Universidad Simón Bolívar Departamento de Química Laboratorio de Química General I Manuel Carbajales 1!111" 1!111"
Informe de la práctica #9: Análisis Volumétrico: Valoración Ácido-Base. Introducción Una solución es un compuesto disuelto en un solvente# en esta pr$ctica se estudiar$ el vina%re comercial &ue es una solución de 'cido ac(tico disuelto en a%ua ) una solución de *idró+ido de Sodio disuelto en a%ua, Una de las características principales de las soluciones# es &ue se puede conocer su concentración de di-erentes maneras# la &ue se utili.ar$ ser$ la molaridad# &ue representa la relación de la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución, Se buscar$ conocer la molaridad del vina%re a trav(s de una titulac aciión con el /idró dró+ido, do, Una titulac aciión es un m(todo &ue com0 co m0nm nmen ente te se real reali. i.a a entr entre e un $c $cid ido o ) una una base base## co cono noci cien endo do la cantidad de moles de uno de ellos ) el volumen# necesario para reali.ar la neutrali.ación completamente ) sin e+cesos de reactantes# de ambas soluciones# se puede conocer la molaridad desconocida, La titulación necesita &ue sea una reacción r$pida# &ue la constante de e&uilibrio sea %rande para &ue reaccionen en su totalidad# &ue no ocurran reacciones secundarias# si e+isten compuestos secundarios &ue sean inertes ) lo m$s importante un indicador &ue permita saber cu$ndo /a) un e+ceso de la sustancia titulante,
Se utili.ar$ como indicador de la titulación a la -enol-taleína# la cual es incolora en medio $cido ) color rosado en medio b$sico, dem$s se titular$ una solución diluida de $cido para utili.ar menor cantidad de base ) reali.ar una titulación m$s r$pida, Las disoluciones se caracteri.an por&ue su molaridad ) volumen cambian# pero la cantidad de moles es la misma pues no ocurre nin%una reacción si no &ue se a2ade una ma)or cantidad de solvente# entonces el producto de la molaridad ) el volumen 3en litros4 iniciales es i%ual al producto de la molaridad ) volumen 5nales,
Procedimiento Eperimental Se lavó una bureta ) se curó 6 veces con a%ua destilada, Se lavaron 6 5olas ) se curaron con a%ua destilada, Se lavó una pipeta volum(trica de 78ml ) un balón a-orado de 78ml, Se tomó un bea9er limpio ) se colocaron apro+imadamente 1ml de solución patrón de :a;* ) se re%itró su concentración< 3#=>?#@4 M# se tapó el bea9er ) se curó la bureta con la base, Se colocó la bureta en un suporte universal ) se llenó con la base# comprobando &ue no saliera aire, Se colocaron @ml de 'cido c(tico en un bea9er# se tomó la pipeta volum(trica ) se curó, Se midieron 78ml de $cido en la pipeta ) se trans5rieron a un balón a-orado de 78ml# se completó con a%ua destilada# se tapó ) se a%itó, Se trans5rieron >ml de la nueva solución a un bea9er# se tomaron 78ml con la pipeta ) se colocaron en una 5ola# se repitió con las 7 5olas restantes, Se a%re%aron 7 %otas de -enol-taleína a cada 5ola, Se ase%uró &ue la bureta no o-reciera p(rdidas de solución ) se enra.ó a cero, Se bajó la bureta ) se colocó dentro de la 5ola# ) tambi(n se colocó una /oja blanca debajo de la 5ola, Se abrió la bureta ) se a%itó la 5ola# ) cuando la solución -ue tenuemente rosada#
se cerró la bureta ) se anotó el volumen de base utili.ado para la valoración,
!esultados Aabla 1< Mediciones reali.adas durante la pr$ctica, +perimento olumen inicial 3?#1ml4 olumen 5nal 3?#1ml4
1 # 76#6
7 # 76#1
6 # 76#7
Bi"lioraf$a 314Guía de practica de laboratorio de &uímica %eneral# USB! 716 374C/an%# , EQuimicaE# ditorial McGraF *ill# @ta edición# 18 364 BroFn# A,# LeMa)# *,# Bursten# B, HQuímica# La Ciencia Central# Jearson!Jrentice *all# na edición# 37@4,
