las moléculas de aua se hidrolicen en cierto rado. 4os colores que corresponden tanto amarillo al primer tubo ! azul al seundo( hace notar que la solución de &a'l se encuentra en un p%I(:5 =,. >ebiendo ser este un p del cual corresponda a una solución acida. J 9ubos de solución de ' *'++&a El primer tubo muestra que el rojo de metilo tornó al medio de un color amarillo( mientras que en el seundo lo tornó a azul. Esto se debe a que ' *'++&a es una sal que provienen de un ácido débil ! una base $uerte.
+¿ ¿ −¿+ H 3 O ¿ C H 4 COOH + H 2 O → C H 4 CO O
;
( el &a !
−¿ C H 4 CO O
¿
que son sus respectivo ácido ! base conjuados(
−¿ muestra que
C H 4 CO O
¿
es una base $uerte ! por lo tanto al encontrarse
esta como ion (hace que las moléculas de aua se hidrolicen en cierto rado. 4os colores que corresponden tanto amarillo al primer tubo ! azul al seundo( hace notar que la solución de &a'l se encuentra en un p%=5 =(:,>ebiendo ser este un p del cual corresponda a una solución básica.
:.E6$'to #$& * 'om7 Arear DHCml de aua potable en un vaso de :HCml ! adicionar H otas de $enol$tale-na a#ade * ml de solución de amoniaco D< ( aitar con la baqueta ! observar el cambio de color. se divide esta solución en tres matraz %K(L(M, ! se a#ade respectivamente cloruro de amonio( cloruro de sodio ! al último nada pues este será nuestro estándar. &*%ac, ; :+ &)%ac, ; +%ac,
KF
LF &a'l%s, ERLENMEYER X Y
COLOR INICIAL Rojo grosella Rojo grosella
MF COLOR FINAL transaparente Rosa intenso
*.5 /olución Nu"er /e desea preparar una solución bu"er de pF= /e tiene 7:P+) C(D < %acido débil, ! &a :P+) C(CI: < %sal conjuada, Al tenerlos a ambos en cristales se debe calcular el peso que se necesita de ambos( sabiendo que se desean preparar HC m4 de solución Arear ambos !
'olocar solución en 2ola de HC
Pesar C(IO de 7:P+) ! C())C: de &a:P+)
•
+peraciones hechas para llear al peso que se necesitaba D. 7:P+) 0,1 M =
w
w =0,68 g
136 0,05
:. &a:P+) 0,062 M =
w 142 0,05
w =0,4402 g
A0&%% #$ R$%"&ta#o% :P+)5 ; :+
P+)5 ; *+;
7aFI(:0DC5O
allando el p7a6 p7aF 54o7a p7aF 5 4o@I(:0DC 5O p7aF=(:
/abemos que6
pH = pKa+ log
[ sol ] [ acido ]
pF =(: ; 4o@C(CI: @C(D pF=(:5C(:F= %teóricamente, E0perimentalmente obtuvimos un p comprendido entre I(H ! = esto se debe a que el aua que $ue utilizada no tiene un p neutro( lo que inu!o en nuestro resultado
83COMPORTAMIENTO DE LA SOLUCIÓN BUFFER ANTE LA ADICION DE BASE
En un matraz erlenmeyer colocar 10 ml de agua
pH= 7 En otro matraz erlenmeyer colocar 10 ml de la solución buffer
pH=6.8 Determinar el pH inicial de cada uno de ellos !adir " gotas de azul de bromotimol al matraz de erlenmeyer con solución buffer
zul bromotimol
#rocedemos a agregar solución de $idro%ido de sodio 0.1& gota a gota $asta 'ue la solución (ire de color (erde al azul
)olumen gastado*a+H=,- 7 ml zul de bromotimol #H 6." marillo
7.6 zul
(erde 6.8 (ariacion de 0.8
dicionar al matraz de erlenmeyer con agua el (olumen de *a+H gastado del paso anterio. /ue fue ,.7 ml
pH = 1"
pH agua = 7
pH = 1" (ariacion =
uego agregar el indicador adecuado para corroborar el pH final. gregar el indicador indigo carmin ya 'ue su pH sta entre 2 1" 1,3 azul
amarillo
ANTE ADICION DE UN ACIDO
En un matraz erlenmeyer colocar 10 ml de agua
pH inicial = 7 En otro matraz erlenmeyer colocar 10 ml de la solución buffer
Determinar el pH inicial = 6.8 !adir " gotas de azul de bromotimol al matraz de erlenmeyer con solución buffer
zul de bromotimol
#rocedemos a agregar solución de acido clor$4drico0.1& gota a gota $asta 'ue la solución (ire de color (erde a amarillo
)olumen gastado H5=0.m
zul de bromotimol
pH = 6."
marillo
7.6 zul
6.8
(erde
)ariación de 0.6 en el pH &edir el pH final con un papel indicador dicionar al matraz de erlenmeyer con agua el (olumen de H5 gastado del paso anterio. /ue fue 0.ml
pH = , pH inicial = 7 a (ariacion del pH es uego agregar el indicador adecuado para corroborar el pH final. naranado de metilo (irae (a de ,., rosa
amarillo
*9:;:; < D:;5;:>*
a solución buffer es una disolución de un acido debil y su sal en la solución buffer preparada el acido debil es ?H"#+, y su sal es *a"H#+,.tras realizar el e%perimento comprobamos su capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agrega pe'ue!as cantidades de acido o de base ya 'ue contiene una concentración relati(amente grande de acido para reaccionar con los iones +H 'ue se le a!ada y tambien debe contener una concentración semeante de base para neutralizar lo iones H@ 'ue se le agreguen-la solución buffer prepara cumple ya 'ue al a$regar H5 0.1& cambio muy ligeramente el pH - lo mismo ocurre al agregar *a+H cambio en el pH fie de 0.8 'ue es un cambio minimo por otro lado el agua no tiene la capacidad regulafora de la
solución buffer ya 'ue al a!adir una base fuerte en este ocasión *a+H el cambio en el pH es significati(o en el e%perimento la (ariacion fue en unidades y al agregar al agua un acido fuerte en este caso H5l la (ariacion del pH tambiAn ue significati(o 2 3.
CONCLUSIONES •
•
•
/e conoció una nueva $orma de e0presar la constante de equilibrio la cual es la constante de hidrolización %7h, la cual está en $unción de la constante de producto iónico %7B,( constante de acidez %7a, o constante de basicidad %7b, que nos permite detectar en qué rado la solución 2nal ser-a ácida o básica. 4as disoluciones amortiuadores tienen una $unción importante en lo biolóico ! es la de mantener el p constante ! as- todos los procesos biolóicos se puedan desarrollar correctamente. 4as reacciones de hidrólisis eneralmente son reacciones de protolisis %reacciones deNrQnsted G 4oBr!, es de reacciones que se dan en una etapa.
BIBLIOGRAFIA Y 9EBGRAFIA •
•
•
Nrad!5umiston. Ru-mica básica principios ! estructura5/oluciones 1euladoras pá. H):. Nrad!5umiston. Ru-mica básica principios ! estructura5idrolisis pá. H)O. 1a!mond 'han. Ru-mica DCedicion5 >isoluciones amortiuadoras pá. =D=.
CUESTIONARIO :3 S a ;3< L #$ a!"a %$ &$ a!r$!a =3; ! #$ a'$tato #$ %o#o >C"0& %$r0 $& +H #$ &a %o&"'* ?a&@ ( a :3:;< ) 6g
allamos la concentración del acetato de sodio 6 F C.D)I <
En la reacción6
+¿ −¿+ Na¿
¿
CH 3 COONa (s ) →CH 3 COO
[CH 3 COONa( ) ] F s
82 g 0.5 L
S&S'S+ 1EA''S+& ER3S4SN1S+
C.D)I
5
5
5K
;K
;K
C.D)I 5 K
K
K
K w= K a x K b
−14
10
=1.8 x 10
−5
x K b
−10
K b=5.56 x 10
K b=¿
−10
5.56 x 10
2: F O.O0DC5I
2
X
0.146 − X
2
O.O0DC5I 4ueo el +OH F 4o @O.O0DC 5I F H.CH Tinalmente el
+H 3
83>C"0&$% #$ &a% %!"$t$% +ar$% 6ormara "a %o&"'* ."$r@ a, &a'lUcl b, &a'lU&)'l c, &*%ac,U&)'l
d, '*'++U'*'++ e, '*'++&aU'*'++ $, TU&aT , TU&)T h, &a:'+*U&a'+*
a) NaC&1H'&J El ácido clorh-drico es un ácido $uerte ! el cloruro de sodio contiene a la base conjuada. Por lo tanto estas sustancias no $ormarán una solución bu"er
.) NaC&1NH8C& /e tienen dos sales. 3n sistema amortiuador debe contener un ácido débil o base débil ! su sal.
') NHK(a')1NH8C& El amoniaco es una base débil ! al disolverse en aua( se $orma el ión amonio( ! el cloruro de amonio se disocia en iones amonio también. El p no variará en este sistema. Por lo tanto( estas sustancias $ormarán una solución bu"er.
−¿ +¿+ C l¿
¿
N H 4 ↔ N H 4
−¿ +¿+ O H ¿ ¿ N H 3+ H 2 O ↔ N H 4
#) CHKCOOH1CHKCOOH &o ha! presencia de un ión común( por consiuiente( estas sustancias no $ormarán una solución bu"er.
$) CHKCOONa1CHKCOOH El ácido acético es un ácido débil ! al disolverse en aua( se $orma el ión acetato. El acetato de sodio libera iones acetato. El
p no variará en este sistema. Por lo tanto estas sustancias $ormarán una solución bu"er.
+¿ −¿+ H ¿ C H 3 COOH ↔C H 3 CO O
¿
+¿ −¿+ N a¿ C H 3 COONa↔C H 3 CO O
¿
6) HF1NaF El ácido uorh-drico es un ácido débil( por tanto( su base conjuada es una base $uerte( ! se combinará con ma!or $acilidad con los iones hidróeno. Entonces estas sustancias $ormarán una solución bu"er.
!) HF1NH8F El ácido uorh-drico es una base débil. El uoruro de amonio contiene a la base conjuada. Por lo tanto estas sustancias $ormarán una solución bu"er
) NaCOK1NaHCOK /e tienen dos sales con un ión común. 3n sistema amortiuador debe contener un ácido débil o base débil ! su sal. Por lo tanto( estas sustancias no $ormarán una solución bu"er.
