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EQUILIBRIO QUIMICO
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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ
FISICOQUIMICA
EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUIMICO
ALUMNO:
MAURICIO CHAVEZ VLADIMIR
EQUILIBRIO QUIMICO Ejercicios 1
a) calcular la entropía de mezcla de 3 moles de hidrogeno con un mol de nitrógeno nitrógeno b) calcular la energía libre de mezcla a 25° C La entropía de mezcla es según la ecuación
∑
Como el número total de moles es cuatro las fracciones mol del hidrogeno y del nitrógeno son:
La reacción entre la entropía de mezcla y la energía libre de mezcla esta dada por la formula:
De donde:
Ejercicio 2
Considere dos gases puros, A y B cada uno a 25 °C y 1 atm de presión. Calcular la energía libre con relación a los gases sin mezclar de: a) Una mezcla de 10 moles de A y 10 moles de B b) Una mezcla de 10 moles de A y 20 moles de B c) Calcular el cambio de energía libre si se añaden 10 moles de B a una mezcla de 10 moles de A con 10 de B
Puesto que la energía libre del mezclado mezclado de 10 moles de Y 20 de B menos la energia energia libre del mezclado de 10 moles de A con 10 moles de B equivale al cambio de energía libre que se produce si se añaden 10 moles de B a la mezcla de 10 de A y 10 de B Ejercicio 3
La energía libre estándar convencional del amoniaco a 25 °C es -3976 energía libre molar a 1/2, 2, 10 y 100 atm.
calcular el valor de
La energía libre molar puede calcularse utilizando la ecuación:
. Calcular la constante de equilibrio para la
A 25°C suponiendo que el avance en el equilibrio, , es mucho menor que la unidad, (supóngase que le numero original de moler de es tres y demostrar que √ que el de es cero).
La relación entre la constante de equilibrio y el cambio de energía libre queda establecido por la expresión:
De donde:
Sustituyendo los valores:
Para la reacción
, el numero de moles en equilibrio es:
De aquí el total de moles será:
Y las fracciones mol son:
obtenemos: Si en el equilibrio entonces , con lo que se modifica a: Sustituyendo en la constante de equilibrio
Ejercicios 5
Se mezclan cantidades equimolares de y . Empleando datos de tablas, calcular la fracción molar en equilibrio del formaldehido, a 25 °C, en función de la presión total; valorar esta fracción molar para una presión total de 1 atm y para 10 atm.
