UNIVERSIDAD RICARDO PALMA ALMA FACU ACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMATICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL (IF0106) GRUPO: 1.2 EXPERIMENTO # 06
TEMA:
INDICADORES – TITULACION
CIDO BASE
X
URP ! F"$%&"' ' I*+,-" I*+,-" I/,&+" IF0106 – Q$-+" L"/,"&/,+/
Página 1
T"%" ' /&+'/ 1. O3&+4/5
1
2. F$'"&/ T,+/
1
2.1. I'+"'/,5 2 2.2. S/%$+/5 N/,"%5 2.7. T+&$%"+ 2
7. P,/5/ E89,+&"% 7.1. M"&,+"%5
2
7
7
7.2. P,/'++&/
7
7.2.1. C"+/ ' /%/, ' %/5 +'+"'/,5 7.2.2. T+&$%"+ ' %" 5/%$+
HC l
7.2.7. T+&$%"+ ' %" 5/%$+ N"O;
. C$5&+/",+/ = >. C/%$5+/5
URP ! F"$%&"' ' I*+,-" I*+,-" I/,&+" IF0106 – Q$-+" L"/,"&/,+/
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Página 2
6 <
INDICADORES – TITULACI?N CIDO BASE 1. OB@ETIOS: ⇒
Conocer el uso de los indicadores. Determinar la concentración de soluciones por titulación ácido – base.
2. FUNDAMENTOS TEORICOS: 2.1. INDICADORES:
Un indicador e !n co"#!e$o %!e ca"&ia de co'or en #reencia de cier$a !$ancia %!("ica co"o ácido) &ae * o'!cione ne!$ra) %!e #oee 'a #ro#iedad de #reen$ar co'oracione di+eren$e de#endiendo de' #, de 'a dio'!ci-n en 'a %!e dic.a !$ancia e enc!en$re di'!ida/ E' indicador e diocia eg0n 'a ec!aci-n +¿ ¿ −¿+ H 3 O
InH + H 2 O ⇆ ¿
DONDE
InH
¿
re#reen$a !n indicador ácido c!a'%!iera/
COLOR ( MEDIO CIDO)
RANGO DE 9;
COLOR ( MEDIO BSICO)
A"ari''o
3 )2
A4!'
Ro5o
6 3 7)8
A"ari''o
Ro5o de "e$i'o
Ro5o
7 3 9)8
A"ari''o
A4!' de &ro"o$i"o'
A"ari''o
9 3 :)
A4!'
INDICADOR Vio'e$a de "e$i'o Anaran5ado de "e$i'o
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Feno'+$a'e(na
Inco'oro
: 3 1)
Ro5o groe''a
Ti"o'+$a'e(na
Inco'oro
;)2 3 1)8
A4!'
A"ari''o
1 3 12)1
Ro5o
A"ari''o
1 3 12)
Vio'e$a
A"ari''o de a'i4arina Ro5o de a'i4arina
2.2. SOLUCIONES NORMALES: La nor"a'idad e "ide * e e<#rea co"o e' n0"ero de e%!i=a'en$e gra"o de !na !$ancia #or =o'!"en de 'a o'!ci-n) e<#reado en 'i$ro/ N =
¿ Eq− g =
¿ Eq− g V (litros )
W ( g)
PEq
¿ H +¿ P .eq de un ácido =
M ácido
¿
¿ OH −¿
´ base M Peq de una base = ¿
2.7. TITULACI?N: E 'a de$er"inaci-n de 'a nor"a'idad de !na &ae o de !n ácido) #or "edio de !n ácido o &ae de nor"a'idad conocida >o'!ci-n #a$r-n?) re#ec$i=a"en$e/ En $oda ne!$ra'i4aci-n ácido3&ae) e' n0"ero de e%!i=a'en$e gra"o de' ácido e ig!a' a' n0"ero de e%!i=a'en$e gra"o de 'a &ae/ ¿ Eq− gr ( a)=¿ Eq −gr ( b)
URP ! F"$%&"' ' I*+,-" I*+,-" I/,&+" IF0106 – Q$-+" L"/,"&/,+/
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N a .V a= N b .V b
DONDE a @ ácido & @ &ae Si e $ra$a de .a''ar 'a concen$raci-n de !na &ae .aciendo !o de !n ácido de concen$raci-n conocida >o'!ci-n #a$r-n?) &a$ará "edir 'o =o'0"ene de' ácido * de 'a &ae necearia #ara ! ne!$ra'i4aci-n/ N b=
N a − V a V B
Para a&er i e ''eg- a' #!n$o de ne!$ra'i4aci-n en !na $i$!'aci-n e neceario .acer !o de !n indicador/
7. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 7.1. MATERIALES: 3 3 3 3 3
E#á$!'a Ba'an4a Pi#e$a de 1"L Bo"&i''a #ara 'a #i#e$a So'!ci-n de HC l
3
So'!ci-n de
3 Car&ona$o de Sodio an.idro ( Na2 CO 3)
NaOH
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3 Ma$ra4 de Er'en"e*er 3 B!re$a 3 Vao de #reci#i$ado 3 8 $!&o de ena*o
7.2. PROCEDIMIENTO:
7.2.1. CAMBIO DE COLOR DE LOS INDICADORES: INDICADOR
COLOR ( MEDIO CIDO)
COLOR ( MEDIO BSICO)
Anaran5ado de "e$i'o
Ro5o
A"ari''o
Ro5o de "e$i'o
Ro5o
A"ari''o
A4!' de &ro"o$i"o'
A"ari''o
A4!'
Feno'+$a'e(na
Inco'oro
Ro5o groe''a
Ti"o'+$a'e(na
Inco'oro
A4!'
INDICADOR: ANARAN@ADO DE METILO:
MEDIO CIDO
MEDIO BSICO
En !n $!&o de ena*o) aadir 2 go$a En o$ro $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de NaO,) '!ego aadir 6 go$a de HC l ) '!ego agregar 6 go$a a#r-
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&io a co'or ro5o/
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&ia a co'or anaran5ado/
RO@O DE METILO
MEDIO CIDO En !n $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de HC l ) '!ego agregar 6 go$a a#r-
MEDIO BSICO En o$ro $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de NaO,) '!ego aadir 6 go$a a#r-
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&io a co'or ro5o/
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&ia a co'or anaran5ado/
AUL DE BROMOTIMOL
MEDIO CIDO En !n $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de HC l ) '!ego agregar 6 go$a
MEDIO BSICO En o$ro $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de NaO,) '!ego aadir 6 go$a a#r-
a#r-
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&io a co'or a"ari''o/
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&ia a co'or a4!'/
FINOLFTALEÍNA
MEDIO CIDO
MEDIO BSICO
En !n $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de HC l ) '!ego agregar 6 go$a a#r-
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n %!eda inco'ora/
En o$ro $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de NaO,) '!ego aadir 6 go$a a#r-
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&ia a co'or ro5o groe''a/
TIMOLFTALEÍNA
MEDIO CIDO En !n $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de HC l ) '!ego agregar 6 go$a a#r-
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n no ca"&ia de co'or) e decir %!eda inco'ora/
MEDIO BSICO En o$ro $!&o de ena*o) aadir 2 go$a de NaO,) '!ego aadir 6 go$a a#r-
SE OBSERA: !e 'a o'!ci-n ca"&ia a co'or a4!'/
7.2.2. TITULACION DE LA SOLUCION
HC l
:
Para 'a $i$!'aci-n de 'a o'!ci-n de HC l
a? U$i'i4a"o )8g de
Na2 CO3
* 'o co'oca"o en !n
Er'en"e*er/ &? L!ego aadi"o 1"L de ag!a de$i'ada * agi$a"o .a$a dio'=er'o #or co"#'e$o/ c? Po$erior"en$e adicionar 6 go$a de anaran5ado de "e$ido * =o'=er agi$ar/
d? En !na &!re$a 'i"#ia * eca agrega"o !na o'!ci-n de HC l c!*a concen$raci-n e =a a de$er"inar) enraar * #roceder
a 'a $i$!'aci-n/
e? De5a"o caer go$a a go$a 'a o'!ci-n de
HC l ) o&re 'a o'!ci-n
de Na2 CO3 .a$a %!e e o&er=e e' ca"&io a anaran5ado/
+? Ca'c!'a"o 'a nor"a'idad de HC l W Na CO =0,05 g 2
3
P .eq del Na2 CO3=
106 2
=53
Volumende HC l gastado=6,8 mL =0,0068 Litros W Na CO 2
N HC l =
3
P . eq V HC l 0,05
N HC l =
53 0,0068
=
0,05 0,3604
=0,138 g / L
7.2.7. TITULACION DE LA SOLUCION DE NaOH : a? Medir 1"L de o'!ci-n de NaOH * co'ocar'o en !n Er'en"e*er/
&? L!ego a 'a o'!ci-n aadi"o 6 go$a de anaran5ado de "e$i'o/
c? Dee 'a &!re$a %!e con$iene 'a o'!ci-n de HC l $i$!'ado an$erior"en$e) de5ar caer go$a a go$a .a$a %!e e o&er=e !n ca"&io de co'or a anaran5ado/
d? Ca'c!'a"o 'a nor"a'idad de' NaOH / N HC l =0,138 g / L V HC l =¿
;"L
V NaOH =10 mL N HC l . V HC l N NaOH = V NaOH
N NaOH =
0,138 g / L x 9 mL 10 mL
=0,124 g / L
CUESTIONARIO N 6 1. ¿Cuántos g de KOH se requiere para preparar 600mL de una solución de 0,4 ! de KOH"
V = 600mL = 0,6 L M ( OH ) =0,45 M OH : = 39 O=16 H =1 P! = 39+ 16 + 1=56 g / mol " M = " = P!x V L x M P! x V L g
Reemplazando:
" g= P!x V L x M " g=56 x 6 x 0,45 =15,12 g " g=15,12 gdeOH
#. Calcule la molaridad de una disolución de HCl sa$iendo que #40 mL de la misma reaccionan %asta la neutrali&ación con ' mL de una solución de Ca(OH)# 1,*!
M ( HCl )= #$ V ( HCl ) =240 mL =0,24 L P! ( Ca (OH )
2
g )= 40 + 2 ( 16 +1 )= 74 mol
" OH " M = 1,17 M = P! x V L 74 x 0,053 " OH =6,66
Peq ( Ca ( OH )
2
)= 40 +2 ( 16 +1 )= 74 =37 g /mol 2
N ( % ) x V ( % )= N ( % ) x 0,24 =
W OH Peq OH
6,66 37
=0,75
N ( % )=0,75 N = Mx & =0,75= Mx 1 M =0,75 M
'. ¿Cuántos mL de una solución de HCl 0,+ serán neutrali&ados con una solución que contiene 0, gramos de a#CO'"
" ( Na2 CO3 )=0,5 g P! Peq Na2 CO 3= & Peq Na2 CO 3=
106 2
N ( % ) x V ( % )=
=5 g / mol
W OH Peq OH
Reemplazando: 0,5 0,8 x V ( % )= 53
V ( % )=
0,5 53 0,8
V ( % ) =
0,5 x 1 53 x 0,8
=0,0117 L
Piden HCl en mL: 0,0117 L= 11,7 mL
4. ¿-u son los indicadores" /note el nom$re de los indicadores conocidos con un pH entre + 1#, indicando su coloración en medio ácido $ásico.
Indicadores: Son colorantes, cuyo color cambia se!n est"n en contacto con un #cido o con una base$ La %ariaci&n de color se denomina %ira'e, para esto el indicador debe cambiar su estructura (u)mica al perder o aceptar un prot&n$ *ste cambio en el indicador se produce debido a (ue durante el an#lisis se lle%a a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto +inal de la %aloraci&n$ *l +uncionamiento y la raz&n de este cambio %ar)an muco se!n el tipo de %aloraci&n y el indicador$ *l indicador m#s usado es el Indicador de pH (ue detecta el cambio del pH$
232C/3O
5enol+tale)na imol+tale)na 4marillo de alizarina Ro'o de alizarina
C-L-R ./*I1CI-2
C-L-R ./*I34SIC-2
2ncoloro 2ncoloro
/5O 3 pH + 7 10 9,# : 10,
o8o grosella /&ul
/marillo
10 : 1#,1
o8o
/marillo
10 7 1#
;ioleta
CONCLUSIONES E' #roceo de $i$!'aci-n e i"#or$an$(i"o #ara e' a=ance de 'a ciencia) *a %!e "edian$e e$o e #!ede conocer * ca'c!'ar 'a concen$raci-n e
en !na reacci-n) e$a $cnica re%!iere de "!c.a #recii-n de&ido a %!e !na o'a go$a e necearia #ara !na =ariaci-n de #,/ Para #oder rea'i4ar 'a o'!ci-n !$i'i4a"o e' cido C'or.(drico >,CL? * NaO,) con eo e rea'i4ara e' ca"&io de co'or go$a a go$a/ Se o&$iene #or 'a $i$!'aci-n cier$o co'ore %!e no indican %!e c'ae de o'!ci-n e * #or $an$o $a"&in #oder denir'a/
