IEM MARIA GORETTI AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL QUÍMICA Profesora: Gina Suarez GUIA: 6
CONSULTA!!! 1. CUÁLES SON LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SALES? 2. ENCUENTRA TRES EJEMPLOS DE SALES QUE SE UTILICEN EN LA VIDA COTIDIANA. ¡REGISTRA LAS RESPUESTAS EN TU CUADERNO! Las sales se forman por la reacción entre un ácido y un hidróxido. -
Si el ácido es de tipo oxácido, se forma una sal oxácida:
HxNmyOz + M(OH)W ÁCIDO OXACIDO -
MANmBOC + H2O
HIDRÓXIDO
SAL OXÁCIDA
Si el ácido es de tipo hidrácido, se forma una una sal haloidea:
HxNmy + M(OH)W
ÁCIDO HIDRACIDO
HIDRÓXIDO
MANmB + H2O SAL HALOIDEA
Tanto las sales oxácidas como las sales haloideas, para su nomenclatura y para su formulación se dividen en: 1. SALES NEUTRAS
2. SALES ÁCIDAS
3. SALES BÁSICAS
4. SALES DOBLES
En las sales neutras neutras la reacción reacción entre entre el ácido ácido y el hi dróxido se efectúa cuando la cantidad de “ OH” del hidroxilo es igual a la cantidad de “ H” del ácido.
Ejemplo 1:
HClO2 + NaOH
1
NaClO2 + H2O
1
sal
Ejemplo 2:
2H3PO4 + 3Cu(OH)2 6
6
Cu3(PO4)2 + 6H2O sal
Una sal se puede formular más fácilmente si identificamos identificamos los cationes (parte (parte metálica) y aniones (parte no metálica) que forman la sal: (Revisar Guía 1 de Cationes y Aniones más comunes) Para el Ejemplo 1:
Catión: Na+1
Anión:
ClO2-1
Para realizar la fórmula correctamente se escribe primero el catión después el anión y se cruzan las cargas de cada ión:
+1 -1 Na1 (ClO2) 1 Por lo tanto la fórmula será:
NaClO 2 Sal
Para el Ejemplo 2:
Catión: Cu+2
Anión:
PO4-3
+2 -3 Cu3 (PO4) 2 Por lo tanto la fórmula será:
Cu 3(PO4)2 Sal
EJERCICIO: Utilizando los dos métodos de formación de sales neutras, realiza los procesos para la obtención de las siguientes sales: Al2(CO3)3;
K2SO4;
Fe(IO4)3;
MgCl2
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COMO SE NOMBRAN LAS SALES?
Las sales utilizan dos sistemas de nomenclatura, el sistema tradicional y el sistema moderno. Para EL SISTEMA TRADICIONAL: 1. Se nombra inicialmente inicialm ente la parte no metálica (parte que proviene del ácido). Para lo cual se realizan los siguientes cambios: - Se tiene en cuenta el nombre tradicional del del ácido. - Se suprime la palabra ácido - Los ácidos que terminan en ico cambian dicho sufijo por ato - Los ácidos que terminan en oso cambian dicho sufijo por ito - Los ácidos que terminan en hídrico cambian dicho sufijo por uro - Los ácidos que utilizan prefijos hipo y per no se modifican 2. Se nombra en segundo lugar la parte metálico (parte que proviene del hidróxido). Para lo se suprime únicamente la palabra hidróxido del nombre tradicional. Los sufijos en los hidróxidos NO SUFREN MODIFICACIONES!.
Para el ejemplo 1:
HClO2
Ácido (parte no metálica) Ácido Cloroso
+
NaOH
NaClO2
Hidróxido (parte metálica) Hidróxido sódico
Sal Clor ito Sódico
+
H2O
Agua
Para el Ejemplo 2:
2H3PO4
Ácido (parte no metálica) Ácido Fosfór ico
+
3Cu(OH)2
Cu3(PO4)2 + 6H2O
Hidróxido (parte metálica) Hidróxido cúprico
Sal Fosf ato cúprico
Para el SISTEMA MODERNO la nomenclatura de las sales es muy parecida a la de los ácidos. 1. Se nombre inicialmente la parte no metálica de la misma manera como como se nombran nombran los ácidos en el sistema IUPAC. 2. Del sistema IUPAC se se modifica la palabra: “de Hidrógeno” por el nombre de la parte metálica. 3. La parte metálica se nombra con el sistema STOCK para los hidróxidos, eliminando la palabra hidróxido. Para el ejemplo 1:
HClO2
+
NaOH
Ácido (parte no metálica) Hidróxido (parte metálica) metálica ) Dioxoclorato (III) de hidrógeno Hidróxido de sodio (I)
NaClO2
Sal Dioxoclorato (III) de sodio (I)
+
H2 O
Agua
Para el Ejemplo 2:
2H3PO4
+
3Cu(OH)2
Ácido (parte no metálica) Hidróxido (parte metálica) Tetroxofosfato (V) de hidrógeno Hidróxido de cobre (II)
Cu3(PO4)2
+
6H2O
Sal Agua Tetroxofosfato (V) de cobre (II)
EJERCICIO: Nombrar por los dos sistemas sistemas las sales sales del ejercicio ejercicio anterior. Al2(CO3)3;
K2SO4;
Fe(IO4)3;
MgCl2
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En las sales ÁCIDAS ÁCIDAS la reacción entre el ácido ácido y el hi dróxido se efectúa cuando la cantidad de “ OH” del hidroxilo es MENOR a la cantidad de “ H” del ácido. Por lo tanto en la fórmula de la sal encontramos hidrógenos entre la parte metálica y no metálica.
H3PO4 3
+
Cu(OH)2 2
CuHPO4 sal ácida
+ 2H2O
Para nombrar las sales ácidas se tienen en cuenta los mismos criterios dados para las sales neutras y se recuerda que, ahora, se tienen uno o dos hidrógenos en la fórmula.
CuHPO4:
Sistema tradicional: fosfato ácido cúprico Sistema Moderno: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno y de cobre (II)
En las sales BÁSICAS la reacción entre entre el ácido y el hi dróxido se efectúa cuando la cantidad de “ OH” del hidroxilo es MAYOR a la cantidad de “ H” del ácido. Por lo tanto en la fórmula de la sal encontramos hidroxilos (OH) entre la parte metálica y no metálica.
H2SO4
+
2
Al(OH)3
AlOHSO4
3
+ 2H2O
sal básica Sulfato básico alumínico
Las sales DOBLES están constituidas por más de un catión, o por más de un anión.
KNaSO4:
sulfato sódico y potásico
CaBrF:
Bromuro- fluoruro cálcico
CON LO APRENDIDO EN CLASE!!!!!!!! Resuelve los siguientes ejercicios: 1. Realiza desde el origen (iniciando desde el ácido y el hidróxido) la formación de las siguientes sales: a) CuSO3 d) Fe2(CO3)3
b) MgS e) Fe3(PO3)2
c) K2CO3
d) CuNO2
c) CuI2
2. Utilizando el sistema de cationes y aniones a niones indicar como se formaron las sales del punto 1. 1. 3. Asignar los nombres de las la s anteriores sales. Utilizar los dos sistemas de nomenclatura. 4. Plantear dos ejemplos de sales ácidas, dos ejemplos ejemplos de sales básicas y dos ejemplos de sales sales dobles. Asignar el nombre a cada ca da sal. REGISTRA LAS RESPUETAS EN TU CUADERNO.
Solo un pensamiento! Lo de afuera siempre llama la atención, lo de adentro siempre llama al amor. …
