República Bolivariana de Venezuela Universidad de Los Andes Núcleo Universitario Alberto Adriani El Vigía Estado Mérida
Inor!e "ractica N# $% Lab% &uí!ica '' SEMIREACCIONES, POTENCIALES DE OXIDACION, CELDAS ELECTROLITICAS
"ro%) 8o!ingo Alarc9n
Bac(s% Integrantes) *ern+ndez ,oalvin -%I%)./%012%313 4uillén ,uan -%I%) .5%3.'%1$1 Rodríguez 6ossi!ar 6ossi!ar -%I%) ./%'03%'$. ,unio7 .2'/
INTRODUCCION Las se!irreacciones :ue constitu;en una reacci9n de 9
e!plo) ?n@s -u.C@ac
?n.C -u@s
La ecuaci9n @' establece :ue al or!arse un i9n ?n.
@' @ac
se or!a
si!ult+nea!ente un Dto!o de -u@s% "ara visualizar esta reacci9n a través de las dos se!irreacciones es necesario :ue cuando los +to!os de ?n cedan electrones7 los iones de -u .C los capten si!ult+nea!ente% &ue (ace :ue una sustancia se o
?n.C@ac .e
?n. @ac .e
?n@s
@. o
Giendo la reacci9n de reducci9n inversa a la de o
paso de electrones de una l+!ina a otra puede observarse !ediante la desviaci9n de la agu>a de un galvan9!etro conectado entre los electrodos% Al ee%
Potenciales de semirreacciones: Es posible asignar un volta>e o potencial a cada se!irreacci9n7 a in de indicar a través de su valor7 la tendencia relativa a producirse ; para predecir si es una reacci9n redo<% Los potenciales de se!irreacci9n tienen las siguientes propiedades) •
Gu di!ensi9n7 en sentido algebraico7 es una !edida cuantitativa de la tendencia de la se!irreaccion a producirse de iz:uierda a derec(a%
•
Al invertir la direcci9n de una se!irreaccion7 se invierte el signo del potencial de la se!irreaccion%
Celda electroq!mica: Gu deno!inada celda o pila electro:uí!ica a todo siste!a :ue produce un lu>o eléctrico continúo !ediante una reacci9n :uí!ica de 9e característico7 cu;o valor se deter!ina e
O"#ETI$OS DE LA PR%CTICA •
rdenar diversas se!irreacciones según su tendencia a producirse% Estudiar las celdas electro:uí!icas%
PROCEDIMIENTO SUSTANCIAS & MATERIALES Sstancias: Nitrato de a!onio @NJ /N5 'M Gulato de cinc @?nG / 'M Gulato de cobre @-uG / 'M Nitrato de plo!o @"b@N 5. 'M Agua destilada Materiales: 5 Vasos de "recipitado '22!l Vaso de "recipitado de .K2!l ubo en U Algod9n Electrodos @-u7 ?n7 "b Voltí!etro Procedimiento e'(erimental: '% En un vaso de precipitado se vierte NJ/N5 a concentraci9n 'M% .% Geguida!ente se su!erge un tubo U en el electrolito llen+ndolo ; tapando sus oriicios con algod9n7 cuidando :ue no :ueden burbu>as de aire en su interior% 5% "osterior!ente se lavan 5 beaers de '22!l7 vertiendo un volu!en si!ilar de
?nG/ 'M7 -uG / 'M7 "b@N5. 'M en cada vaso de
precipitado% /% Las 5 soluciones se co!pletan con agua destilada para llegar a un volu!en suiciente de tal !odo :ue el tubo U invertido to:ue las soluciones%
K% -onsecutiva!ente se procedi9 a contruir la celda electro:uí!ica7 uniendo dos se!iceldas @?nG/ 'M7 -uG / 'M7 "b@N5. 'M con el tubo en U :ue uncion9 co!o puente salino7 agregando ade!+s los electrodos correspondientes para cada celda% "or e>e!plo al ?nG/ 'M se le coloc9 electrodo de ?n% Al !is!o tie!po se conectan los electrodos al voltí!etro7 cuidando :ue la conee de la celda%
PARTE EXPERIMETAL O"SER$ACI)N, DATOS & RESULTADOS Ge utiliz9 el tubo en U lleno de Nitrato de A!onio co!o puente salino entre las dos se!i=celdas el cual per!ite la transerencia de electrones entre las sustancias7 al (aber transerencia
de electrones (a; una dierencia de
potencial7 lo :ue corresponde a un volta>e% Las celdas ueron es:ue!atizadas para visualizar el procedi!iento ; resu!ir datos ; resultados en tal sentido se nos presenta la Celda *
•
-elda galv+nica) ?n. ?n2-u2-u.
•
Ge!irreacciones)
O'idaci+n
%nodo
-u2
Redcci+n
-u. .e=
C0todo
?n. .e= Volta>e: 1,23 $
Celda 2
Ne-ati.o/
Positi.o/
?n2
•
-elda galv+nica)) "b. "b2?n2?n.
•
Ge!irreacciones)
O'idaci+n
%nodo
?n2
Redcci+n
?n. .e=
C0todo
"b. .e= Volta>e) 1,*4 $
Ne-ati.o/
Positi.o/
"b2
Celda 5
•
-elda galv+nica)) -u. -u2"b 2"b.
•
Ge!irreacciones)
O'idaci+n
%nodo
"b2
Redcci+n
"b. .e=
C0todo
-u. .e= Volta>e) 1,** $
Ne-ati.o/
Positi.o/
-u2
AN%LISIS DE RESULTADOS Al tratarse de una -elda Electro:uí!ica ésta produce corriente eléctrica !ediante una reacci9n de 9e!plo descriptivo para cada una de las celdas restantes pues se dan se!irreacciones si!ilares identiicadas en las i!+genes7 ; según lo :ue a continuaci9n se describe El +nodo de -u co!ienza a disolverse de acuerdo a la se!irreacci9n de o
-u. .e= Au!entando la concentraci9n de iones -u . en el
co!parti!iento del +nodo ; generando electrones
e= :ue lu;en por el
circuito e
?n2 ocurre de igual !anera :ue la anterior7 es por
tanto :ue au!enta la concentraci9n de iones en el co!parti!iento del c+todo% "ara evitar esto7 se utiliza el puente salino co!puesto por NJ /N5 o algún electrolito uerte% Este sirve para per!itir el !ovi!iento de los iones entre las !edias celdas evitando así la acu!ulaci9n de cargas positivas en el +nodo ; cargas negativas en el c+todo% Así !is!o per!ite :ue los cationes se desplacen (acia la !edia celda del c+todo ; los aniones (acia la !edia celda del +nodo% La celda su!inistra energía eléctrica !ientras se !antenga la cone
acilita la co!paraci9n entre celdas galv+nicas7 estas son -oncentraci9n 'M7 presi9n at!osérica para todos los gases7 or!a alotr9pica !+s estable a .KO-% rden según la tendencia a producirse -u. -u2"b2"b. P 27''V "b. "b2?n2?n. P 27'/ V ?n. ?n2-u2-u. P 27./ V
CONCLUSIONES "osterior a realizar las !ediciones se procedi9 a ordenar ascendente!ente los volta>es de las redo< realizadas7 por lo tanto se cu!pli9 en su totalidad el pri!er ob>etivo planteado% "or otra parte7 se observa :ue los volta>es varían de una celda a otra7 ; era lo esperado ;a :ue los siste!as no estaban conor!ados por los !is!os ele!entos% Asi !is!o7 se e
"I"LIO6RA7IA •
Universidad de los andes7 *acultad de -iencias7 8eparta!entos de :uí!ica% @'0$. “Manual de laboratorio de química general” % "ractica n# / p+g% '5K='K/%
