UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUIMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL - LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N° 3
. TITULO: DETERMINACION DE DE PUREZA DEL CARBURO DE CALCIO . PROFESOR: PEDRO FLORES . ALUMNOS: -Josseph Cortez Gutierrez (20180455) Industrias Alimentarias -Alonso Caceres Carrasco (20180014) Agronomía -Wendy Jocelyn Basilio Ayala (20180448) Industrias Alimentarias -Mirella Marquez Almonacid (20180470) Industrias Alimentarias . FECHA DE LA PRACTICA REALIZADA: 09/04/2018 . FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 16/04/2018
LIMA – PERU
1.INTRODUCCION: El carburo de calcio es un compuesto que lo encontramos con impurezas, para poder determinar la pureza de dicho compuesto realizaremos procesos como la titulación, etc. dichos procedimientos se realizarán a escala de laboratorio utilizando relaciones estequiometrias, reacciones químicas con sus ecuaciones respectivas y balanceadas y cálculos estequiometricos fundamentados en las leyes estequiometricas. 1.1.
JUSTIFICACIÓN
La determinación de la pureza del carburo de calcio es importante para la obtención necesaria de acetileno ( C2H2 ). Al igual que muchas sustancias que necesitan una determinada cantidad para obtener el producto deseado. 1.2.
OBJETIVOS
Reaccionar Carburo de calcio con agua para obtener hidróxido de calcio y así poder determinar la pureza del carburo de calcio. Estandarizar ácido clorhídrico y hacerlo reaccionar con el hidróxido de calcio para obtener la masa de Ca(OH) Realizar las mediciones de cantidades usando las leyes estequiometrias de las ecuaciones balanceadas
1.3.
HIPÓTESIS
Con la obtención de la masa de hidróxido de calcio se puede obtener la cantidad real de carburo de calcio mediante relaciones estequiometrias y así hallar su pureza.
2.MARCO TEORICO:
2.1
. CARBURO DE CALCIO
Se denomina carburos, de manera general, a las combinaciones de carbono con elementos metálicos o no metálicos. El carburo de calcio se fabrica en horno eléctrico a una temperatura superior a los 2.500º C, a partir de la cal viva y el coque:
CaO + óxido de + calcio
3C
=
C2Ca +
CO
coque =
carburo de + calcio
monóxido de carbono
El carburo de calcio, es uno de los más importantes para la industria, porque entre los carburos que reaccionan con el agua, este desprende acetileno. Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en soldadura autógena.
Características
- Sustancia sólida cristalina. - Incolora o clara debido a la presencia de impurezas. - De olor característico. - Reacciona rápidamente con el agua, dando lugar al gas acetileno (C2H2). - Punto de fusión (pasaje al estado líquido) superior a los 2.500º C. - Peso específico: 2,22 kg/dm3. - No es inflamable, pero al mezclarse con el agua reacciona rápidamente formando acetileno (C2H2), producto altamente explosivo e hidróxido de calcio con liberación de calor. La ecuación química es la siguiente:
CaC2 + carburo de + calcio
2H2O =
Ca(OH)2 +
C2H2
Agua =
Hidróxido + de Calcio
gas acetileno
2.2. LAS LEYES GRAVIMETRICAS O PONDERALES: - LEY DE LAVOISIER O DE “CONSERVACIÓN DE LA MASA: “establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.
- LEY DE PROUST: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masa. - LEY DE DALTON: Cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos diferentes, la masa de uno de ellos combinada con una misma masa de otro guarda entre sí una relación constante que se puede expresar por números enteros, generalmente pequeños.
- LEY DE RICHTER: Las masas según las cuales dos elementos se combinan con la misma masa de un tercer elemento son las masas, o un múltiplo o submúltiplo de éstas, según las cuales esos elementos se combinan entre sí.
2.3. RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN: La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. Por otro lado, el rendimiento real es la cantidad del producto que se obtiene en una reacción, casi siempre es menor que el rendimiento teórico. Para poder determinar el rendimiento o eficiencia de una reacción específica se realiza el siguiente cálculo matemático: Rendimiento porcentual = Rendimiento real del producto
Rendimiento teórico del producto
x 100%
3. MATERIALES 3.1. Fenolftaleína Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado.
3.2. Agua destilada Es agua que ha sido sometido a un proceso de destilación que permitió limpiarla y purificarla.
3.3. Ácido clorhídrico También se conoce como ácido muriático, es una solución acuosa de gas de cloruro de hidrógeno.
3.4. Carburo de calcio El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar hidróxido de calcio y acetileno.
3.5. Gotero mediano Se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquido vertiéndolo gota a gota, en los que se utilizan productos químicos son muy utilizados para añadir reactivos, líquidos indicadores o pequeñas cantidades de producto.
