LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2 INFORME CALOR DE REACCIÓN EN SOLUCIÓN OBJETIVOS Objetivos Generales Rec econ onoc ocer er las las !"e !"errenc! enc!as as # relac elac!o !one ness e$!s% !s%en%e en%ess en%r n%re la ca calo lorr!&e% !&e%rr'a # la %er&o()'&!ca* Objetivos Espe!"os •
•
•
De%er&!nar al+)nos calores e reacc!,n &e!an%e la )%!l!ac!,n e )n calor'&e%ro* Ien%! Ien%!.ca .carr los conce conce/%o /%oss !&/or !&/or%an %an%es %es ()e ()e relac relac!on !onan an el an0l!s an0l!s!s !s %e,r!c %e,r!co o con )na &e%oolo+'a e$/er!&en%al D!"erenc!ar # reconocer los os %!/os e reacc!ones reacc!ones e$!s%en%es ese el /)n%o e 1!s%a ener+%!co 3Reacc!,n eno%r&!ca # reacc!,n e$o%r&!ca4
#ARCO TEÓRICO Toas Toas las reacc!ones ()'&!cas ()'&!cas es%0n re+!as re+!as /or /or )n ca ca&5 &5!o !o e ener ener+' +'a6 a6 %al %al co&o co&o e a5s a5sorc orc!,n !,n o es es/ren en!&!en% !en%o6 o6 es es%o %oss ca&5!o ca&5!oss se &a &an!. n!.es% es%an6 an6 co&7n& co&7n&en% en%e e en "or&a "or&a e calor calor** La %er&o %er&o()' ()'&! &!ca ca es )na ra&a e la Ter&o!n0&!ca ()e es%)!a los ca&5!os %r&!cos ()e se /resen%an /resen%an )ran%e las %rans"or&ac!ones ()'&!cas6 s%e an0l!s!s es /)ra /)ra& &en%e en%e %e,r %e,r!c !co6 o6 #a ()e ()e la /ar% /ar%e e e$/er!&en%al es es%)!aa /or la calor!&e%r'a* Para ar )na &e8or co&/r o&/ren enss!,n !,n e la %er %er&o()'& )'&!ca6 !ca6 es necesar!o 5asarse en la Le# e 9ess # Le# e La1o!s!er La1o!s!er-La/ -La/lace* lace* Las c)ales c)ales res res)l%a )l%an n ser )na a/l!cac!,n e la /r!&era le# e la %er&o!n0&!ca en la ()'&!ca # es /or es%a rela elac!,n !,n ()e se !ce !ce ()e ()e se /res esen en%a %a a5sorc!,n o es/ren!&!en%o e ener+'a* S! se a5sor5e calor: la reacc!,n se eno&!na eno%r&!ca # s! se e/rene6 la reacc!,n se eno&!na e$o%r&!ca ;<=* El calor asoc!ao con )na reacc!,n ()'&!ca e%er&!naa e%er&!naa e/ene e la %e&/era%)ra e
los reac%!1os # e los /ro)c%os* Una 5ase cons!s%en%e 3es%0nar4 /ara el %ra%a&!en%o e los e"ec%os %r&!cos e )na reacc!,n ;2=6 se o5%!e o5%!ene ne c)ano c)ano los /ro) /ro)c%o c%oss e )na )na reacc!,n # los reac%!1os6 %oos6 es%0n a la &!s&a %e&/era%)ra* El ca calo lorr e reac eacc! c!,n ,n se e.n e.ne e en%o en%onc nces es co&o el calor ce!o o a5sor5!o c)ano can%!aes e reac%an%es es/ec!.caas /or )na )na ec ec)a )ac! c!,n ,n 5ala 5alanc ncea eaa a66 rea eacc cc!o !ona nan n co&/le%a&en%e 5a8o con!c!ones es%a5 es%a5lec lec!a !as* s* De ac)er ac)ero o a caa caa %!/o %!/o e reacc!,n %ene&os los s!+)!en%es calores> •
•
Calores Calor es e "or&ac "or&ac!,n !,n>> La en%al/ en%al/'a 'a e "or&ac!,n e )n co&/)es%o ()'&!co es la 1ar!ac!,n e en%al/'a e la reacc!,n e "or "or&a &ac! c!,n ,n e !c? !c?o o co&/ co&/)e )es% s%o o a /ar%!r e las es/ec!es ele&en%ales ()e lo co&/onen6 en s) "or&a &0s a5)nan%e ;<=* Calores e co&5)s%!,n> El /oer calor'.co es la can%!a e ener+'a /or )n!a e &asa o )n!a e 1ol)&en e &a%er!a ()e se /)ee es/rener al /ro /ro)c )c!r !rse se )na )na rea eacc cc!, !,n n ()'& ()'&!c !ca a e ;<= o$!ac!,n *
El alor!$etro El calor'&e%ro es )n !ns%r)&en%o )%!l!ao /ara &e!r las can%!aes e calor ()e se s)&!n!s s)&!n!s%ran %ran o rec!5 rec!5en en a )n s!s%e&a s!s%e&a en el c)al )al se lle1a le1a a ca ca5o 5o )na rea eacc cc!, !,n n* El calo ca lor' r'&e &e%r %ro o cons cons%a %a 50s! 50s!ca ca&e &en% n%e e e )n %er&,&e %er&,&e%ro %ro66 )n a+!%aor a+!%aor # rec!/!e rec!/!en%e n%e con /aree /areess co&/le co&/le%a& %a&en% en%e e a!s a!slan lan%es %es66 8)n%o 8)n%o ;@= con s) res/ec%!1a %a/a * Le% &e 'ess La le# e 9ess es%a5lece ()e s! )na ser!e e reac%!1os reacc!onan /ara ar )na ser!e e /ro)c%os6 el calor e reacc!,n l!5erao o a5so a5sor5 r5! !o o es !ne !ne/e /en n!e !en% n%e e e s! la
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2 reacc!,n se lle1a a ca5o en )na6 os o &0s e%a/as ;=*
o o o
Le% &e Lavoisier(Laplae
o o
La Le# e La1o!s!er-La/lace en)nc!a ()e en )na reacc!,n ()'&!ca or!nar!a6 la &asa /er&anece cons%an%e6 es ec!r6 la &asa cons)&!a e los reac%!1os es !+)al a la &asa o5%en!a e los /ro)c%os ;=*
Ne)trali*ai+n La ne)%ral!ac!,n e sol)c!ones ac)osas !l)!as e )n 0c!o /or &e!o e )na sol)c!,n ac)osa !l)!a e )na 5ase6 es )n %!/o /ar%!c)lar e reacc!,n ()'&!ca eno&!naa Reacc!,n e Ne)%ral!ac!,n* La ne)%ral!ac!,n e )na sol)c!,n ac)osa e 92SO 34 con )na sol)c!,n e NaO9 /)ee ser re/resen%aa /or la s!+)!en%e ec)ac!,n>
o
< P!/e%a a"oraa e H &l < !r!o e relo8 < Es/0%)la < 5)re%a e < &l < aso e /rec!/!%aos e < &l < 1aso e /rec!/!%aos e H &l
E,UI-O El e()!/o cons%a e )n calor'&e%ro e sol)c!,n ()e ")nc!ona a /res!,n cons%an%e* Es%0 co&/)es%o /or )n rec!/!en%e c!l'nr!co conoc!o co&o 1aso DeKar6 el c)al /er&!%e %ra5a8ar el /roceso en )n s!s%e&a a!a50%!co: )n s!s%e&a e a+!%ac!,n ()e se !nser%a al %a/,n # es%0 conec%ao a )n /e()eo &o%or c)#a +ra)ac!,n /er&!%e 1ar!ar la 1eloc!a e a+!%ac!,n # &an%ener )na 1eloc!a cons%an%e en el &eclao: )n %er&,&e%ro !+!%al6 con /rec!s!,n e c!&a e +rao # /or 7l%!&o6 )n s!s%e&a elc%r!co ()e c)en%a con )na res!s%enc!a e calen%a&!en%o6 )na ")en%e e corr!en%e6 )n 1ol%'&e%ro # )n a&/er'&e%ro* C)i&a&os &e $anejo.
H 2 S O 4 ( ac) + 2 NaO H ( ac ) → Na 2 S O 4( ac ) + 2 H 2 O(l )( 1)
Done el calor e reacc!,n
∆ H ° |25 ° C
/)ee encon%rarse en la l!%era%)ra /ara la reacc!,n e ne)%ral!ac!,n e )na 5ase ")er%e con 0c!o ")er%e6 es%e 1alor se re/or%a co&o )na cons%an%e e <@* cal* Con1!r%!eno es%e 1alor en )n!aes el s!s%e&a !n%ernac!onal H*@ J* ;H= #ATERIALES o o o o o o
A+)a es%!laa 2 &l 92SO6 H +NaO9 H +5!"%ala%o e /o%as!o 6H &l "enol"%ale'na 2 5alones a"oraos e H &l
-El 1aso DEAR ()e e5e la1arse con a+)a es%!laa - no e5e re%!rarse el 1aso ()e lo con%!ene /)es se /)ee ro&/er "0c!l&en%e* -El a+!%aor e5e )5!carse con )na /ro")n!a aec)aa6 /ero ()e no %o()e el "ono /)es /)ee ocas!onar aos al e()!/o co&o a l &!s&o* La 1eloc!a se e5e &an%ener cons%an%e /ara e1!%ar ()e el e"ec%o ener+%!co ()e /ro)ce !n%er.era con el res)l%ao .nal* -N)nca se e5e o/erar la res!s%enc!a el s!s%e&a elc%r!co s!n l'()!o en el 1aso6 /)es se /)ee recalen%ar # aarse* -ROCEDI#IENTO A4 Determinación de la Constante del Calorímetro (K):
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2 -Re1!sar el calor'&e%ro6 el c!rc)!%o elc%r!co # el es/!ral e calen%a&!en%o* -A!c!onar H &l e a+)a es%!laa al "rasco DeKar e !n%ro)c!r las )n!aes e a+!%ac!,n # calen%a&!en%o las c)ales e5en ()ear a la &!s&a al%)ra # %ocano el l'()!o as' co&o el 5)l5o el %er&,&e%ro* -Encener las )n!aes e calen%a&!en%o # a+!%ac!,n )ran%e !e &!n)%os # re+!s%rar s!&)l%0nea&en%e %e&/era%)ras en !n%er1alos e @ se+)nos* -Al .nal!ar los !e &!n)%os6 a/a+ar el s!s%e&a e calen%a&!en%o*
se+)nos /or < &!n)%os: e lo con%rar!o6 con%!n)ar a+re+ano 5ase ?as%a alcanar el 1!ra8e # lle1ar a ca5o lo !n!cao an%er!or&en%e* -Al .nal!ar los !e &!n)%os6 a/a+ar el s!s%e&a e calen%a&!en%o # !s/oner e los res!)os en el l)+ar !n!cao ;H=* -ROCEDI#IENTO DE C/LCULO A) Constante del calorímetro: Con los res)l%aos o5%en!os en la /r0c%!ca # e ac)ero al 5alance e ener+'a so5re el calor'&e%ro> ∆ H =Q ( 2)
B4 Determinación del calor de disolución: -A+re+ar )na al'c)o%a e 9 2SO6 al 1ol)&en e a+)a !n!c!al en%ro el 1aso DeKar 3)na al'c)o%a necesar!a /ara alcanar )na concen%rac!,n e 6< M4* -Encener las )n!aes e calen%a&!en%o # a+!%ac!,n )ran%e !e &!n)%os # re+!s%rar s!&)l%0nea&en%e %e&/era%)ras en !n%er1alos e @ se+)nos* -Al .nal!ar los !e &!n)%os6 a/a+ar el s!s%e&a e calen%a&!en%o* C4 Determinación del calor de reacción en solución:
-Pre/arar )na sol)c!,n e NaO9* T!%)lar la sol)c!,n e NaO9 con 5!"%ala%o e /o%as!o*
Done> Q = IVt ( 3 )
Y e !+)al "or&a> Q =C pagua magua ( T 2−T 1 ) + K ( T 2−T 1 ) ( 4 )
Se /or0 calc)lar el 1alor e K, ()e es la con%an%e el calor'&e%ro* P)es%o ()e se conocen %oos es%os 1alores a /ar%!r e la e$/er!&en%ac!,n e$ce/%o la ca/ac!a calor'.ca6 es%a se calc)la /ara )na %e&/era%)ra /ro&e!o6 /or &e!o e la s!+)!en%e e$/res!,n ;2=> C p
-A+re+ar "enol"%ale'na a la !sol)c!,n e 0c!o s)l"7r!co # a+)a con%en!a en el 1aso DeKar* -A!c!onar con )n e&5)o la can%!a sol)c!,n e NaO9 corres/on!en%e /ara ne)%ral!ar 3c0lc)lo /re1!o4* -S! la "enol"%ale'na 1!ra a rosa /0l!o )na 1e se ?a#a a+re+ao la al'c)o%a6 encener la a+!%ac!,n # el calen%a&!en%o # re+!s%rar a%os e %e&/era%)ra en !n%er1alos e @
R
= A + BT + C T 2 (5 )
Tabla 01 Cons%an%es /ara a+)a 3c0lc)lo ca/ac!a calor'.ca4 ;2=*
Sustanc ia
a+)a
A
B
C
6< <62H 2 6<
Ta&5!n es necesar!o sa5er la ens!a el a+)a a la %e&/era%)ra a&5!en%e6 s%e se
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2 /)ee calc)lar /or &e!o e la ec)ac!,n 3H4 ;= > [1 +(1− T /C 3 ) ] ρ ( Agua)= C 1 / C 2 (5 ) C 4
Tabla 21 Cons%a%es /ara la ec)ac!,n 3H4
Constantes para densidad agua C1 C2 C3 C4
H6H
6@H2
6<@
6<
B) Calor de solución: El /r!&er /aso es ?allar la &asa e la sol)c!,n 0c!a6 e la c)al conoce&os el 1ol)&en # las ens!aes %an%o el a+)a /)ra co&o e la sol)c!,n 0c!a concen%raa* Y con las ec)ac!ones 3@4 # 346 /ero es/e8ano es%a ocas!,n
C p solá c
4i5)ra 01 D!a+ra&a 9$ /ara 92SO92O ;2=*
#
ree&/laano el 1alor calc)lao /ara Q as' co&o las con!c!ones corres/on!en%es en B3*
Es necesar!o calc)lar en%onces el /orcen%a8e &0s!co e 0c!o en la sol)c!,n>
Por lo %an%o6 /ara es%e caso6 la ec)ac!,n 34> x H S O = 2
4
∆ H sol ác =m sol ác C psol á c ( T 2−T 1 ) + K (T 2 − T 1 )
m H S O 2
mTotal
4
(6 )
El 5alance e ener+'a es> Se e%er&!na el calor de solución teórico /or &%oo +r0.co /ara .nes co&/ara%!1os* Usano la +r0.ca entalpía vs. Composición /ara el 0c!o s)l"7r!co>
°
°
°
°
Δ H slnc !t"o#$ca = H sln − H agua − Δ H ác$%oconc! ( 7 )
C) Calor de Neutralización: Procee&os e !+)al "or&a ()e en el caso an%er!or* Una 1e calc)laos los 1alores /ara el calor e !sol)c!,n # el calor e ne)%ral!ac!,n6 se calc)la el error rela%!1o*
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2 #o# #"l! =
Valo# exp !−Valo# t" #$co! ' 100 ( 8 ) Valo# t" #$co
TABLAS DE DATOS 6 RESULTADOS
Tabla 71 Da%os /ara la cal!5rac!,n el e()!/o
Calentamiento Agua para constante () Voltaje 8V3
Corriente 8A3
H6<
6
Tie$po 8s3
T 89C3
@ 2 H <<
226< 226H 226 226 226 226 2@ 2@6@ 2@6H
Tabla :1 Da%os /ara Calor e sol)c!,n e 92SO
Adición !2S"4 Tie$po 8s3
@ <2
T 89C3
26 2H 2H6 2H6 2H6 2H6 2H6 2H6 2H6 2H6
Tabla ;1 Da%os /ara C/ e Sol)c!,n
Calentamiento
Solución !2S"4 Voltaje 8V3
Corriente 8A3
6
<6
Tie$po 8s3
T 89C3
2H6 2H6 <2 2H6
Adición Solución Na"! Tie$po 8s3
T 89C3
@ <2 < < 2< 2
26 26 26 2 26< 26< 26< 26< 26<
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2 Tabla =1 Da%os /ara C/ e reacc!,n
Tabla 0@1 Da%os /ara la cons%an%e el calor'&e%ro
Calentamiento $eacción
#&+&$-'NAC'N #& C"NS+AN+& CA"$.-&+$" Masa A+)a 3+4 6< Q 3JQ4 <<6
Voltaje 8V3
Corriente 8A3
6
<
tie$po 8s3
T89C
@ <2
26< 26< 26< 262 262 26@ 26@ 26 26H 26H 26
Tabla 001 Da%os el calor e sol)c!,n e la sol)c!,n e 92SO
CA"$ #& S"*C'N #& !2S"4 Masa sol)c!,n 0c!a 3+4 6 C/ sol)c!,n 0c!a 3J+ Q4 @62 2<<6@ 9 sol)c!,n 0c!a 3J4 ∆H solución ácida por g de sln (Jg)
Tabla 021 Da%os el Calor e sol)c!,n %e,r!co e la sol)c!,n e 92SO
Tabla >1 Pre/arac!,n e la sol)c!,n 92SO
%$&%A$AC'N #& S"*C'N #& !2S"4 Al!c)o%a %o&aa 3&l4 2 6@ &ol e 92SO 2 ol)&en A+)a 3L4 6H ol)&en Sol)c!,n en 1aso 3L4 6H2 6H Concen%rac!,n Sol)c!,n 92SO 3M4 H
CA"$ #& S"*C'N +&$'C" 92SO 34 6H 2<26 9 sol)c!,n 0c!a %e,r!ca 3J4 @ ∆H sln. ácida teórica por g de sln (Jg)
Tabla ?1 Res)l%aos # a%os /ara la /re/arac!,n e la sol)c!,n e NaO9
N&*+$A',AC'N
Masa NaO9 real 3+4 Moles e NaO9 /ara &asa real Concen%rac!,n e sol)c!,n NaO9 3M4 ol)&en a!c!,n a DeKar 3L4
6 6H 6@ 2 6<2 @ 26 62
!",#$
Tabla 071 Da%os el calor e reacc!,n ?allao
CA"$ #& $&ACC'N N&*+$A',AC'N Masa sol)c!,n e reacc!,n 3+4 @6 C/ reacc!,n sol)c!,n 3J+ Q4 26
Moles e NaO9 necesar!as ol)&en e sln e NaO9 a /re/arar 3L4
!",#"
!%&%',&
#UESTRA DE C/LCULOS -ara el l)lo &e la onstante &el alor!$etro Por &e!o e )n 5alance e ener+'a /resen%ao en la ec)ac!,n se /)ee e%er&!nar la cons%an%e el calor'&e%ro* Pr!&ero se e5e conocer el calor %rans"er!o /or &e!o e la res!s%enc!a al s!s%e&a a+)a-calor'&e%ro: +rac!as al e"ec%o Jo)le se /)ee e%er&!nar es%e calor conoc!eno el 1ol%a8e6 la corr!en%e # el %!e&/o*
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2
De la ec)ac!,n se /)ee es/e8ar la con%an%e el calor'&e%ro6 con lo c)al se o5%!ene>
¿ ( 749,87 g )
(
3,289
)
) ( 25,8 ℃ −24,9 ℃ ) K / °C + ( 114,7 g ! K
∆ H sln =−2116,34 ) K calo#(m"t#o =
VA∆t −m H O C p H O ∆ T 2
2
∆ T
( 0,78 A ) ( 5,1 V ) ( 1140 s )− K =
[
4.187
) ( 746,19 g K
( 23,5−22,1 ) K K calo#(m"t#o = 114,79
) K
Deter$inai+n alor &e &isol)i+n % Cp &e la sol)i+n ai&a. Pr!&ero e e%er&!nar0 la &asa e la sol)c!,n 0c!a>
(
msln =750 m* 0,9949
g m*
)
+ 2 m*
(
1,84
g m*
El calor e sol)c!,n /or +ra&o e sol)c!,n ser0 !+)al a> + sln=−2,86 ) / g
El calor e sol)c!,n %e,r!co se e%er&!na /or la F!+)ra < en%al/!a co&/os!c!,n /ara el 0c!o s)l"7r!co* Para /oer e%er&!nar la en%al/!a e la !sol)c!,n %e,r!ca e5e&os e%er&!nar el /orcen%a8e &0s!co e 0c!o en la sol)c!,n*
x H S O =
)=
2
4
Se !+)alan las ec)ac!ones 3@4 # 34 # se es/e8a el C/6 ()e /ara es%e caso ser'a el e la sol)c!,n # se /onr0 la &asa e la sol)c!,n 0c!a>
(1,06 A ) ( 7,9 V ) (300 s ) −( 124,79 ) ) ( 26,2 ° K 749,87 g
Deter$inai+n &el alor &e sol)i+n Aplicando la siguiente ecuación podemos determinar el calor liberado por la adición del ácido sulfúrico concentrado al agua presente en el calorímetro:
4
mTotal
mol
)
0,0342 mol"s H 2 SO4
∗100
749,87
x H S O =0,45 4
Tabla 0:1 Da%os e /ara el c0lc)lo el calor e Sol)c!,n Te,r!co
%orcenta/ e 0! disolu en masa (Btulm () sln) Agua Soluci ón !2S" 4
0! disolu (5g sln)
@
6H
@
H
@
Los a%os e la Ta5la < ")eron %o&aos e la F!+)ra<* El 5alance e ener+'a ()ea> °
∆ H sln ac$%a=msln C p sln ∆ T + K ∆T
2
98,09 g
749,87 2
C p slnac$%a =
m H S O
(=
°
°
°
Δ H s$lnac$%at"o#$ca = H sln − H agua− Δ H ác$%oconc!
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2
° slnac$%at"o#$ca
Δ H
° %$l
Δ H
=
[
( ) −(
) 749,87 g 85 g
(
750 m*) 0,9949
°
Δ H n"ut#al$,ac$on=−1517,5 -) m
AN/LISIS DE RESULTADOS
=−2142,3 )
La en%al/!a l!5eraa /or +ra&o e sol)c!,n %e,r!ca ()ea> °
Δ H slnac$%at"#$ca =
) −2142,3 ) =−3,86 749,87 g
g
Porcen%a8e e error>
|V exp−V t"#$co| V t"#$co
|=
3,82
' 100
|
) ) −2,86 g g
) 3,86 g
' 100= 1,2
Cl)lo &el alor &e reai+n Para es%e c0lc)lo6 se ?ar0 el &!s&o /roce!&!en%o ()e /ara el calor e sol)c!,n en el c0lc)lo el C/ e la reacc!,n* Pre1!a&en%e se calc)l, la &asa e la sol)c!,n e NaO9 a!c!onaa # se s)&, a la &asa e la sol)c!,n e 92SO*
( 1 A ) ( 7,8 V ) ( 300 s )−114,79 ) ∗( 27,6 ℃−27 K
C p sln#xn =
783,07 g
A/l!cano la ec)ac!,n e 5alance /oe&os e%er&!nar el calor e ne)%ral!ac!,n Δ H n"ut#al$,ac$on =m sln C psln ( T 2− T 1) + K calo#$m"t#o ( T 2− T 1 ) °
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Δ H n"ut#al$,ac$on=−( 783,07 g ) 2,915
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Ten!eno en c)en%a el o58e%!1o .nal e la /r0c%!ca6 la e%er&!nac!,n el calor nor&al e ne)%ral!ac!,n en%re el 0c!o s)l"7r!co # el ?!r,$!o e so!o en !sol)c!,n6 reac%!1os ()e nos /er&!%!eron la o5%enc!,n e s)l"a%o e so!o6 )na sal con sol)5!l!a en a+)a e 6 + en < &l e a+)a* Para la e%er&!nac!,n el calor e sol)c!,n el 0c!o s)l"7r!co en a+)a # el calor e ne)%ral!ac!,n en%re el &!s&o 0c!o # el ?!r,$!o e so!o6 ")e necesar!o el c0lc)lo e la cons%an%e el calor'&e%ro6 re/resen%ac!,n &a%e&0%!ca e la ener+'a ()e el calor'&e%ro no /er&!%e ()e lle+)e al s!s%e&a e an0l!s!s6 /lan%eano la !"erenc!a en%re el calor !n%ro)c!o al s!s%e&a # el calor ()e real&en%e +ana el s!s%e&a6 cons%an%e /ara la c)al se o5%)1o )n 1alor e <<6 3JQ46 el c)al cons!era&os ")e acore al s!s%e&a aos los res)l%aos !l)s%raos an%er!or&en%e # los errores o5%en!os* Para la cons%an%e el calor'&e%ro se lle1, a ca5o el &on!%oreo e la %e&/era%)ra )ran%e < &!n)%os6 es%o se !o /or )n !&/re1!s%o en c)an%o a la /laneac!,n e la /r0c%!ca6 no es%a5a !s/on!5le el 0c!o6 lo ()e !nc)rre en 1ar!ac!ones el c0lc)lo /or ()e el %!e&/o e calen%a&!en%o 1ar'a la ener+'a rec!5!a /or el s!s%e&a6 /ero el es%ao el e()!/o no era el eseao6 /or cons!+)!en%e la cons%an%e calc)laa no re/resen%a /er"ec%a&en%e el s!s%e&a 3Calor'&e%ro4* En a!c!,n6 es%e 1aso DeKar es cons!erao co&/le%a&en%e a!a50%!co6 s!n e&5ar+o6 el %ra8'n al ()e es so&e%!o6 el )so e )n %a/,n ()e no /arece ser el or!+!nal el 1aso6 los or!.c!os e en%raa e la res!s%enc!a6 el e%ec%or e %e&/era%)ra # el a+!%aor6 8)n%o con la r!+)ros!a en el a!sla&!en%o # el &ane8o ()e !&/l!ca %ener )n s!s%e&a co&/le%a&en%e a!a50%!co6 ?ace
LABORATORIO DE PROPIEDADES TERMODINÁMICAS Y DE TRANSPORTE -GRUPO DE TRABAJO 2 reconocer6 )n error6 /or &'n!&o ()e /)ea ser6 /or el e()!/o ()e se )%!l!a* Un error en la &an!/)lac!,n el e()!/o ()e se e5e cons!erar es la 1eloc!a a la c)al6 %ras la a!c!,n e reac%!1os6 se 1)el1e a %a/onar el s!s%e&a !&/l!ca )na e.c!enc!a en el a!sla&!en%o ()e se /lan%ea %e,r!ca&en%e* Es%e /ro5le&a6 se /resen%a /rec!sa&en%e en los &o&en%os cr)c!ales e la /r0c%!ca /or lo ()e se e5e cons!erar )n error asoc!ao a es%e %e&a* El c0lc)lo ()e se lle1a a ca5o /ara el an0l!s!s e los a%os o5%en!os en el la5ora%or!o no es r!+)roso6 es ec!r6 no se %!enen en c)en%a %oos los "ac%ores ()e a"ec%an al s!s%e&a ener+%!ca&en%e e5!o a ()e s) e%er&!nac!,n es 5as%an%e en+orrosa6 es%o !nV)#e en ()e no se o5%en+a el &!s&o 1alor ()e se enc)en%ra re/or%ao en la l!%era%)ra6 a)n()e el error ?allao /ara la e%er&!nac!,n sea e <62* Al+)nos e es%os "ac%ores son6 /or e8e&/lo6 la ener+'a ()e a/or%a el a+!%aor6 &e!an%e el %ra5a8o real!ao6 a)n()e es%e no !nV)#a e +ran &anera en la e%er&!nac!,n el calor e ne)%ral!ac!,n e &anera s!+n!.ca%!1a*
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RE4ERENCIAS Fac)l%a e In+en!er'a Un!1ers!a e B)enos A!res ;<=
SMIT9 J*M*6 AN NESS 9* C*6 ABBOTT M* M. ntroducción a la termodinámica en ingeniería uímica * W e!c!,n* E* Mc GraK 9!ll* M$!co6 2* P0+* H: FIGURA <26<* ;2=
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A /esar e ()e el /orcen%a8e e error ()e o5%)1!&os es rela%!1a&en%e 5a8o6 e%ec%a&os c!er%os "ac%ores ()e /)!eron ?a5er a"ec%ao los res)l%aos o5%en!os* S!n e&5ar+o6 el e$/er!&en%o lle1ao a ca5o # lo ()e lo+ra&os nos /er&!%e ?acer )na es%!&ac!,n el co&/or%a&!en%o e las reacc!ones es%)!aas* ° Co&o se es/era5a el Δ H n"ut#al$,ac$on nos !o ne+a%!1o6 !n!cano ()e la
M!n!s%er!o e E)cac!,n e Es/aa
MORCILLO* J 3<4* *emas +ásicos de uímica 32W e!c!,n4* Al?a&5ra Un!1ers!a* ;=
PERRY* R69*6 GREEN* D6*6 C9EMICAL ENGINEERSX 9ANDBOOQ* Mc GraK 9!ll <* P/6 2- ;=
CONCLUSIONES
reacc!,n e ne)%ral!ac!,n e 9 2SO # el NaO9 es e$o%r&!ca6 l!5erano