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Es el deterioro o pérdida de cualquier material sea metal ,plástico , madera, concreto , etc., causado por el ambiente que lo rodea
POR QUÉ QU É OCU OCURRE RRE L A CORROSI ÓN
Los mi Los mine nera rale less se en enccue uent ntra rann en la naturaleza formando óxid óx idos os,, hi hidr dróx óxid idos os y su sulf lfur uros os,, pa para ra obtene obt enerr los met metale aless y tra transf nsform ormarl arlos os en equipos y/o , herramientas se requ re quie iere renn pr proc oces esos os qu quee in invo volu lucr cran an un gran consumo de energ ene rgía, ía, alt altera erando ndo su ene energ rgía ía int intern ernaa inicial , por lo tanto siempre el sist si stem emaa te tend nder eráá a al alca canz nzar ar el es esta tado do iniciall de equili inicia equilibrio brio
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MECANISMO DE LA CORROSIÓN ATMOSFÉRICA
EF ECTOS DE L A CORROS CORROSII ÓN
Apariencia, el óxido no es placentero a la vista por eso los autos se pintan. Costos de mantenimiento y operación , el deterioro de los materiales incrementa los costos por paradas de de planta y por reposición reposición prematura de materiales. materiales. La corrosión causa contaminación de productos. Las fallas por corrosión causa daños a personas.
POR LO TAN TO
TI POS DE CORROS CORROSII ÓN SEGÚN EL AGENTE QUE L A PR PRODUCE ODUCE Corrosión Química Corrosión Electroquímica Corrosión Bacteriana
Se debe tener conocimiento de los principios de la corrosión Conocimiento en la selección de materiales. Reconocer los químicos corrosivos. Tener información sobre técnicas de fabricación de materiales. Habilidad para planear, ejecutar e interpretar programas de prueba y tener sentido común.
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CORROSI ÓN QUÍM I CA O SECA
Están incluidos todos aquellos casos en que en ausencia el material reacciona con el medio no iónico y aparece principalmente a altas temperaturas, por ejemplo, en gases de combustión. Reacciones entre metales y elementos no metálicos tales como S , Cl 2 y O2 a alta temperatura.
CORROSI ÓN EL ECTROQUÍM I CA
REACCI ONES EL ECTROQUÍM I CAS La reacción total se puede presentar así:
La reacción global es la suma de dos semirreacciones:
Oxidación: Sucede en el ÁNODO
Reducción: Sucede en el CÁTODO
POTENCI AL REDOX DE L OS M ETALES Sistema
Átomos metálicos se oxidan para formar iones positivos(cationes),mientras que otras especies químicas(por ej.O y o cationesexistentes)sonreducidos. Estoresultaen un flujo deelectrones de unlugar dela superficie del metal a otro. 2
Causada por: •
•
•
Li + / Li K +/ K Cs +/Cs Ba2+ / Ba Sr2 + Sr Ca2 + /Ca Na + / Na Mg 2+ / Mg Al 3+ / Al Mn2+ / Mn Cr 2+ / Cr V 3+ / V Zn 2+ / Zn Cr 3+ / Cr Fe 2+ / Fe Cd 2+ / Cd In 3+ / In Co 2+ / Co Ni 2+ / Ni Sn 2+ / Sn Pb 2+ / Pb Fe 3+ / Fe H+ /H 2 Cu 2+ / Cu Hg 2+ / Hg Ag 2+ / Ag Hg 2+ / Hg Pd 2+ Pd Pt 2+ / Pt Au 3+ / Au
Potencial E °,V A 25 °C
Semirreacción
Li + 1eK ++ 1e Cs ++ 1eBa2+ + 2eSr 2++ 2eCa 2++ 2e Na ++ 1eMg 2++ 2eAl 3+ + 3eMn 2+ + 2eCr 2+ + 2eV3++ 3eZn 2++ 2eCr 3++ 3eFe 2+ 2eCd 2+ 2eIn 3+ + 3eCo 2+ 2eNi 2+ + 2eSn 2++ 2ePb 2+ + 2eFe 3+ + 3e2H + + 2eCu 2++ 2eHg 2+ + 2eAg 2+ + 1eHg 2+ + 2ePd 2+ + 2ePt 2+ + 2eAu 2+ + 3e-
A C T I V A O A N Ó D I C A
N O B L E O C A T Ó D I C A
Li K Cs Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Cr V Zn Cr Fe Cd In Co Ni Sn Pb Fe H2 Cu 2 Hg Ag Hg Pd Pt Au
-3.045 -2.925 -2.923 -2.90 -2.89 -2.87 -2.714 -2.37 -1.66 -1.18 -0.913 -0.876 -0.762 -0.74 -0.99 -0.402 -0.342 -0.277 -0.250 -0.136 -0.126 -0.036 0.000 0.337 0.789 0.799 0.857 0.987 1.19 1.500
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CORROSI ÓN B ACTE RI AN A
Incluye todo fenómeno de destrucción en el cual estos microorganismos actúan directamente o no fabricando especies agresivas tales como protones o iones sulfuros o como catalizadores de las reacciones, acelerando el proceso o creando las condiciones favorables paraque se produzca dicho fenómeno. Los pr incipales gr up os importancia:
de
bacter ias qu e or igina n cor rosión s on en or den de
Sulfato Reductoras. BSR Ferrobacterias Formadoras de Mucílagos Sulfatobacterias
Mecanismo de reacción son las siguientes: Reacción Anódica
Fe 2e
Reacción Catódica
2 H
SO4
Depolarización
4 Fe
Fe
Reacciones de los productos de corrosión Ecuación completa balanceada
3 Fe
SO4
2e
Fe
H 2
rio S 4 H 2 Desulfovib
S
4 H 2O
FeS
6OH
3 Fe(OH ) 2 2OH
FeS 3 Fe(OH ) 2 2OH 4 H 2O
CORROSI ÓN B ACTE RI AN A 4 FeCO3 O2 6 H 2O 4 Fe(OH ) 4CO 3 2
H 2O 2S 2 H 2 S O2
S
1.5O2 H 2O Bacteria H 2 SO4
Bacteria
CO2 4 H 2 CH 4 2 H 2O
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BACTERIOSTATOS
Reactivos Químicos como:
Sustancias que inhiben el crecimiento de las bacterias Ejemplo: Proan Plus
BIOCIDAS
Sustancias que matan bacterias Ejemplo: El
Sustancias que controlan el crecimiento de las bacterias además aniquilan otras formas de vida. Ejemplo: Chlorifix
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BIOSTÁTOS
Compuestos que retardan el crecimiento de bacterias y otras formas de vida.
CORROSIÓN Y SU CLASIFICACIÓN
SEGÚN LA FORMA O MECANISMO
CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME CORROSIÓN GALVÁNICA CORROSIÓN POR PITTING O PICADURA CORROSIÓN POR CREVICE CORROSIÓN INTERGRANULAR CORROSIÓN POR EROSIÓN CORROSIÓN POR DESALEACIÓN CORROSIÓN POR CAVITACIÓN CORROSIÓN STRESS O ESFUERZO
DIFERENTES FORMAS DE CORROSIÓN
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CORROSION GENERAL O UNIFORME
Los procesos de oxidación y reducción son simultáneos.
•
Es el ataque superficial sobre toda el área del material expuesto o sobre la mayor parte del área .El metal se desgasta y eventualmente falla; por ej.: una pieza de Fe o d e Z n e n H 2SO4
Los electrones que pierde un elemento el otro los gana.
•
A mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal que se corroe. •
p K I t
CORROSIÓN GALVÁNICA O ELECTROQUÍMICA
Si dos metales disímiles son conectados eléctricamente en presencia de un medio corrosivo, se produce una diferencia de potencial , la cual permite que haya flujo de electrones y el material más activo se corroe
Reacciones “Redox”
Las reacciones que tienen lugar en las zonas anódicas y catódicas son las siguientes:
ácido
medio
medio neutro y alcalino
CORROSIÓN POR PITTING O PICADURA Es un ataque extremadamente localizado cuyo resultado son huecos en el metal. Los huecos pueden ser de pequeño o largo diámetro, pero en la mayoría de los casos ellos son relativamente pequeños
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CORROSIÓN POR CREVICE Es una corrosión localizada intensiva, frecuentemente ocurre dentro de grietas y otras áreas protegidas sobre superficies metálicas expuestas a la corrosión. Este tipo de ataque es usualmente asociado con pequeños volúmenes de soluciones estancados y causados por huecos
CORROSIÓN POR EROSIÓN
CORROSIÓN INTERGRANULAR Es el ataque localizado que ocurre en la zona adyacente al límite de los granos en la estructura cristalina de un metal o aleación. La corrosión intergranular puede ser causada por impurezas en los límites de los granos, por enriquecimiento de uno de los elementos de la aleación, o por deflexión de Cr en la región del límite del grano en SS, ej18-8 en rango de 950 a La corrosión intergranular se refiere a la 1450°F es susceptible a corrosión selectiva de los límites de grano en corrosión intergranular metales y aleaciones. Los límites de grano sonzonas dealta energía debido a la gran proporción de dislocaciones en la estructuranatural del material. Este ataque es muy común en algunos aceros inoxidables y aleaciones de níquel
La corrosión por erosión está causada o acelerada por el movimiento relativo de la superficie de metal y el medio. Se caracteriza por rascaduras en la superficie paralelasal movimiento. La erosión suele prevalecer en aleaciones blandas (por ejemplo, aleaciones de cobre,aluminioy plomo). Las aleaciones que forman una capa pasivante muestran una velocidad limite por encimade la cual la erosión aumenta rápidamente. Otros factores como turbulencia, cavitación, o efectos galvánicos pueden aumentar la severidad del ataque. O la encamación en el material producida por un material abrasivo( arena en el fluído)
CORROSIÓN POR DESALEACION
Es el proceso donde un elemento específico es eliminado de una aleación debido a una interacción electroquímica con el medio. La deszincación de aleaciones de latón es el ejemplo más común de este tipo de corrosión. Suele ocurrir cuando el metal es expuesto a aguas blandas y puede ser acelerada por concentraciones altas de dióxido de carbono y la presencia de iones cloruro.
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CORROSIÓN POR CAVITACIÓN
Es la corrosión ocasionada por el golpeteo de las BURBUJAS DE GAS que se han formado en un líquido por disminución en la PRESIÓN de operación. (contra las paredes de una bomba) La corrosión depende del tipo de terreno y de la humedad La heterogeneidad del terreno Las zonas mas aireadas serán cátodos y las menos ánodos La corrosión se localiza en la zona menos aireada
CORROSIÓN POR ESFUERZO
Es la ocasionada por la acción de esfuerzos aplicados en un material que se encuentra en un medio ambiente corrosivo, o por las tensiones internas luego de una deformación en frio.
CORROSIÓN POR OXIGENO
70
7
60
6 5
50
4 3
40
2
30
1 20
0 0
10
1
2
3
4
5
6
0 0
2
4
6
8
10
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INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LA CORROSIÓN
CORROSIÓN POR CO2 2CO2 2 H 2O 2e 2O2 4 H 2O 2e
2 HCO3
2 HCO3
H 2
H 2
30 25 20 15 SISTEMAABIERTO
10 70 60 50 40 30 20 10 0
5 0 0
0
50
100
150
200
250
300
350
400
50
100
150
200
450
INFLUENCIA DEL H2S DISUELTO
EFECTO DEL POTENCIAL DE HIDRÓGENO
30 25 20 15 10 5 0 0
150
300
450
600
750
900
1050 1200 1350 1500 1650 1800 1950 2100 2250 2400
H 2O S H 2 S 0,5O2
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CON EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA
CARACTERÍSTICAS DEL MEDIO QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE CORROSIÓN
La tasa de reacción química se incrementa
•
La solubilidad de los gases en el agua se disminuye
•
La solubilidad de algunos de los productos de reacción pueden cambiar resultando diferentes productos de la reacción de corrosión •
La viscosidad disminuye y se presentan algunas diferencias térmicas al aumentar la circulación. •
Presencia de gases disueltos como: CO H S O2 Si se encuentran juntos el problema se potencializa La temperatura El pH : dependiendo del pH de la solución y del material esté
INFLUENCIA DE LA VELOCIDAD DEL FLUIDO
2
fabricado el componente
Áreas demasiado calientes son ANÓDICAS a las áreas más frías
2
La Velocidad
VELOCIDAD DE CORROSIÓN VS TIEMPO
A altas velocidades y turbulencia puede causar CORROSIÓN POR EROSIÓN o remoción de la película del producto de corrosión. En sistemas en donde hay áreas de alta y baja velocidad en ambientes libres de O2,el área sujeta a alta velocidad es ANÓDICA y se corroe. Si hay oxigeno disuelto presente, una celda de concentración diferencial se forma y la zona de baja velocidad será Anódica. Velocidades extremadamente altas pueden alcanzar zonas de b aja presión donde se pueden formar burbujas de vapor, las cuales pueden causar daños por cavitación-erosión en zonas de alta presión. La erosión mecánica puede presentarse en aguas que llevan arena, sólidos en suspensión y otras partículas a altas velocidades y otras partículas a altas velocidades.
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CATEGORIZACIÓN DE LAS TASAS DE CORROSIÓN SEGÚN API SEVERIDAD
CORROSIÓN GENERAL
BAJA
mpy Menor de 1.0
MODERADA ALTA SEVERA
1.0 – 4.9 5.0 – 10.0 Mayor de 10.0
CORROSIÓN POR PICADO mpy Menor de 12 12 - 24 25 - 96 Mayor de 96
Velocidad de Corrosión o Rata de Corrosión Se puede indicar: Por perdida de peso del material por unidad de tiempo Por penetración en unidad de tiempo mm/año
mm año
0,033 e
i d
peso equivalente del metal i = densidad de corriente (uA/cm2) d = densidad del metal gr/cm3
Se pasiviza un metal si presenta una muy pequeña velocidad de corrosión desde el punto de vista termodinámico La mayoría de las reacciones de corrosión son reacciones electroquímicas.
CÁLCULO DE LAS TASAS DE CORROSIÓN
mpy (365*W *1000) /(t * D * A)
pitting
(365 * d ) / t
FOTOS
mpy: tasa de corrosión en milésimas de pulgada por año W : pérdida de peso en gramos (peso inicial – peso final) t: tiempo de exposición en días D: Densidad en gramos/pulgada cubica. A: área expuesta en pulgada cuadrada
d: profundidad del hueco en milésimasde pulgada
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CONTROL DE LA CORROSIÓN 1.
AJUSTE DE PARAMETROS DE OPERACION
2.
ELIMINACION DE SUSTANCIAS AGRESIVAS
3.
INHIBIDORES DE CORROSION
4.
PROTECCION CATODICA
5.
APLICACION DE RECUBRIMIENTOS La intensidadde muchos procesosde corrosiónpuedeatenuarsede manera signif icati vasin alterarla composicióndel medio corrosivo sino solo por el cambio de alguno de susparámetros físicos o técnicos de operación como es la temperaturadelmedio,la velocidad,lapresión,etc. Los agentes corrosivos mas comunes son el O 2 y el H+: •
Para la eliminación de O2 se dispone de la desaereación y de la desactivación del medio mediante el uso de productos químicos.
Ejemplos:
•
1/2 O2 + Na2SO3 Na2 SO4 O2 + N2H4 N2 + 2H2O
1. RECUBRIMIENTOS Recubrimientos metálicos Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los galvanizados recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero respecto al electrolito. Recubrimientos inorgánicos En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una corrosión rápida pero fácil de localizar. Recubrimientos orgánicos El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el metal de la corrosión que muchos otros métodos. Aunque debe escogerse mu y bien, ya que hay procesos que incluyen tratamientos con alcoholes que en algún momento pueden disolver los materiales orgánicos.
Para la eliminación del H +, el control del pH del medio, permite controlar la corrosión.
CONTROL DE LA CORROSIÓN
DAÑOS DE RECUBRIMIENTOS
1.Aislamiento eléctrico del material. Esto puede lograrse mediante el empleo de pinturas o resinas, depósitos metálicos de espesor suficiente o por aplicación de recubrimientos diversos. De esta forma, se puede lograr aislar el metal del contacto directo con el medio agresivo (agua, suelo y atmósfera por lo general).
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2. PROTECCIÓN CATÓDICA
TIPOS DE ÁNODOS DE SACRIFICIO
Ocurre cuando un metal QUE SE CORROE es forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva Y se puede realizar de dos formas: ANODOS DE SACRIFICIO Acoplándolo o recubriéndolo de un metal que se corroa más fácilmente que él. “Una forma conocida de Protección Catódica es la GALVANIZACIÓN”, que consiste en cubrir un metal con Zinc para que éste se corroa primero. Lo que se hace es convertir al Zinc en un ÁNODO DE
La vida del ánodo puede calcularse de la siguiente manera:
SACRIFI CIO .
Los sistemas de ánodos de sacrificio, utilizan ánodos galvánicos, los cuales están hechos de magnesio ó zinc en forma de barras, se instalan los ánodos enterrados directamente en el suelo rodeados de una mezcla química y empacados en sacos especiales. Los ánodos están conectados al sistema de forma individual o en grupos. Los ánodos galvánicos están limitados en su corriente de salida por el voltaje del sistema y la resistencia del circuito. Se deben emplear sistemas del tipo de corriente impresa para la protección catódica de estructuras de gran tamaño, descubiertas o con recubrimiento deteriorado. Se hallan disponibles en el mercado diferentes pesos, tamaños y configuraciones de ánodos de magnesio y zinc, los cuales pueden venir desnudos o empacados con material de relleno especial. La variedad en pesos, se utiliza par a cubrir los distintos requerimientos del diseño, de acuerdo a la corriente de salida y la vida útil del ánodo. Es necesario considerar material de relleno especial, cuando se instalan ánodos en suelos de alta resistividad.
CORRIENTE IMPRESA
Este procedimiento consiste en unir eléctricamente la estructura que se trata de proteger con el polo negativo de una fuente de alimentación de corriente continua (pura o rectificada) y el positivo con un electrodo auxiliar que cierra el circuito. Los electrodos auxiliares se hacen de chatarra de hierro, aleación de ferro silicio, grafito, titanio platinado, etc. Es completamente indispensable la existencia del electrolito (medio agresivo) quecompleta el conjunto para que se realice el proceso electrolítico. Este sistema de protección catódica tiene la ca ra cte rí st ica d e q ue u tili za c om o á nod o dispersor de la corriente (electrodo auxiliar) materiales metálicos que en mayor o menor gradose consumen con el paso de la corriente. S in e mb ar go, e l i nt er ca mb io n ece sa ri o d e corriente con el electrolito tiene lugar a través de reacciones electroquímicas, las cuales dependen tanto del material anódico, como del ambiente que rodea al mismo e incluso de la densidad de corriente que éstesuministra.
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TIPOS DE ÁNODOS EMPLEADOS EN CORRIENTE IMPRESA.
3 SELECCIÓN DE MATERIALES La selección de los materiales a usar será factor decisivo en el control de la corrosión, a continuación se enunciaran algunas reglas generales para la selección de materiales:
VENTAJAS Y LIMITACIONES DE LA PROTECCIÓN CATÓDICA CON CORRIENTE IMPRESA
Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente aleaciones de Ni y Cr. Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr . Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de Ti. Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se restringe a procesos que no incluyan riesgos.
ALEACIONES RESISTENTES A LA CORROSIÓN
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INHIBIDORES DE CORROSIÓN
4. INHIBIDORES DE CORROSIÓN
CARACTERÍSTICAS FÍSICAS
Los inhibidores son sustancias que retardan la corrosión cuando se añaden a un medio corrosivo, en concentraciones pequeñas
Una de las maneras de control . Es anular la actividad del ánodo o del cátodo. Esto se puede lograr por polarización del ánodo o del cátodo o por formación de películas resistentes.
Pueden ser divididos en seis clases : 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Pasivantes (Anódicos) Catódicos Óhmicos Orgánicos De precipitación De fase vapor
Solubilidad Formación de Emulsiones y espuma Compatibilidad con otros Químicos Degradación/Estabilidad térmica
INHIBIDOR FÍLMICO HIDROCARBUROS
Programa de control de corrosión
COLA LIBRE QUE REPELA EL AGUA CABEZAPOLAR
Un programa de control efectivo deberá incluir diversas técnicas de monitoreo , con la premisa de que no hay una única técnica capaz de reportar toda la información necesaria para asegurar el control de la corrosión Se estudiarán las técnicas de medida, haciendo énfasis en aquellas que permiten realizar un seguimiento a tiempo real (on – line) y por tanto implementar medidas correctivas.
METAL INHIBIDOR FILMICO DE UNA SOLA CAPA (AMINAS)
HIDROCARBUROS
COLA LIBRE QUE REPELA EL AGUA
CABEZA POLAR
METAL INHIBIDOR FILMICO DE DOBLE CAPA (AMIDAS)
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EXISTE UNA AMPLIA VARIEDAD DE TÉCNICAS PARA LA MEDICIÓN DE LA CORROSIÓN, INCLUYENDO
Pruebas No Destructivas • Ultrasonido • Radiografía • Tomografía • Corriente Eddy / Flujo Magnético • Marranos inteligentes
• Medición de pH • Gas Disuelto (O2, CO2, H2S)
• Conteo de Iones Metálicos (Fe2+, Fe3+) • Análisis Microbiológico
Monitoreo de Corrosión • Cupones de Pérdida de Peso • Resistencia Eléctrica • Polarización Lineal • Penetración de Hidrógeno • Corriente Galvánica
• pH • Tasa de Flujo • Presión • Temperatura
• Medición de Potencial • Medición Potencio -estática. • Medición Potencio -dinámica. • Impedancia A.C.
CUPONES DE CORROSIÓN L a t éc ni ca de p ér di da d e p es o e s l a m ás si mple y l a más conoci da de todos l os métodos de monitoreo de corrosión. Esta t éc ni ca s e b as a e n l a e xp os ic ió n p or u n tie mp o de ter mi na do de una mues tra (cupón) del mismo material de la estructura supervisada, en el mismo ambiente corrosivoal quela estructura está expuesta. • Pesado del cupón antes y después de la exposición • Se debe eliminar productos de corrosión e impurezas antes de la pesada y determinar pérdida de peso • La velocidad de corrosión promedio se determina conociendo la pérdida de peso, el área inicial y el tiempo de exposición • Tiempo de exposición mínimo para obtener información válida (30 días?) • Velocidad inicial es siempre mayor • Incertidumbre en la pesada
MONITOREO DE LA CORROSIÓN
La medición de la corrosión es un método cuantitativo por medio del cual la efectividad de las técnicas de control y prevención de la corrosión pueden ser evaluadas y proveer la retroalimentación necesariapara optimizarlas. Se cuenta con los siguientes :
Inspección visual Uso de cupones y aparatos especiales como las probetas de corrosión. Inspecciones ultrasónicas. Análisis químico. Análisis microbiológico
Da información del Tipo de corrosión presente, evidencia de picado u otra forma de corrosión localizada •El cupón solo aporta información sobre el punto de exposición, de ahí la importancia del punto de colocación:
Lugares representativos. Lugares presumiblemente críticos Considerar condiciones de flujo, concentración, temperatura, etc. Otro tipo de cupones para análisis especializado
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PROBETA DE POLARIZACIÓN LINEAL. CORRATER Una fuente de corriente se conecta entre dos electrodos metálicos y una cantidad de corriente se hace circular entre los dos electrodos a un mismo potencial de 10mV, determinándose la Icorrosión o velocidad de corrosión instantánea mediante el desarrollo de Stern – Geary.
Son necesarios estudios previos de laboratorio (curvas de polarización) para conocer algunos parámetros Limitaciones: fluidos poco conductores o que “ensucien” los electrodos No permite identificar localización de corrosión
RESI STEN CI A EL ÉCTRI CA . CORROSÓM ETRO Mide la corrosión en forma instantánea por medio de sondas especiales, en sí, registra cambios en la relación de resistencia. Un material expuesto se compara con respecto al mismo material no expuesto El aumento de la resistencia eléctrica por pérdida de sección de metal – comparada mediante un puente calibrado a otra probeta no corroíble – se correlacionacon la velocidad de corrosión.
Es una técnica comúnmente utilizada y de fácil automatización Presenta como limitación su alta sensibilidad a las variaciones de temperatura, la cual no es una variable directa. Es aplicable a todo tipo de fluidos
POTENTIODINE
Se basa en estudios de polarización potenciodinámica en campo , los cuales dan un significado rápido de la corrosión por pitting, evalúan la efectividad de los inhibidores que se utilizan para control de pitting, se miden además las tasas de corrosión generalizada. Cuenta con tres sondas y un software especializado.
PROBETA GALVÁNICA C uando 2 metales disímiles se sumergen en agua y s e conectan con un cable, habrá flujo de corriente entre los dos , a mayor flujo de corriente mayor corrosividad del sistema. Sirve para identificar quién se corroe pero no la cuantifica. Se determina la diferencia de potencial del elemento metálico en estudio respecto a un electrodo de referencia en el electrolito de trabajo, utilizando un voltímetro. Evalúa la condición termodinámica del material: pasiva o activa No brinda información acerca de la cinética de corrosión y morfología del ataque una variable directamentevinculada al proceso corrosivo.
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RADIOGRAFÍA Permite la visualización en dos dimensiones de las paredes del equipamiento Es aconsejable para la detección de ataque severo Es posible identificar daños en m aterial cubierto (asbestos, pinturas, hormigón, etc.) No es aconsejable para pequeños cambios en espesores de pared debido a limitaciones de exactitud Requiere equipo especializado y personal entrenado No es comúnmente utilizado para monitoreo en línea Complejidad del tratamiento de datos
INSPECCIÓN VISUAL
IMPEDANCIA ELECTROQUÍMICA Consiste en la medida de la respuesta de la interfase metal – ambiente a perturbaciones de baja amplitud y de frecuencias en el rango 0,05 a 10 Hz Como resultado se obtiene el circuito eléctrico análogo al sistema corrosivo estudiado, determinándose los valores de los componentes de dicho circuito: la resistencia de la solución: RS resistencia a la polarización: RP la capacitancia de la doble capa: Cdl Es particularmente útil en condiciones de baja CONDUCTIVIDAD
Es la observación física del proceso corrosivo. Permite tomar medidas correctivas cuando se evidencia la corrosión. No cuantifica Se debe guardar registro fotográfico
ULTRASONIDO Mide el espesor de pared remanente de el equipamiento sujeto a corrosión o a erosión Emplea un emisor y un receptor transductor separados de la onda de ultrasonido. Puede ser utilizado en otro tipo de materiales no metálicos como hormigón, plásticos, aislantes y otros tipos de elementos empleados en ingeniería Distintos tipos según la resolución espacial, variabilidad de frecuencia, discernimiento de ondas torsionales y de compresión
DEL ELECTROLITO
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TANQUE DE ALMACENAMIENTO
Zonas de corrosión en un tanque de Almacenamiento
RECUERDE La corrosión no se puede evitar tan solo disminuir y prevenir.
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