Se dan ejercicios de enlaces químicos para poderlos utilizar en clase.Descripción completa
Descripción: tipos de enlace,
ENLACE INTERATOMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARESDescripción completa
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LABORATORIO ENLACE QUIMICODescripción completa
Descripción: Universidad Nacional Mayor de San Marcos UNMSM - Laboratorio de Química EAP Ingeniería Civil
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ENLACE QUIMICO
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Evaluación Enlace Químico. Nombre:_______________________ Fecha:___________Curso:_______ puntaje:76/___ Concepto Estructura de Lewis Enlace químico
Objetivo Aplicar la estructura tanto a iones como a cationes. Comprensión de las estructuras de los enlaces químicos tanto en el flujo de electrones de cada uno de los átomos al formar un enlace químico.
I) Ítem selección múltiple Encierre con un circulo la alternativa correcta NO SE PERMITIRAN CORRECCIONES. (2ptos c/u) 1.
Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1; O: 3,5; Na: 0,9; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar? a) H-O b) H-Na c) H-S d) H-Cl
2.
¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico? a) H 2 O b) C Cl c) BeH 2 d) NaI
3.
Indicar la afirmación correcta basándose en los electrones de valencia (realizar su configuración electrónica) de los elementos señalados, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican: a) El Ca20 y el O8 forman un enlace covalente polar b) El H1 y el Cl17 forman un enlace iónico c) El K19 y el F9 forman un enlace iónico d) El H1 y en Br35 forman un enlace covalente apolar
4.
Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: Se formará entre a) El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar b) El H y el Cl un enlace iónico c) El K y el F un enlace iónico d) El H y el Br un enlace covalente puro o apola
5.
Señale la respuesta que no sea correcta. El compuesto formado por dos elemento A y B cuyos números atómicos respectivos son 11 y 9: a) Será un compuesto iónico b) Tendrá bajo punto de fusión c) Tendrá elevado el punto de ebullición d) Será buen conductor de la electricidad fundido.
6.
Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar: a) enlace metálico b) enlace iónico c) enlace metálico y covalente d) Buen conductor de la electricidad sólo fundido
7.
Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: a) Ambos deben tener una electronegatividad semejante. b) Debe presentar enlaces dobles triples o simples. c) Uno de ellos debe tener una 7 electrones de valencia y el otro 1 electrón de valencia d) Solamente puede darse entre un carbono y 4 hidrógenos.
8.
Indique cual de las siguientes afirmaciones es cierta: a) Para que un enlace sea iónico su electronegatividad debe ser inferior a 1.7 b) Una molécula iónica presenta altos puntos de fusión y ebullición. c) Un elemento es covalente solo cuando su electronegatividad es igual a 1.7 d) El enlace covalente apolar se forma entre moléculas biatómicas y su electronegatividad es igual a cero
II ítem de verdadero o falso. Marque con una V si es verdadera O una F si es falso justifique las falsas NO SE PERMITEN BORRONES. (2ptos c/u) ______ Todos los elementos del sistema periódico cumplen con la regla del octeto. ______ El enlace metálico se mantiene unidas las cargas positivas debido a los electrones de valencia ubicados en los últimos niveles de cada metal. ______ El enlace covalente puede ser simple doble o triple dependiendo de la unión entre los átomos de un metal y un no metal. ______ En el enlace iónico se comparten electrones y para la notación de Lewis se indica con una flecha simbolizando la transferencia de electrones. ______
Las uniones entre los átomos se realizan mediante los electrones del nivel más externo del átomo.
______ Los electrones de valencia indican cuantos electrones tiene el elemento químico. ______ La sal es un compuesto iónico. ______ Los compuestos covalentes reticulares pueden ser elementos compuestos por un solo átomo pero presentándose de distintas formas en la naturaleza (Ej.: carbono diamante y grafito) III ítem desarrollo. Responda brevemente las siguientes preguntas. (2 pts c/u) 1.-) Indique el tipo de enlace que se formará a partir de las siguientes moléculas. (2 pts c/u) a) H-F
b) C-Cl4
c) NaCl
d) CaCl2
e) Fe2
f) O2
g) CH Cl4
2.-) Proponga el tipo de ION que se formará a partir de las siguientes moléculas ubicando la cantidad de cargas debajo de cada una de ellas. (2ptos c/u) a) Na _____
b) C ____
c) Cl ____
d) Mg ____
e) Li _____
f) O g) N ____ _____
h) P ____
i) S ____
3.-) Enlace los siguientes elementos mediante la estructura de Lewis. (3 pts c/u) a) CaCl2
b) Na2SO3
c) NaCl
d) O2
IV.-) Anexo La siguiente tabla le servirá para determinar algunas preguntas en de la evaluación.