Universidad Surcolombiana Laboratorio #5: ENLACE QUIMICO Nicolás ernando Quesada !" Cdi$o: %&'(%'%')55 *aime +o,as -uentes In$enier.a de -etrleos
Neiva/uila %&'(
Ob,etivos i0
1educir la clase de enlace 2u.mico de al$unas sustancias acuosas3 tomando como criterio la conductividad el4ctrica de la solucin
DATOS DE LABORATORIO Intensidades: nula3 ba,a3 media e intensa Nitrato de cobre: intenso oduro de sodio: intenso oduro de 6otasio: intenso idr7ido de sodio: intenso 8cido n.trico: intenso 8cido clor9.drico: intenso Acetato de sodio: media Limn: ba,a L.m6ido: intensa aseosa: nula ;ina$re: ba,a
Resultados e interpretación En la inter6retacin 2ue se le da a lo 2ue se 9i
además mu> corto se inter6reta los enlaces 2ue contienen cada uno de los com6uestos acuosos se$?n la ca6acidad de tras=erencia de ener$.a > la intensidad lum.nica 2ue ten$a la bombilla aun2ue todos los enlaces inicos obtuvieron una intensidad lum.nica alta > los covalentes se dan entre ba,a o nulo 6or la 6oca tras=erencia de electrones 2ue 9a> de un elemento a otro en el enlace covalente > se inter6reta 2ue en el enlace inico si va alumbrar la bombilla con una intensidad buena > las de enlace covalente va a 9acer nula3 ba,a o media
Fuentes de erros /las =uentes de error casi no se notaron en el laboratorio >a 2ue =ue un laboratorio mu> corto > concreto en lo 2ue se iba a 9acer sin usar nin$?n cálculo /aun2ue s. 6udo 9aber un 6e2ue@o 6orcenta,e en el error al 6oner los dos cables mu> 6e$ados en la sustancia acuosas 6ermitiendo más u,o de ener$.a 6or su cercan.a eso se not en uno de los 6rocedimientos 2ue se reali< 6ero en $eneral =ue un mu> buen laboratorio 6or lo corto > concreto 2ue =ue"
Cuestionario i0 Sustancias Nitrato de cobre oduro de sodio oduro de 6otasio idr7ido de sodio 8cido n.trico 8cido clor9.drico Acetato de sodio Limn L.m6ido ;ina$re $aseosa
Conductividad el4ctrica buena +e$ula Mala r 7 7 7 7 7 7 7 7 7 B B
Clase de enlace 2u.mico inico inico covalente iónico iónico iónico iónico
covalente inico covalente
covalente
ii0 Com6uestos inicos Ruptura de núcleo masivo. Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición. Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los !rupos " y "" y los no metales de los !rupos #" y #"". Son solubles en a!ua y otras disoluciones acuosas. $na ve% en solución acuosa son e&celentes conductores de electricidad. 'n estado sólido no conducen la electricidad. Si utili%amos un bloue de sal como parte de un circuito en lu!ar del cable) el circuito no funcionar*. As+ tampoco funcionar* una bombilla si utili%amos como parte de un circuito un cubo de a!ua) pero si disolvemos sal en abundancia en dic,o cubo) la bombilla del circuito se encender*. 'sto se debe a ue los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su si!no de la pila del circuito y por ello -ste funciona.
Com6uestos covalentes •
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Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C apro.! pueden ser sólidos" l#$uidos o %aseosos &on blandos en estado sólido. &on aislantes de corriente el'ctrica y calor. &olubilidad las mol'culas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante!.
Redes o sustancias covalentes reticulares: )dem*s
las sustancias covalentes forman redes cristalinas" semejantes a los compuestos iónicos" $ue tienen estas propiedades •
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
iii0 • • • • • • • • • • •
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&on sólidos.
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&on sustancias muy duras
•
&on aislantes (ecepto el %rafito!.
•
&on insolubles.
Ordenar de =orma descendente de acuerdo a la conductividad del com6uesto 8cido clor9.drico 8cido n.trico L.m6ido Nitrato de cobre oduro de sodio idr7ido de sodio oduro de 6otasio Acetato de sodio Limn ;ina$re aseosa
iv)
Diferencia de ionización y disociación
El ti6o de enlace3 el de los inicos es metálico > el de los com6uestos moleculares tiene otro ti6o de enlaces como 6uede ser el de 9idr$eno" -or tanto el 6rimero es más =uerte > di=.cil de se6arar > le da unas caracter.sticas 6ro6ias de este enlace como ser buen conductor de la electricidad > la disociacin más rá6ida de los iones de6endiendo del disolvente 6olar o a6olar0" En cambio el enlace molecular no 6ermite 2ue el com6uesto sea un buen conductor > su disociacin es más com6licada
v0
Dambi4n de6endiendo del enlace 9ace 2ue los com6uestos ten$an otras caracter.sticas di=erentes en la dure
Un electrolito o electrlito es cual2uier sustancia 2ue contiene iones libres3 los 2ue se com6ortan como un medio conductor el4ctrico" 1ebido a 2ue $eneralmente consisten en iones en solucin3 los electrlitos tambi4n son conocidos como soluciones inicas3 6ero tambi4n son 6osibles electrolitos =undidos > electrolitos slidos" Electrolitos fuertes Son a2uellos 2ue =orman soluciones buenas conductoras de la electricidad" a 2ue al disolverse en el a$ua su disociacin es com6leta3 entonces no se realia 2ue los iones =ormados tratan de reunirse nuevamente 6ara =ormar la mol4cula inicial lo 2ue se traduce nalmente en el establecimiento de un e2uilibrio entre dic9os iones > las mol4culas no disociadas" El a$ua es un electrolito sumamente d4bil"
cidos fuertes Los ácidos =uertes son llamados as. 6or2ue reaccionan totalmente con a$ua3 no de,ando nin$una mol4cula sin disociar en la solucin" Bases fuertes Las bases =uertes disocian casi totalmente en a$ua" En la solucin acuosa3 son la ?nica =uente si$nicativa del O / " vi) sustancias Electrolito =uerte Electrolito d4bil No electrolito 8cido sul=?rico 7 8cido ac4tico 7 8cido clor9.drico 7 8cido c.trico 7 sacarosas 7 8cido n.trico 7 amoniaco 7 urea 7 Etanol 7 idr7ido de 6otasio 7 Cloruro de sodio 7 a$ua 7 idr7ido de aluminio 7 idr7ido de calcio 7 Acido 6erclrico 7 i6oclorito de sodio 7 8cido brom9.drico 7 $licerina 7 idr7ido de litio 7 Sul=ato de cobre 7
Conclusiones
Domando en cuenta la intensidad lum.nica se 6udo concluir aun2ue no en un '&&F de certe solo se tuvo 2ue observar las sustancias 6ara concluir > no más"
!iblio$ra=.a • • • •
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