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experimentales.
Para el /ltimo experimento se pesará la masa de sal requerida para el proceso considerando que está constituida, en parte, por molculas a'ua sulfato de ma'nesio *epta*idratado *epta*idratado y se me)clará con a'ua de acuerdo a los cálculos *ec*os anteriormente con el +n de obtener 1 ml de solución de sulfato de ma'nesio al (."%
& O'(E!IVOS Lo'rar que el estudiante realice cálculos que le ayuden a determinar concentraciones concentraciones o pesos de determinadas determinadas soluciones. 2acer que el estudiante use *erramientas de laboratorio tales como el densímetro, densímetro, probeta, balan)as, etc con el +n de lo'rar una me3or medición de una solución. Preparar una solución diluida a partir de una solución concentrada. Preparar una solución a partir de dos soluciones de diferente concentración. Preparar una solución a partir de una cantidad pesada de una sustancia sólida y a'ua. Preparar una solución de ácido diluido a partir del ácido concentrado. Preparar 1 ml de una solución de álcali diluido a partir de álcali sólido.
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# 0 P á ' i n a
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experimentales.
Para el /ltimo experimento se pesará la masa de sal requerida para el proceso considerando que está constituida, en parte, por molculas a'ua sulfato de ma'nesio *epta*idratado *epta*idratado y se me)clará con a'ua de acuerdo a los cálculos *ec*os anteriormente con el +n de obtener 1 ml de solución de sulfato de ma'nesio al (."%
& O'(E!IVOS Lo'rar que el estudiante realice cálculos que le ayuden a determinar concentraciones concentraciones o pesos de determinadas determinadas soluciones. 2acer que el estudiante use *erramientas de laboratorio tales como el densímetro, densímetro, probeta, balan)as, etc con el +n de lo'rar una me3or medición de una solución. Preparar una solución diluida a partir de una solución concentrada. Preparar una solución a partir de dos soluciones de diferente concentración. Preparar una solución a partir de una cantidad pesada de una sustancia sólida y a'ua. Preparar una solución de ácido diluido a partir del ácido concentrado. Preparar 1 ml de una solución de álcali diluido a partir de álcali sólido.
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) FUNDA$EN!O !E"RICO )*
SOLU!O+ 4e llama soluto a la sustancia minoritaria aunque existen excepciones en una disolución o, en 'eneral, a la sustancia de inters. Lo más *abitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida sin que se forme una se'unda fase La solubilidad de un compuesto químico depende en 'ran medida de su pola polari rida dad. d. En 'ene 'enera ral, l, los los comp compue uest stos os ióni iónico coss y mole molecu cula lare ress pola polare ress son son solu solubl bles es en diso disolv lven ente tess polares como el a'ua o el etanol5 y los compuestos moleculares moleculares apolares en disolventes apolares como el *exano, el ter o el tetracloruro de carbono
)*#
SOLVEN!E+ 6quella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medi medio o disp disper ersa sant nte e de la diso disolu luci ción ón.. 7orm 7ormal alme ment nte, e, el diso disolv lven ente te establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. 8ambin es el componente de la me)cla que se encuentra en mayor proporción. proporción. UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A INGENIER%A & 0 P á ' i n a Facultad Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
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Las molculas de disolvente e3ercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. 4e conoce como solvatación. 4olutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
)*&
SOLUCI"N +
9na solución es una me)cla de sustancias puras a nivel de partículas, no se pueden distin'uir sus componentes, ya que forma una sola fase. Las partículas de un reactivo que esta disuelto se encuentran separadas entre si, rodeadas de partículas del disolvente.
)*)
!IPOS DE SOLUCIONES
)*)* S,luci,ne- Diluida-+ 4on aquellas en las que *ay mu. /,ca cantidad de -,lut, di-uelt,, el solvente /uede se'uir admitiendo más soluto. 9n e3emplo es la cantidad de minerales en el a'ua de mesa: tiene una cantidas muy ba3a que nos permite asimilarlos correctamente.
)*)*# S,luci,ne- C,ncentrada-+ 4on aquellas en las que *ay ba-tante cantidad de -,lut, di-uelt,, /er, el solvente t,da0ía /uede se'uir admitiendo más soluto. 9n e3emplo podría ser el a'ua de mar: contiene una 'ran cantidad de sal disuelta, pero todavía sería posible disolver más cantidad de sal.
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) 0 P á ' i n a
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)*)*& S,luci,ne- Saturada-+ 4on aquellas en las que no se puede se'uir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver. Si la tem/eratura aumenta1 la ca/acidad /ara admitir m2- -,lut, aumenta* Lo podemos asociar con el aforo de un cine: si una sala tiene capacidad para 1 personas, ste es el máximo n/mero de personas que podrán entrar. e i'ual forma, una solución saturada es aquella en la que se *a disuelto la máxima cantidad de 'ramos de soluto que el solvente puede aco'er.
)*)*) S,luci,ne- S,bre-aturada-+ 4on aquellas en las que se *a a;adido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente. La solución que observamos está saturada contiene la máxima cantidad de soluto disuelto, y el exceso se va al fondo del recipiente. La capacidad de disolver el soluto en exceso aumenta con la temperatura: si calentamos la solución, es posible disolver todo el soluto.
)*3
SOLU'ILID
AD+ 4olubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia soluto en un determinado medio disolvente.
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)*4
UNIDADES DE CONCEN!RACI "N+
)*4* P,rcenta5e ma-a6ma-a 78 m9m: 4e de+ne como la masa de soluto sustancia que se disuelve por cada 1 unidades de masa de la solución:
)*4*# P,rcenta5e 0,lumen60,lumen 78 090: Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. 4e suele usar para me)clas líquidas o 'aseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcenta3e que representa el soluto en el volumen total de la disolución. 4uele expresarse simpli+cadamente como =% v-v>.
)*4*& P,rcenta5e en ma-a60,lumen 78 m90: 4e pueden usar tambin las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la me)cla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dic*as UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
4 0 P á ' i n a
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unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 1. 4e suelen usar 'ramos por mililitro '-ml y a veces se expresa como =% m-v>.
)*4*) $,laridad La molaridad ?, o concentración molar, es la cantidad de sustancia n de soluto por cada litro de disolución. Por e3emplo, si se disuelven , " moles de soluto en 1 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de , " ? , " molar. Para preparar una disolución de esta concentración *abitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por e3emplo @ mL, y se traslada esa disolución a un matra) aforado, para despus enrasarlo con más disolvente *asta los 1 mL.
)*4*3 $,lalidad La molalidad m es el n/mero de moles de soluto que contiene un Ailo'ramo de solvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matra) aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede *acer en un vaso de precipitados y pesando con una balan)a analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
)*4*4 N,rmalidad La normalidad 7 es el n/mero de equivalentes eq-g de soluto sto entre el volumen de la disolución en litros L
)*4*; C,ncentraci,ne- /e
; 0 P á ' i n a
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y partes por BtrillónB ppt. El millón equivale el billón estadounidense o millardo a 1! el trillón estadounidense a 1 .
a
1 (, 1# y
Es de uso relativamente frecuente en la medición de la composición de la atmósfera terrestre. 6sí el aumento de dióxido de carbono en el aire, uno de los causantes del calentamiento 'lobal, se suele dar en dic*as unidades.
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> 0 P á ' i n a
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)*;
ES!ADOS DE LAS SOLUCIONES
4e'/n el estado físico del soluto y del solvente existen nueve clases teóricamente posibles de soluciones. )*;* S?lida-+ S?lid, en S?lid,+
Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. 9n e3emplo claro de ste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Dinc en el Esta;o. Ga- en S?lid,+
Como su de+nición lo dice, es la me)cla de un 'as en un sólido. 9n e3emplo puede ser el 2idró'eno en el Paladio. Lí
Cuando una sustancia líquida se disuelve 3unto con un sólido. Las 6mal'amas se *acen con ?ercurio me)clado con Plata. )*;*# Lí
Este tipo de disoluciones es de las más utili)adas, pues se disuelven por lo 'eneral peque;as cantidades de sustancias sólidas solutos en 'randes cantidades líquidas solventes. E3emplos claros de este tipo son la me)cla del 6'ua con el 6)/car, tambin cuando se prepara un 8, o al a're'ar 4al a la *ora de cocinar. Ga-e- en Lí
Por e3emplo, xí'eno en 6'ua. Lí
Fsta es otra de las disoluciones más utili)adas. Por e3emplo, diferentes me)clas de 6lco*ol en 6'ua cambia la densidad +nal5 UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A @ 0 P á ' i n a Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
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un mtodo para volverlas a separar es por destilación.
)*;*& Ga-e,-aS?lid,- en Ga-e-+
Existen in+nidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del *umo por e3emplo, se encontrará que *ay varios minerales disueltos en 'ases. Ga-e- en Ga-e-+
e i'ual manera, existe una 'ran variedad de disoluciones de 'ases con 'ases en la atmósfera, como el xí'eno en 7itró'eno. Lí
Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.
3 REAC!IVOS $A!ERIALES 3*
$A!ERIALES
Va-, Preci/itad,
$mL. 4u ob3etivo principal es contener líquidos o sustancias químicas diversas de distinto tipo, permite obtener precipitados a partir de la reacción de otras sustancias.
Pr,beta UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A Pá'ina Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
Gecipiente milimetrado para B 0
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líquidos.
Fra-c, La0ad,r
Gecipiente con a'ua destilada usada para lavar los tubos de ensayo y el material que *aya 'uardado al'una sustancia. Pi/eta
'alana de Lab,rat,ri,
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0
UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA Facultad de Ingeniería Ambiental Química I !ub,- de En-a.,
Gecipientes tubulares de vidrio para transportar muestras de sustancias o para poder calentarlas.
Fi,la
Es un recipiente de vidrio que se utili)a sobre todo para contener y medir líquidos.
Gradilla
4oporte para transportar los tubos de ensayo.
4e emplean en operaciones de análisis químico cuantitativo, para preparar soluciones de concentraciones de+nidas.
Varilla de Vidri,
Permite me)clar sustancias en un recipiente. UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A Pá'ina Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
# 0
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3*#
REAC!IVOS
Sulat, de P,ta-i, #SO)
Cl,rur, de S,di, NaCl
Sulat, de $agne-i, e/taidratad, $gSO)* ;#O
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& 0
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) 0
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4 RESUL!ADOS K 2 S O4
EHPERIENCIA + PREPARACI"N DE UNA SOLUCI"N DE ρ=1.025
g mL
ρ=1.082
g mL
K 2 S O4
A PAR!IR DE UNA SOLUCI"N DE
DE DE
CHLC9L4 PGEI<4 Pasando los datos de la tabla de densidades y concentraciones de las soluciones de K S O 2
4
de la 'uía de laboratorio a Excel se obtiene:
y ensidad de la soluciones a una concentracion x 1.1 1.J
fx K .1x 1 GM K 1
1.( 1.$ 1.! 1 .#J .#(
!
$
(
J
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1
1!
3 0
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9sando la ecuación de la línea de tendencia del 'ra+co anterior para calcular las concentraciones utili)ando como dato las densidades a cierta concentración de las soluciones de
K 2 S O4
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:
4 0
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S,luci?n de K S O 2
ρ=1.025
4
S,luci?n de K S O
de
2
g mL
ρ=1.082
concentracion = 3.26
de
4
g mL
concentracion =9.92
Calculo de la masa de soluto Calculo del volumen que se empleara de esta solución: K S O que se requiere: 2
4
Primero: Primero:
msoluto
m sol
g ρ= =1.025 V sol mL msol 100 mL
=1.025
m sol
g → m sol=102.5 g mL
Por ultimo: msoluto =
3.26 100
× 100 =9.92
3.3415 g
msol
× 100 =9.92 → msol=33.68 g
Por ultimo: × 102.5 =3.3415 g
ρ=
msol V sol
33.68 g
V sol
=1.082
g mL
=1.082
g → V sol ≈ 31 mL mL
ENEC9C
V sol =100 mL m sol =m probeta +solucion −m probeta =237.47 −136.26 =101.21 g ρsol experimental=
msol V sol
=1.0121 g / mL
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; 0
4
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ensidad te?rica de la -,luci?n ¿ 1.025 g / mL
NaCl
EHPERIENCIA #+ PREPARACI"N DE UNA SOLUCI"N DE 9.4
A PAR!IR DE DOS SOLUCIONES DE
NaCl
AL
7.5
AL
22.5
CHLC9L4 PGEI<4 Pasando los datos de la tabla de densidades y concentraciones de las soluciones de NaCl de la 'uía de laboratorio a Excel se obtiene:
y ,densidad de la soluciones de 7aCl a una concentracion x 1.! f,x K . 1x L .## GM K 1
1.1" 1.1 1." 1 .#"
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1(
1J
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> 0
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9sando la ecuación de la línea de tendencia del 'ra+co anterior para calcular las densidades de las soluciones de NaCl a cierta concentración
S,luci?n de NaCl al 7.5
S,luci?n de NaCl al 22.5
ρSolde NaClal 7.5 =1.05 g / mL
ρSolde NaClal 7.5 =1.17 g / mL
V 1 utilizado=a mL
V 2 utilizado=(100 −a ) mL
m1utilizadodela Sol =1.05 a g
m2utilizadode laSol =1.17 ( 100− a) g
Lo que queremos es ecuación
( m
7.5
9.4 g
1 empleadode laSol
de NaCl para eso utili)amos la si'uiente
) +22.5 ( m empleadodela Sol )=9.4 k g … .. ( ) 2
4e'unda ecuación :
Gesolviendo ambas ecuaciones se obtiene que : V utilizado=89.765 mL y V utilizado=10.235 mL 1
2
4in embar'o ya que en el momento en que se reali)ó la experiencia no se contaba con el apoyo del Excel usamos densidades aproximadas de las 4oluciones de
NaCl al !
7.5
y
V 1 utilizado=88.5 mL y
22.5
. Esto *i)o que utili)áramos
!
V 2 utilizado=11.5 mL
ENEC9C
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@ 0
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V sol =100 mL
m sol =m probeta +solucion −m probeta =240.49−136.26 =104.23 g
ρsol experimental=
msol V sol
=1.0423 g / mL
Cálculo de la den-idad te?rica de la solución de NaCl al
9.4
9tili)ando la ecuación de la línea de tendencia del 'ra+co anterior: ρsol( x=9.4 )=0.0077 ( 9.4 )+ 0.9944 =1.067 g / mL
EHPERIENCIA &+ PREPARACI"N DE UNA SOLUCI"N DE "gS O4
DE
AL 4*38 A PAR!IR DEL
"gS O4 .7 # 2 O
CJLCULOS PREVIOS m soluto ( "gS O )=6.5 k $ msol =100 k 4
V sol =V soluto ( "gS O ) +V sol%ente 4
( )
V sol =
100 ml
m ρ
+
"gS O4
() m ρ
&gua
( ) (
=
6.5 k 2.66
+
"gS O4
93.5 k 1
)
&gua
k =1.04
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#B 0
100 mL
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" "gS O m soluto ( "gS O )=6.76 g = × m "gS O .7 # O " "gSO .7 # O 4
4
4
4
6.76 g
=
120 g 246 g
2
2
× m "gS O .7 # O 4
2
m "gS O .7 # O= 13.858 g 4
2
Esto quiere decir que se necesita
13.858 g
de "gS O
4
.7 # 2 O
para preparar
la solución E(ECUCI"N
Cálculo de la densidad experimental de la solución de "gS O al (."% 4
V sol =100 mL m sol =m probeta+solucion −m probeta=241.98− 136.26=105.72 g
ρsol experimental=
msol V sol
=1.0572 g / ml
ensidad teórica de la solución:
1.04 g
/ ml
; O'SERVACIONES Las tres soluciones que se prepararon fueron diluidas. El cálculo de las densidades experimentales se *i)o por el mtodo indirecto de las pesadas. 4e trató de ser lo más exacto a la *ora de pesar y medir vol/menes operaciones fundamentales para obtener resultados satisfactorios. En la experiencia @ se asumió la densidad del ?'4$: !.(( '-ml UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A Pá'ina Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
# 0
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> ANJLISIS DISCUSI"N DE RESUL!ADOS EHPERIENCIA + PREPARACI"N DE UNA SOLUCI"N DE ρ=1.025
g mL
ρ=1.082
g mL
A PAR!IR DE UNA SOLUCI"N DE
K 2 S O4 K 2 S O4
DE DE
Comparando la densidad experimental y teórica de la solución se procede a *allar el porcenta3e de error:
(
ρ experimental − ρ te)rica
(
1.0121
'(rror =
'(rror =
ρte)rica
)
× 100
)
− 1.025 × 100 1.258 =−
1.025
Podemos ver que el %Error nos salió por defecto, indicando una peque;a discrepancia. NaCl
EHPERIENCIA #+ PREPARACI"N DE UNA SOLUCI"N DE 9.4
A PAR!IR DE DOS SOLUCIONES DE
NaCl
AL
7.5
AL
22.5
Comparando la densidad experimental y teórica de la solución se procede a *allar el porcenta3e de error:
(
ρ experimental − ρ te)rica
(
1.0423
'(rror =
'(rror =
ρte)rica
)
× 100
)
−1.067 × 100 =−2.315
1.067
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## 0
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Podemos ver que el %Error nos salió por defecto, indicando una peque;a discrepancia.
EHPERIENCIA &+ PREPARACI"N DE UNA SOLUCI"N DE "gS O4
100 mL
"gS O4 .7 # 2 O
DE AL 4*38 A PAR!IR DEL Comparando la densidad experimental y teórica de la solución se procede a *allar el porcenta3e de error:
(
ρ experimental − ρ te)rica
(
1.0527
'(rror =
'(rror =
ρte)rica
)
× 100
)
−1.04 × 100 =1.22
1.04
Podemos ver que el %Error nos salió por exceso, indicando una peque;a discrepancia.
@ CONCLUSIONES 4e aprendió a determinar cuantitativamente las diferentes cantidades de soluto para preparar soluciones con concentraciones en unidades físicas
4e aprendió a preparar soluciones diluidas de diferentes concentraciones
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#& 0
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B CUES!IONARIO B*
EN EL LA'ORA!ORIO DISPONE$OS DE # SOLUCIONES DE CL7AC:1 LA PRI$ERA ES!J AL 38 CON UNA DENSIDAD DE B*B@3 G9L LA SEGUNDA ES!J A UNA CONCEN!RACI"N DE B*$* SE DESEA PREPARAR UN LI!RO DE DISOLUCI"N DE CL7AC: B*3$* CALCULAR+
B**
La $,laridad de la /rimera di-,luci?n N * "oles " = Q.. 1 L
Para
1 L 1000 g # O 2
Como la solución es al "% en masa: m #Cl 1000 g # O
=5 =
5 100
2
m #Cl =50 g
2allando el 7R de ?oles: N * "oles #cl + " #Cl=50 g N * "oles #cl .36.5 g =50 g N * "oles #cl=1.369
En 1 N * "oles 1.369 mol " = = =1.369 " L 1 L
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#) 0
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B**# El 0,lumen nece-ari,
( x ) mol + 0.1 ( $ ) mol =0.5 mol Q !
En 1 y ! xKB1&3 L yKB*4>) L
B*#
SE DISPONE DE CL CONCEN!RADO &48 DENSIDAD *@ G9$L* PREPARAR $EDIO LI!RO DE UNA DISOLUCI"N B*$* Para
1 L 1000 g # O 2
Como la solución es al @(% en masa: m #Cl 1000 g # O
=36 =
36 100
2
m #Cl =3600 g
2allando el 7R de ?oles: N * "oles #cl + " #Cl=360 g N * "oles #cl .36.5 g =360 g N * "oles #cl= 9.863 mol
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#3 0
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Para preparar una solución .1? y 1-!L " + V = N * moles 0.1 " + 0.5 L
=0.05 mol
2allando el volumen de solución 0.05 mol
=
9.863 mol
L
+ V
Vsol =0.005 L
6're'ar el a'ua restante para completar ."L. V&gua =0.5 L−0.005 L=0.495 L
B*&
EHPLIQUE PASO A PASO C"$O ES!ANDARIKAR%A LAS
SOLUCIONES La estandari)ación o titulación de una solución sirve para conocer su concentración. Este procedimiento consiste en *acer reaccionar dic*a solución con otra de la cual si sabes la concentración titulante 4e basa en una reacción química como a6 i8 SSSSST Productos En donde a representa las molculas de 6, que reaccionan con t molculas de reactivo 8. El reactivo 8 titulante se adiciona, por lo 'eneral con una bureta, en forma creciente y es continua *asta que se *a a;adido una cantidad de 8 químicamente equivalente a la de 6. Entonces se dice que se *a alcan)ado el punto de equivalencia en la titulación. Para saber cuándo detener la adición de titulante, el químico puede utili)ar una sustancia química llamada indicador, que cambia de color cuando *ay un exceso de titulante. Este cambio de color puede o no ocurrir en el punto de equivalencia exacto. 6l momento en el que el indicador cambia de color se le denomina punto +nal de la titulación. Por supuesto que es conveniente que el punto +nal est lo más cerca posible del punto de equivalencia.
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#4 0
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B*)
Química I
$ENCIONE !ODAS LAS UNIDADES EN QUE SE EHPRESAN LAS SOLUCIONES*
B*)* P,rcenta5e ma-a6ma-a 78 m9m: 4e de+ne como la masa de soluto sustancia que se disuelve por cada 1 unidades de masa de la solución:
B*)*# P,rcenta5e 0,lumen60,lumen 78 090: Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. 4e suele usar para me)clas líquidas o 'aseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcenta3e que representa el soluto en el volumen total de la disolución. 4uele expresarse simpli+cadamente como =% v-v>.
B*)*& P,rcenta5e en ma-a60,lumen 78 m90: 4e pueden usar tambin las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la me)cla es la masa de la disolución dividida por el volumen de esta, mientras que la concentración en dic*as unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 1. 4e suelen usar 'ramos por mililitro '-ml y a veces se expresa como =% m-v>.
B*)*) $,laridad La molaridad ?, o concentración molar, es la cantidad de sustancia n de soluto por cada litro de disolución. Por e3emplo, si se disuelven , " moles de soluto en 1 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de , " ? , " molar. Para preparar una disolución de esta concentración *abitualmente se UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A #; 0 Pá'ina Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
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disuelve primero el soluto en un volumen menor, por e3emplo @ mL, y se traslada esa disolución a un matra) aforado, para despus enrasarlo con más disolvente *asta los 1 mL.
B*)*3 $,lalidad La molalidad m es el n/mero de moles de soluto que contiene un Ailo'ramo de solvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matra) aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede *acer en un vaso de precipitados y pesando con una balan)a analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
B*)*4 N,rmalidad La normalidad 7 es el n/mero de equivalentes eq-g de soluto sto entre el volumen de la disolución en litros L
B*)*; C,ncentraci,ne- /e
Es de uso relativamente frecuente en la medición de la composición de la atmósfera terrestre. 6sí el aumento de dióxido de carbono en el aire, uno de los causantes del calentamiento 'lobal, se suele dar en dic*as unidades.
'I'LIOGRAF%A Uuímica Veneral. Gaymond C*an' !1 UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIER%A Pá'ina Facultad de Ingeniería Ambiental Química I
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Uuímica Veneral. W*itten X avis !1 Uuímica. YroZn X Lemay !1 6nálisis Uuímico Cuantitativo. 4Aoo' X West !& W*itten [ennet W. y otros. Uuímica Veneral.8ercera edición,?c. VraZ 2ill, ?xico, .\. iciembre de 1##1, pp @$1S@"1. *ttps:--espanol.ansZers.ya*oo.com-question-index] qidK!&J1#!"1J66n7yuG *ttps:--espanol.ansZers.ya*oo.com-question-index] qidK!11@!&J1@@J66pC'9u *ttps:--espanol.ansZers.ya*oo.com-question-index] qidK!&1!!J!"@66sbeCN *ttp:--ZZZ.in'.unp.edu.ar-asi'naturas-quimica-practicosdelaboratorio
[email protected] *ttps:--es.ZiAipedia.or'-ZiAi-Concentraci%C@%Y@n^Porcenta3emasaS masa.!CvolumenSvolumenymasaSvolumen *ttps:--es.ZiAipedia.or'-ZiAi-4olubilidad *ttp:--corinto.pucp.edu.pe-quimica'eneral-contenido-(!StiposSdeS solucionesSySsolubilidad.*tml
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ANEHOS O(AS DE SEGURIDAD SULFA!O DE PO!ASIO #SO) #* In,rmaci?n Ec,l?gica #* $,0ilidad + 666666 #*# Ec,t,icidad + #*#* 6 !e-t EC3B 7mg9l:+ 'acteria- 7P-* /utida: ECB @BB mg9lM Cla-icaci?n+ $u. t?ic,* Alga- 7Sc* cuadricauda: ECB B1#) mg9lM Cla-icaci?n+ Etremadamente t?ic,* Cru-t2ce,7Dania $agna: &B mg9lM Cla-icaci?n+ $u. t?ic,* Pece- 7Leuci-cu- Idu-: &3BB mg9lM Cla-icaci?n+ $u. t?ic,* #*#*# 6 $edi, rece/t,r+ Rie-g, /ara el medi, acu2tic, $edi, Rie-g, /ara el medi, terre-tre 'a5, #*#*& 6 Ob-er0aci,ne-+ Ec,t,icidad aguda en la ,na de 0ertid,* #*& Degradabilidad + #*&* 6 !e-t +6666666 #*&*# 6 Cla-icaci?n -,bre degradaci?n bi?tica + D'O39DQO 'i,degradabilidad 66666 #*&*& 6 Degradaci?n abi?tica -egn / + 6666666
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CLORURO DE SODIO NaCl Pr,/iedade- í-ica- .
B)C Den-idad 7#B9):+ #1; S,lubilidad+ &4B g9l en agua a #BC !,icidad aguda+ DL3B ,ral rata+ &BBB mg9g *# Eect,- /eligr,-,- /ara la -alud+ P,r inge-ti?n de grande- cantidade-+ n2u-ea-1 0?mit,-* P,r c,ntact, ,cular+ Puede /r,0,car+ irritaci,neN, -,n de e-/erar caracterí-tica- /eligr,-a-* Ob-er0ar laPrecauci,ne- abituale- en el mane5, de /r,duct,
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