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Gases Ideales
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gases reales ecuaciones de estado
Descripción: RESUMEN DE GASES IDEALES Y REALES
Termodinámica USM
Descripción: gases
UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA – SEDE MEDELLÍN Cátedra: Termodinámica Básica 2. Laboratorio de termodinámica
M7 – laboratorio 202
TEMA: Propiedades y Estados de Gases ideales. OBJETIVO: Determinar las propiedades totales y específicas para diferentes estados termodinámicos de un Gas Ideal. Generar una tabla de propiedades termodinámicas de un gas ideal. (Tabla 1) Aplicar la Primera Ley de la termodinámica, termodinámica, para procesos de gases Ideales. Ideales.
MONTAJE Lectura de Presión Bomba manual para inyectar Aire.
Figura 1 Propiedades y Estados de Gases Ideales. Consiste esencialmente en un recipiente (balón) de vidrio de aproximadamente 20 litros de capacidad, con una conexión al inflador y otra conexión al manómetro de tubos en U que contiene agua coloreada en su interior. También posee una válvula de cierre rápido que lo conecta y desconecta a la atmósfera
Desarrollo: se introduce aire al balón de vidrio accionando el inflador transformación 1-2), y luego se deja transcurrir el tiempo necesario para que la temperatura interior se iguale a la exterior (transformación 2-3). Si pa es la presión atmosférica, la sobrepresión producida se mide por el desnivel h del manómetro de tubo en U. Al abrir la válvula de cierre rápido (conectando el balón al ambiente) durante un tiempo muy corto (transformación 3-4), se produce una expansión adiabática (porque
ninguna cantidad de calor ha tenido tiempo de atravesar las paredes del recipiente durante el brevísimo instante de abertura) y cuasiestático (el estado del gas está próximo a un estado de equilibrio dada la pequeña sobrepresión). 1-2: compresión adiabática: el aire se calienta por encima de la temperatura ambiente 2-3: transformación isocórica: el aire se enfría hasta llegar a la temperatura ambiente 3-4: expansión adiabática: el aire se enfría por debajo de la temperatura ambiente. 4-5: transformación isocórica: el aire se calienta hasta llegar a la temperatura ambiente.
Técnica operatoria Tabla 1. Estado, propiedad, 1a ley en gases Ideales Por: 1 2 3
Carnet: Fecha: Presión atmosférica: Temperatura ambiente:
Marzo 28 2011 mmHg C
Propiedad y estado:
Estado
Presión Man. Abs. Pa Pa
Volumen Masa Temperatura V v masa T T lt cm3/gr gr C K
E. interna U u kJ kJ/kg
1 2 3 4 5 1a Ley:
Proceso 1-2 2-3 3-4 4-5
Calor Q q kJ kJ/kg
Trabajo W w kJ kJ/kg
Cambio de U Cambio de H ∆u ∆H ∆h ∆U kJ kJ/kg kJ kJ/kg
Entalpía Cap. Térmica H h Cp Cv kJ kJ/kg kJ/kg.C kJ/kg.C
I NF O R ME D E L L A B O R A T O R I O.
Para completar la realización de la práctica, se deberá entregar un informe en medio FISICO y a MANO de las actividades llevadas acabo en el laboratorio y el diligenciamiento completo de la tabla y máximo de tres personas. (Los mismos integrantes de laboratorio anterior en o posible). En el siguiente esquema: 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Resumen. (palabras claves máximo 4 ) Esquema, (Montaje con explicación ) Marco conceptual (conceptos, leyes y demás aplicados en la practica ) Análisis de resultados.( Cálculos y resultados con análisis ) Conclusiones. Referencias
En la primera hoja se debe colocar el nombre a mano de los participantes y el grupo al cual pertenece. Se recuerda que el formato de asistencia del laboratorio debe ser firmado y quienes no realicen la práctica y no presenten el informe no tendrán calificación del mismo.