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EXPERIMENTO N° 1: DETERMINACIÓN PORCENTUAL DEL AGUA 1) Objetivo: -
Hallar el porcentaje de la masa de agua en el Cloruro de Bario dihidratado (BaCl2.2H2o). En los calentamientos, reconocer los efectos y los usos que se le da a los diferentes tipos de colores de la flama del fuego en el mechero bunsen.
2) Fundamento Teórico:
Concentración Porcentual: La concentración porcentual en peso de una especie es una medida una medida de la concentración la concentración de dicha especie en una disolución. una disolución. Se define como la cantidad de masa de masa de dicha especie que hay en la muestra respecto a la cantidad de masa total de la muestra, en términos porcentuales.
3) Diagrama de Flujos:
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4) Observaciones: -
La evaporización del agua El tiempo de secado del crisol dentro del desecador, ya que este puede tardar.
5) Recomendaciones: -
Pasar con la mayor exactitud posible el crisol y la muestra de Bario. Tener cuidado con el mechero en el momento de encenderlo. Usar guantes para coger el crisol después de calentarlo.
6) Aplicación a la Especialidad: El experimento nos podrá servir cuando queramos saber qué cantidad de agua hay a partir de una muestra de aguas residuales y verificar que porcentaje de H 2O hay en la muestra.
7) Conclusión: -
Después del calentamiento la masa inicial del Cloruro de Bario dihidratado disminuyó en peso, lo cual indica una pérdida de la masa de agua. Llevar el crisol con la muestra, inmediatamente después del calentamiento, al desecador; permite que la humedad del ambiente no lo afecte (se impregne en la muestra).
EXPERIMENTO N° 2: DETERMINACIÓN PORCENTUAL DEL BARIO 1) Objetivo: -
Hallar la masa de Bario en forma indirecta, a través del precipitado Sulfato de Bario (BaSO4). Observar experimentalmente el producto de solubilidad de un compuesto.
2) Fundamento Teórico: Se determinara la composición porcentual de Bario debido a que este reaccionara siempre en proporciones iguales en cada reacción; para esto se formara un precipitado del cual hallaremos su composición y peso para luego por proporciones calcular el peso del Bario.
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3) Diagrama de Flujo: 1) Vaciar el Cloruro de 2) Lavar para diluir el 3) Agregar 1 mil de HCl y diluir Bario en el Vaso de Cloruro de Bario que con agua hasta los 150 ml. Precipitado de 250 ml. quede en el crisol.
4) Calentar cerca punto de ebullición.
del 5) Adicionar 8 ml de H2SO4 3M y agitar con la varilla se formara un precipitado blanco.
6) Calentar durante 10 min mientras se prepara el sistema de filtrado.
7) Pesar el papel filtro, 8) Proceder al filtrado 9) Sacar papel filtro, apuntar datos en el hasta que la solución secarlo y pesarlo, reverso de la hoja. quede sin turbiedad. finalmente calcular diferencia de masas.
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BaCl2 + 288 g 1,305 g
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Masa teórica del BaSO4 (por regla de tres simple) : X = (1,305 x 233/208) = 1,4618 g Masa experimental: (Masa del papel filtro + muestra) – (masa del papel filtro) = (masa de muestra) 2,573 g – 1,037 g = 1,536 g Determinación de la masa de Bario 233 g de BaSO4 137 g de Ba 1,536 g de BaSO4 0,903 g de Ba (Calculo del Ba Experimental) 1,4618 g de BaSO 4 0,8595 g de Ba (Calculo del Ba Teórico)
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H2SO4 98 g
BaSO4 + 2HCl 233 g 73 g X
% de Error: (0,903 - 0,8595)/0,8595 = 5% de error
4) Aplicación a la Especialidad: El experimento nos podrá ser de utilidad cuando una muestra contiene un elemento cuya composición es conocida en la solución y se quiere determinar su porcentaje en masa.
5) Recomendaciones: -
Tener cuidado al sacar el ácido clorhídrico y al adicionarlo al vaso. Tener cuidado al adicionar el ácido sulfúrico. Pesar bien el papel filtro. Secar correctamente el papel filtro luego del filtrado.
6) Conclusiones: -
Se forma un precipitado blanco (BaSO 4). El ácido clorhídrico (HCl) facilita la dilución de la muestra. El porcentaje de error fue pequeño (5% aprox.), debido principalmente a un minucioso proceso de filtración. Al elevar la temperatura se favorece la reacción química.
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PREGUNTAS FINALES DEL LABORATORIO: 1. Muestre la reacción cuando se calienta la muestra de Cloruro de Bario Dihidratado BaCl2. 2H2O
BaCl2 + 2H2O
2. Calcular el porcentaje de agua en la muestra y hallar el error cometido 3. ¿Cuál es el peso del bario hallado experimentalmente y cuál es el error? 33.035g
4. Cuando se está filtrando, el nivel del líquido en el embudo sobrepasa el tope del papel de filtro ¿Qué sucede con los resultados obtenidos? ¿Son confiables? ¿Por qué? Los resultados se alteran ya que no se está filtrando correctamente y parte del precipitado se queda en el Erlenmeyer; por lo tanto no son tan confiables porque dejar de mostrar realmente lo que se obtuvo de respuesta.
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