Informe 5 Extraccion Discontinua

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2016

CURSO: LABORATORIO LABORATORIO QUIMICA ORGANICA Profesor: Alvarez Lopez Santos Laboratorio: !G INT"GRANT"S:

YAYA JUAREZ JORGE ARMANDO CUEVA SOTO CRISTIAN GARCIA VIDALON PABLO CESAR DAMIAN HINOSTROZA

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL Y DE RECURSOS NATURALES

ÍNDICE 1. INTRODUCCIÓN

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…1 2. OBJETIVOS

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……..2 3. MARCO

TEÓRICO

……………………… LABORATORIO DE ORGANICA fecha de entrega TEMA EXTRACCION DISCONTINUA 22 de mayo de 2!"

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3 4. MATERIALES

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7 5. DESARROLLO

EXPERIMENTAL( PR

OCEDIMIENTO)

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LABORATORIO DE ORGANICA fecha de entrega TEMA EXTRACCION DISCONTINUA 22 de mayo de 2!"

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!. C"LCULOS #

RESULTADOS

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……………1$ 7. CONCLUSIÓN

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…11 %. BIBLIO&RA'ÍAS

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INTRODUCCIÓN Es la separación de uno o más componentes en una mezcla por medio de solventes. El objetivo de esta operación es el de separar una sustancia del material sólido o líquido que la contiene con el uso de solventes para después purificarla. La extracción se basa en la transferencia selectiva o libre distribución de la fracción a separar desde la mezcla (sólida o líquida) acia una fase líquida (solvente o conjunto de solventes)! por lo que la eficiencia de la técnica depende de la diferencia de solubilidad de cada fracción en el solvente. La extracción puede clasificarse dependiendo del estado físico de los materiales" sólido# líquido o líquido#líquido! o bien por la característica de recirculación del solvente" continua (cuando el solvente circula una $ otra vez como en la extracción soxlet) o discontinua (cuando el solvente no circula como en la extracción utilizando ampolla de decantación). En la extracción líquido#líquido se trata una mezcla líquida con un solvente que disuelve preferentemente a uno o más componentes de la mezcla. La mezcla tratada en esta forma se llama refinado $ la fase rica en disolvente recibe el nombre de extracto. El componente que se transmite desde el refinado acia el extracto es el soluto! $ el componente que queda en el refinado es el dilu$ente. En la extracción sólido#líquido el material soluble contenido en una mezcla con un sólido inerte se dilu$e en un disolvente líquido. %e emplea también el término maceración para acer referencia al proceso de extracción sólido#líquido! sin embar&o se utiliza con ma$or frecuencia cuando se quiere denotar aquella extracción sólido#líquido en la cual se sumer&e material ve&etal en un disolvente! que &eneralmente es a&ua! durante un lapso más o menos lar&o para extraer principios activos. En la extracción %ólido#líquido se requiere que el material sólido se reduzca a partes peque'as mediante la aplicación de presión utilizando molino o morteropistilo. Esta operación recibe el nombre de molienda o trituración. La importancia de reducir el tama'o o desinte&rar asta partículas! no consiste solamente en obtener trozos peque'os a partir de los &randes! o tener un producto que posea determinado tama'o &ranular! sino más bien el efecto que tiene tama'o de la partícula sobre la velocidad de reacción. En la ma$oría de las reacciones sobre partículas sólidas la velocidad es directamente proporcional al área de contacto entre fases e inversamente proporcional al tama'o de las partículas la LABORATORIO DE ORGANICA fecha de entrega TEMA EXTRACCION DISCONTINUA 22 de mayo de 2!"

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reducción de tama'o se lleva a cabo principalmente para aumentar el área de contacto $ con esto aumentar también la velocidad de reacción.

OBJETIVOS

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El objetivo de esta práctica es la separación del acético presente en una disolución acuosa (alimento) arrastrándolo con cloroformo (disolvente).

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*eterminar experimentalmente la constante de distribucion o reparto de un compuesto or&anico en un sistema éter etílicoa&ua.

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+onocer la técnica de extracción como método de separación $ purificación *e sustancias inte&rantes de una mezcla.

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Ele&ir los disolventes adecuados para un proceso de extracción.


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MARCO TEÓRICO E,-/++012 *0%+32-024/ La extracción es la técnica más empleada para separar un producto or&ánico de una mezcla o de una fuente natural! también puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente. Este método permite separar el producto que se desea $ dejar en la mezcla los productos secundarios o bien extrae los productos secundarios $ dejar el principal. 5ara lo cual a$ que tener en cuenta la re&la de solubilidad que dice 6Lo semejante disuelve a los semejante7! es decir que los solutos polares solo pueden disolverse en solventes polares $ los no polares en solventes no polares. Los métodos de extracción pueden ser de dos tipos" Extracción *iscontinua $ +ontinua. E,-/++012 *0%+32-024/ también denominada Extracción Líquido8Líquido! +onsiste en la transferencia de una sustancia de una fase a otra! llevándose a cabo entre dos líquidos inmiscibles. Las dos fases líquidas de una extracción son la 9ase /cuosa $ la 9ase 3r&ánica. En este caso el componente se encuentra disuelto en un disolvente / (&eneralmente a&ua) $ para extraerlo se utiliza un disolvente : (un solvente or&ánico como éter etílico! benceno! etc.) los que son inmiscibles entre sí. Los disolventes / $ : se a&itan en un embudo de separación $ se deja reposar asta que se separen las dos fases o capas! permitiendo que el compuesto presente se distribu$a en las capas de acuerdo a sus %olubilidades elativas.


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E,-/++012 +32-024/ también denominada Extracción %ólido 8 Líquido! consiste en la separación de uno o más componentes de una mezcla sólida mediante un disolvente líquido. -iene lu&ar en dos etapas! existe un contacto del disolvente con el sólido que cede el componente soluble (soluto) al disolvente. Este proceso puede llevarse a cabo a temperatura ambiente (pre colación) o en caliente! en este caso a fin de evitar la pérdida de disolvente! suele realizarse una ebullición a reflujo.

En la se&unda parte a$ una separación de la disolución del resto del sólido. 4na vez que se a saturado el disolvente! se separa del sólido que queda! normalmente por filtración.


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Extracción *0%+32-024/

U* ES COE'ICIENTE DE REPARTO+


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El coeficiente de reparto (;) de una sustancia! también llamado coeficiente de distribución (D)! o coeficiente de partición (P)! es el cociente o razón entre las concentraciones de esa sustancia en las dos fases de la mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio. 5or tanto! ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disolventes.

*onde es la concentración de la sustancia en el primer disolvente $! análo&amente #ol! o n# octanol). En este caso recibe el nombre de coeficiente de reparto octanol#a&ua (5oC). El coeficiente de reparto indica el carácter idrófilo o idrófobo de una sustancia! es decir su ma$or o menor tendencia a disolverse en disolventes polares (como el a&ua) o en disolventes apolares (como los disolventes or&ánicos). Los coeficientes de partición o reparto son usados! por ejemplo! para estimar la distribución de fármacos en el cuerpo. Los fármacos con elevados coeficientes de partición son idrófobos $ se distribu$en preferentemente en entornos idrófobos como las bicapas lipídicas de las células! mientras que los fármacos con coeficientes de reparto bajos son idrófilos $ se encuentran preferentemente en los entornos idrófilos como el suero san&uíneo.


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MATERIALES

5ara esta práctica los materiales a utilizar fueron" • • • • • • •

Daso 5$rex de ?F mL. Daso 5$rex de F mL. Embudo de decantación ? 5robeta de >F mL. :alanza de precisión. Espátula. +ocinilla eléctrica

Los reactivos a utilizar fueron" • • •

Gcido :enzoico Hter Etílico /&ua destilada Embudo de decantación


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DESARROLLO Y PROCEDIMIENTO 5rimero comenzamos disolviendo el ácido benzoico en a&ua caliente! una vez disuelto pasamos esta solución a un beaIer! lue&o a&itamos con una peque'a ba&ueta! procedemos a verter la sustancia en el embudo de decantación. /ora! disolvemos un poco de cloroformo con a&ua destilada para poder apreciar las ? fases que se ori&inan. La vertimos en el mismo embudo de decantación! apreciamos de manera repetitiva la formación de ? fases! abrimos la llave del embudo de decantación para de esta manera separar la parte or&ánica de la parte acuosa. 4na vez realizado esto! lo exponemos a un ba'o Jaría.


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CÁLCULOS Y RESULTADOS

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En la extracción discontinua con el ac benzoico quedo F!FK & esto quiere decir que se elimina con la sustancia acuosa de F!>& de ac. :enzoico.

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-ambién se debe considerar la pérdida de cristales $a que al momento de vaciar se quedaron un poco.

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En el momento de reparación entre las dos fases no se considera un tiempo prudente para eliminar la fase acuosa $ con ello eliminar en exceso el ac. :enzoico por no ser definitiva la separación de estas ? fases.

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4n error a considerar es al momento de pesar la cual la balanza analítica es mu$ sensible $ puedo aber ocurrido pesar menos.


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CONCLUSIÓN eco esto notamos que la fase or&ánica se encuentra en la parte inferior $a que es más denso $ la fase inor&ánica en la parte superior $a que es menos denso. %e puede utilizar ma$ores cantidades de disolvente o incluso ma$or nBmero de etapas si se quiere una extracción más eficiente.

RECOMENDACIÓN Jezclar durante un buen tiempo para que la separación de las dos fases sea notoria $ de esa forma el soluto es absorbido por el solvente. %ecar perfectamente todos los materiales antes de usarlo +on líquidos volátiles 2o trabajar con mecero bunsen 4sar lentes de se&uridad 9undamento del termómetro de mercurio 5ara evitar salpicaciones" 4na luna


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BIBLIOGRAFÍAS http://quimica-gabriel.blogspot.pe/20/0!/e"traccion.html . http://###.tipos.co/tipos-de-e"traccion/ . http://###.tipos.co/tipos-de-e"traccion/ . http://###.fbqf.unt.edu.ar/institutos/quimicaanalitica/$nalitica%20&/pdf/'*$++&, %20+,%20,''.pdf . https://es.#i1ipedia.org/#i1i/+oeficientedereparto.


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