Informe de Determinacionde PH

BIOQUIMICA

BIOQUIMICA

Docente: Jorge Cordero Azabache. Alumnos: 

CONGORA SANCHEZ JHAIR

Semestre: 

SEPTIMO

DETERMINACION DE PH Y AMORTIGUADORES

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........................................................................................ 3 ................................................................................................ 4 ............................................................................. 4 ......................................................... 7 ................................................................................. 9 ........................................................................... 9 ............................... ........... Error! Bookmark not defined. ............................................................................... 17 ....................................................................................... 18 ANEXO ...................................................................................................................... 19 …


…

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Un pH metro consiste en un par de electrodos, uno de calomel (mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución en la que queremos encontrar el pH. La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH). Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1N saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo. Desde el punto de vista químico y matemático, el pH de una disolución se define como “el logaritmo decimal del valor inverso de la concentración de iones hidrógeno (H+) que tiene dicha disolución”. Lo que acabamos de exponer viene representado por la ecuación.

En el siguiente informe de laboratorio que ahora presento

hablaremos sobre el

manejo del pH metro y determinación del pH del agua potable (H2O), del agua de río y de agua de gaseosa. Donde compararemos los valores del pH utilizando el pH metro y el papel tornasol, parea tener referencias.

Los autores


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GENERAL 

Determinar el pH de distintos ácidos y bases utilizando un pH metro e indicadores ácido-base.

QUE ES EL pH El termino pH indica la concentración de iones de hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. pH = -log [H+] El pH de una disolución que puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución. Un indicador es una sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. ( CHANG, 1993)


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Escala de pH. Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de

hidrógeno. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas soluciones fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7 que es el pH de la solución del agua de canilla. Las soluciones de revelador tienen valores en la porción alcalina de la escala del pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12.

Como se mide el pH. Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Aunque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una estimación más exacta del pH, no son bastante exactos para medir soluciones fotográficas, y no son muy útiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios. Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce la escala aproximada, tendrá que determinarla por ensayo y error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH Para medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color según el pH de la solución.

Iones de Hidrogeno: Es el único elemento dela tabla periódica que no posee neutronos; solo está compuesto por 1 protón en el núcleo y 1 electrón girando alrededor

Carpi Anthoni Ph.D. Ácidos y Bases.01-04-2004. Disolución: Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.

Cristóbal Valenzuela Calahorro (1995). Química General: Introducción a la química teórica


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ÁCIDOS Y BASES Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCL--a H+ + CL-). Las bases también se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua. Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo +

(NaOH--a Na + OH).

Cuando una sustancia ácida acaba en el agua, le cederá a ésta un protón. El agua se volverá entonces ácida. El número de protones que el agua recibirá determina el pH. Cuando una sustancia básica entra en contacto con el agua captará protones. Esto bajará el p del agua. Cuando una sustancia es fuertemente ácida cederá más protones al agua. Las bases fuertes cederán más iones hidroxilo.

¿Qué es el equilibrio ácido-básico? El equilibrio ácido básico no es el único equilibrio orgánico necesario para nuestra salud. Por el contrario, existen varios equilibrios; por ejemplo el equilibrio entre la actividad y el reposo, entre el estado de vigilia y el estado del sueño, el inspirar y el espirar, la sangre venosa y la sangre arterial, el de ingerir alimentos y defecar. Y así, como nos es dañino alterar cualquiera de estos equilibrios (por ejemplo, permanecer despierto más de 21 horas diarias y sólo dormir 3 horas, es decir, no descansar lo necesario para compensar nuestra actividad diaria), la presencia excesiva de sustancias ácidas o básicas, es realmente peligrosa para nuestra salud.


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¿Cómo afecta la acidez a nuestro organismo? Cuando el organismo se acidifica, se pueden facilitar enfermedades de las siguientes maneras.

a) La primera, se encuentra ligada a la actividad de las enzimas . Estas son las pequeñas obreras en el origen de todas las transformaciones bioquímicas que tienen lugar en el cuerpo, y de las que dependen el buen funcionamiento de órganos (hígado, riñón, bazo, etc.). Para que las enzimas funcionen correctamente necesitan un entorno óptimo de pH, o de lo contrario su actividad se verá perturbada o hasta interrumpida totalmente.

b) La segunda, se debe a la agresividad de los ácidos presentes en exceso en los tejidos. De hecho antes de ser neutralizados por las bases, irritan los órganos con los que se hallan en contacto. Promoviendo procesos inflamatorios que pueden condionar dolor, pérdida de la función o lesiones en los tejidos. En estos procesos participan los órganos encargados de eliminar los ácidos fuertes, como son la piel y los riñones. Una gran parte de los eccemas (lesión exudativa generalmente de la piel), urticarias (lesión productiva de la piel), pruritos (área del cuerpo con comezón), así como eritema (enrojecimientos de la piel), se deben a la irritación cau sada por la acidez del sudor.

c) La Tercera, se debe al hecho de que toda persona que se acidifica, se desmineraliza inevitablemente, ya que el cuerpo debe ceder los minerales básicos para neutralizar los ácidos. Esta desmineralización puede afectar a cualquier órgano, pues los minerales básicos se encuentran en todos los tejidos. Los problemas más conocidos implican al sistema musculo esquelético así como a los dientes. Los huesos se descalifican, pierden su resistencia y su flexibilidad, tanto que se pueden fracturar con facilidad, perdiendo masa ósea (osteoporosis), inflamación a nivel de las articulaciones, fractura a nivel de los cuerpos vertebrales que pueden causar compresión nerviosa (ciática).


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MUESTRA



Saliva



Orina



Sudor



Leche



Refresco oscuro



Refresco claro



Jugo de naranja



Yogurt

MATERIALES



Bureta



Matraz de 250 ml



Pipetas de 1, 5, y 10 ml



Vasos de precipitado de 100 y 250 ml



Tubos de ensayo de 13 x 100



Soporte



Pinzas para bureta.



Gradillas



Potenciómetro.



Tiras reactivas par pH



Propipetas


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3.1

LUGAR DE EJECUCIÓN Laboratorio de biología – química, campus de la Universidad Continental de Ciencias e Ingenierías.

IV.

PROCEDIMIENTOS

4.1 MEDICIÓN DE PH CON TIRAS REACTIVAS Y CON POTENCIÓMETRO 1. Colocamos en cada vaso precipitado 100ML

de las

soluciones que se

tienen de la muestras establecidas 2. Ponemos el papel tornasol en cada vaso y esperamos un minuto. 3. Retiramos los papeles de tornasol y vemos según la tabla de escala de color los resultados que arrojan dichas soluciones en cuanto a acidez. 4. Con la medida del pH-metro se va a poder detallar en mayor determinación el grado de acidez y temperatura de las soluciones. Para lo cual prendemos el equipo y se calibra, es decir un acondicionamiento en la pantalla que nos va a permitir medir con exactitud nuestras soluciones. 5. Empezamos a lavar, usando el vaso lavador, los electrodos por las muestras anteriores, con agua destilada de manera uniforme de arriba hacia abajo lentamente y con cuidado. 6. Pulsar el botón cal para proceder a la calibración 7. Agitar suavemente y esperar a que la lectura se estabilice: deberá aparecer en pantalla el número 7. 8. Ponemos en la solución buffer hasta que aparesca ready. 9. Luego observamos como arroja los resultados. 10. Presionamos el boton setup y nos pide 4.y luego 7 11. Se lavan los electrodos. 12. Al colocar nuevamente setup observamos las cantidades arrojadas por el equipo.


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MUESTRAS

PAPEL TORNASOL

pH metro

Gaseosa

3.0 pH ácido

2.5 pH ácido , T (15.2)

Agua Potable

8.0 pH básico

6.85 pH básico T (14.6)

Cifrut

2.5 pH ácido

2.1 pH ácido

Saliva

6.8 pH ácido

7.2 pH básico T(15.0)

Sudor

5.2 pH ácido

5.5 pH ácido

T(14.7)

Leche

6.5 pH ácido

6.7 pH ácido

T( 15.3)

Jugo de Naranja

2.8 pH ácido

3.0 pH ácido

T(14.5)


T (14.7)

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4.2 SISTEMAS DE AMORTIGUADORES Procedimientos



Prepare de una serie de tubos numerados de acuerdo con el siguiente cuadro.



Medir el pH de cada solución empleando tiras reactivas.

Tubos

Muestras

pH inicial

NaOH 0.01 N

HCl 0.01 N

pH final

(2,5 ml) 1

Orina

7

0.5 ml

---------

8

2

Orina

7

------------

0.5 ml

8

3

Suero

8

0.5 ml

---------

9

4

Suero

8

-------------

0.5 ml

6

5

NaHC03 0.1

7

0.5 ml

----------

9

7

-------------------

0.5 ml

9

7

0.5 ml

--------------

9

7

---------------

0.5 ml

6

N pH 7.0 6

NaHC03 0.1 N pH 7.0

7

Agua destilada

8

Agua destilada


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ACTIVIDADES

1. Investigue el compuesto que contribuye al pH de las soluciones analizadas Solución

Compuesto

Saliva

8.0

Orina

7.0

Sudor

6.0

Leche

7.0

Refresco oscuro

6.0

Refresco claro

6.0

Jugo

6.0

Yogurt

6.0

Solución de jabón

10.0

Agua

7.0

2. Complete la información del siguiente cuadro

Indicadores del reactivo de Yamada Intervalos de pH

Color

Azul de timol

1.2 – 2.8

Rojo - Amarillo

Rojo de metilo

4.2 – 6-2

Rojo - Amarillo

Azul de bromotimol

6.0 – 7.6

Amarillo - Azul

fenolftaleina

8.0 – 9.2

Rojo - Violeta


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3. Explique la diferencia entre un sistema amortiguador y el de una sustancia con prioridad antiácida.

SISTEMA AMORTIGUADOR Las soluciones amortiguadoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil. Y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes debe de estar presentes.

SUSTANCIA CON PRIORIDAD ANTIACIDAD Es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales). En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH.


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DISCUSIÓN



El agua es un bien ampliamente utilizado para sus distintos usos, así pues dependerá de su calidad el fin al que pueda ser destinada.



Para saber en qué condiciones se encuentra un el agua se analizan una serie de parámetros de tipo físico, otros de tipo químico y otros biológicos y después comparar

estos

datos

con

unos

estándares

aceptados

nacional

e

internacionalmente que nos indicarán la calidad de ese agua para los distintos usos: para consumo, para la vida de los peces, para baño y actividades recreativas, etc.



El pH es una indicación del número de iones hidrógeno. Cuando una solución está neutra, el número de iones hidrógeno es igual al número de iones hidróxilo. Cuando el número de iones hidróxilo está superior, la solución es básica. Cuando el número de iones hidrógeno está superior, la solución es ácida.


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(Artículo Científico American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994 y Determinación de pH en el agua. Método ASTM D 1293-84 re aprobado en 1990) PH Y ALCALINIDAD

La calidad del agua y el pH son a menudo mencionados en la misma frase. El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. Por ejemplo, las reacciones del cloro solo tienen lugar cuando el pH tiene un valor de entre 6,5 y 8. El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua. El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre + el número de protones (iones H ) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7. El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución. El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad. ¿Sabías que el pH de la Coca-Cola está alrededor de 2? ¿Y sabías que es inútil medir el pH del agua de ósmosis inversa o del agua desmineralizada? Ni el agua desmineralizada ni el agua de ósmosis inversa contienen iones tampón. Esto significa que el pH puede ser tan bajo como 4, pero también tan alto como 12. Ambos tipos de agua no son fácilmente utilizables en su forma natural. Siempre son mezclados antes de su aplicación.


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A continuación resumimos una lista de productos y su pH:

COMPA RAM OS L OS RESUL TAD OS OBTE NI DOS CON LOS RESUL TAD OS DE L ARTI CULO CIENTI FI CO

MUESTRAS

PAPEL TORNASOL

pH metro

Gaseosa

3.0 pH ácido

2.5 pH ácido T (15.2)

Agua Potable

8.0 pH básico 2.5 pH ácido

8.3

6.85 pH T (14.6)

Cifrut

pH 2-3 13 6.0

2.1 pH , T (14.7)

7.4 7.0

PRODUCTO pH

PRODUCTO

gaseosa lejía Agua destilada Levadura en polvo Sangre humana Agua pura

3.0

leche vino Zumo de limón Acido clorhídrico manzanas

12.4

lyme

6.6 4.0 2.0 0

Lo que podemos diferir acerca de estos resultados del articulo cientifico y los nuestros son similares e iguales y que varia en lo minimo , esto se deberia a diversos factores y uno de ellos podria ser la temperatura del tiempo entre otros factores .


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CONCLUSIONES 

Llegamos a la conclusión que el valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata o un cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.



Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC



También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína, el amarillo de metilo y el azul de bromotimol.



Según los resultados de los experimentos realizados en el laboratorio de Bioquímica, se concluye que el pH de las sustancias que determinamos es diferente ya que varía el nivel de ácido en las sustancias, también interviene la composición de cada uno de estos.


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PÁGINAS DE LIBROS 

LENNINGER,A (1997)"Curso Breve de Bioquímica" Ediciones Omega. Barcelona pág. 17



Higson, S. P. J. (2007) Química Analítica. Vol. Nº 1. Capítulo 5.



Chang, R (1994)“ Química” Vol. Nº 1. - México (1994).



ASTM D, (1994) “Determinación del pH en sustancias cotidianas”. American Society for testing and Materials. Annual book of Standards



SHERMAN, A (1998) “Conceptos básicos de química”. Ed. Primera - México



BRADY,J (1996) “El Manejo del pH “ Ed. Limusa - México


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MUESTRA EN LOS TUBOS DE ENSAYO

DETERMINACION DE pH CON PAPELTORNASOL

EQUIPOPH-METRO


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