LAPORAN RESMI PRAKTIKUM PROSES KIMIA
Materi : Hidrolisa Pati
Disusun Oleh : Kelompok
: 2
Anggota
: 1. Vitra Wahyu Pradana
21030110130100
2. Bernard Timothy
21030110141007
3. Elfira Rizka Alfarani
21030110141023
4. Agung Kurnia Yahya
21030110141049
LABORATORIUM PROSES KIMIA TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2012
Hidrolisa Pati
HALAMAN PENGESAHAN Laporan Resmi Praktikum Proses Kimia berjudul “Hidrolisa Pati” ini telah disahkan pada :
Tanggal
:
Di
:
Dosen Pembimbing,
Dr. nat. techn. Siswo Sumardiono, S.T, M.T
Laboratorium Proses Kimia
ii
Hidrolisa Pati
KATA PENGANTAR
Puji syukur penyusun panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas rahmat dan anugerah-Nya sehingga penyusun dapat menyelesaikan laporan resmi berjudul “Hidrolisa Pati”. Laporan ini disusun sebagai kelengkapan tugas mata kuliah Praktikum Proses Kimia. Penyusun menyadari sepenuhnya bahwa tanpa bantuan dan kerja sama dari berbagai pihak maka laporan resmi ini tidak akan dapat terselesaikan. Oleh karena itu dalam kesempatan ini penyusun mengucapkan terima kasih kepada: 1. Bapak Dr. nat. techn. Siswo Sumardiono, S.T, M.T selaku Dosen Pembimbing Praktikum Proses Kimia Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang tahun 2012. 2. Asisten Laboratorium Proses Kimia Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang tahun 2012. Penyusun memohon maaf jika dalam penyusunan laporan resmi ini masih terdapat kesalahan. Untuk itu, kritik dan saran yang membangun penyusun harapkan. Semoga laporan resmi ini dapat bermanfaat bagi pembaca.
Semarang, November 2012
Penyusun
Laboratorium Proses Kimia
iii
Hidrolisa Pati
DAFTAR ISI
Halaman Pengesahan .............................................................................................. ii Kata Pengantar ....................................................................................................... iii Daftar Isi................................................................................................................. iv Daftar Gambar ..........................................................................................................v Daftar Tabel ........................................................................................................... vi Intisari ................................................................................................................... vii Summary .............................................................................................................. viii BAB I
BAB II
Pendahuluan I.1
Latar Belakang ...............................................................................1
I.2
Tujuan Percobaan ...........................................................................1
I.3
Manfaat Percobaan .........................................................................1
Landasan Teori ........................................................................................2
BAB III Pelaksanaan Percobaan III.1 Bahan dan Alat yang Digunakan....................................................5 III.2 Gambar Alat Utama .......................................................................5 III.3 Prosedur Percobaan ........................................................................6 BAB IV Hasil Percobaan dan Pembahasan IV.1 Hasil Percobaan ............................................................................10 IV.2 Pembahasan ..................................................................................12 BAB V
Penutup V.1 Kesimpulan ..................................................................................15 V.2 Saran .............................................................................................15
Daftar Pustaka ........................................................................................................16 Lampiran A. Lembar Perhitungan……....…..…………………………………A-1 B. Laporan Sementara……………...………………………..……...B-1 C. Referensi........................................................................................C-1 D. Lembar Asistensi...........................................................................D-1
Laboratorium Proses Kimia
iv
Hidrolisa Pati
DAFTAR GAMBAR
Gambar III.1 Rangkaian alat hidrolisa .....................................................................5 Gambar IV.1 Grafik Hubungan Suhu vs k .............................................................12 Gambar IV.2 Grafik Hubungan t vs Xa .................................................................13
Laboratorium Proses Kimia
v
Hidrolisa Pati
DAFTAR TABEL Tabel IV.1 Hasil Percobaan Hidrolisa Pati ..................................................................10
Laboratorium Proses Kimia
vi
Hidrolisa Pati
INTISARI
Percobaan hidrolisa pati ini bertujuan untuk mempelajari pengaruh variabel perbandingan kadar pati dengan kadar air terhadap reaksi hidrolisa dan menghitung konstanta laju reaksi dan menganalisa pengaruh zat pereaksi terhadap konstanta kecepatan reaksi. Hidrolisa pati terjadi antara suatu pati dengan reaktan air. Hidrolisis dapat digolongkan menjadi hidrolisis murni, hidrolisis katalis asam, hidrolisis katalis basa, hidrolisis gabungan alkali dengan air dan hidrolisis dengan katalis enzim. Prosedur percobaan ini adalah menghitung densitas pati dan HCl, lalu membuat glukosa standar. Setelah itu standarisasi larutan fehling dan menganalisa kadar pati awal. Kemudian hidrolisa pati dengan cara masukkan HCl 4,43 ml, aquadest 327,38 ml, dan pati 36,37 gr untuk variabel 1. Sedangkan untuk variabel 2 masukkan HCl 4,43 ml, aquadest 307,17 ml, dan pati 76,79 gr. Setelah itu dipanaskan sampai suhu 600C. pada saat suhu tercapai anggap sebagai t0 diambil sampel sebanyak 5 ml kemudian encerkan 100 ml ambil 20 ml dan dinetralkan, lalu ambil 5 ml ditambah 5 ml Fehling A + 5 ml Fehling B + 5 ml glukosa standard, kemudian dipanaskan sampai mendidih. Lalu tambahkan 3 tetes MB. Kemudian larutan dititrasi sampai warna merah bata. Catat V titran yang dibutuhkan. Pengambilan sampel dilakukan setiap selang waktu 4 menit dalam waktu 20 menit. Titrasi diulang 3 kali agar mendapat hasil yang lebih akurat. Dari percobaan pengaruh kadar suspensi pati terhadap konversi dan konstanta kecepatan reaksi adalah semakin tinggi kadar pati maka konversi yang dihasilkan lebih kecil dan konstanta kecepatan reaksinya pun semakin kecil. Kesimpulannya, semakin besar kadar suspensi pati maka konversi yang dihasilkan semakin kecil dan konstanta kecepatan reaksinya pun semakin kecil. Saran yang diberikan pada percobaan ini adalah suhu operasi harus dijaga konstan, dalam pengamatan penentuan TAT harus teliti, penetralan pH dilakukan dengan tepat, dan kecepatan pengadukan dijaga konstan.
Laboratorium Proses Kimia
vii
Hidrolisa Pati
SUMMARY
Starch hydrolysis experiment was aimed to study the effect of the variable ratio of starch with the water content of the hydrolysis reaction and the reaction rate constant to calculate and analyze the influence of reagents on the reaction rate constants. Starch hydrolysis occurs between a starch with water reactant. Hydrolysis can be classified as pure hydrolysis, acid hydrolysis catalyst, alkaline hydrolysis catalyst, alkaline hydrolysis combined with water and hydrolysis by the enzyme catalyst. This experimental procedure is to calculate the density of starch and HCl, and then make a standard glucose. After that standardization Fehling solution and analyze the initial starch content. Then enter the hydrolysis of starch by HCl 4.43 ml, 327.38 ml of distilled water, and 36.37 g starch to variable 1. As for the second variable to enter HCl 4.43 ml, 307.17 ml of distilled water, and 76.79 g starch. Once it is heated to a temperature of 600C. when the temperature reached t0 consider a sample taken 5 ml then dilute 100 ml take 20 ml and neutralized, then take 5 ml plus 5 ml Fehling A + 5 ml Fehling B + 5 ml of glucose standard, then heated to boiling. Then add 3 drops of MB. Then the solution was titrated to a red brick. Note V titrant required. Samples were taken every 4 min interval within 20 minutes. Titration was repeated 3 times in order to get more accurate results. From this experiment the effect of levels of starch suspension conversion and reaction rate constants are higher starch content the smaller the resulting conversion and the reaction rate constants were smaller. In conclusion, the greater the levels of starch suspension then the smaller the resulting conversion and the reaction rate constants were smaller. The advice given in this experiment is the operating temperature must be kept constant, the observational determination of TAT should be thorough, done right neutralizing pH and stirring speed is kept constant.
Laboratorium Proses Kimia
viii
Hidrolisa Pati
Laboratorium Proses Kimia
B-1
