INFORME-DE-QUIMICA-N8.docx

erimentobook

LABORATORIO LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA PRÁCTICA DE LABORATORIO LABORATORIO N°8 Concentración de soluciones II

INFORME Integrantes del gr!"# - Andia Alvarez, Valeria -Giron Champi, Erika -Pascual Chapilliquen, Mildred - Quiñones Pinedo, Yulissa

Pr"$es"r# almon !arran"es, #aurence $ommel

Se%%&'n# C%-&%-A 'echa de realizaci(n) realizaci(n) %* de +unio 'echa de en"rea) & de +unio

()*+,* I.

OBJETIVOS 

Calcular la preparación de una solución normal.

TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA



P-g&na # ( de *. INFORME DE LABORATORIO PREPARACI1N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal/"n

Titular solución acido – base.

Barrantes0 Laren%e R"//el

P-g&na # 2 de *. INFORME DE LABORATORIO PREPARACI1N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal/"n


II.


MATERIALES

Vasos de precipitados

alan!a electrónica

III.

Varilla de vidrio

!ure"a

Espátula

"oporte universa PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 1:

Paso 1: En un vaso de precipitado se agrega 0.72 gramos de hidróxido de sodio.


P-g&na # . de *. INFORME DE LABORATORIO PREPARACI1N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal/"n


Figura: Peso de 0.! g de NaO" Paso !: #osteriormente$ se agrega una cantidad m%nima de agua destilada su&iciente como para disolver el hidróxido de sodio$ para luego agitar con una varilla de vidrio.

Figura: Diso#$ie%do e# NaO" Paso &: 'uego$ se vierte esta solución en un matra! volum(trico de )00m'. * se completa con en+uagues de agua destilada con los residuos de la solución del vaso de precipitado.


P-g&na # + de *. INFORME DE LABORATORIO PREPARACI1N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal/"n


Paso ': ,inalmente$ con un papel para&ilm se cubre la parte superior del matra! - una ve! cubierto se agita tres veces.

EXPERIMENTO 2:




Paso 1: #esamos 0$/g de bi&talato en la balan!a.

Paso !: .na vez o/"enido la masa de /i0"ala"o lo com/inamos con 1&ml de aua des"ilada 2  o"as de 0enol0"ale3na en un ma"raz elrerme2er4

Paso &: 5espu6s se llena la /ure"a con la soluci(n /7sica del e8perimen"o an"erior 2 lueo se procede a a/rir poco a poco la /ure"a mien"ras las o"as de la soluci(n /7sica van ca2endo al ma"raz elrerme2er 2 con una varilla de vidrio se mezcla4


Paso



': .na vez que

soluci(n en el ma"raz elrerme2er se "orne de un color rosado rosella se de+a de ver"er la soluci(n /7sica 2 se procede a o/servar que can"idad de soluci(n /7sica se ver"i(, es decir que volumen se u"iliz(4

la




EXPERIMENTO 3:

Pas" un llenarlo %&&ml4

*#

e e8"rae %ml de 9Cl 2 se vac3a en ma"raz volum6"rico para lueo con aua des"ilada has"a los

Pas" (# e e8"rae %&ml de la soluci(n 7cida 2 se area 1& ml de aua des"ilada 2  o"as de 0enol0"ale3na en un ma"raz erlenme2er4




Pas" 2# e llena la /ure"a de 1&ml con la soluci(n /7sica preparada del e8perimen"o %, para lueo arear o"a a o"a a la nueva soluci(n 7cida has"a que se "orne un rosado rosella4 #ueo o/servar, la can"idad de soluci(n /7sica que se u"iliz(

IV.

ANALISIS DE RES(LTADOS EXPERIMENTO 1:

Ca#)u#a%do #a )a%*idad de NaO" a u*i#i+ar:


P-g&na # *) de *. INFORME DE LABORATORIO PREPARACI1N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal/"n Barrantes0 Laren%e R"//el

g 1a3 4 1 x V' x #e5 g 1a3 4 60.)8 6 0.)8 6908 g 1a3 4 0.72 gramos

1ormalidad : 0.) 6 ;ato 8 Volumen : )00m' – 0.)' #eso e5uivalente: #. molecular < = #eso e5uivalente : 90<) 4 90

Seg,% e# *i-o de rea))i%: Esta reacción es una reacción exot(rmica debido a 5ue al diluirse el 1a3 de manera iónica 1a> - el ión 3? en agua se desprende calor. COMPONENTES DE LA SOL(CI/N: So#u*o

So#ui#idad

Ca%*idad e% gra7os

"idr8ido de Sodio

100g9100" !O a !C

0.! g

So#$e%*e

Vo#u7e% e% 7#

Agua des*i#ada

17# 9 0.01 L

EXPERIMENTO 2:

1 Ca#)u#ar #a )a%*idad de i2*a#a*o: "e procede a calcular la cantidad de bi&talato 5ue se tiene 5ue echar al matra! elrerme-er para ello se usa la siguiente relación:

3 e4.i2*a#a*o 5 3 e4.so#u)i% 6si)a ;el experimento anterior se tiene 5ue la normalidad del 1a3 es 0$)1 . #ara este experimento tomamos un volumen teórico de )0ml. FTALATO (Hidrogeno de potasio o Biftalato de potasio):

#.@ 4 209 A3 4 ) ,B@D':


: eq4/i0"ala"o < /i0"ala"o Peq4 !i0"ala"o

6g 7&$talat"

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; : eq4soluci(n /7sica ; =8V

 N 9 : 9 Pe;<7&$talat"

. Peq.biftalato  P4M ; 1&> ; 1&> :9 % 4V ; %&ml (es el volumen asignado)

En"onces) 6g 7&$talat"  )0*8 e; 9 )0)*L 9 (). g

L

e;

6g 7&$talat"  )0234(g .na vez o/"enido la masa de /i0"ala"o lo com/inamos con 1&ml de aua des"ilada 2  o"as de 0enol0"ale3na en un ma"raz elrerme2er4 #ueo en la /ure"a se o/serva que volumen se u"iliz( has"a que la soluci(n en el ma"raz elrerme2er se "orne rosado rosella4

En es"e caso el volumen es) %&, que vendr3a hacer el volumen real4 V real ; %&, ml V "e(rico ; %& ml ?0ue el valor que le asinamos@

(° N"r/al&dad real# Con es"e volumen real se puede calcular la n ormalidad real de la soluci(n /7sica4 : eq4/i0"ala"o < /i0"ala"o

; : eq4soluci(n /7sica ; = real 8 V real

TECSUP PFR-QUÍMICA BÁSICA Peq4 !i0"ala"o

6g 7&$talat"

P-g&na # *( de *. INFORME DE LABORATORIO PREPARACI1N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal/"n Barrantes0 Laren%e R"//el

 N real 9 : real 9 Pe;< 7&$talat"

&, ; = real 8 &,&%&# 8 1&>  eq

N rea# 5 0;11& e49 L 5 0;1N

EXPERIMENTO 3:

:ALOR REAL# 5a"os del 7cido clorh3drico usado)

Dens&dad *<*5g?/l C"n%entra%&'n2 2@ MCl 

Para hallar la molaridad de un 7cido concen"rado, se recurre a la siuien"e 0(rmula)

M ρ 9 @ 9 *)? MCl M; ?%4%* 8  8 %&@B4

M *)<43M N *)<43N La NORMALIDAD del -%&d" %l"r=>dr&%" %"n%entrad" es *)<43N


P-g&na # *2 de *. INFORME DE LABORATORIO PREPARACI1N DE SOLUCIONES Pr"$es"r # Sal/"n Barrantes0 Laren%e R"//el

Al e8"raer un %ml del 7cido 2 arearse 9 1D has"a los %&&ml, la nueva concen"raci(n normal ser3a) =%; %&4 = V% ; %ml =1; F V1; %&&ml

N* :* N( :( %&4 ?%ml@ ; M1 ?%&&ml@

:al"r te'r&%" del N  )<*)4N

:ALOR REAL El nHmero de equivalen"es de am/as soluciones son iuales, de/ido a que ocurri( una reacci(n de neu"ralizaci(n4 El as"o real de soluci(n /7sico 0ue de 4>ml4

Ent"n%es#

=D9 8 VD9

3 e4. so#u)i% 6si)a 5 3 e4. so#u)i% 6)ida

&4%= 8

; =9 8 V9 4>ml ; = 9

8 %&ml

:al"r real del N )<*2N


V.

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CONCL(SIONES: E8-eri7e%*o 1: Esta reacción es &uertemente exot(rmica. l me!clar hidróxido de sodio con agua este se disocia debido a sus propiedades el(ctricas. • •

E8-eri7e%*o !: •

Se logró titular la solución.

E8-eri7e%*o &: •

VI.

#ara una reacción de neutrali!ación el nFmero de e5uivalentes tanto de la solución ácida como la /7sica es la misma4

BIBLIO
'ange 3andbooG sixteenth edition 200H @cIraJ 3ill D".

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