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Descripción: Topografia II Universidad privada del norte 2015-1
informe sobre las curvas de nivel de una área de una ectaria, de 4 puntos, con sus datos y curvas de nivel hechas con el programa civil 3d y pasadas al autocad
Informe de Ajuste de Curvas
Informe de Ajuste de Curvas
Recopilación de texto para informe de la determinación de ácido diascordio en la vitamina c comercial
titulacion acido baseFull description
Tema: Titulación de ácidos y bases 1. OBJETIVOS 1.1. Objetivo General:
Identificar las diferentes formas que adquiere una curva de titulación, ya sea de un ácido o de una base.
1.2. Objetivos Específicos:
Observar la variación del pH en función de su volumen.
Identificar el punto de viraje de ácido a base y viceversa.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO pH Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución, indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias. Significa „potencial hidrógeno‟. = –log[H] log[H] FORMULA: pH = – pOH = – = –log[OH] log[OH] La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua). El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−. Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH – y H3O+, tenemos que: K(constante)w(water; agua) = [H3O+]•[OH– ]=10 –14 –14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14. Por lo tanto, log Kw = log [H3O+] + log [OH – [OH –]] –14 –14 = log [H3O+] + log [OH – [OH –]] 14 = – = –log log [H3O+] – [H3O+] – log [OH –] –] pH + pOH = 14 Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH. En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
Curvas de valoración. La forma de la curva de valoración de permite identificar el punto de equivalencia (del griego equi, igual) de una valoración. Este punto es aquel en el que se han mezclado las mismas cantidades estequiométricas de equivalentes de ácidos y bases. El progreso de la valoración es medido con un pH-metro
En términos generales la valoración ácido base procede de la siguiente manera: Al comenzar la valoración valoración se toma nota del pH inicial y se añade un volumen de reactivo que sea más o menos a la mitad de los que se espera gastar. A medida que se acerca al punto de equivalencia las adicciones de reactivo se hacen iguales y más pequeñas, anotando el valor del pH en cada adicción. Las parejas de valores “volumen/pH” se disponen en una tabla y se representan gráficamente. La localización del punto final viene dada por el mayor salto de pH después de determinada adicción de volumen desde la bureta. El indicador de elección es aquel en cuyo punto de viraje coincida con el punto de equivalencia. Las curvas de titulación representan el cambio de pH a medida que se añade la solución titulante, esta gráfica consta de 3 fases esencialmente: la 1 fase en la cual el pH no varía considerablemente con una adición de la solución titulante; la 2 fase es la más importante y representativa ya que al acercarse al punto de equivalencia el pH sufre grandes cambios con una mínima adición de solución titulante, esta fase permite determinar el pH en el punto de equivalencia; y la 3 fase se habla de un pH que depende de la concentración de la solución titulante en exceso.
Datos de titulación de ácido fuerte con una base fuerte V NaOH (ml)
Concentraci on N
V H2SO4
Concentra cion N
m eq-g neutraliza do
m eq-g no neutraliza do
18
0.1
0
0.1
0
1.8
18 A D A Z I L A R T U E N E S A B
0.1
5
0.1
0.5
[H]
pH calcula do
pH medi do
%E
0.1
1E-13
13.00
12.58
3.23
1.3
0.072222 222
1.38462 E-13
12.86
12.47
3.02
2.25E-13
12.65
12.24
3.22
6E-13
12.22
11.86
2.96
7.00
7
2.26
4.19
85.79
[OH]
18
0.1
10
0.1
1
0.8
0.044444 444
18
0.1
15
0.1
1.5
0.3
0.016666 667
18
0.1
18
0.1
1.8
0
0
18
0.1
19
0.1
1.9
0.1
0.005555 556
0.2
0.011111 111
9E-13
1.95
4.03
106.2 2
6E-13
1.78
3.82
114.8 3
18
0.1
20
0.1
2
1.8E-12
18
0.1
21
0.1
2.1
0.3
0.016666 667
18
0.1
25
0.1
2.5
0.7
0.038888 889
2.57143 E-13
1.41
3.63
157.4 1
18
0.1
30
0.1
3
1.2
0.066666 667
1.5E-13
1.18
3.48
195.9 0
Gráficas:
pH medido 14 12 10 8 pH medido
6 4 2 0 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 10
pH calculado 14.00
12.00
10.00
8.00 pH calculado
6.00
4.00
2.00
0.00 1
2
CONCLUSIONES:
3
4
5
6
7
8
9
10 10
En la gráfica del pH calculado se visualiza que tiene mayor precisión debido a que los cálculos realizados varían con los cálculos medidos ya que tiene un promedio de error aceptable en la obtención de la curva de titulación.
De acuerdo a
los resultados obtenidos podemos concluir que
efectivamente se lograron observar las diferencias que se presentaron en la curva de titulación de una base fuerte con un ácido fuerte en las respectivas gráficas obtenidas.
De acuerdo a la práctica realizada podemos concluir que para neutralizar la alícuota de 5ml de NaOH se necesitaron de gasto 5ml de H2SO4 aproximadamente en dicha experiencia.
