INFORME DE LABORATORIO Determinación de pH INTRODUCCION
Este trabajo es en un informe de laboratorio en el cual se habla sobre la determinación de pH y a la vez se hacen pequeñas pruebas con papel tornasol y distintos elementos. Bueno, el ph es indicador de acidez y basicidad de una sustancia el cual tiene una escala. Que ser lo que se ver ms adelante dentro del trabajo, tambi!n se e"plicaran paso a paso pruebas que se hicieron como mencionbamos anteriormente. ACTIVIDADES
#ateriales$
Capsula de petri
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Pipeta pasteur
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Papel tornasol (azul y rojo)
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9 Diferentes tipos de muestras como: %jabón %coca%cola %pisco %leche, etc. &rotocolo$ 'e cortan nueve pedacitos de papel tornasol de cada color (azul y rojo) y se ubican dentro de la capsula de petri. *ue+o de una muestra se saca un poco, con la pipeta y se moja un solo papel tornasol de cada color, despu!s se hace lo mismo pero con otra muestra (las muestras deben aplicarse siempre en un papel tornasol que no se halla ocupado aun). esultados. -oca%cola ojo$ se destiño levemente, se puso de un color medio anaranjado y por alrededor de la mancha de un tono oscuro
zul$ /e azul pasó a rojo, en las orillas se tornó morado y en otras blanco *eche cultivada ojo$ *o que ocurrió en este caso fue que la leche cultivada no lo+ró pasar ms all de la primera capa, por ser muy espeso, sin embar+o, absorbió las orillas del papel y se puso muy rojo. zul$ -ambió nuevamente a color rojo, a e"cepción de que la leche no pudo pudo traspasar el papel debido a que es muy +ruesas. Enjua+ue bucal ojo$ se oscureció ms en al+unas zonas que en otras zul$ Esta vez se puso rosada y en las orillas ne+ro 0abón ojo$ se oscureció pero no se esparció por el resto del papel zul$ se oscureció pero con un leve tono rojo &isco ojo$ se oscureció y se mojó todo y absorbió rpidamente. zul$ absorbió rpidamente y se tornó rojo -if ojo$ se puso azul y no se absorbió fcilmente zul$ no cambió el color solo quedo el cif encima y no empapó nada y lo azul quedo tal cual. 1o+urt de frutilla ojo$ 2o pudo absorber debido a s espeses y quedó i+ual zul$ se tornó completo rojo +ua ojo$ cambió a color azul zul$ cambió a rojo
Qui" ojo$ quedó i+ual zul$ se puso rojo El pH.
El pH es un indicador de acides o basicidad de una sustancia. *os cidos y las bases tienen una caracter3stica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidró+eno. *os cidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidró+eno y los cidos d!biles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor num!rico que e"presa la concentración de iones de hidró+eno. -omo se mide el pH. 4na manera simple de determinarse si un material es un cido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando est sumer+ida en una solución cida, y azul cuando est sumer+ida en una solución alcalina. Escala de pH. *os n5meros a partir del 6 al 7 en la escala indican las soluciones cidas, y 7 a 89 indican soluciones alcalinas. -uanto ms cida es una sustancia, ms cercano su pH estar a 6: cuanto ms alcalina es una sustancia, ms cercano su pH estar a 89. l+unas sustancias no son ni altamente cidas ni altamente alcalinas sino que estn ms cercanas al punto neutro, pH;7 *os acidos son sustancias que liberan iones de hidro+eno cuando se disuelven en a+ua 8 hasta <,= y los basicos son las sustancias que al disolverse en a+ua 7,8 hasta 89 liberan iones de hidro"ilo (>H%) Escala de pH #edición de pH con al+unos elementos.
INFORME DE LABORATO RIODETER MINACION
DE PHPRESENT ADO PORALEJA NDRA RAMIREZ MORENOLU
IS CALDERON BOLIVARPR ESENTADO AFRANKY LEONARDO PRIETOBO
GOTA D.C.UNIVER SIDAD CENTRALIN GENIERIA AMBIENTA L
OBJETIVOS
El objetivo princi pal de este labora torio es relacionar
algunos de los co nceptos ytécnicas aprendidos en clase sobre reacciones químicas en soluciones acuosas,aplicand o técnicas de
medición de pH e identificación de ácidos y bases.
Conocer el grado de alcalinidad y acide de una muestra de agua.
!prender el funcionamiento del "H#metro en las muestras.
$eterminar la acide o la
alcalinidad de una solución e%presado en "H, de maneraapro%imad a por medio de indicadores y e%acta, por medio electrónico.
Hernánde l&'ásque, y !venda(o, luisa )*++-.
MARCO TEÓRICO
El pH es una medida utiliada por la química para evaluar la acide o alcalinidad de unasustancia por lo general en su estado líquido
)también se puede utiliar para gases-. eentiende por acide la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución
acuosaiones de /idrógeno, /idrogeniones )H0- al medio. 1a alcalinidad o base aporta /idro%ilo2H #
al medio. "or lo tanto, el pH mide la concentración de iones de /idrógeno de unasustancia, En 3+, el químico danés orensen definió
el potencial /idrógeno )pH -como el logaritmo negativo de la concentración molar ) más e%actamente de la actividadmolar -
de los iones /idró geno. Esto es4 pH 5#log6H 7
8$esde entonces, el término pH /a sido universalmente utiliado por la
facilidad de suuso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas. "or ejemplo, una concentraciónde6 H 7
853%3+ #9
:)+.+++++++3-e s simplemente un pH de 9 ya que 4 pH5 # log 63+ #9
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