Descripción: este informe es de mecanica de suelos
este informe es de mecanica de suelos
Informe sobre el metodo de newton raphson para estudiantes de universidaddesDescripción completa
Reconocer y aplicar la valoración acido-base por medio del método Kjeldahl, para el análisis de muestras alimenticias. Determinar el contenido de Nitrógeno presente en una muestra de Yogurt…Descripción completa
porcheDescripción completa
Descripción completa
mDescripción completa
Descripción completa
cono de arena ensayoDescripción completa
Descripción completa
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE QUÍMICA FARMACEUTICA TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA
INFORME DE LABORATORIO
ESTEQUEOMETRIA MÉTODO DE LA VARIACIÓN CONTINUA DE JOB EFICIENCIA DE UNA REACCION
INTEGRANTES: Jenny Catherine Rodríguez Alcaraz CC 1022095162 Carolina Rúa Echeverri CC 1035422384
Profesora: Miriam Ramírez García
Medellín, 12 de enero de 2012
ESTEQUEOMETRIA MÉTODO DE LA VARIACIÓN CONTINUA DE JOB EFICIENCIA DE UNA REACCION OBJETIVO GENERAL: OBJETIVO ESPECIFICO:
Determinar la relación estequiometria en la cual se combina los reactivos en una reacción, aplicando el método de Job. Hallar el porcentaje de eficiencia efi ciencia de una reacción. PROCEDIMIENTO Rotular dos beaker limpios y secos uno para NaOH, 4M donde adiciono 26 o 28 ml y en el otro, adiciono 42 a 44 ml de HCl, 2M; estas soluciones se llevan al puesto de trabajo y se le mide la temperatura inicial a NaOH, luego lavamos el t ermómetro y secamos bien. Tomamos el tubo #1 que contiene 1.0 ml de solución NaOH e introducimos el termómetro limpio y seco. Añadimos de forma rápida con pipeta graduada y dispensador, el volumen de HCl correspondiente, agitar y medir la temperatura máxima lograda por la mezcla (tf). Repetimos el procedimiento con los tubos restantes anotando la temperatura final. Luego adaptamos la base de la probeta a un tubo de ensayo limpio, seco y pesar. Tomamos la alícuota de 2.0 ml del tubo de reacción donde se obtiene la mayor temperatura final y adicionarlo al tubo de ensayo previamente pesado. Evaporar a sequedad por flameado, dejar enfriar y pesar de nuevo el conjunto soporte y tubo. Seleccionamos Seleccionamos uno de los tubos de reacción de baja temperatura final. Del tubo seleccionado se toma la mitad del volumen, con pipeta graduada y se adiciona otro tubo limpio y seco. A cada uno de los tubos con las soluciones soluciones agrego agrego 1 o 2 gotas de fenolftaleína fenolftaleína y anote el color que se presente, de ahí deducimos de forma cualitativa cual reactivo es de menor cantidad. Utilizando los tubos a y b introducimos el termómetro a el tubo a y le adicionamos 4.0 ml de la solución de HCl y mida la evolución de calor por el incremento de la temperatura con l b lo mismo pero con NaOH.
DATOS DE EVAPORACION Peso tubo de ensayo= 34.73g Peso de tubo de ensayo + alícuota= 36.56g Peso del tubo de ensayo flameado = 34.78g NaOH + HCl
NaCl +H2O
Tabla 1 # NaOH Mol Ti (T) ml NaOH ºC
HCl ml
Tf ºC
RL
1
7.0
30
NaOH HCl
1.0
1.664
25
RE
mol
2
2.0
3.328
25
6.0
33
NaOH HCl
mol
3
3.0
4.992
25
5.0
34
NaOH HCl
mol
4
4.0
6.656
25
4.0
32
Equili
equili
mol
5
5.0
8.32
25
3.0
31
HCl
NaOH
mol
6
6.0
9.984
25
2.0
26
HCl
NaOH
mol
7
7.0
0.011
25
1.0
27
HCl
mol
NaOH
Mol proct
Mol exc
1.664
1.653
mol
mol
3.328
6.312
mol
mol
4.992
3.038
mol
mol
6.656
0.236
mol
mol
8.32
3.5
mol
mol
8.32
6.774
mol
mol
0.011
1.59
mol
mol
Ren/
CÁLCULOS Y PREGUNTAS 1. Con los datos de la tabla 1 elabore una tabla que contenga las siguientes columnas: # de tubo las milimoles de acido (mn),milimoles de base (mn), TºC obteniendo la diferencia (Tf – Ti). Cambio de temperatura TºC = Tf –Ti En Tubo 1= 30ºC – 25ºC = 5 En Tubo 1= 33ºC – 25ºC = 8 En Tubo 1= 34ºC – 25ºC = 9 En Tubo 1= 32ºC – 25ºC = 7 En Tubo 1= 31ºC – 25ºC = 6 En Tubo 1= 26ºC – 25ºC = 1 En Tubo 1= 27ºC – 25ºC = 2
Milimoles de HCl HCl M 0. 9505M
mn x 7 mL = 6.65 mn mL
HCl M 0. 9505 M mn x 6 mL = 5.70 mn mL HCl M 0. 9505 M mn x 5 mL = 4.75 mn mL HCl M 0. 9505 M mn x 4 mL = 3.80 mn mL HCl M 0. 9505 M mn x 3 mL = 2.85 mn mL
for
HCl M 0. 9505 M mn x 2 mL = 1.90mn mL HCl M 0. 9505 M mn x 1 mL = 0.95 mn mL
Milimoles de NaOH NaOH M 1.8103 M mn x 1 mL = 1.81 mn mL NaOH M 1.8103 M mn x 2 mL = 3.62 mn mL NaOH M 1.8103 M mn x 3 mL = 5.43 mn mL NaOH M 1.8103 M mn x 4 mL = 7.24 mn mL NaOH M 1.8103 M mn x 5 mL = 9.05 mn mL NaOH M 1.8103 M mn x 6 mL = 10.86 mn mL NaOH M 1.8103 M mn x 7 mL = 12.67 mn mL
3. Para los volúmenes de mezcla del punto equivalente halle el contenido de acido y de base en mn y establezca la proporción mn acido . mn base Proporción =
4.75 mn HCl = 5.43 mn NaOH
0.52
4. Reactivo límite de la mayor temperatura final ( Tubo 3) 5.43 mn de NaOH x 1 mn HCl = 5.43 mn HCl 1 mn NaOH
NaCl obtenido en la alícuota tubo 3 Masa de NaCl = peso de tubo de ensayo flameado Peso de tubo de ensayo Entonces mNaCl = 34.78 g = 1 g 34.72 g
Eficiencia de la reacción % eficiencia = producido real P molecular
x 100
% eficiencia = 1 g NaCl x 100= 1.69 % 59 g NaCl
5. Compruebe teóricamente haciendo los respectivos cálculos los resultados del reactivo límite obtenido por deducción con el uso de indicadores y compare con el método de evolución del calor.
Tubo 2. Base ligeramente alcalino Tubo 6. Acido – pH