UNIVERSIDAD DEL CAUCA Facultad De Ciencias Naturales, Exactas Y De La Educación Departamento de Química Laboratorio de Química Industrial II Periodo de 2011
Análisis Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido
M. F. Mosquera Ramirez1, A.F. Caldón1 1
Química, Facultad de Ciencias Naturales Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán Colombia
Entregado: 29 de Mayo de 2012 Resumen
En este informe se determinaron parámetros físicos y químicos para el agua del Rio Ejido. La muestra de agua se recolectó el 27 de marzo de 2012 en horas de la noche en un frasco plástico estéril de un litro. El sitio donde se recogió la muestra esta ubicado en el sur-oriente del municipio del Popayán. Posteriormente la muestra se guardo en un sitio fresco y oscuro para empezar empezar con los análisis al día siguiente. En el laboratorio se filtran aproximadamente 500mL de la muestra para realizar el análisis organoléptico tanto con la muestra sin filtrar como la filtrada, con olor y color inodoro e incoloro respectivamente. Realizados los análisis químicos (pH, conductividad, sólidos totales, acidez, sulfatos, cloruros, nitritos, hierro, dureza total, dureza de calcio y dureza del magnesio) los valores arrojados por la muestra de agua cumplen con las normas NTC y ASTM para agua a gua potable.
Palabras clave: Análisis físico, análisis químico, Normas NTC, Normas ASTM, agua potable, calidad del agua.
períodos y sobre un intervalo más o menos amplio. Por ejemplo el caso de las corrientes superficiales que muestran cambios debidos a las diferencias de clima y aún de día a día [3]. El agua para consumo humano, no debe contener microorganismos patógenos, ni sustancias tóxicas o nocivas para la salud. Por tanto, el agua para consumo debe cumplir los requisitos de calidad microbiológicos y fisicoquímicos exigidos en el Decreto 475 de marzo 10 de 1998, expedido por el Ministerio de Salud o en su defecto, el que lo reemplace. La calidad del agua no debe deteriorarse ni caer por debajo de los límites establecidos durante el periodo de tiempo para el cual se diseñó el sistema de abastecimiento [4]. La evaluación de la calidad del agua se realiza mediante una serie de análisis de laboratorio dirigidos a conocer cualitativa y cuantitativamente, las características físicas, químicas y biológicas más importantes que pueden afectar, su uso real y potencial, como el tipo y grado de tratamiento requerido para un adecuado acondicionamiento 5. El análisis físico del agua se registran aquellas características del agua que pueden ser observadas por los sentidos y que en algunos casos crean problemas de rechazo por parte del público consumidor, haciéndola inadecuada para uso domestico e industrial. Sin embargo estas características tienen menor importancia desde el punto de vista sanitario, ellas son: color, olor, sabor, turbiedad, tempe-
1.
INTRODUCCIÓN INTRODUCCIÓN El agua es uno de los recursos naturales más importantes para el desarrollo en todo sentido, siendo uno de los componentes más abundantes en el planeta y con el que estamos siempre en contacto [1]. El agua es la fuente y la base de la vida. Es esencial para nuestro metabolismo, y es también nuestro alimento más importante. Como solvente y agente de transporte, no solamente contiene metales y nutrientes vitales, sino también y en una medida cada vez mayor, sustancias contaminantes que se bioacumulan en organismos acuáticos o terrestres [2]. En la industria se usa en grandes cantidades que sobrepasan las de otros materiales. Se requieren 250 toneladas de agua para la fabricación de una tonelada de acero y 700 toneladas para la fabricación de una tonelada de papel. El agua está considerada como solvente universal y por esta razón no se puede hablar de "agua pura" o de "pureza del agua". Lo que nos debe interesar no es su pureza sino su calidad; calidad que se refiere al uso a que se destine. Las fuentes de suministro de agua pueden ser: aguas superficiales (ríos, lagunas, canales, lagos), aguas subterráneas (pozos profundos, manantiales o galerías filtrantes), aguas de precipitación pluvial o corrientes marinas. Cualquiera que sea la fuente de abastecimiento, el agua contendrá impurezas variables en tipo y cantidad según la fuente, y aún las aguas procedentes de la misma fuente pueden variar de composición en diferentes 1
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ratura, residuos, sólidos totales y conductividad específica 5. Los análisis químicos tienen como objetivo fundamental determinar la concentración de las sustancias de naturaleza mineral y orgánica que pueden afectar la calidad de agua, proporcionando información sobre posible contaminación o mostrando las variaciones producidas por el tratamiento a que pueden ser sometidos las mismas 5. Entre los análisis más comunes están: metales pesados (Pb, Hg), metales nocivos (Fe, Al, Zn, Ni, Mn y Ag), nitratos, nitritos, amoniaco libre, cloruros, sulfatos, fósforo, acidez, alcalinidad, dureza, pH, fenoles, oxigeno disuelto, demanda bioquímica de oxigeno, demanda química de oxigeno, pesticidas y materia orgánica disuelta 5. En este trabajo se presenta varios análisis físicos y químicos químicos para el agua del Rio Rio Ejido, afluente que pasa por el sur-oriente del municipio de Popayán-Cauca.
4. DATOS Y RESULTADOS RESULTADOS 4.1. Análisis 4.1. Análisis Organoléptico Organoléptico Los datos obtenidos en esta etapa se muestran en la tabla No 01 . Tabla No 01. Características organolépticas de la muestra de agua. Características Observaciones
Olor en frio Inodoro y fresco Olor en caliente A vapor de agua y detecta detecta un leve olor a lodo Color Incolora y translucida Sedimento Muy ligero
4.2. Análisis 4.2. Análisis Químico Los análisis realizados en esta etapa se muestran en las tablas No 02, 03 y 04, los cuales comprenden el pH de la muestra, su conductividad, sólidos totales, sólidos disueltos y la acidez.
2. OBJETIVOS
4.2.1. pH y Conductividad
Estas medidas fueron tomadas haciendo uso de los instrumentos de medida respectivos, es decir, un pH-metro y un conductimetro.
Determinar cualitativa y cuantitativamente los análisis físicos y químicos de la muestra de agua. Deducir con los análisis realizados la calidad de agua del rio con las normas vigentes.
Tabla No 02. Valores de pH y conductividad de la muestra de agua. 6.79 pH 43 µS (siemens) a 22.3°C Conductividad
3. METODOLOGÍA METODOLOGÍA El procedimiento se realizó de acuerdo al manual de prácticas de laboratorio de Química Industrial, del departamento de Química, de la UniverUniversidad del Cauca [3]. Dentro de los análisis realizados para la caracterización del agua del rio Ejido tenemos las siguientes determinaciones:
Donde la conductividad se pasa a ppm de NaCl, con la siguiente formula [5].
3.1. Análisis Organoléptico 3.2. Análisis Químico Dentro del cual se determinaron el pH, los sólidos totales y su alcalinidad. 3.3. Análisis De Sustancias Químicas Sulfatos Cloruros Nitritos Hierro Amoniaco
Sólidos Disueltos La determinación de los sólidos presentes en la muestra se lleva a cabo por gravimetría del residuo calcinado de las muestras de agua. Los resultados experimentales se muestran en la tabla No 03, y los valores de cada uno de los residuos son mostrados en la tabla No 04, el volumen de análisis para cada una de las determinaciones fue de 100mL.
4.2.2.
Nitratos (Prueba Cualitativa). 1
Materia Orgánica Disuelta
3.4. Dureza 3.4.1. Determinación De Calcio. 3.4.2. Determinación De Magnesio. 1
No se llevo a cabo, por falta de los reactivos requeridos para la determinación
2
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Tabla No 03. Datos experimentales de la determinación de sólidos totales. Agua Sin Filtrar (g)
Vacía 148,9900 Peso de la 148,9903 capsula 148,9901 148,9901 Promedio Desviación 0,0002
Seca 148,9977 148,9975 148,9976 148,9976 0,0001
Tabla No 06 . Curva de calibración de sulfatos
Agua Filtrada (g)
Vacía 150,7632 150,7633 150,7634 150,7633 0,0001
Seca 150,7655 150,7654 150,7652 150,7654 0,0002
50ppm (mL)
0 10 20 30 40
Peso del Residuo [Sólidos ]
Agua Filtrada
0.0075g 75ppm
0.0021g 21ppm
Absorbancia
0 10 20 30 40
0,000 0,018 0,032 0,060 0,070 0,010
Muestra
Tabla No 04. Resultados sólidos totales Agua Sin Filtrar
[SO4] (ppm)
Gráfica No 01. Curva de calibración de Sulfatos 0,08
0,07
4.2.3. Acidez de la muestra
0,06
La determinación de la acidez se realizó en función del pH medido, en muestro caso al ser un pH levemente ácido procedimos a valorar la muestra con ácido clorhídrico en presencia de metílnaranja. Los datos se muestran en la tabla No 05, el valor de la acidez obtenido en ppm (Ver factor de conversión) es de 0.0204mgHCl/L
0,05 a i c n a 0,04 b r o s b A 0,03
0,02
Absorbancia Ajuste Lineal
0,01
0,00 10
30
40
[Sulfatos] (ppm)
Cloruros Se llevo a cabo haciendo uso del método de titulación de Mohr, una determinación argentométrica de cloruros usando plata. Los datos obtenidos para la muestra de análisis se muestran en la tabla No 07. Basados en la siguiente reacción:
4.3.2.
Tabla No 05. Datos obtenidos en la titulación de la muestra de agua. 25mL Volumen de muestra 0,7mL VHCl Gastado 0,02N [HCl] 4.3. Análisis 4.3. Análisis De Sustancias Químicas
Sulfatos La determinación del contenido de sulfatos en la muestra de agua analizada se llevo a cabo por medio de métodos colorimétricos, previa construcción de una curva de calibración para sulfatos (Gráfica 01), los datos obtenidos para la curva se muestran en la tabla No 06. La ecuación que describe la curva de calibración (Ec. 01) será:
4.3.1.
20
Se determinó la concentración de iones cloruro haciendo uso del siguiente factor de conversión:
Por lo tanto la concentración de cloruro expresada como ppm de cloruro de sodio es de 14.03mgNaCl/L
Ec. 01
Tabla No 07. Resultados determinación de cloruros. 50mL Volumen de muestra 1mL Volumen K2CrO4 0.6mL Volumen AgNO3
De la ecuación de la curva (Ec. 01) se determinó la concentración en ppm del ion sulfato (SO 42-) en la muestra analizada, esta concentración fue de 5.7mgSO 4 2- /L
[AgNO3]
3
0.02N
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1mL Solución = 10µg Hierro
4.3.3. Nitritos
El proceso de determinación de nitritos es conocido como el método del reactivo de Zambelli. En el cual el ácido sulfanílico en medio clorhídrico, en presencia del ión amonio y de fenol, forma con los iones nitrito un complejo coloreado cuya intensidad es proporcional a la concentración de nitritos. Los datos se reportan en la tabla No 08. En ellos se muestra la elaboración de la curva de calibración (Gráfica 02), por medio de la cual se determinó por por interpolación (Ecuación 02) con la muestra problema, la concentración de nitritos en la misma. La cual es de 7.04x10-3 mgNO 2 /L
Por los tanto tendremos que los volúmenes adicionados de solución patrón y aforados a 50mL se llevan a ppm de hierro usando la siguiente ecuación: Ec. 03 Así determinamos los valores mostrados en la tabla No 09.
Tabla No 09. Datos Curva de calibración determinación de hierro
Tabla No 08. Datos determinación de nitritos por el método de Zambelli Solución No
[NO2]
0 I II III IV
0,000 0,046 0,230 0,460 0,690
Absorbancia
Muestra
0,000 0,078 0,160 0,240 0,330 0.039
V (mL) Solución Fe
[Fe] (ppm)
Absorbancia
0,0 2,0 5,0 10,0 25,0
0,0 0,4 1,0 2,0 5,0 Muestra
0,000 0,045 0,132 0,272 0,698 0,0100
Gráfica No 03 . Curva de calibración determinación de hierro 0,8
0,7
Gráfica No 02. Curva de calibración de nitritos por el método de Zambelli
0,6
0,5 0,35
0,30
a i c n 0,4 a b r o s b 0,3 A
Absorbancia Ajuste Lineal
0,25
Absorbancia Ajuste Lineal
0,2
a i 0,20 c n a b r o s 0,15 b A
0,1
0,0 0
1
2
3
4
5
[Fe] (ppm)
0,10
De la ecuación de la curva de calibración (Ecuación 04) determinamos el contenido en ppm de hierro en la muestra, el cual fue de 0.12mgFe/L
0,05
0,00 0 ,0
0 ,1
0, 2
0 ,3
0 ,4
0, 5
0 ,6
0, 7
0 ,8
[Nitratos] (ppm)
Ec. 04
Ec. 02
4.3.5. Amoniaco
4.3.4. Hierro
El análisis cualitativo de amoniaco en solución dio Negativo
La determinación de hierro se realizó mediante el método colorimétrico con o- fenantrolina. Para ellos se construye una curva de calibración de ppm de hierro, sabiendo que el patrón empleado para la misma presenta la siguiente equivalencia:
Disuelta 4.3.6. Materia Orgánica Disuelta
Esta determinación se fundamenta en la digestión ácida de la materia orgánica en la muestra de
4
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agua y la posterior valoración del exceso de ácido, con permanganato de potasio. Por tanto tenemos que para conocer el valor en ppm de permanganato de potasio, usamos le siguiente factor de conversión y los datos experimentales mostrados en la tabla No 10; obteniendo como resultado 0.04mgKMnO 4 /L
Obteniendo un volumen promedio de EDTA 0.01M de 0.43 ± 0.06, basados en las reacciones de determinación complexométricas con EDTA tendremos:
Y
De esta forma encontraremos la dureza de ambos cationes:
Tabla No 11. Datos Dureza De Calcio Vmuestra (mL) 30 0.3 0.2 VEDTA (mL) 0.2
Por lo tanto la dureza relacionada con el magnesio será la diferencia entre la dureza anteriormente hallada y la dureza de calcio obtenida en el ítem 4.4.1. ⁄ ⁄
Del siguiente factor de conversión obtenemos el contenido molar (mol/L de carbonato de calcio)
⁄
Obteniendo un volumen promedio de EDTA 0.01M de 0.23 ± 0.06, basados en las reacciones de determinación complexométricas con EDTA tendremos:
De igual manera que en el ítem anterior se tomaron de los 100mL de muestra preparada de acuerdo con la guía, tres alícuotas de 30mL cada una las cuales se valoraron con solución de EDTA 0.01M (Ver Tabla No 12).
Tabla No 12. Datos Dureza De Calcio Y Magnesio 30 Vmuestra (mL) 0.5 0.4 VEDTA (mL) 0.4
4.4. Dureza 4.4. Dureza La determinación del contenido de calcio y magnesio de la muestra se lleva a cabo haciendo uso de técnicas complexométricas. 4.4.1. Determinación Calcio. En esta etapa se tomaron de los 100mL de muestra preparada de acuerdo con la guía, tres alícuotas de 30mL cada una las cuales se valoraron con solución de EDTA 0.01M (Ver Tabla No 11)
Magnesio. 4.4.2. Determinación Calcio y Magnesio
Tabla No 10. Datos obtenidos en la determinación de materia orgánica disuelta. 100mL Volumen de muestra 5mL Volumen H2SO4 2.5mL Volumen de KMnO4 0.01N Concentración KMnO4
⁄
De esta forma tendremos que la dureza del magnesio en ppm será de 5.61mgMgCO 3 /L
⁄
El anterior valor expresado en ppm de carbonato de calcio será de 7.67mgCaCO 3 /L
4.5. Resumen 4.5. Resumen General de de los datos Obtenidos
5
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Para una mayor claridad en los datos obtenidos se resumirán los mismos en la tabla No 13
medio ambiente, por lo que en el sector donde se recogió la muestra de agua está en un sector residencial.
Tabla No 13. Resumen De Resultados Para La Muestra De Agua Del Rio Ejido Parámetro Dato Descripción Organolépti- Ver Tabla No 01 ca pH 6.79 Conductividad 43µS 43µ S = 27.95mg/L NaCl Sólidos Totales 71-21ppm Acidez 0,02 Sulfatos 5,70 Cloruros 14,03 Nitritos 0,01 Hierro 0,12 Amoniaco Negativo Materia Orgánica Disuel- 0,04 ta Dureza De Calcio 7,67 Dureza de magnesio 5,61 Dureza Total 13,28
5.2. Análisis Químico 5.2.1. Determinación de pH El pH es el valor que determina si una sustancia es ácida, neutra o básica, calculando el número iones hidrogeno presentes por medio de un pH-metro de electrodo de vidrio. El pH determinado en la muestra de agua es de 6.79; indicando así que la muestra de agua es casi neutra. Según la Norma Técnica Colombiana (NTC) el pH de un agua potable debe estar entre 6 y 8.5 [7], con lo cual el valor de pH determinado para la muestra de agua esta dentro del rango establecido por la NTC. 5.2.2. Determinación de sólidos disueltos En la determinación de sólidos disueltos por conductimetría, la muestra de agua arrojó un valor de 43µS/cm y según las norma ASTM D 1125 [8] el valor admisible para agua potable debe estar entre 50-1000µS/cm, por lo cual el valor está por debajo del valor permitido, lo que indica que el agua del Rio Ejido tiene pocos iones en solución. Esto expresado en ppm de NaCl es de 27.95mg/L. 5.2.3. Determinación de sólidos totales La determinación de sólidos es importante para evaluar la calidad del agua y para controlar los procesos de tratamiento en aguas potables y residuales [5]. Los sólidos totales por ser valores absolutos dan muy poca información sobre la composición del líquido a evaluar [5].
5. ANÁLISIS DE DE RESULTADOS 5.1. Análisis organoléptico 5.1.1.
Olor
Para describir las características organolépticas de la muestra, se realizó el análisis denominado análisis del perfil olfato-gustativo. El olor en frio es inodoro el cual es típico de aguas dulces y frescas. Por lo tanto el olor en caliente se detecta un leve olor a lodo, el cual es normal por lo que el agua del rio no es profundo.
El contenido de sólidos totales obtenidos para la muestra de agua 71ppm en la muestra sin filtrar y 21pppm en la muestra filtrada están por debajo del limite de tolerancia para un agua potable según la NTC 897 que debe estar por debajo de los 1000ppm [9].
5.1.2. Color Las aguas superficiales (en nuestro caso agua de rio) pueden parecer altamente coloreadas debido a la presencia de materia pigmentada en suspensión, cuando en realidad el agua no tiene color. El material colorante resulta del contacto con detritus orgánico como hojas, agujas de coníferas y madera, en diversos estados de descomposición, está formado por una considerable variedad de extractos vegetales [7].
5.2.4. Acidez o alcalinidad Se determinó la acidez en la muestra de agua debido a que el pH de la muestra de agua es 6.79 (tabla 02) que es ligeramente ácido. Esta acidez generalmente es debida, en condiciones naturales, a la presencia de dióxido de carbono y varios ácidos orgánicos, tales como ácido tánico y húmico [5]. La acidez se expresa en mg HCl/L con un valor valor en la muestra de 0.0204mgHCl/L 0.0204mgHCl/L y según las Normas de calidad del agua potable, según el Decreto 475/98, el valor máximo admisible para la acidez del agua potable es de 100mgHCl/L [4], el cual el valor de la acidez de la muestra de agua cumple con la norma establecida.
La muestra de agua no presentó ningún color especifico (incoloro) era muy traslucida, el cual es típico de aguas frescas y dulces.
5.1.3. Sedimentos y materia en suspensión. Al observar detenidamente la muestra de agua el sedimento presente en el agua se puede decir que es muy ligero. Los materiales flotantes son de menor densidad que el agua y pueden ser originados por fuentes antrópicas, que van apareciendo a medida que el hombre interactúa con el
5.2.5. Sulfatos. En la determinación de sulfatos en la muestra de agua el ion sulfato presente se hace precipitar con cloruro de bario en solución ácida en forma tal, que los cristales de BaSO4 sean de tamaño uniforme [3]. 6
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2-
SO4 + Ba
2+
5.2.11.2.
La dureza total determinada en la muestra de agua es de 13,28mg/L, y la norma ASTM D 1126 estable-
BaSO4
La luz transmitida por la solución turbia se midió en colorímetro fotoeléctrico y la concentración de sulfato calculado en la muestra es de 5.7mgSO42- /L y según la NTC 4708 el valor máximo admisible es de 250mgSO42 /L [10] por lo que el contenido de sulfatos en la muestra de agua cumple con la norma nor ma establecida.
5.2.6. Cloruros. En la determinación de cloruros en la muestra de agua por el método de Mohr la concentración encontrada es de 14.03mgNaCl/L y según la NORMA TÉCNICA ASTM el valor máximo admisible para el agua potable no debe ser mayor a 250mgNaCl/L [11] por lo que el contenido de cloruro en la muestra de agua cumple con la norma. 5.2.7.
ce que el valor de la dureza total para un agua potable debe ser máximo de 160mg/L [15], por lo tanto la
dureza en la muestra de agua cumple con la norma. 5.2.11.3. Magnesio.
La dureza debida al magnesio determinada en la muestra de agua se de 5.61mgMgCO3 /L y para agua potable el valor máximo admisible debe ser de 36mg/L según la norma ASTM D 858 [16], por lo que la dureza del magnesio en la muestra cumple con la norma. 6. CONCLUSIONES En la muestra de agua tomada del Rio Ejido del municipio de Popayán analizados los parámetros organolépticos de olor y color, el líquido es inodoro e incoloro los cuales son características de un agua dulce y fresca.
Nitritos
En la determinación de nitritos en la muestra de agua por el método de Zambelli la concentración es de 0.00704mgNO2 /L y según la NORMA TÉC-
Los análisis químicos realizados a la muestra de agua (pH, conductividad, sólidos totales, acidez, sulfatos, cloruros, nitritos, hierro, dureza total, dureza de calcio y dureza del magnesio) se encontraron dentro de los valores aceptables según las normas NTC y ASTM, por tanto el agua analizada es de muy buena calidad, a pesar de que no es un agua tratada, para ser de consumo humano.
NICA ASTM el valor máximo admisible para el agua potable no debe ser mayor a 0.1mg NO2 /L [12] por
lo que el contenido de nitritos en la muestra de agua cumple con la norma. 5.2.8. Hierro total. En la determinación de hierro por el método colorimétrico en la muestra de agua el contenido arrogado es de 0.12mgFe/L y según la norma ASTM D 1068 el valor máximo admisible para hierro para el agua potable debe ser de 0.3mgFe/L [13], por lo tanto la muestra de agua cumple con la norma.
Dureza total
7. CONSULTAS COMPLEMENTARIAS 7.1. ¿Cómo afecta, una acidez muy alta, los equipos industriales?
5.2.9. Amoniaco libre y salino. El análisis cualitativo para el amoniaco dio Negativo y no se encontró ningún parámetro o norma el cual regule el contenido de amoniaco en aguas potables.
Una acidez muy alta afecta a los equipos industriales por corrosión, donde las superficies de los equipos causa la deposición de sustancias por lo origina el taponamiento en las tuberías, afecta el flujo y la conductividad.
5.2.10. Materia orgánica disuelta En la determinación de materia orgánica disuelta por digestión ácida y valoración con KMnO 4 el contenido es de 0.04mgKMnO4 /L. Para un agua potable el valor máximo admisible es de 1000ppm, mientras que el contenido de materia es menor de 500ppm es considerado un agua de excelente calidad.
7.2. ¿Los residuos secos y calcinados qué incidencia tienen en la operación de equipos térmicos?
Los residuos secos y calcinados la incidencia que tienen en la operación de equipos térmicos es que estos residuos se acumulan acumulan por incrustación, pueden pueden formar grietas, deformaciones y mal funcionamiento del equipo.
5.2.11. Dureza 5.2.11.1. Calcio La concentración de calcio determinado en la muestra de agua es de 7.67mgCaCO3 /L y según la norma ASTM D 511 el valor máximo admisible para un agua potable debe ser de 60 mgCaCO3 /L [14], por lo tanto el contenido de calcio en la muestra de agua cumple con la norma.
7.3. ¿Cuáles son los probables riesgos o peligros que podrían presentarse durante el desarrollo de esta práctica?
Durante el desarrollo de la práctica los probables riesgos o peligros son mínimos a la hora de manipular los reactivos, ya que ningún reactivo es de difícil manejo, obviamente teniendo la indumentaria adecuada de la7
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boratorio, pero al momento de desechar los residuos tener en cuenta donde se depositan ya al momento de desactivar se estaría haciendo en forma incorrecta.
Ba y Mg en forma de carbonatos y bicarbonatos) y se expresa en equivalentes de carbonato de calcio y constituye un parámetro muy significativo en la calidad del agua.
7.4. ¿Qué sucede cuando se sobrepasan los niveles 7.9.
permisibles de cloruros en las tuberías?
Cuando se sobrepasan los niveles permisibles de cloruros en las tuberías, estos cloruros pueden ser corrosivos a temperaturas ordinarias, con formación de ácidos clorhídrico clorhídrico e hipocloroso. hipocloroso.
¿En que consiste el “ablandamiento” de aguas?
El ablandamiento de aguas consiste en la adición de cal y carbonato de sodio al agua cruda, donde la cal reacciona con los bicarbonatos solubles de calcio y magnesio , que son los que causan la dureza por carbonatos y forman carbonato de calcio e hidróxido de magnesio que son insolubles.
El general, se recomienda el uso de tubería de acero carbón para manejo de cloro líquido. El uso de aceros inoxidables serie 300 puede ser útil para manejo de cloro liquido a bajas temperaturas, pero existe el riesgo de esfuerzos por corrosión asociados con la pobre resistencia del acero inoxidable ante los cloruros. Dicha resistencia esta en función de la temperatura de trabajo; a mayor temperatura, mayor esfuerzos por corrosión. Para mayor información de materiales compatibles con el cloro, vea el Panfleto 6 y 60 del Instituto del Cloro.
7.10. ¿Qué es un agua incrustante? El agua incrustante es en disolución un exceso de carbonato de cal que por el ácido carbónico que también está disuelto en ella; al desprenderse el gas al aire libre, el carbonato de cal se deposita en los objetos sumergidos en el agua, y tiende, a depositar o precipitar carbonato cálcico (entre otros), causando deposiciones en la superficie de las piscinas, saturando filtros, tuberías, accesorios, etc.
7.5. ¿Qué causa una alta concentración de sulfatos en 7.11. ¿Qué es un agua corrosiva?
el agua potable?
El agua para beber con sulfato a niveles que excedan 600 mg/L puede ser un laxante muy fuerte, causa de diarrea. Sin embargo, algunas personas pueden acostumbrarse a altas concentraciones de sulfato en tan poco tiempo como una semana. La deshidratación puede ser un serio resultado de diarrea después de beber grandes cantidades o altas concentraciones de sulfato.
Agua corrosiva es cuya composición físico-química favorece la corrosión de un determinado metal. Todas las aguas son corrosivas en cierto cierto grado. También, es importante, la naturaleza del material con el cual el agua entra en contacto. Los inhibidores añadidos añadidos al agua pueden proteger proteger un material particular, particular, y ser perjudicial para otros. Las interacciones químicas químicas y físicas entre los materiales de la tubería y el agua pueden causar corrosión.
7.6. ¿De donde provienen, generalmente, los compuestos nitrogenados?
8.
Los compuestos nitrogenados son de origen vegetal. Su presencia puede deberse a una oxidación incompleta del amoníaco o a la reducción de nitratos existentes en el agua.
BIBLIOGRAFÍA [1]. HERRERA, N. Determinación de sólidos en todas
las formas. Practica I. Manejo y calidad del agua. Universidad de Occidente. 2010. Disponible en http://es.scribd.com/doc/26910199/Solidos-TotalesCalidad-de-Agua. Consultado el 16/05/2012.
7.7. ¿Qué efecto produce el nitrógeno amoniacal en el
[2]. ANÁLISIS DE AGUA. Control de calidad del agua.
agua?
Metrohm. Disponible en: http://water.metrohm.com/pdf/Prosp_Wasseranalyti k_ES_web.pdf 18/05/2012. k_ES_web.pdf 18/05/2012.
Los efectos que produce el nitrógeno amoniacal en el agua es que da un sabor desagradable al agua, dificulta la cloración, altera el cobre de las conducciones por formación de complejos solubles, y da colores desagradables por formación de complejos y si el medio es aerobio el nitrógeno amoniacal se transforma en nitritos el cual es muy tóxico.
[3]. ZUÑIGA, R. Manual de prácticas de Química
Industrial. Facultad de Ciencias Naturales, Exactas Exactas y de la Educación. Universidad del Cauca. Colombia. 2006. Pág. 13-27.
7.8. ¿Qué
significa agua “dura” y de donde se deriva ese término?
[4]. REGLAMENTO TÉCNICO DEL SECTOR DE
AGUA POTABLE Y SANEAMIENTO BASICO RAS – 2000. 2000. SECCION II TÍTULO C SISTEMAS DE POTABILIZACIÓN. República de Colombia. Ministerio de Desarrollo Económico Dirección de
Agua dura se deriva de la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes (Ca, Sr, 8
Análisis Físico Físico Y Químico Del Agua Del Rio Ejido
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