The second part is exposed at http://www.scribd.com/doc/42382949 . The experiment describes how the gravity force can be modified in a limited spacial region. Document updated.Descripción completa
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corrosion in closed loop water system
tipos de corrosion y prevencionDescripción completa
Trabajo sobre los diferentes tipos de corrosion
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Corrosion
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Corrosion de Metales , diplomado gestion del mantenimiento
Experimento de los tenedores equilibristas.Descripción completa
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EXPERIMENTO 5
EXPERIMENTO Nº 3: CORROSIÓN
Objetivos:
Analizar los efectos de ácidos ácidos bases y sales en la corrosión corrosión del hierro. Hacer un análisis comparativo de acuerdo a la intensidad con la que corroen las sustancias al hierro.
Materiales:
5 tubos de ensayo. 4 clavos. Reactivos: Soluciones 0,1 M de: NaOH , Na2Cr2O7 , NaCL, HCL, FeSO4 x 7 H 2O
Solución patrón: Solución de K 3 Fe(CN )6 0,1M Papel indicador.
Procedimiento:
Poner un clavo limpio (lijado) en cada uno de los 5 tubos de ensayo, tenga cuidado de no romper el fondo del tubo con el clavo. Cubrir cada clavo con las siguientes soluciones 0,1M: NaOH, Na 2Cr2O7, NaCl y HCl, respectivamente. respectivamente.
Na2Cr2O7
HCl NaOH NaCl
En base a nuestros conocimientos básicos de química, y gracias al papel indicador, deducimos: Na2Cr2O7: base HCl : acido NaOH : base NaCl : sal
Deje las soluciones con el clavo durante 30 minutos Después que ha transcurrido todo este tiempo, añadir a cada una de las soluciones, una o dos gotas de ferrocianuro de potasio 0,1M. Observar y anotar cualquier cambio.
K3Fe (CN)6
Resultados: Luego dejar los tubos 30 minutos y agregar ferrocianuro de potasio [K 3Fe (CN)6] Observamos que los tubos de ensayo toman la siguiente apariencia:
Na2Cr2O7 HCl
NaOH NaCl
En el tubo que contenía la solución de Na2Cr2O7 se torno de color naranja, la solución de HCl tomo coloración azul, debido a la oxidación anódica del Fe (s). Se forma un complejo de color azul entre el Fe2+ y el [Fe (CN)6]3-.
Fe(s) ↔ Fe2+(aq) + 2 eK3Fe(CN)6 ↔ *Fe(CN)6]3- + 3 K+ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- ↔ Fe*Fe(CN)6]La solución de NaOH tomo un color amarillo pálido al igual que la solución de NaCl.
Nº DE TUBO
SOLUCIÓN (0.1M)
COLOR(antes)
1
NaOH
Incoloro
2
Na2Cr2O7
Naranja
3
NaCl
Incoloro
4
HCl
incoloro
COLOR (a 30min con K3Fe(CN)6) Amarillo de tonalidad débil Naranja Verde amarillento Azul intenso
Conclusiones:
El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de fórmulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso.
Los metales tienen diferente resistencia a la corrosión
Los metales reaccionan en variadas formas ante los factores de la corrosión
Los principales factores de corrosión son: el oxígeno, el agua, los ácidos y el azufre. Con el ferrocianuro potásico se ha podido determinar si el precipitado obtenido era correspondiente a un compuesto de Fe(II) o Fe (III), se pasa de color amarillo a verde o azul se puede decir que el precipitado es de Fe (II) puesto que el ferrocianuro reacciona con este catión dando ese color característico.