Informe 3 (Punto de Fusion y Ebullicion)

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE GENÉTICA Y BIOTECNOLOGÍA

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA PRÁCTICA N°5 “CROMATOGRAFIA EN PAPEL” HORARIO: PROFESORA:

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19 UNMSM=FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS PRACTICA N°>: P!08, 1" -!$/70 < ?!08, 1" "9!/3/70

Tabla de contenido 1.

Introducción………………………………………………………………………….….. ………...………Pág. 3

2. Resumen……………………………………………………………………………………. ………………..Pág. 4 3.

Parte teórica……………………………………………………………………………………… ……....Pág. 5

4. Detalles experimentales…….....………………………………………………..….. …….……..…Pág.  5. Reacciones !u"micas…………………...…………………………………………..…. …….......……Pág.13 #. $álculos experimentales % resultados………………………………….………….. ……..…..Pág. 14 &. Discusión de resultados………………………………………………….…. ……………….………Pág.15 . $onclusiones……………………….……………………………………………..………. ……………...Pág. 15 9.

Recomendaciones…………………………………………………………….. ………………………..Pág.15

1'. (p)ndice………………………………………………………………………….. …………………...…Pág.1#

19 UNMSM=FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS PRACTICA N°>: P!08, 1" -!$/70 < ?!08, 1" "9!/3/70 11. *i+liogra,"a………………………………………………………………………………… …………….Pág. 19

I. Introducciónn la siguiente práctica aprenderemos so+re como sir/en las propiedades de una sustancia !u"mica0 para ello allaremos el punto de e+ullición % de ,usión de ciertas sustancias % /eremos de !u) manera podemos lograr !ue pasen de un estado a otro.


II. Resumen$omo sa+emos las propiedades ,"sicas % !u"micas caracterian a las di,erentes sustancias !u"micas0 en este caso nos centraremos en el punto de ,usión !ue es cuando una sustancia pasa de sólido a l"!uido0 ocurre el cam+io de estado de agregación0 a temperatura constante % en el punto de e+ullición !ue es el paso de una sustancia de l"!uido a /apor para identicar a una sustancia !u"mica % con ello podremos compro+ar !ue las propiedades son caracter"sticas de cada una de estas.


III. Parte teórica6na especie !u"mica es una sustancia ,ormada por mol)culas iguales. stas se clasicana lementos7on a!uellas !ue con,orman la ta+la periódica % están compuestas por átomos de un mismo elemento0 además esta no puede descomponerse mediante procedimientos ,"sicos como calentamiento. 8emplosx"geno $loro :ercurio • • •

+ $ompuestos7on a!uellos ,ormados por más de dos elementos de la ta+la periódica. 6na de sus caracter"sticas más resaltantes es !ue estos presentan ,órmula !u"mica. 8emplo$loruro de sodio ;a$l (moniaco ( N H ) • •

3

$ada especie !u"mica presenta propiedades ,"sicas % !u"micas !ue caracterian a cada una de ellas criterio de identidad o conocer su grado de purea criterio de purea.
$aracteres organol)pticos- color0 olor0 sa+or0 etc. Punto de ,usión % punto de e+ullición 7olu+ilidad Rotación espec"ca =ndice de re,racción spectro de a+sorción0 entre otras.


Punto de Fusión:

l punto de ,usión es la temperatura a la cual un sólido pasa a l"!uido a la presión atmos,)rica. Durante el proceso de cam+io de estado de una sustancia pura0 la temperatura se mantiene constante puesto !ue todo el calor se emplea en el proceso de ,usión. Por esto el punto de ,usión de las sustancias puras es denido % reproduci+le0 % puede ser utiliado para la identicación de un producto0 si dico producto a sido pre/iamente descrito. Por lo !ue el cam+io de estado ocurre en un inter/alo de temperatura de 1>$ o menos. n un compuesto impuro0 la presencia de impureas in?uencia de una manera considera+le so+re el punto de ,usión. 7eg@n la ley de Raoult todo soluto produce un descenso crioscópico0 o sea una disminución de la temperatura de ,usión.
l punto de e+ullición se dene como la temperatura a la cual la presión de /apor saturado de un l"!uido0 es igual a la presión atmos,)rica de su entorno  &#' mmBg a 1''>$. Puesto !ue la presión de /apor aumenta con la temperatura0 se sigue !ue para una presión ma%or de &#' mmBg por e8emplo0 en una olla a presión0 el punto de e+ullición está por encima de los 1''>$ % para una presión menor de &#' mmBg por e8emplo0 en altitudes por encima del ni/el del mar0 el punto de e+ullición estará por de+a8o de 1''>$. Canto tiempo como est) ir/iendo un recipiente con agua a &#' mmBg0 permanecerá a 1''>$ asta !ue se complete el cam+io de ,ase.

temperatura superior !ue la e/aporación lenta de la misma.

IE. Detalles experimentalesMATERIALES Capilares:

6n tu+o de /idrio sellado !ue contiene mercurio0 cu%o /olumen cam+ia con la temperatura de manera uni,orme. ste cam+io de /olumen se aprecia en una escala graduada. Cocina eléctrica:

6n pe!ueAo aparato de so+remesa0 portátil % autónomo0 !ue posee uno o más elementos de cale,acción el)ctrica0 % !ue se emplea para calentar recipientes con l"!uidos01 de ,orma controlada. Soporte Uniersal !eac"er Acetamida Etanol Luna de relo#


PR$CE%IMIE&T$ E'PERIME&TAL %ETERMI&ACI$& %EL PU&T$ %E FUSI$& ( MET$%$ %EL TU!$ CAPILAR

Primero se coloca la acetanilida en una luna de relo8 % se procede a aplastar para acerla un pol/o no. Dico pol/o se coloca en un capilar

Acetanilida Pulverizada

Método del tubo capilar


Procedemos a calentar el /aso. ( la temperatura de 113>$ se o+ser/ó !ue la sustancia comenó a ,ormar una es,era. Temperatura inicial °C

Se observa que al aumentar la temperatura aprox. !°C" la acetanilida #orma una especie de es#era en la cual se ve la primera $ota

Acetamida en estado l%quido

119>$ se /ol/ió


%ETERMI&ACI$& %EL PU&T$ %E E!ULLICI$& ( MET$%$ %E SEMIMICR$ %E SI)IL$!$FF

Primero en un capilar introducimos un poco de etanol e inmediatamente dentro de este tu+o colocamos un capilar más delgado con su extremo cerrado acia arri+a.
Capilar con la muestra de etanol sumer$ido en aceite

(l igual !ue la experiencia anterior0 se procede a calentar. Despu)s de unos minutos o+ser/amos como empiean a desprenderse +ur+u8as desde el extremo in,erior del tu+o.

&ma$en tomada en el momento que empezaron a desprenderse burbu'as" lo cual indica que est( cerca del punto de ebullici)n


Despu)s de unos minutos /emos como gradualmente este +ur+u8eo ,ue incrementado de /elocidad0 asta !ue ,ue continua a la temperatura de 9>$. n este punto se procede a apagar la cocina % en el momento !ue se ,ormó la primera gota de condensado ,ue a la temperatura de &2>$.


E. Reacciones !u"micas%ETERMI&ACI$& %EL PU&T$ %E FUSI$& ( MET$%$ %EL TU!$ CAPILAR

n esta experiencia0 se o+ser/ó el cam+io de estado de la acetanilida0 dica sustancia paso de ser solida a li!uida proceso de ,usión a una temperatura aprox de 11# >$ %ETERMI&ACI$& %EL PU&T$ %E E!ULLICI$& ( MET$%$ %E SEMIMICR$ %E SI)IL$!$FF

n esta experiencia0 se o+ser/ó el cam+io de estado del etanol0 dica sustancia paso de ser li!uida a gaseosa proceso de /aporiación a la temperatura de &# >$


EI. $álculos experimentales % resultadosTemperatura de *usión $on los datos o+tenidos en el la+oratorio se allara el promedio lo !ue nos dará la temperatura de ,usión experimentalTf = Tf =

T 1 + T 2 2

+

113 ° C 119 ° C 2

Tf =116 ° C

Porcenta#e de error

l porcenta8e de error se allara reemplaando la siguiente ,órmula para Eteorico F punto de ,usión de la acetanilida F 114.3>$ ¿ V teorico− V experimental ∨

¿

V teorico

× 100

e =¿ ¿ 114 . 3 °C −116 °C ∨

¿

× 100

114 . 3 °C

e =¿ e =1 . 49

Temperatura de ebullición De igual manera !ue en el caso anterior0 se allara la temperatura de e+ullición experimentalTe = Te =

T 1 + T 2 2

+

80 ° C 72 ° C 2

Te=76 ° C

Porcenta#e de error

Para calcular el porcenta8e de error se reemplaa el /alor teórico con punto de e+ullición del etanol F &.3&>$ ¿ V teorico− V experimental ∨

¿

V teorico

× 100

e =¿ ¿ 78 . 37 ° C −76 . 00 ° C ∨

e =¿

¿

× 100

78 . 37 °C

19 UNMSM=FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS PRACTICA N°>: P!08, 1" -!$/70 < ?!08, 1" "9!/3/70 e =3 . 02

EII. Discusión de resultadosl porcenta8e de error en am+os casos resulto m"nimo de+ido a la precisión !ue se io al momento de realiar el tra+a8o.

EIII. $onclusiones

Canto el m)todo del tu+o capilar como el m)todo semiGmicro de siHilo+o son adecuados para conocer el punto de ,usión % el punto de e+ullición respecti/amente de una determinada sustancia.

IJ. Recomendaciones

7e de+e tener cuidado con la cocina el)ctrica cuando este encendida0 %a !ue al tener contacto con la piel podr"a causar lesiones.



7e de+e retirar con cuidado el termómetro del /aso con aceite %a !ue podr"a estar derramando gotas de aceite caliente % eso podr"a caer a la piel del estudiante.



$uando se sa!ue el termómetro para allar la temperatura de e+ullición no se de+e sacar el capilar del tu+o %a !ue no se notar"a el momento en el !ue el l"!uido entre al capilar % podr"a con,undir a la persona !ue está le%endo el termómetro.


J. (p)ndiceCUESTI$&ARI$ 1. ¿Que otras propiedades físicas podrían determinar para caracterizar una sustancia?

6na propiedad ,"sica es cual!uier medir el /alor de la propiedad !ue descri+e un sistema de ,"sica de estado.
2. Explique si mezclas de sustancias diferentes, pero de punto de fusión igual, funden a temperatura igual o diferente a la de las sustancias originales

(l ser dos sustancias di,erentes0 la nue/a mecla de estas dos sustancias /a a ser una sustancia impura % como sa+emos0 una sustancia impura se ,unde a

19 UNMSM=FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS PRACTICA N°>: P!08, 1" -!$/70 < ?!08, 1" "9!/3/70 una temperatura in,erior !ue la original % además tienen un inter/alo de temperatura más amplio. 3. ¿El punto de fusión de una sustancia tiene el mismo alor que su punto de congelación?

l punto de ,usión de una sustancia es la temperatura a la cual esta sustancia pasa del estado sólido al l"!uido % el punto de congelación es la temperatura a la cual esta sustancia pasa de estado l"!uido a sólido0 en las sustancias puras 0 estas dos temperaturas son iguales0 aun!ue dieren solo un poco.

19 UNMSM=FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS PRACTICA N°>: P!08, 1" -!$/70 < ?!08, 1" "9!/3/70 Temperatura promedio Primer ,rupo

Se,undo ,rupo

Tercer ,rupo

Cemperatura de ,usión

C1

114 >$

C2

12' >$

Cemperatura de e+ullición

C1

&4 >$

C2

&2 >$


C1 C2

112 >$ 119 >$

115.5 >$


C1

&2 >$

&2 >$

C2

&2 >$


C1

113 >$

C2

119>$


C1

' >$

C2

&2 >$

Fic+a de datos:

11& >$ &3 >$

11# >$ &# >$


JI. *i+liogra,"a•

•

•

•

•

ttp-KKHHH.areaciencias.comK!uimicaKsustanciasGpuras.tml Leca de acceso- 1K'9K15 ttp-KKHe+.educastur.princast.esKpro%ectosK,ormadultosKunidadesKmateri a%energiaKudosMcapcincoMpauno.tm Leca de acceso- 1&K'9K15 ttp-KKHHH.unet.edu./eKN,enomenoKLMDMCG#5.tm Leca de acceso- 1&K'9K15 *R+,- Teodore /. 0u%mica 1/a Ciencia Central2 !ra 3d. México 45678. P($ina9 6:; Raymond" Can$ <0u%mica== 3ditorial Mc>ra? @ill ava edici)n 4;!8 P($inas9 7"5"B

Informe 3 (Punto de Fusion y Ebullicion)

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