Universidad Surcolombiana Laboratorio #3: obtención del carbonato de calcio Nicolás Hernando Quesada B. Código: 20132121455 Jaime Rojas Puentes Ingeniería de Petróleos
Neiva-Huila 2013
Objetivos i) ii) iii)
Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio NaCO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl2.2H2O. Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo límite, eficiencia de una reacción, pureza y pureza de productos. Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio
ASPECTOS TEORICOS 1. Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2.2H20 que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3 g de Na2CO3 1.8gr CaCl2.2H2O se necesitan 2. Cuál es el reactivo limite CaCl2.2H2O 3. Gramos de reactivo en exceso 15,6 gr de Na2CO3 4. Moles de reactivo en exceso 0.28 moles de Na2CO3 5. Gramos de CaCO3 obtenidos 13,56g de CaCO3 6. Moles de CaCO3 obtenidos 0,14 moles CaCO3 7. Si se obtuvieron en el laboratorio 10g de CaCO3secos, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción 73, 53%
DATOS DE LABORATORIO 1. Peso de papel filtro 1,0578 gr
2. Peso del Na2CO3 1,3023gr
3. Peso del CaCl2 1,8048 gr
4. peso de CaCO3 al final del laboratorio 1,0367 gr
5. peso de CaCO3 teóricamente 1,22gr
Cálculos 1. (1.3 g de Na2CO3 * 147g CaCl2.2H2O) / (106 g Na2C03)= 1.8 gr CaCl2.2H2O 2. 20 gr CaCl2. 2H2O X x=14,4 gr Na2C03
147gr CaCl2. 2H2O 106 gr Na2C03
3. 30gr de Na2C03 – 14.4 gr Na2C03 = 15,6 gr Na2C03 4. 30 gr Na2C03 X x=0.28mol Na2C03 5. 20 gr CaCl2. 2H2O X x= 13.6 gr CaCO3 6. 1 mol CaCl2. 2H2O 0.14 mol CaCl2. 2H2O
106 gr Na2C03 1 mol Na2C03
147gr CaCl2. 2H2O 100gr CaCO3 1 mol CaCO3 x
x= 0.14 mol de CaCO3 7. (10/13,6)*100 =73.52 % 8. Redimiendo en la práctica (1,0367/1,22)*100=84,97% 9. 2,0945g-1,0578g=1,0367
Resultados e interpretación En la interpretación tenemos que para obtener CaCO3 se mezcló Na2CO3 con CaCl2.
2H2O y se tiene que reaccionan completamente 1,8048 g CaCl2 para dar 1,22g CaCO3 y pues todo en la reacción depende es del reactivo limite que es el primero que se acaba y de él depende hasta dónde va la reacción. En el laboratorio el peso del CaCO3 se dio restando el peso del papel filtro final menos el inicial y el rendimiento que se dio fue de un 84,97%
Fuentes de erros -Pocas partículas quedaron pegadas al Erlenmeyer. -Otras traspasaron el papel filtro y cayeron al vaso de precipitados -Otras se evaporaron cuando estaba en el proceso de secado. -Otras se quedaron pegadas en las envolturas
Cuestionario i)
Adicione los cálculos para la determinación del peso en gramos de cloruro de calcio CaCl2 como cloruro de calcio dihidratado CaCl2.2H2O, que utilizo en la reacción con el CaO3 pesado inicialmente
1.3 g de Na2CO3 X X= 1,4 gr CaCl2 ii)
111g CaCl2
Adicione los cálculos para la determinación del peso CaCO3 que debería obtener teóricamente
20 gr CaCl2. 2H2O X x= 13.6 gr CaCO3 iii)
106 g Na2C03
147gr CaCl2. 2H2O 100gr CaCO3
Realice el cálculo correspondiente para saber cuánto carbonato de calcio obtuvo experimentalmente y determine el porcentaje de rendimiento de la reacción
2,0945g-1,0578g=1,0367 que es papel filtro final menos inicial
Redimiendo en la práctica (1,0367/1,22)*100=84,97%
iv)
Con base en los cálculos anteriores llene la siguiente tabla: Peso de CaCO3 (g) 1,22g Peso de CaCl2.2H2O(g) 1,8048 g Peso del papel filtro (g) 1,0578g Peso del papel filtro + precipitado de CaCO3 2,0945g Peso del vidrio de reloj + papel filtro No se hizo en la práctica después del segundo calentamiento Peso de CaCo3 obtenido (g) 1,0367g Rendimiento de la reacción (%) 84,97%
Conclusiones
La primera conclusiones es que si obtuvimos CaCO3 con un rendimiento del 84,97% por las fuentes de error anteriormente dichas ya que lo ideal o teórico es el
100% en la segunda conclusión es que se usó bien los conocimientos básicos estequeometricos en lo teórico en la práctica hubo errores pero pues el margen de error en el rendimiento no fue mucho, fue de 15,02% en la tercera conclusión uno se da cuenta que llegar a un resultado preciso y concreto comparándolo con el resultado teórico no se va a dar porque casi siempre puede haber fuentes de error
Bibliografía
Guía de laboratorio de química general profesor Jaime Rojas http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080527222616AAK9K3d http://html.rincondelvago.com/cemento_proceso-de-fabricacion.html http://es.wikipedia.org/wiki/ http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_calcio
