UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN FACULT FACULTAD DE CIENCIAS C IENCIAS EXACTAS Y NATURALES DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Reacción Esteqi!"et#ica
DIE$O CENTURION MOREL
TECNOLO$IA
PRODUCCION
Practica N° 5 presentada en la Cátedra de Química General I San Lorenzo - Ciudad Universitaria - Paraua! "#$%&
DE
Int#!%cción La Estequiometria de una reacción ene por fnalidad establecer aquellas relaciones entre los reactantes y productos en una reacción química. Los reactantes son los precursores del proceso y los productos es la parte fnal de la reacción, es decir, lo que se orma de dichas reacciones. En la prácca de laboratorio se realizó la reacción de desplazamiento simple, con 5 de sulato de cobre !"u#$%& en solución acuosa, y ' de lana de hierro !(e )& solido, y eso dio como producto un sulato de hierro !(e#$%& en solución y el cobre !"u& solido. * connuación se +a a eplicar los procedimientos realizados para que ocurra esa reacción y los resultados obtenidos.
O&'eti(!s
'eterminar e(perimentalmente la este)uiometría de una reacci*n# Utilizar la este)uiometría para calcular la cantidad de sustancias necesarias
para llevar a ca+o una reacci*n# Calcular el rendimiento de un tra+a,o de la+oratorio#
Mate#ia)es * Reacti(!s %# Los materiales utilizados para la o+tenci*n del Co+re ueron. a/ +/ c/ d/ e/
Pro+eta 0arilla de 0idrio Piseta 0aso de precipitados 1ec2ero
/ / 2/ i/ ,/
Placa 3*soro 4alanza rípode Lana de 6ierro
). Los reactivos utilizados para la práctica ueron.
a/ Sulato de Co+re 7CuS8 9/
+/ :cetona
Res)ta%!s Dat!s
Peso del 6ierro. % # Peso del Sulato de Co+re. 5 # Peso del 0aso 0acío. 5;<$= # Peso del Co+re > 0aso. 59<$% # Peso del Co+re. $
N+"e#! %e M!)es %e ,ie##! qe #eacci!na#!n % mol de 3e
Ca)c)a# )!s "!)es %e C!&#e qe %e&ie#!n !&tene#se% mol de 3e
% mol de Cu
5& # de 3e
&;<5 #
% # de 3e
( (@%<%; # de Cu#
% mol de Cu
&;<5 # de Cu
(
%<%; # de Cu
(@$<$% moles de Cu
Ca)c)a# e) #en%i"ient! %e) e01e#i"ent!A@
MuestraObtenida Muestrateoria
A@
0,93 1,13
(%$$
A@="<;B
( %$$
C!nc)sión * parr de cálculo estequiometricos se calculó las relaciones entre los reac+os y productos, encontrándose en el caso de esta prácca que con 5 de !"u#$ %& de solución y ' de ! (e)& de sólido se encontró que el reac+o limitante es el (e )ya que durante la reacción química es la que se aota primero y así da como producto -,/ de "u sólido y esto representaun porcenta0e de 1),/ reacción.
del +alor esperado para la
P#e2ntas %e E(a)ación 3Q4 es1ecies q5"icas est6n 1#esentes en )a s!)ción %e) S)7at! %e C!&#e8 Las especies encontradas son Cu>% ! ani*n S-"
3Q4 es1ecie q5"ica se# )e a2#e2a a )a s!)ción ca)iente %e) S)7at! %e C!&#e8 Las especies )uímicas areada ue 73e/ metálico#
3Q4 es1ecies q5"icas %esa1a#ecen en )a #eacción8 l 3e ! CuS89 desaparecen ! se orman el Cu ! 3eS89#
Inte#(iene e) a2a en )a #eacción-
No interviene< pero sirve como medio para la reacci*n#
3S7#e "!%i7icación e) S)7at! %e C!&#e8 Si< el CuS89 pasa a 3eS89#
3Q4 es e) 1#eci1ita%! qe se 7!#"a en )a #eacción8 l precipitado )ue se orma es Cu#
3Q4 !&se#(ación 1#6ctica in%ica qe 9a&5a n e0ces! %e) S)7at! %e C!&#e8 La coloraci*n celeste de la soluci*n al inalizar la reacci*n#
3Pa#a q4 se c!)!ca n e0ces! %e S)7at! %e C!&#e8 Para )ue el 3e reaccione completamente#
Ca)c)a# e) #en%i"ient! %e) e01e#i"ent!l rendimiento del e(perimento ue de ="<;B#
3Q4 1#ecaci!nes t!"a#5a 1a#a !&tene# n "a*!# #en%i"ient!8 Para un me,or rendimiento se de+e tener en cuenta )ue el vaso de precipitados es de undamental importancia por lo tanto se de+en tomar las precauciones necesarias para realizarla de manera *ptima#
