INFORME ACERCA DE LOS GASES UNIVERSIDAD NACIONA LDE INGENIERIADescripción completa
- Comprender algunas de las propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases.
Descripción: termodinamica de gases informe completo de laboratorio
- Informe de Laboratorio Gases y Soluciones.Descripción completa
una completa reseña de de las leyes fundamentales d los gases
Descripción: Informe Rack de gases Universidad Santo Tomas
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PORCENTAJE DE BICARBONATO DE SODIO EN UNA PASTILLA DE ALKA - SELTZER (RECOLECCION DE GASES).Descripción completa
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Descripción: informe de lab
Descripción: TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Honduras - Ce...
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TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Hondur…Descripción completa
TÍTULO: Informe sobre Práctica virtual de laboratorio: Gases ideales || AÑO: 2012 || AUTOR: Ángel Moisés García Zepeda (2011 1900 175) || INSTITUCIÓN: Universidad Nacional Autónoma de Hondur…Descripción completa
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Un informe completo del experimento gases de laboratorio de fisicoquimica
Descripción: Descargas en gases
Informe de laboratorio: producción y reconocimiento de gases
Marcela Cadavid García / 1152451933 Santiago Caro Zapata / 98081203989
Objetivos
Obtener algno! ga!e! en el laboratorio a partir de reaccione! "í#ica!$ %&ectar preba! para el reconoci#iento de lo! ga!e! obtenido!$ ● ●
Cálculos y resultados
Mn O2( ) + 2 H 2 O2( ) Δ → Mn O2( )+ 2 H 2 O( l) + O 2( ) s
l
s
g
%l aga o'igenada !e pede de!co#poner por !í !ola pero e! n proce!o lento( e! por e!to "e !e tili)a n catali)ador( en e!te ca!o el *'ido de #angane!o +,-. energía en &or#a de calor( para acelerar el proce!o de de!co#po!ici*n del per*'ido de idr*geno poder liberar o'ígeno ga!eo!o$ l poner el prodcto en pre!encia del &ego( !e aprecia co#o la lla#a !e aviva e!to !e debe a "e el o'ígeno e! n co#brente$
CaCO3( ) + 2 H Cl( ac ) →CaCl 2( ) + H 2 O( l) + C O2( ) s
s
g
H O¿
¿ C O + Ca ¿ 2 (g )
%n la reacci*n entre el carbonato de calcio el cido clorídrico !e de!eaba obtener di*'ido de carbono ga!eo!o$ ara poder co#probar "e e&ectiva#ente !e prodo el CO 2 &e nece!ario poner
el prodcto obtenido a reaccionar con idr*'ido de calcio +Ca+O6. 2.( !e pdo ob!ervar trblencia( lo "e indicaba la pre!encia del di*'ido de carbono a e!te proce!o !e le lla#a carbonataci*n$
N H 4 Cl ( s) + NaO H ( s) Δ→ Na Cl( s) + H 2 O( l) + N H 3( ) g
l poner a reaccionar clorro de a#onio con idr*'ido de !odio !e obtvo entre !! prodcto! a#oníaco ga!eo!o$ Se co#prob* "e !e prodo 76 3 cando al agregar na! gota! de &enol&taleína( "e e! n indicador b!ico( la !!tancia to#* n color ro!ado !e !abe "e n a de la! caracterí!tica! #! i#portante! del a#oníaco e! ! ba!icidad$
2 Na Cl( s) + H 2 S O 4( ) → Na2 S O 4( l
ac )
+ 2 H Cl(g)
%n e!ta reacci*n entre clorro de !odio cido !l&rico el ga! "e !e de!eaba obtener era el clorro de idr*geno$ ara el reconoci#iento !e tili)aron na! gota! de n indicador cido( el narana de #etilo( la !!tancia to#* n color roo( lo "e indica "e el prodcto obtenido e! cido !ealando a!í la pre!encia de 6Cl$
Mg( s) + 2 H Cl (ac ) →MgCl 2(
ac )
+ H 2
( g)
H 2( ) +( ∆ ) O 2( ) → H 2 O( l) g
g
ara la prodcci*n de idr*geno ga!eo!o &e nece!ario poner a reaccionar #agne!io con cido clorídrico$ l acercar na cerilla encendida al prodcto obtenido( !e pdo ob!ervar co#o la lla#a !e apag* el idr*geno !&re na reacci*n de co#b!ti*n "e prodce aga$ ora alla#o! el reactivo li#ite( la pre!i*n del idr*geno el rendi#iento$ n Mg=( 1 mol Mg / 24,305 g )( 0,22 g )=9.051 ✕ 10
%l 6Cl tiene n concentraci*n de 2M
:4
moles
nHCl=(2 mol/1 L de sln)(0,002)=4
✕
10:3 moles
6aciendo la relaci*n e!te"io#;trica ve#o! "e el reactivo lí#ite e! el Mg$ ora obtene#o! la pre!i*n del idr*geno a partir de lo! !igiente! dato!< = re!i*n at#o!&;rica apro'i#ada de Medellín > 0( 84 at# = re!i*n del vapor de aga a 29 ?C > 0( 395 at# PH2= PMed-PH2o=0,84 atm - 0,395 atm = 0,445 atm
Análisis = Segn lo! re!ltado! obtenido! en prctica de laboratorio( no! pdi#o! dar centa de "e el o'ígeno e! n co#brente( e! decir "e en pre!encia de e!te ln co#b!tible pede arder o na lla#a pede a#entar$ Mientra! "e el idr*geno ace todo lo contrario( no per#ite "e el co#b!tible arda cando e!t en pre!encia de na lla#a en ve) de avivarla lo "e ace e! apagarla$ = %n canto al de la! reaccione! a #co ele#ento "e la peden a&ectar( tale! co#o la! i#pre)a!( el no aber trabaado con la pre!i*n e'acta !i no con n pro#edio( errore! en la #edida( p;rdida de idr*geno en al #o#ento de in!ertar la #angera( etc$ = Se pre!enta n entrbia#iento en aga de!p;! de la reacci*n entre aga de cal del CO2 por"e el carbonato de calcio e! poco !olble en aga$ = n cando en lo! prodcto! "edaba na parte aco!a otra ga!eo!a( el ga! ada a deter#inar la acide) o ba!icidad de la !!tancia$