UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PANAMA FACULTAD DE INGENIERIA DE SISTEMAS COMPUTACIONALES COMPUTACIONALES LICENCIATURA EN INGENIERIA DE SISTEMAS COMPUTACIONALES
INFORME DE LABORATORIO N#3 QUIMICA PERTENECE A: LESTER, AARON DE LEÓN, ANGEL RODRIGUEZ, HECTOR MIRANDA, ANDRES ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL PARA INGENIEROS PROFESOR DE LABORATORIO: L ABORATORIO: ALBANO DIAZ GRUPO: 1IL115
Segundo semestre / 2014
Introducción En el siguiente informe de laboratorio desarrollaremos acerca de nuestras experiencias en el laboratorio número 3. Durante su desarrollo se disolvió 6 perlas de NaOH en 40mL de agua. Se le añadió agua hasta llegar a 100mL. Se pasó la solución a un vaso químico y la vertimos en la bureta. Después titulamos, primero agregamos 3 gotas de Fenolftalina, después la mesclamos con NaOH y agua, hasta que tome un color rosado pálido. Durante el desarrollo del laboratorio hemos toma fotografías de los materiales utilizados y de las soluciones obtenidas. En este informe contiene los procedimientos, las tablas de resultados. Se responderán las preguntas del cuestionario acerca de los resultados obtenidos y por último los ejercicios de práctica.
Objetivos 1. Calcular la cantidad de sustancias necesarias para preparar soluciones de diferentes concentraciones. 2. Calcular el % (m/m, m/v y v/v), m, M, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente. 3. Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar. 4. Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base. 5. Determinar la concentración de acido acético contenido en una muestra de vinagre.
Materiales 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
Balanza Embudo corriente Policial Matraz Erlenmeyer de 250ml Matraz volumétrico de 100ml Botella lavadora Bureta de 50ml Pipeta serológica de 10ml
Reactivos 1. NaOH solido 2. Fenolftaleína 3. Solución estándar HCl 0,1 M 4. Vinagre (acido acético)
Procedimientos Parte nº1 Preparación de una solución de concentración desconocida. Añadimos 4 lentejitas de hidróxido de sodio en un vaso químico de 250ml le añadimos agua hasta los 100ml y lo agitamos hasta disolver como se nota en la figura. Como podemos ver así quedo en una mezcla homogénea tanto el hidróxido de sodio con el agua.
Parte Nº2 Determinación de la concentración de una solución desconocida mediante titulación. Tomamos una alícuota de 10ml de HCl 0,1M y lo colocamos en un matraz Erlenmeyer de 250ml, le añadimos 3 gotas de fenolftaleína como se muestra en la figura. Luego llenábamos la bureta de 50ml con el NaOH y hacíamos un sistema de titulación como se muestra en la figura. Luego titulábamos la solución de HCl 0,1 M con la solución de NaOH agregando gota a gota de NaOH sobre la solución de HCl hasta que esta cambiara de color como se muestra en la figura. Teníamos que anotar tanto el volumen inicial como el volumen final de la bureta y el volumen promedio del NaOH para poder ser mas exacto al sacar el volumen promedio del NaOH lo hicimos 2 veces, todos estos resultados los anotábamos en la tabla a continuación.
Resultados Tabla N°1
Titulación de NaOH
Muestra 1 Volumen de HCl 0,1 M (Va) 10 mL Lectura final de la bureta 5,6 mL Lectura inicial de la bureta 0 mL Volumen de NaOH utilizado (Vb) 5,6 mL
1 2 3 4
Muestra 2 10 mL 11,2 mL 5,6 mL 5,6 mL
Cálculos Titulación de NaOH 1 Volumen promedio delNaOH utilizado 2 Molaridad de NaOH (mol/litro)
5,6 mL 0,18 M
Parte nº3 Determinación de la concentración de acido acético presente en una muestra de vinagre. Hacíamos el mismo procedimiento de la segunda parte solo que las cantidades variaban empleando 5ml de vinagre, en lugar de 10 de HCl y anotábamos los resultados en la tabla siguiente. Resultados Tabla N°2 1 2 3 4
Titulación de Vinagre
Volumen de vinagre utilizado (Va) Lectura final de la bureta (Vf) Lectura inicial de la bureta (Vi) Volumen del NaOH utilizado (Vb)
Muestra 1 5 mL 20,6 mL 0 mL 20,6 mL
Muestra 2 5mL 21 mL 0 mL 21 mL
Cálculos Titulación de vinagre 1 Volumen promedio de NaOH utilizado 2 Molaridad de vinagre (mol/litro) 3 Gramos de acido acético 4 Porcentaje en peso de acido acético presente en el vinagre
20,08 mL 0,024 mol 0,225 g 4,5 % (m/v)
Cuestionario 1. Mencione 3 campos en los cuales los procedimientos de titulación pueden tener aplicación práctica, explique. R//=
En el análisis de alimentos: por ejemplo en vinos se utiliza la titulación para la determinación de acidez total y para determinar el contenido de azucares por la técnica de FehlingCausse-Bonnans. para el análisis de aguas se puede determinar el oxígeno disuelto. En la medición de pH de una solución.
2. Mencione 3 razones por las cuales el conocimiento de las formas de expresar y calcular la concentración de soluciones es importante para el curso de química general. R//= Porque nos prepara para afrontar futuras asignaciones sobre este tema. contribuye a incrementar el conocimiento y la capacidad de resolver dichos casos. Nos ayuda a encontrar diferentes datos desconocidos de una solución. 3. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales R//=
Limitaciones que se atribuyen al experimentador. Falla o falta de calibración en los equipos (bureta, balanza, pipetas, matraces, etc) Soluciones expiradas
Problemas
Conclusión Concluyendo con este informe de laboratorio podemos destacar lo siguiente: Durante la titulación, aunque seguimos los pasos según la guía y las indicaciones del profesor, la primera solución nos quedó bien, más la segunda que contenía Fenolftaleina y vinagre, no quedo también, después de dos intentos logramos tener el color deseado. La parte interesante fue cuando mesclamos el Vinagre con la Fenolftaleina, Ácido Acético y el vinagre. A medida que íbamos acercándonos a los resultados deseados, las gotas de la mezcla en la buretra cambiaban de color, parecía que fuera tinta de color rosado y duraba solo unos segundos, luego se mesclaba con el resto de la solución y volvió a tomar el color amarillento. Como últimas palabras, podemos destacar que la experiencia fue muy enriquecedora e interesante, también tuvimos mucho cuidado a la hora de manejar el Ácido Acético, ya que es corrosivo y nos pudo llegar a ocasionar quemaduras al entrar en contacto con la piel, todos nosotros contábamos con gafas de seguridad, así que no había riesgos en los ojos.
Bibliografia
Folleto de laboratorio para estudiantes de ingeniería Segunda edición (UTP) Chang, R. 1999 Química. 6a Edición. Whitten, K. W. 1998 Química General. 5 a Edición en español.
