Estados de Oxidacion Azufre

63.03 QUIMICA II Trab Trabaj ajos os Práct Prácticos icos de Labor Laborat ator orio io

TRABAJO PRACTICO Nº 6 GRUPO VI A (Azufre y sus compuestos) 1 ) Prop Prop iedades generales generales de la colu mna

Ver Trabajo T rabajo Pract Practico ico Nº 2. Oxigeno

2 ) Regularidades dentro del gru po

Ver Trabajo T rabajo Pract Practico ico Nº 2. Oxigeno

3 ) Azufr e

a ) Estado natural y preparación Aunque no es muy abundante, el 0,05%, el azufre es fácil de extraer por hallarse formando extensas capas en estado libre. Se le obtiene de esos yacimientos por el método Frasch, que consiste en inyectar agua sobrecalentada (a 170ºC) en las capas de azufre para fundirlo, obligando luego a ascender al azufre liquido por medio del aire a presión. Tamb También ién se se lo lo en encuen cuenttra com comb binad inado o for form mand ando par partte de de nu numeros erosos os min miner eral ales es:: gal galen ena a P bS; pirita, pirita, FeS 2; calcopirita, CuFeS 2; cinabrio, HgS; yeso CaSO 4. 2H2O. b ) Alot A lotropía ropía El azufre sólido, presenta varias modificaciones alotrópicas, las más importantes son el azufre rómbico y el monoclínico, que difieren entre sí por la simetría de los cristales. En la forma rómbica, que es estable en la temperatura ambiente, los átomos de azufre se enlazan formando un anillo octoatomico alabeado. Por encima de los 95,5ºC, la forma estable, es el azufre monoclínico cuya estructura no se conoce, pero probablemente este también compuesta por moléculas de S 8. El azufre liquido, a temperatura cercana al punto de fusión de la forma monoclínica, 119ºC, es un liquido móvil de color amarillo. Si se lo calienta, se va espesando gradualmente, siendo máxima su viscosidad entre los 165 y los 200ºC. Si se continua el calentamiento, el liquido se vuelve cada vez mas fluido, hasta alcanzar el punto de ebullición a los 444,6ºC. Si en su estado más viscoso (que puede tomar un color rojo oscuro cuando contiene impurezas) se vierte en agua, se forma el azufre amorfo o plástico. Este alótropo esta compuesto por largas cadenas de átomos de azufre. De acuerdo con estos hechos, se atribuye el cambio de la viscosidad con la temperatura, estas cadenas se siguen fragmentando cada vez más. En el estado de vapor en equilibrio con el liquido, el azufre se encuentra en formas de anillos de S8. A medida que se aumenta la temperatura las moléculas de S 8 se disocian en moléculas de S 6, S4, S2 y S. Por encima de 2000ºC prácticamente todo el vapor de azufre, es monoatómico.

1

63.03 QUIMICA II Trabajos Prácticos de Laboratorio

4 ) Compuesto s del azufre (ver Tabla 3) La diferencia del comportamiento químico entre el azufre y el oxigeno es marcada. Disponiendo de orbitales 3d, el S puede formar 6 enlaces covalentes como en el SF 6, mientras que el oxigeno solo puede rodearse de electrones de valencia. El azufre puede formar largas cadenas o anillos de S 8, mientras que el oxigeno como máximo da O 3. Los estados de oxidación más comunes que presenta el azufre son: -2, +4, y +6. El único ion monoatómico es el sulfuro, S 2-, que se presenta en los sulfuros con los no metales. En los demás compuestos el azufre forma enlaces de tipo covalente, por comparticiones de electrones con otros átomos. TABLA 3 Tipo de Compuesto

Nº de oxidación

Compuestos más importantes Fórmula Molecular Electrónica

Sulfuro de hidrógeno

-2

H2S

Disulfuro de hidrógeno

-1

H2S 2

Ión trisulfuro

-2/3

S-2 3

Ión tetrasulfuro

-1/2

S-42

Azufre rómbico

0

S8

Azufre amorfo

0

SX

Hidruros

Polisulfuros

2

Configuración espacial


TABLA 3 Tipo de Compuesto

Nº de oxidación

Compuestos más importantes Fórmula Molecular Electrónica

Dióxido de azufre

+4

SO2

Trióxido de azufre

+6

SO3

Configuración espacial

Óxidos

Sesquióxido de azufre +3

S2O3

Oxoácidos

Ac. Sulfoxílico

+2

H2SO2

Ac. Sulfuroso

+4

H2SO3

Ac. Sulfúrico

+6

H2SO4

Ac. Tiosulfúrico

+2

H2S 2O3

4 ) Diagramas de potenciales de oxidació n- reducci ón

Como una manera de sistematizar la predicción de que una reacción química pueda o no producirse, W.M.Latimer utilizo unos diagramas donde combina potenciales de oxidación y reducción en medio en medio ácido y en medio básico. Este sistema demostró ser muy útil, pues permite correlacionar una variedad de hechos químicos, además la de poder predecir si muchas reacciones químicas donde interviene un mismo elemento, puede o no producirse. Conociendo los distintos estados de oxidación de un elemento y para cada estado las fórmulas de los iones simples y compuestos y los valores de los potenciales de oxidación que

3


correspondan a dos estados de oxidación cualesquiera, se tiene los datos necesarios para prever la posibilidad de que una reacción química se produzca. Los siguientes diagramas de potenciales de oxidación-reducción de Latimer, para el elemento azufre en medio básico, contienen átomos iones y moléculas, donde el S se encuentra en distintos estados de oxidación y aparecen los valores numéricos para los potenciales de oxidación, Eº, para varios pares de estados de oxidación. Los datos de Eº, son los normales, es decir referidos a la concentración de los iones 1M, y a 25ºC de temperatura. a ) En solución ácida -2

H2S

-0.14

0

-0.50

S

+2

-0.4

S2O32-

+4

0.17

+4

0.98

H2SO3

+6

SO42-

+2.5

S4O62-0.45

b ) En solución básica S

2-

+0.51

0

S

+0.74

+2

+0.58

S2O32-

SO32-

+6

SO42-

+0.66

-0.45

Ejemplo para su aplicación. Es posible que el S se dismute ( se oxide y reduzca al mismo tiempo ), en medio ácido? Por observación directa de los valores numéricos de Eº. H2S(g)

-0,14

S (s)

-0,50

S2O3 2- (aq)

Se deduce que la reacción se producirá. Escribiendo las ecuaciones implícitas en el diagrama de Latimer, se tiene: 2 S(s) +3 H2O(l)

S2O3 2- (aq) +6H+(aq) +4e

2x ( S (s)+2 H+ (aq) +2e

H2S )(g)

4 S(s) + 60H-(aq)

S2O32-(aq)+2H+(aq)+2H2S(g)

Eº S/ S 2O3 2- = -0,50 v Eº S/SH2

4

= +0,14v

Eº pila= -0,36v


El valor negativo de Eº pila, significa que la dismutacion no se producirá en solución ácida. En cambio en solución básica se puede prever que la reacción tendrá lugar, pues el Eº pila da un valor positivo. 2S(s) + 60H-(aq) S2O32-(aq) +3H2O(l)+4e Eº S/S 2O32- = 0,74 v 2S(s) +4e 2S 2-(aq) Eº S/S2= -0,51 v 4S(s) + 60H-(aq)

S 2O32-(aq) +3H2O(l) +2S 2- (aq)

Eºpila

=+0,23 v

en los diagramas, para el estado de oxidación del azufre –2, aparece como H2O en medio ácido (recordar que es un ácido débil) y por lo tanto en medio básico aparece como sulfuro, S 2-. Analógicamente, para el estado de oxidación +4, en solución ácida se tiene H2SO3 y básico SO32-. Observación:

Oxiácidos del azufre

H2Ox

H2Sx

x=1

H2O

x=2

x=1

H2O2

x>1

H2S

H2Sn

SO3 +

+6

H2SO4

SO3

H2S2O71 +

SO3

SO

H2SO5

3

H2S2O8

SO2

H2SO3

SO 2

3

H2S 3O6

H2Sn+1O3

3

H2Sn+2O6

H2S2O61 +4

+4

H2S2O3

H2S2O52 +3

SO

Ácidos monosulfúricos

H2S2O42

Ácidos disulfúricos

Ácidos peroxosulfúricos

Ácido tiosulfúrico Ácidos polisulfano Ácidos polisulfano disulfónicos monosulfónico Ácidos politiónicos

Se puede aislar en forma estable Solamente estable en disolución 2 No se ha podido aislar ni es estable en disolución, pero sí se conocen y son estables sus aniones 3 Se ha podido aislar en forma de eterato pero es inestable 1

5


Aniones de los oxiácidos de azufre

5 ) Sulfur o de hidróg eno

Es una sustancia gaseosa a temperatura ambiente. Es sumamente tóxico: este hecho no suele ser tenido en cuenta, a pesar de ser mucho más tóxico que el cianuro de hidrogeno. Pequeñísimas concentraciones, son suficientes para paralizar los centros nerviosos, que actúan sobre la respiración. a ) Método de obtención en el laboratorio 1. FeS(s) + 2 HCl (aq) FeCl 2(aq) + H2S(g) 2. Por hidrólisi s de la tioacetamida CH3

Calentamiento

CH3

C =S NH2 Tioacetamida

C =O NH2 acetamida

b ) Soluciones acuosas de H2S (propiedades) Las propiedades físicas y químicas de las soluciones acuosas de H2S dependen de: 1) las propiedades muy débilmente ácidas. 2) La volatilidad del H 2S. 3) La propiedad de precipitar una serie de cationes.

6


El H2S es muy poco soluble en agua, formando una solución aproximadamente 0,1 M a temperatura ambiente y a PH2S= 1 atm. Así, en una solución de H 2S, además del equilibrio del agua, existen otros dos equilibrios: H+ + HS- ; K l =

H2S

HS-

[ H+][ HS - ]

= 1,1 x 10 -7

[ H2S ] [ H+ ] [ S 2-]

H+ +S 2- ; K 2 =

=1,0 x 10 -14

[ HS- ]

A partir de estas sustancias se obtiene: [ H+ ]2 [ S 2-] H2S 2 H+ + S2- ; K 3 =K 1 x K 2 = =1,1 x 10 -21 [ H2S ] c ) Precipitación de sulfuros En el análisis cualitativo de los iones metálicos, un procedimiento muy importante consiste en la precipitación del sulfuro correspondiente, método por el cual se precipitan unos quince de los veinticuatro metales corrientemente analizados. La gran utilidad de sulfuros en el análisis cuantitativo depende de dos factores: 1) del gran intervalo que abarcan los productos de solubilidad de los sulfuros y 2 ) de la posibilidad de variar la concentración del ion S 2- de la solución, modificando la [ H+ ] por el agregado de un ácido fuerte. Así en una solución saturada de H 2S , con el pH2S de 1 atm. el valor de su concentración, [H2S ] es alrededor de 0,1 M. Por consiguiente de la ecuación anterior: [ S 2- ] =

[ H2S ] x 1,1 x 10 –21

=

+ 2

[H ]

1,1 x 10-22 [ H+ ]2

Puede verse que variando el pH desde 0( [ H + ]=1 ) a 12 ( [ H + ] = 10-12) la concentración de sulfuro puede variar en el intervalo de 1022 a 102 . En una solución saturada de H2S a 1 atm. y siendo la concentración de la solución de HCl igual a 0,3 M, la [ S 2-] tiene un valor suficiente como para precipitar sulfuros muy insolubles, como el CuS, CdS, AgS, As 2S3 , Sb2S3 , Sb2S3 , SnS, etc. Mientras que los ZnS; NiS, etc. Permanecerán en solución. Si se neutraliza o alcaliniza la solución, luego de haber separado el precipitado por filtración, precipitaran los restantes sulfuros. Los únicos sulfuros solubles son los de amonio, los de metales alcalinos, los de metales alcalinos térreos. Estos últimos sufren un proceso de hidrólisis siendo las sales resultantes muy solubles. 2 CaS (s) +2 H2O(l)

Ca(OH)2 ( aq ) + Ca( HS )2(aq)

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TABLA 4 Valores de los productos de solubilidad de solubilidad de algunos sulfuros, a 25 ºC.

SUBSTANCIA

COLOR

K PS

Ag2S CuS CdS As2S3 Sb2S3 SnS ZnS

Negro Negro Amarillo Amarillo Anaranjado Pardo Blanco Negro

1,6 x 10-49 8,7 x 10-36 7,8 x 10-27

NiS

1,1 x 10-21 1,8 x 10-21

6) Dióxido de azufre – Acido s ulfuros o.

El dióxido de azufre es un gas incoloro, de olor sofocante, que se licúa fácilmente, es muy estable y no se descompone por el calor. Puede prepararse haciendo arder azufre, reduciendo ácido sulfúrico con cobre añadiendo a un ácido a un sulfito. En la industria se lo obtiene como subproducto en los procesos de tostación. La solución acuosa de SO2 contiene ácido sulfuroso H2SO3 este no puede aislarse. 7) Acido sulf úrico

a ) Generalidades El ácido sulfúrico es una sustancia de notable importancia en la industria. Se usa en la refinación del petróleo, en explosivos, en la fabricación del rayón, en la industria química, etc. Cuando se diluye tiene las propiedades de los ácidos comunes. Concentrado y caliente es un vigoroso oxidante y deshidratante. Carboniza las sustancias orgánicas por eliminar de su composición, hidrogeno, oxigeno, en la proporción del agua. b) Preparación industrial Obtención de H2SO4 por el método de contacto 1º) Obtención del SO2 En los países que disponen de S se utiliza el azufre nativo para la fabricación de SO2 . Donde no se dispone de azufre, se hace uso de la tostación de minerales sulfurados por ej.: pirita de hierro ( FeS 2 ) S(s) + O2 (g) SO2 (g) 4 FeS2 (s) + 1102 (g) 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)

8


2º)Obtención del SO3 El SO2 se oxida directamente con el oxigeno del aire, sobre un catalizador ( V 2 O5 , Pt, vanadato de potasio sobre dióxido de silicio como portador ). 2 SO2 (g) + O2 (g)

cataliz

2 SO3 (g)

∆

H= -45,2 kcal

Esta etapa se realiza en horno de contacto y se opera a temperaturas entre 400ºC y 550ºC. 3º) Absorción El SO3 se lleva a columnas de absorción. Aunque el SO 3 es el anhídrido del H2SO4 , no se disuelve fácilmente en agua y da con la misma una densa niebla de gotitas de agua. Por el contrario el SO3 se puede absorber muy bien en H2SO4 concentrado en el que se disuelve fácilmente con formación de oleum con mayor o menor contenido en SO3(H2SO4.SO3) SO3(g) + H2SO4(l)

H2S2O7(l) ácido pirosulfurico

4º) Mezclado y destilación Para producir ácido mas diluido, el concentrado se deja fluir sobre la cantidad necesaria de agua con refrigeración y agitación simultanea. H2S2O7 (l) + H2O (l)

2 H2SO4 (aq)

Diagrama de Frost para el azufre

SO 42-

3

) e l o m . V ( e r b i L . E

Medio ácido

2 1

S 2-

SO 2

0 H2S

-1 -2

SO 32-

Medio Básico

-3 -4 -5

SO 42-

-6 8

6

4

2

Estados de ox idació n

9

0

-2


Parte Experi mental

Descripción sumaria de las experiencias 1) 2) 3) 4)

Preparación de las formas alotrópicas del azufre. Estudio de las propiedades químicas del azufre. Preparación y estudio de las propiedades del sulfuro de hidrógeno. Preparación y estudio de las propiedades de algunos compuestos oxigenados del azufre. 5) Estudio de las propiedades del H2SO4 . 6) Preparación de tiosulfato de sodio.

1 a) Azufre rómbi co

Colocar en un tubo de ensayos una punta de espátula de azufre en polvo y de sulfuro de carbono la cantidad suficiente como para tapar el azufre (cantidad recomendada 1 cm3) agitar (PRECAUCION: EL SULFURO DE CARBONO ES MUY INFLAMABLE Y FORMA MEZCLAS EXPLOSIVAS CON EL AIRE). Decantar el liquido sobre un vidrio de reloj y dejar evaporar. Observación con lupa los cristales obtenidos. Descubrir su forma y nombrarla. Dibujar los cristales.

1 b ) Azufre monoclínico

Preparar I ) un papel de filtro sobre un embudo. II ) Preparar un vaso de precipitados con agua. Colocar en un tubo de ensayos una pequeña cantidad de azufre y calentarlo muy lentamente a fuego directo. Agitar y rotar con suavidad a medida que el azufre funde, cuidado con el color de la masa fundida sea lentamente ambarino sin oscurecer. Volcar el azufre fundido sobre el papel de filtro. El azufre es retenido por el papel y cristaliza sobre el. Cuando la superficie se ha endurecido romperla con una varilla y volcar el exceso de líquido sobre agua. Desplegar el papel y examinar los cristales con una lupa. Dibujar los cristales.

1 c ) Azufre plástico ( amorfo )

Poner una pequeña cucharada en el tubo de ensayo de S y calentar hasta que se inicie la ebullición. Dejar caer el S fundido (Pudo haber comenzado a arder) dentro de un vaso con agua fría. Proceder después a examinar el producto extraído (tomarlo con las manos). Dejar pasar unos días y examinar nuevamente.

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Nota: Observar los cambios de color y movilidad que suceden cuando el azufre se va calentando. Obsérvese también los cambios de la fluidez (o viscosidad) del azufre líquido a la temperatura de fusión Asociar los efectos observados con los cambios en la atomicidad de la molécula de azufre Nota: usar el mismo tubo que en el ensayo 1b)

2 ) Propiedades quími cas del azufre

2 a) Azufre como agente oxidante Colocar en un tubo de ensayos 0,5 g de azufre (punta de espátula), y en el centro de masa una punta de espátula de cobre. Calentar fuertemente. Romper el tubo de observar el producto. Ecuación:

2 b ) Azufre como agente reductor En un vaso precipitado poner medio gramo de azufre (aproximadamente la mitad del tubo de ensayos), 2 cm3 de ácido nítrico (medidos con pipeta) concentrado y calentar suavemente bajo campana. Después de unos minutos enfriar, diluir con un volumen igual de agua, filtrar y añadir al filtrado unas gotas de cloruro de bario 0.1 M. Que evidencia visual hay que el ácido nítrico ha sido reducido y el azufre oxidado? Escribir la ecuación correspondiente. Igualarla por el método del anion-electrón. Observaciones:

Ecuaciones:

3 ) Preparación y estudio d e las prop iedades del sul furo d e hidróg eno. (ESTE ENSAYO ES DEMOSTRATIVO)

3 a ) Preparar el aparato de la figura, y recoger sulfuro de hidrogeno en un tubo como se indica. Poner dos o tres trozos sulfuro de hierro ( II ) en el generador y añadir bastante agua a través del embudo hasta cubrir la terminación del mismo. Agregar ácido clorhídrico concentrado en cantidad suficiente como para producir una corriente estable de sulfuro de hidrogeno.

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Para ello será necesario unos pocos cm3 de ácido clorhídrico. Déjese burbujear durante 10 minutos el sulfuro de hidrógeno en agua para tener preparada una solución saturada de dicho gas. TRABAJ AR BAJ O CAMPANA ( TOXICO 1 : 1000 ).

Observaciones:

Ecuaciones:

3 b ) Retirar el vaso de precipitados y colocar el tubo rápidamente como indica la figura. ( Debe hacerse con la mayor rapidez posible: recordar que el sulfuro de hidrógeno es altamente tóxico). Recoger el sulfuro de hidrógeno y encenderlo manteniendo la boca del tubo hacia arriba. Notar el olor a gas que se desprende y observar el depósito en las paredes. Observaciones:

Ecuaciones:

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3 c ) Reemplazar el tubo de salida por un tubo afilado y encender el gas en el extremo. Identificar los productos de combustión. Poner un papel de tornasol húmedo cerca de la llama. Observaciones:

Ecuaciones:

3 d ) Hacer burbujear el gas a través de 2 cm3 de ácido nítrico 1M y a través de 2 cm3 de ácido nítrico concentrado. Observaciones:

Ecuaciones:

3 e ) Humedecer una tira de papel de filtro con solución de acetato de plomo y poner en la boca del generador ubicado en la campana. Observaciones:

3 f ) Numerar y poner en 9 tubos de ensayos 2 cm3 de cada una de las soluciones 0,1 M indicadas en la tabla que sigue, volcado directamente de los frascos que las contienen ( NO USAR PIPETA). En cada tubo agregar unos ml de una solución de tioacetamida o de Na2S. Observar en cuales tubos aparece precipitado y anotar su color. Tubo1: Tubo2: Tubo3:

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Tubo4: Tubo5: Tubo6: Tubo7: Tubo8: Tubo9: Ecuaciones moleculares e iónicas correspondientes a los tubos donde se observo la reacción: Tubo1: Tubo2: Tubo3: Tubo4: Tubo5: Tubo6: Tubo7: Tubo8: Tubo9: Agregar a los tubos donde no se observó formación de precipitado, o solo aparición de una ligera turbidez, 5 gotas de NaOH al 10% y observar lo que ocurre.

Ecuaciones de los tubos que reaccionaron:

Agregar a los tubos donde se observó precipitación inicialmente, 10 gotas de HCl 6M y agitar bien.

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Ecuaciones de los tubos que reaccionaron

Completar la tabla Soluciones 0.1 M

Precipitado colo r Fórmul a

Modifi cación del pH por el agregado de: NaOH 10% HCl 6M colo r

NaCl BaCl2 AgNO3 CuSO4 CdSO4 NiSO4 ZnSO4 SbCl3 SnCl2 4 ) Preparación y estud io de las prio ridades del SO2, H2SO3.

4 a ) Obtención de SO 2 por la reducción de ácido sulfúrico. Poner unas granallas (punta de espátula) de cobre en un tubo, añadir 1 cm3 de ácido sulfúrico concentrado y calentar suavemente. Evítese dirigir el tubo hacia otras personas. después de unos minutos de calentamiento, retirar el tubo de la llama y oler con mucho cuidado. Acercar a la boca del tubo un papel de tornasol húmedo. Observaciones:

Ecuaciones ( igualadas por el método del ion-electrón )

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4 b ) Descomposición de sulfitos Colocar en un tubo de ensayos una punta de espátula de sulfito de sodio, agregar 4 cm de ácido sulfúrico concentrado ( cuidado con las proyecciones), tapar inmediatamente con un tapón atravesado por un tubo de desprendimiento, hacer burbujear hasta que cese el desprendimiento de gas en un tubo de ensayos que contenga 8 cm3 de agua. 3

Observaciones:

Ecuaciones:

4 c ) P ropiedades Se distribuye las propiedades de ácido sulfuroso obtenido en cuatro en cuatro tubo de ensayos ( 2 cm3 por tubo). En el primero comprobar la acidez con el papel de tornasol. Deducir si el ion HSO3- constituye un ácido débil o fuerte. Observaciones: 4 d ) Acción reductora del ácido sulfuroso: Al 2º tubo añadir unas gotas de solución muy diluida de tetraoxomanganato ( VII ) de potasio 0.06M. Escribir la ecuación e indicar los cambios observados. Observaciones:

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Ecuaciones: ( Ion electrón )

4 e ) Acción oxidante. Tomar 3 cm3 de solución de Na2S 0.02M y acidificar con gotas de HCl diluido. Agregar al 3er tubo de ácido sulfuroso. Escribir la ecuación e indicar los cambios observados. Observaciones:

Ecuaciones ( Ion electrón )

4 f) Reconocimiento del ion sulfito: Al 4º tubo agregarle gotas de solución de cloruro de bario. Observaciones y Ecuaciones:

Acidificar con HCl 6M hasta dilución del precipitado. Agregar gota a gota agua de bromo Observaciones y Ecuaciones: :

5 ) Estudi o de las prop iedades del H2SO4

5 a) Dilución del ácido sulfúrico: se realizarán dos diluciones: i) Para preparar 50cm3 de una solución de ácido sulfúrico 3M a partir de ácido sulfúrico de concentración comercial (18M), se deberán hacer los cálculos de dilución I) Para preparar 50cm3 de una solución de ácido sulfúrico 1M a partir de ácido sulfúrico de concentración comercial (18M), se deberán hacer los cálculos de dilución Nota: sólo una mesada realizará la primera dilución , el resto realizará la segunda, consultar con el docente.

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Una vez calculada la cantidad de agua y ácido necesarios se procede de la siguiente manera: Medir el agua con una probeta y ponerla en un baloncito y agregar cuidadosamente y por las paredes 1 cm3 de ácido sulfúrico CONCENTRADO, tocar con las manos las paredes del baloncito para verificar que la reacción de dilución es exotérmica (PRECAUCION: debe agregar siempre el ácido sulfúrico sobre el agua y no de la manera inversa; porque?).seguir agregando muy lentamente ácido hasta llegar a la cantidad calculada Observaciones:

5 b) Comportamiento del ácido sulfúrico diluido: en un tubo de ensayos poner 3 cm 3 de ácido sulfúrico diluido ( 1: 6 ) y una granalla de zinc. Identificar el gas que se desprende. Escribir la ecuación correspondiente. Observaciones:

Ecuaciones:

5 c ) Comportamiento del ácido sulfúrico concentrado. Poner 3 cm3 de ácido sulfúrico concentrado en un tubo y añadir una granalla de zinc. Calentar suavemente y oler con cuidado el gas que se desprende. Escribir la ecuación de la reacción balanceada por el método del ion-electrón. Observaciones:

Ecuaciones:

5 d ) Acción deshidratante. Poner en un tubo de ensayo 1 cm3 de ácido sulfúrico concentrado. Calentar y sumergir el extremo de una astilla de madera. Observar el efecto del ácido sulfúrico sobre la astilla. Poner un trozo de tela de algodón en un vidrio reloj y agregar sobre una gota de ácido sulfúrico concentrado. Dejar 10 minutos. Lavar la tela. Describir la acción observada.

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Estados de Oxidacion Azufre

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