Informe Laboratorio Parte 1

Universidad Tecnológica Nacional Facultad Regional Buenos Aires Ingeniería en Sistemas de Información

Química (Sistemas)

Nro. Curso Turno Año

NOMBRE Y APELLIDO Santiago García Renzo Felitti Pablo Gomez Matias

Fecha de entrega: 12/06/2013

Fecha de devolución

K1091 N 2013

GRUPO LEGAJO N° 149.303-6 149.292-5 149.388-7

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Informe Laboratorio Parte 1

TRABAJO PRÁCTICO SISTEMAS MATERIALES Cuestionario 1. ¿Puede ¿Puede existir existir un sistema sistema heterogéneo heterogéneo formado formado por por una misma misma sustancia? sustancia? Justifi Justifique que su respuesta, 2. Indique Indique si son ciertas ciertas las siguien siguientes tes afirmacio afirmaciones nes justific justificando ando en cada caso: caso: a) Las propiedades propiedades intensi intensivas vas de las soluci soluciones ones dependen dependen de su composic composición. ión. b) Los métodos métodos de fraccionamie fraccionamiento nto permiten permiten separar separar los componentes componentes de solucio soluciones. nes. c) Una sustanci sustancia a compuesta compuesta es un sistema sistema heterogén heterogéneo eo ya que está está formado formado por varios varios elementos. d) Cada fase fase en un sistema sistema hetero heterogéneo géneo es un un sistema sistema heterogén heterogéneo. eo. e) En un sistema sistema heterogé heterogéneo neo una fase fase es lo mismo mismo que que un component componente. e. 3. Indique Indique cuales de de los siguientes siguientes sistem sistemas as son homogéneo homogéneoss y cuales heterog heterogéneos. éneos. En En los sistemas heterogéneos indique cuantas fases tienen y cuales son y cuantos componentes tiene y cuales son: a) Agua Agua liqu liquiida b) Hiel Hielo o y agua agua liqu liquid ida a c) Agua sa salada d) Agua Agua líq líqui uida da y ace aceitite e e) Agua Agua líqu líquid ida a y plom plomo o f) Agua Agua salada salada,, sal sal sin sin disol disolver ver y trozos trozos de hielo hielo g) Clavos Clavos de hierr hierro, o, limad limadura urass de hierro, hierro, sal. sal. 4. ¿Por qué qué se dice dice que la salmuera salmuera se se fracciona fracciona por destil destilación ación y el el agua no? 5. La propiedad propiedad intensiva intensiva es es un criterio criterio para para diferenc diferenciar: iar: a) Una susta sustanci ncia a pura simpl simple e de una compue compuesta sta b) Meta Metale less de de no meta metale less c) Un siste sistema ma homog homogéne éneo o de uno heter heterogé ogéneo neo d) Una solu solució ción n de una una sust sustanc ancia ia pura pura 6. El agua de mar mar es sometida sometida a un proceso proceso de destilaci destilación. ón. La operación operación realizad realizada a es: a) Una Una des desco comp mpos osic ició ión n b) Un frac fracci cion onam amie ient nto o c) Un proc proces eso o de enfr enfria iami mien ento to





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7. Entre las las propiedades propiedades propuesta propuestass a continuaci continuación ón señale con con una E las extensiv extensivas as y con I las intensivas Densidad Peso Volumen Olor Sabor Punto de fusión Punto de Ebullición Masa Peso especifico 8. Analiz Analizand ando o las experie experienci ncias as realiza realizadas das:: Experiencia N° 1: a) ¿Qué tipo de análisis análisis químico químico se realizó realizó cualitati cualitativo vo o cuantitativo? cuantitativo? Justifiq Justifique ue b) ¿A que se atribuyen atribuyen las las pérdidas pérdidas durante durante la experienc experiencia? ia? c) ¿Por qué qué se debe lavar lavar con con agua destilada destilada en en vez de agua agua de la canill canilla? a? d) Enumere Enumere las transformac transformaciones iones que se produjero produjeron n y clasifíquelas clasifíquelas en físicas físicas o químicas químicas e) ¿Cuál ¿Cuál es la composició composición n centesimal centesimal de la mezcla mezcla? ? Realice Realice los cálculos cálculos Experiencia N°2: a) ¿Cuál de los los dos component componentes es se encuentra encuentra en la la parte superior superior de la ampolla ampolla de decantación? ¿Por qué? b) ¿Cómo ¿Cómo crees que se se debe ubicar ubicar la ampolla ampolla y el vaso de precipi precipitados tados para para que escurra escurra mejor el líquido? c) ¿Cuál es es la composi composición ción centesim centesimal al de la mezcla mezcla? ? Realiza Realiza los cálculo cálculoss Experiencia N°3: a) Teniendo Teniendo en cuenta cuenta los puntos puntos de ebullición ebullición del agua agua y de la acetona acetona analice analice por que es mejor realizar una destilación fraccionada en lugar de una destilación simple? b) En una destilació destilación n fraccionada fraccionada ¿Qué función función cumple cumple la columna columna de fraccionamie fraccionamiento? nto? c) ¿Por qué qué el bulbo bulbo del termómet termómetro ro se debe colocar colocar en la boca boca de salida salida lateral lateral que se conecta con el tubo refrigerante?

Respuestas 1. No, pues son son sistemas sistemas que present presentan an por lo menos menos de una variación variación en una propied propiedad ad intensiva, en alguna de sus porciones. 2. a) Si, pues pues dependen dependen del tipo tipo de materia materia (las (las propiedade propiedadess intensivas intensivas)) b) Si, pues las solucio soluciones nes son siempre siempre homogéneas. homogéneas. Los métodos métodos de fraccio fraccionamien namiento to pueden





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e) No, No, cada cada fas fase e es uno uno de los los Sistemas Homogéneos (1 fase) que forman a un Sistema Heterogéneo (2 o más fases) y los componentes son la clase de materia o sustancia que forma al sistema 3. a) Homogéneo b) Heterogéneo, dos fases, agua y hielo c) Homogéneo d) Heterogéneo, tiene dos fases, los componentes son agua y aceita e) Heterogéneo, tiene dos fases, los componentes son agua y plomo f) Heterogéneo, tiene tres fases, los componentes son agua salada, agua, sal sin disolver g) Heterogéneo, tres fases, los componentes son hierro y sal 4. La salmuera salmuera es una mezcla mezcla de agua agua y sal, al destilarl destilarla a separamos separamos las sales sales del agua. agua. El agua es una sustancia pura. 5. Es un criterio criterio para para diferenci diferenciar ar un sistema sistema homogén homogéneo eo de uno heterogé heterogéneo neo 6. Un Frac Fracci cion onam amie ient nto o 7. Densidad (I) Peso (E) Volumen (E) Olor (I) Sabor (I) Punto de fusión (I) Punto de Ebullición (I) Masa(E) Peso específico (I) 8. Experiencia N°1: a) Análisis Análisis Químico Químico Cuantitati Cuantitativo: vo: en el análisis análisis cuantitativ cuantitativo o lo que se busca es determinar determinar la cantidad o concentración en que se encuentra una sustancia específica en una muestra. En este caso se debía analizar la muestra obtenida para saber si tenía sal en su contenido. b) –Error –Errores es de Prec Precisi isión ón en las las medici medicione oness -Elementos del laboratorio sin limpiar correctamente c) Porque el agua agua de la canilla canilla no es tan pura, pura, ya que tiene tiene residuos residuos de otras otras sustancia sustanciass en su interior. d) Transf Transform ormaci acione oness Física Físicas: s: -Extracción del Hierro -Filtrado del sistema formado por arena y cloruro de sodio Transformaciones Químicas: -Análisis de Cloruros con nitrato de plata





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e) Porcentaje de Fe = 14,5% Porcentaje de Arena = 81,58% Porcentaje de NaCl = 3,91% Porcentaje de Perdida = 7,7% Experiencia N°2: a) El agua, agua, por ser menos menos densa. densa. b) La ampolla ampolla de de decantaci decantación ón debe coloca colocarse rse vertical verticalmente mente El vaso de precipitados debe colocarse inmediatamente debajo de la ampolla, de tal manera que no se produzcan “salpicaduras” en el recipiente que puedan ocacionar perdidas de sustancia c) Porc Porcen enta taje je de de Agua Agua = 86, 86,6 6% Porcentaje de Tetracloruro = 61,4 % Experiencia N°3: a) Ya que los puntos puntos de ebullici ebullición ón de la acetona acetona y del agua son son cercanos, cercanos, es recomen recomendable dable utilizar la destilación fraccionada, mediante la utilización de una columna de fraccionamiento. b) Cumple Cumple la función función de separar separar los distintos distintos componen componentes tes de la solución solución según según su punto punto de ebullición c) Porque de esta manera se se podrá saber saber la tempera temperatura tura a la que se obtienen obtienen las las gotas gotas de sustancia destilada. Es decir la temperatura que se tiene en el momento que la sustancia destilada llega a la entrada del refrigerante





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TRABAJO PRÁCTICO DETERMINACION DE LA MASA ATÓMICA RELATIVA DEL MAGNESIO Cuestionario 1.

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Definir: Masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad. Explicar por qué debe corregirse la presión del gas y en que forma Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuantos gramos se requieren para obtener un volumen de 250cm3 de hidrogeno, medido a 17°C de temperatura y 867 hPa de presión (AtMg 24.3) Enunciar la ley de las presiones parciales de Dalton y explicar cómo se emplea en el trabajo practico Enumerar las posibles fuentes de error en el método utilizado ¿Por qué el número de moles de hidrógenos obtenidos es igual al número de moles de átomos de Mg utilizados? ¿Puede recogerse cloruro de hidrogeno sobre agua del mismo modo que se hizo con el hidrogeno? Indicar qué relación existe entre el número de moles de oxigeno obtenidos y en número de moles de H2O2 descompuestos Explicar cómo se calcula el volumen de oxigeno desprendido (en CNPT) por unidad de volumen de solución utilizada ¿Cuál es la función que cumple el dióxido de manganeso en la reacción de descomposición del agua oxigenada? ¿Qué volumen de oxígeno a 20°C y 1053 hPa puede obtenerse partiendo de 150cm3 se una solución de peróxido de hidrogeno de 20 volúmenes?

Respuestas 1. Masa atómica relativa La masa atómica relativa de un elemento “x” es un nº que indica cuantas veces mayor es la masa de un átomo de “x” respecto de la 1/12 parte de la masa de un átomo del isotopo 12 del carbono.







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Mol Es una unidad de cantidad de sustancia. 1 mol de cualquier sustancia o especie Química posee 6,02 x1023 partículas La constante de avogadro es 6,02 x10 23 partículas por mol.

Volumen molar Es el volumen de 1 mol de sustancia. La sustancia puede ser líquida, sólida o gaseosa. Para un sólido o para un líquido debo hacer uso de la densidad. Volumen molar normal Esta expresión se utiliza solamente para gases, el volumen de un gas cualquiera a CNPT (condiciones normales de presión y temperatura) es 22,4 L. CNPT: Presión= 1 atm, T= 0ºC ó 273ºK

Molaridad Es la cantidad de moles de soluto por litros de solución. 2. No se corrige sino que se calcula. calcula. P(atm) = P(g) + P(v) + h.k 3. Presion(Atm) = 867 hPa / 1013 Atm = 0.85 Atm. Temperatura (°K) = 17°C + 273 = 290°K.





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mismo recipiente.

5. Pueden darse diferentes fuentes de error en el método utilizado, entre ellas: - Al no tapar rápidamente se puede escapar gas, hidrógeno u oxígeno. - Errores de medición tanto en el volumen del agua oxigenada como en la pesada de la masa de la cinta de magnesio - Puede formarse una burbuja de aire al dar vuelta la probeta por lo que el volumen leído sería mayor al que realmente es el del gas. 6. Porque así lo afirma la ecuación enunciada Mg + 2 H O → MgCl + H Como se puede observar, cada mol de átomos de Mg que reaccione forma un mol de moléculas de hidrogeno gaseoso. ₂

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7. Industrialmente, se obtiene por síntesis de sus elementos en disolución de ácido clorhídrico o por reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio. Siguiendo dicha dicha reacción: 2 NaCl + H SO -> 2 HCl + Na SO ₂

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8. La relación que existe es que cada dos moles de agua oxigenada descompuestos, se obtendrá 1 mol de oxígeno 2 H2O2 → 2 H2O + O2 9.





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11. Vo(CNPT) / Vs = 20 Vs = 150cm³ = 0,15dm³ Vo(CNPT)=20 x 0,15dm³= 3dm³ V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2 (CNPT) 3dm³ x 1013hPa / 273K = V2 x 1053hPa / 293K V2 = 3dm³ x 1013hPa x 293K / 273K x 1053hPa V2 = 890427dm³ / 287469 V2 = 3,097dm³ A 20ºC y 1053hPa se puede obtener 3.097dm³ de oxígeno, oxígeno, partiendo de una solución de peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes.

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