PROPIEDADES COLIGATIVAS, DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN. Arenas, A.*; Sánchez, Sánchez, Y.** Y.** Universidad del Valle Facultad de Ciencias Naturales y Exactas Laboratorio de Química II – II – Q Q *
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1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS Tabla 1. Tiempo (s)
Temperatura (°C)
0
90
30
84
60
80
90
78
120
78
150
78
180
76
210
76
240
76
270
75
300 330
73
360
72
390
72
420
71
450
69
480
66
510
65
540
62
570
57
600
54
630
50
Tabla 2. Tiempo (s)
Temperatura Temperatura (°C)
0
90
30
85
60
80
90
77
73
120
76
150
76
180
76
210
76
240
74
270
74
300
74
330
72
360
71
390
69
420
68
450
66
480
64
510
62
540
60
570
58
600
56
630
54
690
52
720
51
750
50
100
90 ) C ° ( a r u t a r e p m e T
T f naftaleno
80
⁄
70
T f mezcla
60
Peso f órm ula del alc oh ol c etílic o (C 16 H 34 O) 50
40
30 0
100
200
300
400
500
600
700
Tiempo (s)
800
Naftaleno Solución de Naftaleno y Alcohol Cetílico
Cálc u lo de
Punto de fusión del naftaleno: 78 °C Punto de fusión de la mezcla: 76 °C
Molalidad de la solución
Molalidad experimental
⁄
⁄
Molalidad teórica
2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS Se reconoció las respectivas temperaturas de fusion, primero para el solvente puro (naftaleno) en mayor cantidad y luego para la solucion con el soluto en cuestion; la propiedad coligativa de la disminucion en el punto de fusion nos menciona que si a un solvente puro se le adiciona un soluto no volatil ( desconocida en su momento) entonces el punto de fusion de la solucion debera ser menor que el del solvente puro debido a que la interaccion de las moleculas de ambas sustancias en la solucion cambian las propiedades de la misma. Se noto que la diferencia de la temperatura entre el naftaleno(ste) y la solucion fue de 2°C la cual no corresponde exactamente al valor teorico esto debido a errores practicos como no agitar constantemente el alambre, el solvente no se encontraba puro en un 100% o que no estabamos exactamente en las condiciones para la cual la temperatura de fusion del naftaleno teorica fue tomada(1atm y 25°C).
La temperatura de fusion de la solucion es cuando se empiezan a formar los primeros cristales del solvente puro en equilibrio con la solucion,como el soluto es no soluble con el solvente en estado solido, entonces las moleculas del sto se separan de las del solvente y la presion de vapor sera igual, asi mismo se noto que el punto triple de la solucion sera menor que la del solvente ya que la presion de vapor de la solucion es menor que la del solvente y por ende el punto de fusion solucion sera menor tambien; esto se ve vivenciado en el diagrama de fases(anexo 1). No es de mas mencionar que se trabaja con soluciones ideales ya que no involucran un cambio notorio en el tipo de interaccion molecular que aparece en la solucion. En las graficas de Temperatura vs Tiempo se noto tambien que definitivamente la temperatura de fusion del solvente debe ser mayor que la de la solucion, de igual modo cuando la solucion se empieza a enfriar la solucion la temperatura sube cuando empieza la cristalizacion para finalmente seguir descendiendo, esto debido a la falta de nucleos de cristalizacion llamado sobreenfriamiento en el intervalo (200,300)s para la solucion; que ocurre cuando se extrae calor tan rapido que las moleculas no tienen tiempo de asumir la estructura ordenada del solido.
1. ¿Mediante qué otros métodos podría determinarse el peso fórmula de una sustancia, sabiendo que se comporta como soluto no-volátil? 2. ¿Qué propiedades deben tener las sustancias que se utilizan como solventes en los experimentos de descenso del punto de congelación y elevación de la temperatura de ebullición? 3. El descenso en el punto de fusión de una sustancia, ΔT f, se puede relacionar con la fracción molar o la molalidad de la solución, ¿por qué la forma usual de expresar la concentración, moles por litro, no se usa en este caso? 4. Utilizando los datos de la tabla 1, calcule las constantes K f y K e y comparelas con los valores aceptados. ¿Qué concluye?
4. ANEXOS
Se hallo el peso formula del alcohol cetilico el cual fue un valor casi cercano al teorico, esto debido a la toma de las temperaturas de fusion ya que por causas anteriores no dieron exactas y como m depende de la variacion en el punto de fusion, su diferencia el peso teorico se evidencio en los calculos.
5. REFERENCIAS
Conclusión:
3. RESPUESTA A LAS PREGUNTAS
[1] Chang, R. “Química”, ed. 10, Mc Graw Hill, México 2010.
[2] “Definiciones, Punto de ebullición” http://www.mcgrawhill.es/bcv/tabla_periodica/defi/definicion_punto _ebullicion.html Consultado 05/10/2014 [3] “Ley de Raoult” http://www.ecured.cu/index.php/Ley_de_Raoult Consultado 05/10/2014 [4] “Fuerzas Intermoleculares” http://www.ehu.es/biomoleculas/moleculas/fuer zas.htm#fu51 Consultado 07/10/2014 [5] P. W. Atkins., L. L. Jones. “Principios de química, los caminos del descubrimiento ”, ed 3, Editorial Medica Panamericana, Argentina 2007. P 316
