Formulación y Nomenclatura de Iones Complejos

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE IONES COMPLEJOS

Para formular un ión complejos se deben seguir los siguientes pasos: +2

- Entre corchetes corchetes se escribe escribe primero primero el ión metálico metálico central. [Cu - Se reconoce el número de coordinación coordinación del ión central (Cuadro 1), y se añaden tantos tantos ligandos como indique dicho número, podrán ser monodentados, bidentados o +2 polidentados. Cu , tiene un número de coordinación de 4 por lo tanto aceptará cuatro ligando monodentados o dos bidentados. bi dentados.

Cuadro 1 Número de Coordinación Los ligandos más comunes se encuentran en el cuadro 2. H2O Aquo NH3 Amino CO Carbonilo NO Nitrosilo F Fluoro Cl Cloro Br Bromo I Iodo 2O Oxo 2O2 Peroxo OH Hidroxo O2H Perhidroxo 2S Tio

-

SH  Mercapto CN  Ciano SCN  Tiociano NH2  Amido 2NH  Imido ONO  Nitrito NCS Tiocianito CH3 Metil (me) CH2CH3 Etil (et) NH2CH2CH2NH2 Etilendiamina (en) 2NO  Nitro C6H11 Ciclohexil (Cy) C6H5 Fenil (Ph)

Cuadro 2: Ligandos más comunes Nota:  es necesario que ustedes clasifiquen a los ligandos del cuadro 2 en mono, bi y

polidentados. En el cuadro se indica el nombre que reciben los ligando en la nomenclatura de los iones complejos.

- A continuación del ión central se colocan los ligandos de tal manera que completen el +2 número de coordinación. [Cu (CN) 4]. - La carga del ión complejo, puede ser positiva, negativa o neutra, eso se conoce haciendo la sumatoria de las cargas del ión central y de cada uno de los ligandos, en el +2 - -2 ejemplo que se está desarrollando será [Cu (CN) 4] . +2 - Si hay más de un ligando se escribe primero los neutros y luego los aniónicos. [Cu - o (NH3)2(CN) 2] . - Para nombrar los iones complejos se usa la nomenclatura sistemática (prefijos de cantidad) y se lee de derecha a izquierda, sin dejar ningún espacio en el nombre ni separaciones con guiones. - El estado de oxidación del ión central se indica con la nomenclatura stock, de ser necesario. - Se nombre primero los ligandos aniónicos y luego los neutros, de haber varios ligando se nombra en orden alfabético. - Se debe identificar el tipo de ión que es: Si el ión es catiónico o neutro el nombre del ión metálico central no cambia +2 - o [Cu (NH3)2(CN) 2]   dicianodiaminocobre(II). Si es aniónico el nombre del ión metálico central debe llevar la terminación ato. +2 - -2 [Cu (CN) 4] tetracianocuprato(II). - Cuando el nombre del ligando ya contiene prefijos de cantidad en el ión se utiliza +2 +2 prefijos como bis, tris, tetrakis, pentakis y hexakis. [Cu (en)2] bisetilendiaminacobre(II).