QUÍMICA ANALÍTICA ANALÍTICA II. 531.325 GRAVIMETRÍA 1.
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En los métodos de volatilización, el analito y sus productos de descomposición se volatilizan a una temperatura adecuada. Averigüe el procedimiento para la determinación de NaHCO en ta!letas anti"cidas. Averigüe a $ué $ué se conoce como %E&ecto %E&ecto 'yndall(. 'yndall(. E)pli$ue $ué &actor determina la carga de una part*cula coloidal &ormada en una determinación gravimétrica. E)pli$ue de $ué modo se puede puede provocar la coagulación coagulación de un coloide. E)pli$ue los siguientes términosa dige digest stió ión/ n/ ! copr coprec ecip ipit itac ació ión/ n/ c adso adsorc rció ión n nvestigue so!re la &ormación &ormación de %cristales mi)tos(. mi)tos(. ndi$ue e2emplos. e2emplos. E)pli$ue el procedimiento de precipitación en medio 4omogéneo. 5encione sus venta2as. E)pli$ue el procedimiento de secado y de calcinación de precipitados. 7Cómo se determina8n la8s especie8s presente8s9 ;etermine la e)presión para el &actor gravimétrico en los siguientes casos-
Sustancia buscada
Sustancia Psada
5g =#O >i
5g#<#O3 8C0H+>= >i#O
Calcule el &actor gravimétrico en los casos siguientes-
Sustancia buscada @!#@ <#O NaNO H#C#O+ 11.
1#.
T!ans"#!$aci%n H#@ → H#@O+ H
Sustancia &sada >a@O+ Ag>r
7ué masa de cromato de plata se puede o!tener a partir de 1,#??g de aAgNO, ! =#CrO+ ! #,??g R- a 1,13#g El aluminio presente en 1,#?? g de una muestra impura de sul&ato de aluminio y amonio amonio se precip precipitó itó con amon*a amon*aco co acuos acuoso o para para &ormar &ormar Al#O 4idratado. 4idratado. El precipitado se &iltró y se calcinó a 1??DC dando Al #O an4idro con un peso de ?,13:6 g. n&orme el porcenta2e de- a NH+ Al8@O Al8@O+#/ ! Al#O/ c Al. R. A 0:,3?/ > 1+,:6/ C 3,:?
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El mercurio contenido en ?.31# g de una muestra se precipitó con un e)ceso de HO0 8ecuación sin !alancear- Hg # HO0 → Hg8O0# H El precipitado se &iltró, se lavó y se secó. @u peso &ue de ?,+?6 g. n&orme el porcenta2e de Hg#Cl# en la muestra. R- 6.6# Fa adición de dimetilglio)ima, H#C+H0O#N# a una solución $ue contiene n*$uel, da lugar a un precipitado de Ni8HC +H0O#N##, el cual es de tipo voluminoso y poco adecuado para manipularse en cantidades mayores a 13 mg. Gd. reci!e una muestra $ue contiene entre #+ y de Ni. Calcule la cantidad m")ima de muestra $ue de!e pesar para determinar n*$uel. R- ?.1?10g El yoduro de una muestra, $ue tam!ién contiene cloruro, se convirtió en yodato por tratamiento con un e)ceso de !romo→ >r # O >r 8Ec. @in !alancear El !romo sin reaccionar se eliminó por e!ullición. A continuación se agregó un e)ceso de !ario para precipitar yodato de !ario. Cuando se analizó #,3#??g de muestra se recuperó ?,?3#?g de yodato de !ario. n&orme el porcenta2e de yoduro de potasio en la muestra. R- 1,6?. 1,1+?# g de una muestra $ue contiene cloruro se disuelve, se acidi&ica y se trata con ?.0++3 g de ó)ido de manganeso 8I. Como resultado de la reacción se &orma 5n# y cloro 8g. ;espués $ue se completó la reacción se &iltró el e)ceso de 5nO#, se lavó y se secó. @u peso &ue de ?.#1g. n&orme el porcenta2e de cloruro de aluminio en la muestra. R- #0,#+ El 4ierro en una muestra de BeCO $ue contiene impurezas inertes se convierte por medio de disolución, o)idación, precipitación y calcinación en Be #O, con un peso de 1,??? g. n&orme la masa de 4ierro en la muestra original. E)prese el resultado como BeCO, Be y BeO. R- 1,+1? g de BeCO/ ?,0::+ g de Be/ ?,6::6 g de BeO. Gna muestra de piedra caliza $ue pesa 1,#+0 g produce ?,?##6 g de Be #O, 1.1?1 g de Ca@O + y ?.?1 g de 5g #<#O3. n&orme el porcenta2e de a Be/ ! CaO/ c 5gO en la piedra caliza. R- .?+ El N en una muestra de ?,??? g de material org"nico se convierte en NH+H@O+, por digestión con H #@O+ concentrado. @i los iones NH + se precipitan como 8NH+#a@O+, a n&orme de @ en la muestra, ! @i el Be en la solución se precipita
como Be8OH y se calcina a Be #O, calcule el peso de precipitado calcinado $ue se o!tendr*a. R- +#,#1/ ! ?,#03? g. #1.
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Calcule el volumen de solución de cloruro de !ario $ue contiene :?.? g de >aCl#)#H#O por litro $ue se re$uiere para precipitar el sul&ato como sul&ato de !ario a partir de 1?.? g de Na#@O+)1?H#O puro. R- 6+.# mF Gna muestra, $ue contiene solamente Ca>r # y Na>r y pesa ?.+?? g, da lugar a ?.3?? de Ag>r8s. a Calcule el porcenta2e de Na>r en la muestra. ! Calcule el contenido de calcio e in&orme como porcenta2e de CaO. Gna muestra de ?.#? g $ue contiene pirita Be@ #, se o)ida y se precipita el sul&ato &ormado, a la &orma de >a@O +. @e o!tuvo ?.+#?? g de precipitado. aCalcule el de Be@# en la muestra. Gna muestra de ?,3?? g contiene sólo =ClO + e impurezas inertes. @e calcina a =Cl dando un residuo $ue pesa ?,+#:0 g. a Calcule el de =ClO+ en la muestra. ! @i el residuo calcinado se disuelve y luego se precipita como AgCl, calcule cu"ntos gramos de precipitado se o!tiene. Gna muestra de caliza $ue pesa ?.6??? g da por calcinación un residuo de mezcla de los ó)idos- Al #O, Be #O y 'iO# $ue pesa ?.?36? g. 5ediante an"lisis se encuentra $ue el residuo contiene el ,?? de 'i y la muestra original contiene el #, de Be. n&orme el de Al en la muestra. El 5gC#O+ calentado a ??DC pierde simult"neamente CO y CO # de2ando un residuo de 5gO. El CaC#O+ calentado a ??DC pierde CO de2ando un residuo de CaCO.