Uni ver s i dadTecnol ógi cade Panamá SedeDavi d
Labo r at o r i odeQuí mi c aGe ne r alI I
Exper i ment o#2
OXI DACI ONREDUCCI ON
I nt egr ant es :
-800-1683 He He i z e lChambe r s4 -790-1845 Ang e lPi ne da4 Lui sVe g a4 -782-1110 Cr i s t hi anCabal l e r o4 -803-748
-792-1794 Yal e x y sGue r r a4
Grupo: 2IC112
Lunes ,5des ept i embr ede2016
Obj et i vos
Corr egi rl adefici enci aquevi enedesdel assec undari asdelpaí s,enelusode l aborat ori osdeQuí mi caei nst rument osr el aci onadosc onpráct i casenel mi smo. Reconocerl aapl i caci óndel osconoci mi ent osteóri cosaldesarrol l ode act i vi dadesexperi ment al es. Foment arl aobservaci óndel osres ul t adosenl aspráct i casparaasíobt ener concl usi onesmásfiabl esydemej orcal i dad. Conoc erl ospri nc i pal esagent esoxi dant esyreduct oresusadosc omúnment e enreacc i onesdeóxi doreducc i ón. Real i zarreacci onesREDOXenell aborat ori oconci ert af aci l i dad. Empl earadecuadament eelmate ri alqueseneces i t aparal areal i zaci ónde l apráct i ca. Ident i ficarydi f erenci arl ost érmi nos:oxi daci ón,reducci ón,oxi dant e, reduct oryproc eso.
Res umen
Sehadefini dol aoxi daci óncomo:l aper di dadeel ec t ronesporunátomo,yl a reducc i óncomo:l agananci adeel ect rones.Cual qui err eacc i ónque comprendaunodeest osproc esost i enequei mpl i cart ambi én,pornecesi dad, alot ro;puessiunát omopi erdeel ect rones,ot rohadeganar l os.Poreso, es t asr eacci oness edenomi nanoxi daci ón£reducci ónóREDOX.Cuandoun met alsecorr oe,pi erdeel ect ronesyf ormacat i ones.PorEj empl o,elCal ci oes atac adovi goros ament eporáci dospar af ormari onesc al ci oCa2+
Ca(s)+2H+(ac)→ Ca2+(ac)+H2(g)
Cuandounát omo,I onomol éc ul aadqui er eunacargamásposi t i va( esdec i r , cuandopi erdeel ect rones) ,deci mosqueseoxi da.Lapérdi dadeel ect rones porpart esust anci asedenomi naoxi daci ón.Así ,elCal ci o,quenot i enecarga net a,seoxi da( suf reoxi daci ón)enl aecuaci óndearr i baf ormandoCa2+ Empl eandoelt érmi nooxi daci ónporquel aspri mer asreacc i onesdeest et i po sees t udi aronconoxí geno.Muc hosmet al esr eacc i onanconO2 enai repara f ormaróxi dosmet ál i cos. Cuandounát omo,I onomol éc ul aadqui er eunacargamásnegat i va( gana el ect rones) ,deci mosqueser educe,l agananci adeel ect ronesporpart ede unasust anci asedenomi nanreducc i ón.Siunreact i vopi erdeel ect rones,ot ro debeganarl os;l aoxi daci óndeunasust anci asi emprevaacompañadaporl a reducc i óndeotr aalt ransf eri rs eel ect ronesdeunaal aot ra.
Mat eri al es
Trí pode gradilla
React i vos
Sul f at odeCobre Permanganat odeAmoni o Áci dosul f úri co
Mat r azEr l enmeyer Mec hero
Hi dróxi dodeAmoni o Tart r at odeSodi o
Tubosdeensayo( 13x100mm)
potasio
Got er os
agua
Mal l adeasbest os
TrozosdeZi nc
Sulfato de
Trozo de Zinc
Hidróxido de
Clavo
Algunos
I nt roducci ón
A l asreacci onesenl asquel osát omosexperi ment ancambi osensunúmero deoxi daci ónsedenomi nanreacc i onesdeoxi daci ón–reducc i ónoredox.El l as i mpl i can oparec en i mpl i car ,t ransf erenci a deel ect rones.La oxi daci ón se define como, un aument o al gebr ai co en el número de oxi dac i ón y corr espondeaunapér di darealdeel ect rones.Lareducc i ónser efier eauna di smi nuci ón al gebrai ca en eles t ado de oxi daci ón y corresponde a una gananci adeel ect rones.Losel ect ronesnopuedencr ears eodest rui rs e,por el l ol a oxi daci ón y l a reducci ón deben oc urri r si mul t áneamente en l as reacc i onesquí mi casor di nari as,yenl ami smacant i dad1. Cabedes t acar ,quesel l amaagent eoxi dant eal asust anci aqueoxi daal a ot r a sust anci a,de l a mi sma f or ma que se l l ama agent e reduct ora l a sust anci aquereduceal aot r asust anci a. Lai mport anci adelconoci mi ent odeest asreacc i onesr adi caenqueapart i r deest assepuedenexpl i carf enómenosoxi doreduct oresc omoeselcasodel t r anspor t ede oxí geno en elcuer po delserhumano,oelmet abol i smode gl ucosaapart i rdel aoxi daci óndeest a;enl asi ndust ri asel ect róni casyaque const i t uyen elpri nci palf unci onami ent o de l aspi l asel éct ri cas;La oxi do reducci ón t ambi én es ut i l i zada en l as i ndust ri as met al úr gi cas y si derúrgi cas,l apri meraesdegrani mport anci adebi doaqueasí ,elmi neral seconvi ert eenunoxi doabarc andol osprocesosdeobtenci óndemet al es( a part i rdeóxi dos,sul f uros,carbonat os,et c. ) ,yl areducci óndel osmetal es,así como en l a preparaci ón de al eaci ones y amal gamas;final ment e en l a i ndust ri aal i ment ari aparaevi t arl aoxi daci ónyreducc i óndel oscompuest os presentesen l osmi smos,ut i l i zan sust anci as l l amadas ant i oxi dant es( un . t i podeconservador)
Mar coTeór i co Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los tomos de al!unas de las substancias in"olucradas. El reacti"o que se oxida est perdiendo electrones, el que se reduce est !anado los electrones que el otro ha liberado. #nti!uamente lo que se creía era que el que se oxidaba !anaba oxí!eno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxí!eno para tener los electrones necesarios. En un principio, se utili$aba el t%rmino de oxidación para desi!nar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxí!eno& de esta 'orma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxí!eno (i!ualmente, se decía que se reducía cuando %sta disminuía). # partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho "ocablo ha ido e"olucionando y !enerali$ndose hasta abarcar hoy en día una !ran cantidad de reacciones en al!unas de las cuales ni siquiera inter"iene el oxí!eno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones. E ine"itablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de !anar* así sur!e estrechamente li!ado al concepto de oxidación el de reducción& se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto !ana electrones. #sí pues, cada "e$ que nos re+ramos a la oxidación tendremos que hablar tambi%n de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).
#. #!entes Reductores Oxidantes* Oxidantes* El oxidante es aquel de los compuestos que 'orman parte de una reacción REDOX que es capa$ de oxidar a la otra y que a su "e$ esta es reducida por la otra. Reductores* El reductor es aquel de los compuestos que 'orman parte en la reacción REDOX capa$ de reducir al otro y que a su "e$ esta es oxidada por la otra.
E-* u u/0 0 /e1 (el cobre se oxida y es capa$ de soltar electrones) #!0 0 e1 #! (la plata se reduce y es capa$ de co!er electrones)
#) 2ecanismo de Reacción* Una reacción REDOX est estrechamente li!ada con el cambio del número de oxidación de un tomo o mol%cula de un elemento que se in"olucra en la oxidación o reducción. El número de oxidación es la car!a real o 'ormal que tiene un tomo en un compuesto. ar!a real* Es la car!a que tiene un tomo en un determinado compuesto
PROCED!E"TO# 3. oloque un pedacito de 4inc y a!r%!uele su+ciente solución de sul'ato de cobre para cubrirla. /. En otro tubo de ensayos a!r%!uele 5 ml de sul'ato de cobre e introdu$ca un cla"ito limpio. Espere unos minutos hasta "er cambios. 6. 7ierta en un tubo de ensayo 5 ml de una solución de perman!anato de potasio, acidula con unas !otas de cido sul'úrico. #8ada 6 ml de sul'ato 'erroso. ompare con la solución de perman!anato de potasio pre"iamente preparada. 9. #8ada 5 ml de perman!anato de potasio y a8ade unas !otas de cido clorhídrico concentrado. 5. :on!a un pedacito de plomo limpio en un tubo de ensayo, a!r%!uele 5 ml de una solución de nitrato de cobre. a) oloque 5 ml de nitrato de plata en un matra$ Erlenmeyer peque8o. #8dale hidróxido de amonio concentrado, !ota a !ota hasta disol"er el precipitado que se había 'ormado. (;en!a cuidado con los "apores concentrados de hidróxido de amonio). b) En un "aso químico hier"a 3< ml de tartrato de sodio y potasio. c) #8ada una solución de nitrato de plata amoniacal a la solución caliente de tartrato de sodio y potasio. ontinúe calentando con llama ba=a. Obser"e el espe=o plateado 'ormado. d) Decante la solución y la"e la plata con a!ua 'ría.
Concl us i ones Una reacci ón deóxi doreducci ón secaract er i zapor quehay una t ransf er enci a de el ec t rones,en donde una sust anci a gana el ec t rones y ot ra sust anci a pi er de el ec t rones. La sust anci a que gana el ect rones di smi nuye su número de oxi daci ón,est eproc esosel l amareducc i ón;porot rol ado,l a sust anci a que pi er de el ec t rones ,aument a su número de oxi daci ónyest eproc esosel l amaoxi daci ón. Elel ement oqueseoxi daesl l amadoagent er educt oryelque ser educeesl l amadoagent eoxi dant e. Enest asreacci ones,l osest adosdeoxi daci óndedosespeci es son al t er adosdef or ma t alque dej an una es peci e con un est ado de oxi dac i ón mayor y ot ro con uno menor . Las reacc i onesRedoxsevenconmayorf rec uenci aenreacc i ones de combust i ón donde eloxí geno esut i l i zado como agent e oxi dant e. Debi do a su f recuenci at ant o en l a quí mi ca or gáni cacomoen l ai nor gáni ca,l a habi l i dad dei dent i ficar reacci ones Redox es de gran i mport anci a,para el l o,se obser vandi vers asevi denci asenl asr eacci ones,comocambi o en l a col oraci ón,ent re ot ras;y se procede a esc ri bi rl a ec uaci ón quí mi ca del a reacc i ón real i zada.Fi nal ment e,se debeanal i zarsihubocambi odenúmer osdeoxi daci ón en
al gunosel ement os,deserasí ,sepuededec i rquehubouna reacc i ónRedox.