MARCO TEÓRICO
El oxígeno es incoloro, inodoro e insípido representa el 23% de la masa de la atmósfera. Son producidas por fotosíntesis, fotosíntesis, acción fotoquímica de la luz solar sobre el agua. Sirve para la industria del acero. En el uso médico sirve para aliviar dolencias cardiacas y es usado como estimulante. Su forma alotrópica es el O3 (ozono) el cual se forma en la estratósfera por acción de la radiación solar sobre las moléculas de O2. En el laboratorio haciendo saltar una chispa a través de oxígeno tiene olor picante, responsable del olor fresco en el aire, también se encuentra en el smog. El azufre se encuentra en forma de minerales sulfurosas (galena, PbS; cinabrio, HgS; pirita de hierro, FeS2; blenda o esfalerita, ZnS) Se obtiene de la extracción del cobre de sus menas sulfurosas, de petróleos ricos en azufre mediante el proceso Claus donde una parte de H2S que se encuentra en el petróleo o gas natural se oxida en varios procesos. La mayor parte de S producido se usa para fabricar ácido sulfúrico. El azufre es un no metálico, amarillo, casi inodoro e insoluble, formado por anillos S8 con forma de coronas. El alótropo de azufre o condiciones normales es el azufre rómbico. El Selenio y Teluro están presentes en menas sulfurosas durante el refinado electrólito de cobre. Los alótropos más estables son los de largas cadenas en zig-zag (metal blancosplateado), malos conductores de electricidad. electricidad. La conductividad de "Se" aumenta al ser iluminado. El peróxido de hidrógeno es más denso que el agua. La presencia de 2 oxígenos hace que el H2O2 sea un ácido débil. Actúa como reductor en soluciones acuosas y básicas. El O2 que se forma en la oxidación del H2O2 produce un estado enérgico excitado provocando emisión de luz al liberar su exceso de energía (quimioluminiscencia). (quimioluminiscencia).
PARTE EXPERIMENTAL 1. PREPARACIÓN DEL OXÍGENO: Mezclamos en un tubo de ensayo seco y limpio miligramos de KClO3 y MnO2 ambos en igual proporción; cerramos la boca del tubo con un tapón de jebe provisto de un codo de un tubo de desprendimiento, inclinamos el tubo y procedemos a calentarlo sujetado de una pinza; y luego recogeremos en 2 tubos de ensayo el gases, para reconocer el gas le colocamos una pita encendida para ver su punto de ignición, demostrando así que el MnO2 actúa como catalizador positivo porque aumenta el desprendimiento de oxígeno.
2KClO3 + MnO2 + calor
2KCl + 3O2 + MnO2
MnO2 (queda intacto porque actúa como un catalizador)
2. OXIDACION DEL AZUFRE CON EL OXIGENO: En una cuchara de combustión encienda un trocito de azufre e introdúzcalo en uno de los tubos lleno de oxigeno cuando la llama de un intenso color azul este así apagada retire la cuchara y adiciónele 2ml de agua destilada, luego agite el tubo y separe en 2 tubos al primer tubo introducirle un papel filtro con indicador rojo de Congo; y al otro tubo agregue gotas de BaCl2 y observe la formación de un precipitado blanco.
S +O2 + calor SO2 + O2 SO3 + H2O
SO2 SO3 H2SO4
El 2H+ (reconoce el rojo congo “azul”)
El SO4= (forma pp. Blanco)
3. IDENTIFICACION DEL PEROXIDO DE HIDROGENO POR EL METODO DE BARRES WILL: Colocar en un tubo de ensayo gotas de bicromato de potasio más gotas de ácido sulfúrico concentrado más gotas de cualquier solvente orgánico, luego adicione gotas de peróxido de hidrogeno preparado en el ensayo anterior donde se observara un anillo azul violento en la parte superior de la solución pero fugaz.
4. PROPIEDADES ANFOTERICAS DE PEROXIDO DE HIDROGENO:
a) Propiedades oxidantes, colocar en un tubo de ensayo gotas de peróxido de hidrogeno y luego adicionar gotas de ácido sulfúrico o ácido clorhídrico concentrado más gotas de iodo de potasio obteniendo una coloración amarillo pardusca según su concentración que corresponde a la formación de iodo, luego separar en dos tubos de ensayo, al primer tubo agregar gotas de almidón obtenido coloración azul por la presencia de iodo libre y en el otro tubo agregar gotas de solvente orgánico (alcohol amílico en la mesa central), obteniendo una coloración en la parte orgánica por la presencia de iodo libre.
H2O2 + KI + H2SO4
I2 + K2SO4 + 2H2O
b) Propiedades reductoras, Colocar en un tubo de ensayo gotas de peróxido de hidrogeno y luego adicionar gotas de ácido sulfúrico o ácido clorhídrico concentrado, luego agregamos gotas de KMnO4, observando la decoloración del permanganato por acción del peróxido de hidrogeno, demostrando que el peróxido es reductor. 2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4
2MnSO4 + K2SO4 + 4 H2O +3O2
5.1. OBTENCIÓN DE AZUFRE PLÁSTICO: Vaciar el azufre hirviendo a chorro frio en una capsula con agua fría, después de 2 o 3 minutos saque el azufre de la capsula, que características físicas presenta el azufre vaciado en el agua, guarde un pequeño pedazo de azufre plástico durante un día.
5.2 OBTENCIÓN DEL AZUFRE MONOCLINICO: Tome un papel filtro y dóblelo como para filtrar, colocándolo en un vaso de precipitación. Funda el azufre en un tubo de ensayo a llama débil, evitando que se oscurezca por un calentamiento brusco. Una vez que el azufre este fundido viértalo en el papel filtro y cuando se cubra de costra cristalina, retire el líquido central y observar rápidamente en el papel de filtro los cristales formados.
5.3 OBTENCIÓN DEL AZUFRE COLOIDAL: En un tubo de ensayo coloque 5 gotas de tiosulfato de sodio con 5 gotas de ácido clorhídrico diluido, luego agite hasta que aparezca un color opalescente debido al azufre coloidal. Na2S2O3 + HCl
S + NaHSO3 + NaCl
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Daub S. Quimica. 7ma ed. Mexico: Editorial Rearson, 1996. pag 399 Sharpe. Quimica inorganica. 2ed. Barcelona: Editorial Reverté, 1993. pag 431 Atman N. Terapias de oxígeno para una óptima salud y vitalidad. México: Edición Etoile, 1996. Ácido Sulfúrico [en línea], 2013.[acceso el 1 de noviembre de 2014]. Disponible en: www.ciencia.com