determinación volumétrica de fosfatos fosfatos RESULTADOS
tabla #1 estandarización de NaOH con ftalato ácido de potasio titulación
g de patrón primario
ml de NaOH
concentración de concentración NaOH M
1
0,2044
10,50
0,0953
2
0,2050
10,70
0,0940
cálculo de esterilización 1
promedio de concentración de NaOH = 0,09465 tabla #2 titulación de del HCl con NaOH titulación
ml de NaOH
1
9,50
2
9,60
promedio
9,55
tabla#3 titulación de H3PO4 titulación -indicador
ml de NaOH
VBC
10,10ml
Fenof
21,95 ml
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
promedio de concentració concentración n de H3PO4=0,498 M tabla# 4 titulación de H2PO4titulación -indicador
ml de NaOH
VBC
0
fenof
9,15
concentración concentració n de H2PO4-
0,216M
cálculos de reacción NaH2PO4 + 2 NaOH → Na3PO4 + 2 H2O
tabla #5 titulación de (HPO4)-2 titulación -indicador
ml de HCl
VBC
5,85
fenof
0
concentración de HPO4-2 0,264M calculo de HPO4-2
tabla #5 titulación de Na 3PO4 titulación -indicador
ml de HCl
VBC
10,55
fenof
4,70
concentración de
Na3PO4 +2HCL → NaH2PO4 NaH2PO4 +2NaCl Na3PO4 +HCL → Na2HPO4 +NaCl 10, 55 ml de HC l l x x 4, 70 ml de HC l l x x
0,0904 mol de HCl 1mol de N a3 PO 4 1 = 0,238 M 1000ml de HCl x 2mol de HCl x 0.002ml deNa3 PO 4
0,0904 mol de HCl 1mol de N a3 PO 4 1 1000ml de HCl x 1mol de HCl x 0.002ml deNa3 PO 4
Cálculo de muestra problema 2 Muestra problema 2 Al observar los volúmene volúmenes s 2Vfen >Vvbc 2*8.20ml>11.35 16.4ml>11.35 Por tanto la muestra problema contiene PO4 -3 y OH reaccion del VBC
= 0,212M
(11, 35)ml de HC l l x x
0,0904mol de HCl 1 mol de NaOH 1 1000ml de HCl x 1 mol de HCl x 0,002ml de NaOH
= 0, 513 M de
PO4 (8, 20)ml de HC l l x x
0,0904mol de HCl 1 mol de Na 3 Po 4 1 x 2 mol de HCl x 0,002ml de Na 3 Po 4 1000ml de HCl
= 0, 185 M
dePO4 concentración de hidroxilos →
0, 513 M - 0, 185 M =0,328
Cálculo de la muestra problema No se cuantificó y se identificó el fosfato presente mediante pruebas en tubo de ensayo y se llegó a la conclusión que que con fenolftaleína da incoloro por lo cual es NaH2PO4, caso tipo 5
7, 75 ml de N aOH aOH x x
0,09465mol de NaOH 1 mol de NaH 2 PO 4 x 2 moles de N aOH x0,002 ml de1 N aH 2 PO 4 1000ml de NaOH
= 0,183M
ANÁLISIS DE DATOS La valoración ácido-base es el proceso mediante el cual se determina la concentración de ácido ácid o o de base que conti contiene ene una diso disoluci lución ón determinada determinada mediante mediante su reac reacción ción con una base o un ácido de concentración conocida.
Tanto los áci Tanto ácidos dos com como o las ba bases ses son esencia esenciale les s en un gra gran n núm número ero de apl aplica icacio ciones nes de dist di stin inta tas s té técn cnic icas as an anal alíti ítica cas. s. Po Porr ta tant nto, o, se es estu tudi dian an di diso solu luci cion ones es ác ácid idas as y bá bási sica cas s monoprotico, disoluciones tampón, ácidos y bases dipróticos y polipróticos, considerando en este último caso que casi todas las macromoléculas biológicas poseen más de dos protones en su estructura. Finalmente se describen las valoraciones ácido-base, empleadas en todos los campos del análisis químico. Para estas valoraciones se describen tanto las curvas de valoración como la detección del punto final. ●
Para realizar realizar la valo valoraci ración ón de los diferentes diferentes fosfatos fosfatos fue necesario necesario estan estandari darizar zar el NaOH y el HCl a util utilizar izar en las titulac titulacione iones.Pri s.Primero mero se comenzó comenzó con con el NaOH , para ello se peso se peso 0,2044 g de ftalato ácido de potasio …. con con el cual cual se se usaron usaron 10,50 10,50 ml de NaOH para neutrali neutralizarl zarlo o y con ello se halló halló la concentrac concentración ión que fue de 0,0953 M.Este procedimiento se hizo por duplicado con 0,205g de ftalato y se obtuvo
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que la concentración de NaOH fue de 0.0940 M. Así que en promedio se obtuvo NaOH al 0,09465 M . Una vez calculada calculada la concent concentraci ración ón de NaOH ,se proced procedió ió a hacer la valorac valoración ión de la solu soluci ción ón HCl HCl , de la cual cual se tomó tomó un volum volumen en de 10 10 ml con con tres tres got gotas as del del indica indicador dor fenolf fenolftal taleín eína a para para detecta detectarr el punto punto exacto exacto de la neutrali neutraliza zació ción n de la solución cuando el vira de color a un rosa tenue. Se hizo la valoración por duplicado y en promedio se usaron 9,55 ml de NaOH, con ello se calculó la concentración de HCl en la solución dando como resultado 0,0904 M . Ya habi habien endo do valo valora rado do el NaOH NaOH y el HCl HCl ,se ,se proc proced edió ió a hace hacerr la deter determi mina naci ción ón volum volumétr étrica ica de soluci solucion ones es , por aparte aparte , conoci conocidas das de los siguient siguientes es fosfat fosfatos os : H3PO4; H3P O4; H2PO4H2PO4-;(H ;(HPO4 PO4)-2 )-2 y Na3PO4 .Para .Para notar notar el cam cambio bio de viraje viraje se usa usaron ron como indicadores fenolftaleína y verde de bromocresol Una vez calcula calculado do las diferent diferentes es conce concentr ntraci acione ones s de los diferen diferentes tes fosfatos fosfatos,, se tomaron dos muestras problemas para identificar el fosfato presente en ella teniendo en cuenta cuenta los los criter criterio ios s usados usados anteri anteriorm ormen ente. te. De tal manera manera que con la muest muestra ra proble problema ma uno se tomaro tomaron n dos dos alícuo alícuotas tas y se mezcl mezclaro aron n con con los los dos dos indic indicad adore ores s dando así incoloro para fenolftaleína y verde con el verde de bromocresol, con ello se pudo establecer que el fosfato presente en la muestra era H2PO4- , en seguida se proc procedió edió a valo valorar rar con NaOH dando como como resultado resultado una concen concentraci tración ón de 0,18 0,183 3 M .Una de las razones por las cuales no se puede titular sin conocer qué fosfato se tiene tie ne es debido debido a que este proces proceso o se hace mediant mediante e una reacci reacción ón ácido-ba ácido-base se , como los fosfatos son anfiproticos se debe saber que agente ¨titulante ¨titulante usar ¨como el caso anterior anterior NaOH. Para la segunda segunda muestra muestra se realizó realizó el mismo mismo ensayo ensayo dan dando do una coloración coloración fucsi fucsia a con fenolftaleín fenolftaleína a y una coloraci coloración ón azul intenso intenso con verde verde de bromocre brom ocresol sol lo cual nos llevó a pens pensar ar que dich dicha a muestra tenía tenía PO4 -3 -3 se valoró valoró con HCl dan dando do con un indicador indicador 0,513M 0,513M y con el otro 0,328M 0,328M , la dife diferenc rencia ia se debe a la presencia de hidroxilos en la muestra problema .
CONCLUSIONES ● Los Los erro errore res s más más comu comune nes s ocur ocurre ren n por por el mal mal lava lavado do del del inst instru rume ment ntal al o por por contaminación de la solución patrón. ● La titulación en un mismo vaso y en vasos separados de ácidos y bases polipróticos es una técnica eficaz para la determinación de especies en soluciones acuosas ● pa para ra pr prác ácti tica cas s de este tipo tipo es de gr gran an impor importa tanc ncia ia saber saber el pH de vi vira raje je de lo los s indicado indi cadores res usados y cono conocer cer las reac reaccion ciones es de cada titulaci titulación ón para un calculo calculos s correctos de las concentraciones ● se determinar las concentracio concentraciones nes de los fosfatos H3PO4=0,49 H3PO4=0,498 8 M, H2PO4=0,216M =0,2 16M , (HPO (HPO4)-2 4)-2=0,2 =0,264M 64M , po4po4-3 3= muestra mues tra prob problema lema 1 =0,18 =0,183M 3M mues muestra tra prob problema lema
2= 0, 185 M ●
po4-3 ,y 0,328 NaOH