INFORME DE LABORATORIO 6 DE QUIMICA
QUIMICA I
PROFESOR JAIRO ENRRIQUE NIÑO
INTEGRANTES JULIAN CAMILO QUECANO CRISTHIAN ROJAS ANDRES PEÑA ARDILA
INGENIERIA DE PETROLEOS SEMESTRE I UNIVERSIDAD DE AMERICA BOGOTA D.C
OBJETIVOS
GENEREALES En el laboratorio se pretende aplicar las propiedades que enuncia la estequiometría, reconociendo el elemento a partir de su nomenclatura para formar diferentes compuestos químicos respetando las leyes estipuladas por ésta. Al final de estos resultados tomados en la práctica, utilizando los materiales debidamente para tener un mínimo de error, se realiza un informe donde se analiza y verifica las leyes enunciadas con la práctica experimental y así poder llegar a una conclusión mas acertada.
ESPECIFICOS -
Aplicar y comprobar mediante reacciones químicas experimentales los cálculos químicos utilizados en la estequiometría.
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Determinar el reactivo limite (reactivo que se consume por completo) en una reacción por medio de la relación entre mol y coeficiente en una reacción química.
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Determinar si el porcentaje de pureza de los reactivos influye y en que proporción de los productos obtenidos de las reacciones químicas se muestra.
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Reconocer formulas y ecuaciones de reacciones químicas.
MATERIALES
2 Vasos de precipitados 1 Vidrio de reloj 1 Espátula 2 Agitadores 1 Balanza 1 Trampa de vacío Agua destilada Nitrato de plomo Yoduro de potasio
PROCEDIMIENTO
La practica consiste en mezclar el yoduro de potasio con el nitrato de plomo. Pesar en un papel 1 gramo de yoduro de potasio y pasarlo a un vaso de precipitado lo más limpio posible; de acuerdo con este peso, calcule la cantidad de moles a emplearse. Luego calcule la cantidad de moles de nitrato de plomo que se deben emplear y páselas a gramos. Pasar los gramos de yoduro de plomo obtenidos de los cálculos anteriores y transfiéralos a otro vaso de precipitado, agregue a cada vaso 20 ml de agua destilada, disuelva completamente agitando y si es necesario agregue más agua. Calentar las dos soluciones hasta tener una disolución de los dos reactivos. Observar el color de la solución. Inmediatamente después de calentar, enfriar. Observar que pasa con la solución. Pesar el papel filtro y proceder a filtrar en un nuevo vaso de precipitado. Agregar varias veces agua destilada hasta que el anterior vaso que sin rastro de la solución. Estos lavados son de gran importancia (¿Por qué?). Retirar con mucho cuidado el papel de filtro con el producto y secar a una temperatura de 110 grados centígrados en la estufa por espacio de una hora aproximadamente. Dejar enfriar y pesar el papel con el yoduro de plomo, calcular el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento experimental.
RESULTADOS
TEORICO Pb(NO3)2 + 2KI => PbI 2 + 2KNO3 PM: KI = K = (39.1 g/n)
Pb(NO 3)2 = Pb = 207.2 g/n
I = (126.9 g/n)
N2 = (2)(14 g/n)
KI = 166 g/n
06 = (6)(16 g/n)
n = W/M = (1 g) / (166 g/n) = 0.006 n Kl 0.006n KI (1n Pb(NO3)2 ) ( 2n KI )
Pb(NO3)2 = 331.2 g/n
= 0.003n Pb(NO3)2
W = n * M = (0.003n) (331.2 g/n) = 0.9936 g Pb(NO 3)2 PM:
PbI2 = Pb = 207.2 g/n = I2 = (2)(126.2 g/n) PbI2 = 461 g/n
W = n * M = (0.003n) ( 461 g/n) = 1.383 g Pbl 2 EXPERIMENTAL - Al calentar la solución del yoduro de plomo, esta torna a un color transparente e inmediatamente al enfriarla toma un color amarillo. - El papel filtro pesó 1.16 g - Es importante hacer varios lavados con agua destilada porque al hacerlos, se es más factible depositar todo el sólido que se quiere obtener al final de la practica. - Al retirar el conjunto de la estufa (que duró 40 minutos) y al pesar éste, nos da un valor de 2.61g, es decir que para saber el peso del yoduro de plomo hay que restarle el peso del papel antes obtenido. Peso de Pbl2 = 2.31g – 1.16g = 1.15g
CUESTIONARIO
1. ¿Por qué es necesaria la masa del papel filtro? La masa del papel filtro es necesaria para que cuando se haya secado el sólido, al momento de pesarlo se le pueda restar del conjunto, esto es para conocer el peso de la sustancia. 2. ¿Por qué la masa del yoduro de plomo es mayor que la masa inicial del nitrato de plomo? La masa del yoduro de plomo es mayor que la masa inicial del nitrato de plomo porque a pesar de que trabajan con la misma cantidad de mol, el peso molecular de dos veces el yodo es mas grande que el peso molecular de dos nitrógenos y seis oxígenos, esto hace que la diferencia sea notable. 3. ¿Podrían 10ml de nitrato de plomo 0.5M ser suficientes para precipitar el yoduro en 0.850 gramos de yoduro de plomo? Muestre los cálculos y explique.
Para poder realizar cualquier problema de estequiometría siempre hay que calcular los moles que están involucrados con los datos que te da el problema. En este caso los datos son: 10 mL de nitrato de plomo 0,5 M y 0,850 g de yoduro de plomo. Bueno, entonces si la solución de nitrato de plomo es 0,5 M quiere decir que hay 0,5 moles en 1000 mL de solución, en 10 mL, por regla de tres hay: 0,5 mol --> 1000 mL x <----10 mL x = 0,005 mol entonces sabes que tendrás 0,005 mol de nitrato de plomo. para saber si es suficiente o no tenemos que calcular cuantos moles son 0,850 gramos de yoduro de plomo. Esto se hace a aprtir de la masa molar, que no la tengo ahora aca, pero tambien es por regla de tres, sabiendo que el yoduro de plomo tiene "x" gramos por mol con regla de tres sacas cuantos moles son 0,850 g. Ahora bien, por la ecuación química que se tiene, se puede ver que por cada mol de nitrato de plomo se produce 1 mol de ioduro de plomo. es decir
que se vana obtener 0,005 moles de yoduro de plomo. Si los 0,850 gramos del problema da un número mayor de moles que esto, entonces no será suficiente, si dá un numero menos, entonces obtendrás mas que esta cantidad. 4. ¿De que depende la precipitación cuantitativa del yoduro de plomo? La precipitación cuantitativa se debe a que cuando se esta uniendo el yoduro de plomo con otras moléculas del mismo compuesto, esta tiende a elevar su peso. Además teniendo en cuenta que el yoduro de plomo tiene un peso molecular ya bastante elevado. 5. ¿Cuál es el reactivo limite? El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. En la practica de laboratorio el reactivo limitante es el yoduro de potasio porque es que es el que determina la cantidad de producto que se obtiene. 6. Determine el rendimiento de la reacción El rendimiento de la reacción es el porcentaje que se obtiene acerca del resultado teórico con el resultado experimental: Rendimiento (%) = Cantidad real del producto (100) = 1.15 g (100) = 83.15% Cantidad teórica del producto 1.383 g
ANALISIS Y/O DISCUSION
En este laboratorio hay varias cosas que se pueden pensar un poco más a fondo. Hay varios resultados que no dan exactamente como la teoría, pero vamos a pensar un poco el por qué no dio como lo daban los cálculos: Un ejemplo claro es cuando al momento de pesar el papel con el yoduro de plomo y después obtener el peso del yoduro de plomo, este nos da un poquito menos que el resultado teórico. Este error pudo haberse presentado por varias cosas: La primera es que al momento del manejo de las sustancias, por la trayectoria o traslación de esta, se pudo haber derramado una pequeña cantidad del peso muestra. Otro problema es que también hay que tener en cuenta que como no se trabajan con todos los decimales que sugiere la calculadora, entonces estos puede verse afectado al momento de trabajar con solo algunas de ellas (lo que varia el resultado) pero este es error es muy poco visto. Algo importante que debemos tener en cuenta es que cuando se le agrega agua a la solución, esto se hace para poder eliminar el nitrato de potasio y poder obtener la sustancia deseada (en este caso el yoduro de plomo). El nitrato de potasio se disuelve en el agua y al momento de filtrar la solución, el nitrato de potasio baja con el agua quedando en el papel de filtración el yoduro de plomo.
CONCLUSION
Se pudo evaluar cómo las propiedades estequiométricas, como la ley de la conservación de la energía, actuaron sobre las sustancias observando que la sustancia se transformaba en otras sustancias, sin llegar a destruirse o crearse. Es muy importante saber el peso de los recipientes a la hora de trabajar en ellos para poder hacer una práctica más acertada referente a lo teórico. El reactivo limitante es necesario conocerlo para poder obtener el porcentaje de rendimiento de la reacción. Esto nos sirve para conocer el valor logrado y qué parte de la reacción no se llevo a cabo por cualquier tipo de fallas. Las ecuaciones químicas nos permiten conocer todos lo resultados que aspiramos saber, pues ellas nos dan un paso por donde empezar para llegar a nuestros objetivos.
