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LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA PRÁCTICA DE LABORATORIO LABORATORIO N°6 Reacciones químicas-ESTEQUIOMETRIA
INFORME Integrantes del gr!"# - Andia Alvarez, Valeria -Giron Champi, Erika -Pascual Chapilliquen, Mildred - Quiones Pinedo, !ulissa
Pr"$es"r# "almon #arrantes, $aurence %ommel Se%%&'n# C&-'&-A (echa de realizaci)n* ++ de mao (echa de entrea* '. de /unio
()*+,* I.
OBJETIVOS
TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA
II.
INFORME DE LABORATORIO
Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
Escribir o deducir los productos de la reacción. Aplicar estequiometria en cálculos químicos.
MATERIALES
P-g&na # ( de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA
INFORME DE LABORATORIO
Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
Vasos de precipitado
Gradilla
Tubos de ensayo
III.
PROCEDIMIENTO
P-g&na # 2 de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
TECSUP
INFORME DE LABORATORIO
Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
PFR-QUÍMICA BÁSICA
P-g&na # 3 de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
EXPERIMENTO 1:
Paso 1: Pesamos 0.05g de magnesio elemental y lo colocamos en un aso de precipitado de 50ml.
Fig: $%e&i$ita#o
Fig1: Magnesio Magnesio en !n
elemental "aso #e
Paso : Agregar ácido muriático.
Fig': Magnesio ( )Cl
Observación: Cuando
Fig*: Se le ag%ega )Cl
agregamos HCl al magnesio elemental, en la reacción se forma una sal de mangenesio.
EXPERIMENTO 2:
TECSUP
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Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
P-g&na # + de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
Paso 1: Luego de obtener sal de magnesio del primer experimento, a dicha sal se le agrega 10ml de agua.
Observación: Cuando
agregamos el agua, no hubo ningún cambio.
Paso 2: Después se agrega 20ml de bicarbonato de sodio al vaso de precipitado.
Observación: Al
echarse el bicarbonato de sodio, ocurre una efervescencia, razón por la cual se forma burbujeo.
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Reacció !e e"e#$escecia Observación :
A medida que pasan los segundos, el burbujeo desaparece el l!quido vuelve a ser transparente. EXPERIMENTO 3:
Pas" *# Conectamos la manuera dentro de una bureta invertida de manera que todo est0 lleno de aua , en un lavatorio con aua potable1
F&gra# M"nta4e ar.ad" Pas" (# Mezclamos Carbonato de Calcio, Aua 2cido Clorh3drico1
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P-g&na # 5 de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
Pas" 2# Medimos el volumen absoluto1
Pas" 3# Medimos la temperatura1
Oser7a%&'n# Al mezclar 4+5 con el carbonato de calcio, se 6orma una soluci)n de color blanco semi espesa, lueo esta al reaccionar con el 7cido clorh3drico libera un as1
IV.
ANALISIS DE RES+LTADOS
TECSUP
P-g&na # 8 de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
INFORME DE LABORATORIO
Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
PFR-QUÍMICA BÁSICA EXPERIMENTO 1:
En este e,$e%imento se tiene -.-g #e magnesio elemental &on !na sol!&i/n #e 0&i#o m!%i0ti&o !e &ontiene 213g #e 0&i#o. 4C!0ntos g%amos #e la sal se 5o%ma%a6 Paso1: Primero !acemos la reacción"
Mg9(:s; 9
MgCl(:l; 9 <(:g;
Paso: #uego balanceamos la reacción"
Mg9(:s; 9 (
MgCl(:l; 9 <(:g;
Paso': Por $ltimo calculamos la masa de sal que se %ormara& tenemos 0'05g de (g" *g
Mg:s; 9
3g
MgCl(:l; 9 <(:g; 7
0'05g (g ) * +,g (g -5g (gl+ 0'05g (g . -5g (gl+ ) * +,g (g * ) 0'/- g(gl+
En esta %ea&&i/n se 5o%ma%0 -2138g #e MgCl REACTANTES: Magnesio
Fo%ma F9si&a
Mg
(etal de color blanco1 plateado.
;&i#o Clo%<9#%i&o
Fo%ma F9si&a
Sol!ili#a#
)Cl
=Gas incoloro
1(uy soluble en etanol 4+.
3cido muriático
Sol!ili#a# 12oluble en ácidos diluidos.
PROD+CTOS: Clo%!%o #e Magnesio
Fo%ma F9si&a
Sol!ili#a#
TECSUP
P-g&na # = de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
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Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
PFR-QUÍMICA BÁSICA
4igroscópico& de color blanco' !e6ano.
1
)i#%/geno gaseoso
Fo%ma F9si&a
Sol!ili#a#
)
Gas 7ncoloro
14+
MgCl
E%a%&'n 01.&%a#
Mg:s; 9 (
En esta reacción qumica el agua no interviene, !a que sirve como medio para diluir el "cido en exceso del primer experimento.
Rea%%&'n 01.&%a e>!resada en &"nes# Para predecir los productos 6ormados en una reacci)n qu3mica, se escribe los reactantes de 6orma i)nica1
MgCl( 9 Na
Mg(9 9 (Cl, 9 Na9 9
<(O 9 CO(
MgCO2
(Cl, 9 Na9 NaCl REACTANTES:
C%o#o !e 'a(esio
Fo#'a F)sica
So%&*i%i!a!
M(C%2
#lanco, higroscópico
$oluble en agua
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Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
P-g&na # *) de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
Bica#*oa,o !e so!io
Fo#'a F)sica
So%&*i%i!a!
NaCO.
#lanco cristalino monoclnico
%nsoluble en etanol
Ca#*oa,o !e 'a(esio
Fo#'a F)sica
So%&*i%i!a!
M(CO.
#lanco, cristalino hexagonal
%nsoluble en agua, etanol $oluble en "cidos
C%o#o !e so!io
Fo#'a F)sica
So%&*i%i!a!
NaC%
%ncoloro, cristalino c&bico
$oluble en etanol
Dió/i!o !e ca#*oo
Fo#'a F)sica
So%&*i%i!a!
CO2
'as incoloro, soluble en agua
$oluble en etanol
A(&a
Fo#'a F)sica
So%&*i%i!a!
2O
Lquido incoloro
$oluble en etanol, metanol, acetona
PRODUCTOS:
MgCl(:a%; 9 (Na
MgCO2:s; 9 (NaCl:a%;
TECSUP
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Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
PFR-QUÍMICA BÁSICA
P-g&na # ** de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
C0%c&%o !e% eso !e %a sa% !e i,e#s La cantidad de cloruro de magnesio que se utili(ó )ue de 1.*+g
M:MgCl(; ? =+g M:MgCO2; ? 83g
MgCl(:a%; 9 (Na
MgCO2:s; 9 (NaCl:a%; 1'o% 56( 8(
@? :83*=8;=+ @? *5+g de MgCO2 "e producen &19. de MC5: EXPERIMENTO 3:
Oten%&'n de Te.!eratra en el7&n # ;emperatura medida * ++ C ;emperatura en . < Oten%&'n del 7"l.en as"lt" del gas # V?total@ +. ml B '1.ml ?Volumen sobrante@ V?total@ +1. ml V?as@ +1. ml = 1' ml V?as@ +D1. ml Oten%&'n del n.er" de ."les del AS # D'nde# % '1'D+ ; +>Dk V +D1. ml P & atm n?as@ P1V%1; n?as@ &F+D1. '1'D+F+>D n?as@ &1&9DF&'-: mol
TECSUP
INFORME DE LABORATORIO
PFR-QUÍMICA BÁSICA
Rea%%&"nes 01.&%as, ESTEQUIOMETRIA
P-g&na # *( de *( Pr"$es"r # Sal."n Barrantes/ Laren%e R"..el
E%a%&'n Balan%eada #
Ca9( :CO2;,( 9 (<9Cl, CaCl( 9 (
V.
CONCL+SIONES: E,$e%imento 1:
En esta reacción se produce una sal de magnesio. 2e aplica la estequiometria para cálculos químicos.
E,$e%imento :
En toda reacción que se produ8ca + y 4+' se %ormará una e%erescencia. 2e %orma el precipitado carbonato de magnesio 9(g:;.
E,$e%imento ':
VI.
BIBLIO>RAF?A:
#ange 4andboo< si6teent! edition +005 (cGra= 4ill >2A.