informe titulacion BASE DÉBIL-ACIDO FUERTE

ÍNDICE PROBLEMA

__________________________________________

INTRODUCCIÓN

______________________________________

OBJETIVO GENERAL

__________________________________ ____________________ ______________

OBJETIVOS PARTICULARES

1 1 3

____________________________ ____________________ ________

3

HIPÓTESIS

_________________________________________

4

VARIABLES

_________________________________________

4

SUJETO DE ESTUDIO ____________________ __________________________________ ______________

4

MATERIALES _____________________ _________________________________________ ____________________

4

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL _________________________ _________________________

5

RESULTADOS

________________________________________

7

ANÁLISIS DE RESULTADOS____________________________ RESULTADOS______________________________ __

7

CONCLUSIONES________________________________________ 7 ANEXOS

____________________________________________

8

HOJAS DE SEGURIDAD

________________________________ ________________________________

9

DIAGRAMA ECOLÓGICO

________________________________ ______________________ __________

21

______________________________________

22

BIBLIOGRAFÍA

DISEÑO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTAL: TITULACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE DÉBIL Página 0

PROBLEMA: Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones de reactivos analíticos (fuertes y débiles) a partir de una disolución valorante estandarizada. INTRODUCCIÓN Ácido fuerte: Electrolitos fuertes que se supone que se ionizan completamente en el agua la mayoría de estos ácidos son ácidos inorgánicos inorgánicos como HCl, HNO3, H2SO4. HCl

H+ + Cl-

Por otra parte los ácidos débiles son electrolitos que solo se ionizan, cuando están en forma líquida en el agua. Base fuerte: Electrolitos fuertes que se ionizan completamente en el agua. Los hidróxidos de los metales alcalinos y de algunos metales alcalinoterreos son bases fuertes. Teoría Bronsted y Lowry: “Un ácido se define como un donado de protones [H+] y una base como un receptor receptor de protones” + Teoría de Arrhenius: “Un ácido es una sustancia que tiene hidrogeno hidrogeno y produce H en disolución acuosa, y una base es una sustancia que contiene al grupo OH (hidroxilo) y produce iones hidróxido, OH-, en disolución acuosa”

Hidrólisis: Cuando una base es neutralizada por un ácido hasta el punto de equivalencia, los productos de la reacción son una sal y agua, de acuerdo con la reacción de neutralización: BOH + HA

H2O

En la parte que B y A significan un catión y un anión, respectivamente Pero en ciertos casos sucede que esta reacción es reversible, es decir, deci r, que a expensas del agua, la sal formada regenera hasta cierto grado el ácido y la base, de acuerdo a la siguiente reacción: BA + H2O

BOH +HA

Este fenómeno llamado hidrólisis, y que es el inverso de la neutralización, se verifica verifi ca según el grado de disociación del ácido y de la base dan lugar ala formación de la sal.

DISEÑO EXPERIMENTAL: EXPERIMENTAL: TITULACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE DÉBIL Página 1

Endulzado: Los instrumentos tales como las buretas, empleadas para medir volúmenes exactos, además de estar bien limpios y enjuagados con agua destilada, deben enjuagarse adicionalmente con pequeñas cantidades de la solución con la cual se van a llenar los instrumentos. Indicadores ácido-base: Un indicado ácido base es una sustancia colorida capaz de existir en forma de ácido o en forma de base. Las dos formas tienen diferente color. Así el indicador adquiere cierto color en medio ácido y cambia en otro medio básico. Titulación: proceso en el que una disolución de un reactivo, el titulante, se agrega con cuidadosa una disolución de otro reactivo y se mide el volumen de titulante que se requiere para que la reacción sea completa. Titulación acido-base: análisis cuantitativo de la cantidad o concentración de un ácido o base en una muestra mediante la observación de su reacción con una cantidad o concentración conocida de una base o ácido. Punto de equivalencia: Es el punto en el que la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reaccione estequiometricamente el analito este punto es el resultado ideal (teórico) que se busca en una valoración. Punto final: punto de una valoración en el que se da un cambio brusco de una propiedad física, como el color del indicador, pH. Se usa como medida del punto de equivalencia. Algunos Tipos de titulaciones ácido-base: a. Ácido fuerte-Base fuerte Cuando se titula una solución normal de un acido fuerte con una solución también normal de base fuerte, inicialmente la solución tiene un pH=0; a medida que se va adicionando la base, ese valor va aumentando por disminución de [H +]; Los indicadores para este tipo de titulaciones tienen una zona de viraje queden entre pH=3.5 y 10.5.

b. Ácido fuerte-base débil En una titulación de una solución diluida (0.1N) de hidróxido de amonio con ácido clorhídrico de la misma normalidad, el cloruro de amonio formado, debido a la hidrolisis, imparte a la solución ácida, de tal manera que, antes de adicionar a 100mL de solución 0.1N de NH4OH los 100mL de HCl 0.1N y cerca del punto de equivalencia, la solución ya presenta reacción ácida. Cuando se agregan 100mL de ácido, la solución tiene un pH=5, es decir, el punto de equivalencia de ambas sustancias se podrá constatar empleando indicadores cuya zona de viraje sea alrededor de pH=3 a 6, como son el anaranjado de metilo y el rojo de metilo.

DISEÑO EXPERIMENTAL: TITULACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE DÉBIL Página 2

Valoración: Proceso por el cual se determina con exactitud la concentración de una disolución por titulación con una cantidad de un patrón primario que se conoce con exactitud. Solución patrón: Disolución cuya concentración se conoce con exactitud. Patrón secundario: Disolución que se titula con un patrón primario. // Es aquella cuya concentración no puede determinarse directamente a base del peso del soluto y del volumen de la solución de una porción de la solución. Patrón primario: Un patrón primario es un compuesto de pureza elevada que sirve como

material de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos, este debe de cumplir con las siguientes características: a) Debe de tener una pureza absoluta(100%) o conocida b) Cuando una sustancia no es absolutamente pura, todas sus impurezas deben ser inertes respecto a las sustancias que se ponen juego en la reacción c) Las sustancias patrón primario deben ser estables a las temperaturas necesarias para desecarse en la estufa. d) El patrón debe permanecer inalterable al aire durante la pesada, es decir, no debe ser higroscópico, ni reaccionar con el oxígeno, ni con el CO 2 a la temperatura ambiente. e) Es deseable que el patrón primario un peso equivalente elevado, con objeto de que los errores cometidos en sus pesadas sean siempre inferiores a los errores de lectura y de drenaje de las buretas. pH: El termino se utiliza para expresar la concentración del ion hidrogeno, que estos son valores muy pequeños. El pH se define como: pH=-log[H+]

OBJETIVO GENERAL:

Valorar disoluciones de reactivos analíticos ácidos o básicos de concentración desconocida (fuertes y débiles) para establecer su comportamiento experimental.

OBJETIVOS PARTICULARES:

a) Valorar la disolución básica de concentración desconocida (NH4OH) con la disolución valorante estandarizada (HCl) b) Reportar los resultados con base en los análisis gravimétricos y estequiométricos correspondientes.


VARIABLES

V.I: Concentración del valorante estandarizado (HCl). V.D: Concentración desconocida (NH 4OH) HIPÓTESIS: Por medio del Na 2CO3 se conocerá la concentración del HCl, ya que se tiene un volumen del

patrón secundario, con concentración conocida; así mismo el volumen del HCl. SUJETO DE ESTUDIO:

HCl + NaNH4

NaCl +HNH4

HCl + Na2CO3

NaCl + HCO3 +H2O

MATERIALES: MATERIAL DE LABORATOTIO

EQUIPO DE LABORATORIO

Matraz aforado de 100mL, 50mL, 25mL Agitador de vidrio Soporte universal completo Bureta Vaso de precipitados 50mL Pipeta volumétrica 5mL propipeta Piseta Matraz Erlenmeyer embudo gotero pesafiltros

Balanza analítica Campana

REACTIVO ANALITICO

DISOLUCION

HCl

100mL HCl [0.0847N] 25mL NH4OH [0.1N]

NH4OH

Tabla 1 materiales utilizados en el experimento


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. TITULACIÓN ÁCIDO FUERTE-BASE DÉBIL 1.1. Armar el soporte universal y colocar entre las pinzas la bureta, la cual debe estar bien sujeta, en la base del soporte universal se coloca una hoja blanca, y sobre de ella se coloca el matraz Erlenmeyer de 125mL.

Ilustración 1 acomodado de la bureta y del matraz Erlenmeyer en el soporte universal

1.2.

Enjuagar con agua destilada la bureta y revisar la llave de la misma, después Endulzar la bureta con acido clorhídrico.

1.3.

Tomar el embudo y colocarlo en la parte superior de la bureta de 25mL, con ayuda de un vaso de precipitados de 50mL y de un agitador llenar la bureta, esto es, pegar el vaso de precipitados de 50mL al agitador para que no se derrame ácido clorhídrico al momento de verterlo.

1.4.

Teniendo en cuenta la concentración del HCl, que determinamos anteriormente (0.0847N), se procede a realizar la titulación de NH 4OH, con el ácido clorhídrico.

1.5.

llenar la bureta de 25mL con ácido clorhídrico que en este caso va a actuar de titulante, teniendo mucho cuidado de no derramar el ácido mientras se hace el llenado (descrito en el paso 1.4).


1.6.

El matraz Erlenmeyer de 125mL contiene una alícuota de 5mL de NH OH, la cual se tomó con la pipeta volumétrica de 5mL. al cual previamente se le añadió una cama de agua destilada, además de 2 gotas de anaranjado de metilo Se prepararan 4 matraces Erlenmeyer de esta forma. 4

Alícuota de 5mL NH4 OH Ilustración 2 alícuotas de hidróxido de sodio

1.7.

Abrir la lleve de la bureta con la mano izquierda y dejar caer el HCl, mientras esto ocurre, tomamos con la mano derecha el matraz Erlenmeyer de 125mL el cual contiene el NH 4OH y el indicador , agitar hasta que haya un cambio de coloración(vire).

1.8.

Cuando se llega al punto de equivalencia, comienza a cambiar de color drásticamente, y hay que comenzar bajar la cantidad de ácido saliente de la bureta, haciéndola gotear sin de ajar de agitar el matraz.

1.9.

Cuando se ha acabado de agregar el ácido se observa, cuál es la cantidad utilizada, y así en el segundo matraz tenerlo en cuenta, y antes de que llegue a la cantidad utilizada, bajar la intensidad de la salida; se irá vaciando los resultados en la tabla 1.

1.10. Se tira el contenido del matraz en la tarja, al estar neutralizada. 1.11.

Se realiza la misma operación, con los siguientes matraces, al tener la primera lectura de la bureta esta acción se hará con mayor rapidez y precisión; finalmente, mediante cálculos estequimetricos encontrar la concentración del NH 4OH


RESULTADOS: No. De titulación Titulación de prueba Titulación 1 Titulación 2 Titulación 3

Ml agregados de HCl

6.7 6.4 6.2 6.0

Tabla 1 resultados de las lecturas de las buretas (caso del ácido clorhídrico con el hidróxido de amonio)

Análisis de resultados:

Se prepararon 25mL NH4OH, para el cual el cálculo estequiométrico nos indicaba que teníamos que tomar 0.3160mL NH4OH, para que la concentración fuera 0.1N, pero, como el NH4OH tiene una baja pureza, tomamos un poco más, así que finalmente tomamos 0.4mL. Para la valoración del NH 4OH, se necesitó un indicador que tuviese su rango de vire entre 3-4 de pH, esto es porque nuestra valoración fue de Ácido fuerte-Base débil, también uno de los parámetros que tomamos para la elección del indicador fue el rango de vire en nuestra escala de pH la cual fue como se dijo anteriormente de 3-4 de pH. Por tanto el indicador que utilizamos fue el denominado R. Cuando comenzó la valoración se dejó caer 6.7 mL de HCl(estandarizado), la cuál fue la valoración de prueba, después de esta se hicieron otras 3, los valores de las titulaciones variaron de forma considerable por lo que se pude esperar un leve grado de imprecisión al momento de calcular la concentración del NH4OH. Esta titulación nos arrojo un promedio de HCl de 6.2mL, con el cual calculamos la concentración del NH 4OH, esta nos dio un valor de 0.1052N . Conclusiones:

Se valoro una disolución de concentración desconocida y se estableció su comportamiento experimental. a) La valoración del NH 4OH con HCl, fue favorable. b) Se reportaron los resultados y se hicieron los cálculos estequiométricos para la obtención de la concentración de NH 4OH la cual fue 0.1052N


ANEXOS DISEÑO EXPERIMENTAL: TITULACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE DÉBIL Página 8

ANEXO 1: CÁLCULOS QUÍMICOS

CÁLCULO DE PATRÓN SECUNDARIO           100mL HCl 0.1N x  x x  x  x  x  = 0.8225mL             HCl CALCULO DE CONCENTRACIÓN DEL PATRÓN SECUNDARIO (ESTANDARIZACIÓN) Promedio de mL gastados de HCl en la titulación: 6.0333mL 2HCl +

Na2CO3

2NaCl

+

H2O + CO2(g)

[]; 6.0333mL [0.1022N]; 5mL i=

x

0.511meq

r= 5.11 meq 0.511 meq f=

≈0

0.511meq

≈0

0.511 meq

  5mL Na2CO3 x  = 0.511 meq Na2CO3   

  [HCl]=  =0.0847N 

DISOLUCIÓN DE CONCENTRACIÓN DESCONOCIDA         25mL NH4OH 0.1N x  x x  x  x  x              = 0.3160mL NH4OH  

PROMEDIO DE HCl OBTENIDO: 6.2mL NH4OH +

HCl

5ml; [ ]

6.2mL; 0.0847N

i)

0.5251meq.

r) 0.5251meq.

0.5251meq.

f) 0.5251meq.

0

  6.2mL HCl x  = 5251 meq   

NH4Cl

0.5357meq.

+

H2O

0.5357meq.

 [NH4OH ] =  = 0.1052N de NH4OH    


ANEXO 2: HOJAS DE SEGURIDAD HOJA DE SEGURIDAD DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO

FÓRMULA: HCl PESO MOLECULAR: 36.46 g/mol COMPOSICIÓN: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %. GENERALIDADES: El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. El nombre de ácido muriático, con el que también se le conoce, le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que "muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos. Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante. Está presente en el sistema digestivo de muchos mamíferos y una deficiencia de éste, provoca problemas en la digestión, especialmente, de carbohidratos y proteínas; un exceso provoca úlceras gástricas. La disolución acuosa grado reactivo contiene aproximadamente 38 % de HCl. Es utilizado en la refinación de minerales, en la extracción de estaño y Tántalo, para limpiar metales, como reactivo químico, en la hidrólisis de almidón y proteínas para obtener otros productos alimenticios y como catalizador y disolvente en síntesis orgánica. Sus vapores son irritantes a los ojos y membranas mucosas. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Es corrosivo de metales y tejidos. Para su obtención se tienen diferentes procesos industriales, entre los cuales se encuentran: la reacción entre cloruro de sodio o potasio con ácido sulfúrico; la reacción de bisulfuro de sodio con cloruro de sodio, conocido como proceso Meyer; el proceso Hargreaves, en el cual se usa óxido de azufre, sal y vapor. PROPIEDADES QUÍMICAS: Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno. Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno. Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso. Se ha informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes compuestos: -permanganato de potasio o sodio y en contacto con tetranitruro de tetraselenio. -1,1-difluoroetileno. -Aleaciones de aluminio-titanio. -ácido sulfúrico. DISEÑO EXPERIMENTAL: TITULACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE DÉBIL Página 10

MANEJO: Equipo de protección personal: Para su manejo es necesario utilizar lentes de seguridad y, si es necesario, guantes de neopreno, viton o hule butílico, nunca de PVA o polietileno en lugares bien ventilados. No deben usarse lentes de contacto cuando se utilice este producto. Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, siempre utilizar Propipeta, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA. Si se manejan cantidades grandes de este producto, es necesario utilizar un equipo de respiración autónoma sin partes de aluminio. RIESGOS: Riesgos de fuego y explosión: No es inflamable. Se produce gas inflamable cuando se encuentra en contacto con metales. Se generan vapores tóxicos e irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se calienta. Riesgos a la salud: El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas mucosas Inhalación: En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causan espasmo de la laringe y edema en los pulmones y cuerdas vocales. Una exposición prolongada y repetida puede causar decoloración y corrosión dental. En algunos casos, se han presentado problemas de gastritis y bronquitis crónica. En humanos, la exposición a una concentración de 50 a 100 ppm por una hora fue muy poco tolerada; de 35 ppm por un momento, causó irritación de la tráquea y de 10 ppm fue tolerada. Por otra parte, estudios con animales han demostrado que una exposición a concentraciones altas del gas provoca daños en los vasos sanguíneos, colapso de los pulmones y lesiones en hígado y otros órganos. Las exposiciones constantes a bajas concentraciones del gas no tienen efectos inmediatos y no producen cambios morfológicos. Contacto con ojos: Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta. Contacto con la piel: En forma de vapor o disoluciones concentradas causa quemaduras serias, dermatitis y fotosensibilización. Las quemaduras pueden dejar cicatrices, que incluso pueden desfigurar las regiones que han sido dañadas. Ingestión: Produce corrosión de las membranas mucosas de la boca, esófago y estómago. Los síntomas que se presentan son: disfagia, náuseas, vómito, sed intensa y diarrea. Puede presentarse, incluso, colapso respiratorio y muerte por necrosis del esófago y estómago. DISEÑO EXPERIMENTAL: TITULACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE DÉBIL Página 11

Carcinogenicidad: No se han observado estos efectos en estudios con ratas, sin embargo se ha observado una alta mortalidad por cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a neblinas de ácido clorhídrico y sulfúrico. Mutagenicidad: No existe información a este respecto. Peligros reproductivos: No existe información al respecto. ACCIONES DE EMERGENCIA: Primeros auxilios: Inhalación: Mover al afectado al aire fresco. Si no respira, dar respiración artificial y mantenerlo caliente y en reposo, no dar a ingerir nada. Si está consciente, suministrar oxígeno, si es posible, y mantenerlo sentado, pues puede presentarse dificultad para respirar. Ojos: Lavar inmediatamente con agua corriente, asegurándose de abrir bien los párpados. Piel: Lavar inmediatamente la zona dañada con agua en abundancia. Si ha penetrado en la ropa, quitarla inmediatamente y lavar la piel con agua abundante. Ingestión: No provocar vómito. En caso de que la víctima esté inconsciente, dar respiración artificial y mantenerla en reposo y caliente. Si está consciente dar a beber un poco de agua continuamente, por ejemplo una cucharada cada 10 minutos. EN TODOS LOS CASOS DE EXPOSICION, EL PACIENTE DEBE SER TRANSPORTADO AL HOSPITAL TAN PRONTO COMO SEA POSIBLE. Control de fuego: Los extinguidores de fuego se eligen dependiendo de los alrededores, ya que este compuesto no arde. Usar agua como neblina para enfriar todos los contenedores afectados. Aplicarla tan lejos como sea posible. Fugas y derrames: En el laboratorio: ventilar el área y protegerse con el equipo de seguridad necesario. Cubrir el derrame con bicarbonato de sodio o una mezcla 50:50 de hidróxido de calcio y cal sodada y mezclar cuidadosamente. Se genera calor por la neutralización, por lo que si el ácido derramado es concentrado, primero debe construirse en dique que lo contenga y diluir con agua en forma de espray para disminuir los vapores generados durante la neutralización. Barrer y asegurarse que los residuos se han neutralizado antes de desechar al drenaje. Esto último se hace con ayuda de agua en abundancia. Si el derrame es mayor, mantenga el material alejado de fuentes de agua y drenajes. Construir diques para contenerlo. Use neblina de agua para bajar los vapores, esta disolución es corrosiva, por lo que debe almacenarse para ser neutralizada antes de verterse al drenaje. Para neutralizar el material derramado, se utiliza cal, carbonato de calcio o cal sodada. El DISEÑO EXPERIMENTAL: TITULACION DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE DÉBIL Página 12

derrame puede contenerse cavando un foso o haciendo un dique con tierra, sacos de arena o espuma de poliuretano. El líquido puede absorberse con cemento en polvo y neutralizarse posteriormente como en el caso ya mencionado. Desechos: Diluir con agua cuidadosamente, neutralizar con carbonato de calcio o cal. La disolución resultante puede verterse al drenaje, con abundante agua. ALMACENAMIENTO: Debe almacenarse en lugares secos, bien ventilados, alejado de materiales oxidantes y protegido de daños físicos. HOJA DE SEGURIDAD DEL HIDRÓXIDO DE AMONIO 1. IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA O PREPARADO Nombre del Producto: Hidróxido de Amonio Número de la Hoja de Datos sobre Seguridad del Material: M00220 Nomenclatura Química: Hidróxido de Amonio Fórmula Química: NH4OH Grupo Química: Base Inorgánica Uso de la sustancia o preparado: Reactivo de Laboratorio Numero del abstracto químico: 1336-21-6 Peligro: Tóxico Causa quemaduras. _____________________________________________________________________________ 2. IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS Prontuario de emergencias: Aspecto: Líquido incoloro OLOR: Amoníaco Símbolos: C - CORROSIVO N - PELIGROSO PARA EL MEDIO AMBIENTE Frases R: R 34: Provoca quemaduras. R 50: Muy tóxico para los organismos acuáticos.


Contacto con los Ojos: Causa quemaduras Contacto con la Piel: Causa quemaduras Absorción por la Piel: No se ha reportado ninguno Órganos Afectados: No se ha reportado ninguno Ingestión: Causa: quemaduras dolor abdominal náusea vómito Órganos Afectados: No se ha reportado ninguno Inhalación: Puede causar: irritación del sistema respiratorio respiración dificultosa tos Podría causar: neumonitis Laringitis dolor del tórax Órganos Afectados: No se ha reportado ninguno Empeoramiento de condiciones médicas previas: Prexistentes: Padecimientos de los ojos Padecimientos de la piel Padecimientos respiratorios Efectos crónicos: No se ha reportado ninguno Información Adicional Toxicidad Carcino/Teratogénicos: No se ha reportado ninguno Productos Toxicológicamente Sinergísticos: No se ha reportado ninguno _____________________________________________________________________________ 4. PRIMEROS AUXILIOS Contacto con los ojos: Enjuague los ojos inmediatamente con agua durante 15 minutos. Llame al médico. Contacto con la Piel: Lave la piel con agua abundante por 15 minutos. Quítese la ropa contaminada. Llame al médico inmediatamente. Ingestión: No provoque el vómito. Dé a beber 1-2 vasos de agua. Llame al médico inmediatamente. Nunca dé a beber nada a una persona inconsciente. Inhalación: Saque y exponga al aire libre. Dar respiración artificial si fuera necesario. Llame al médico. _____________________________________________________________________________ 5. MEDIDAS DE LUCHA CONTRA INCENDIOS


Propiedades combustibles: En caso de fuego, este producto se descompone y forma gases tóxicos. Productos de combustión peligrosa: Este material no es combustible. Peligro de fuego / explosión: No combustible Fogonazo Electricidad Estática: No se ha reportado ninguno Impacto Físico: No se ha reportado ninguno Tipos de extinguidores: Espuma de alcohol. Bióxido de carbono Agua. Use los medios adecuados para las condiciones del fuego que lo rodea No Debe Usarse un Medio Extinguidor: No es pertinente en este caso No es pertinente en este caso No es pertinente en este caso No es pertinente en este caso Instrucciones para combatir su combustión: Recipientes puede acumular presión si se exponen al calor. Como con todo fuego, use respiradores autóctonos con demanda de presión y ropa protectora completa. Evacúe el área, y combata el fuego desde una distancia prudente. _____________________________________________________________________________ 6. MEDIDAS EN CASO DE VERTIDO ACCIDENTAL Aviso de Respuesta al Derrame: Sólo personas calificadas para resolver una emergencia relacionada con substancias peligrosas pueden responder a un derrame de productos químicos. Ver Sección 13, Instrucciones Especiales para ayudar en el descarte Técnica de Contención: Absorba el líquido derramado con material absorbente no reactivo. Evite que el material derramado salga al ambiente exterior. Embalse los derrames cuantiosos para evitar que la substancia penetre los sistemas de desagüe de aguas negras o pluviales, o aguas estancadas. Técnica de Limpiado: Cubra el material derramado con un ácido seco, como cítrico o bórico. Traslade la suspensión a un bíquer grande. Diluya con un amplio exceso de agua. Ajuste a un pH entre 6 y 9 con un ácido, tal como sulfúrico o cítrico. Vierta los materiales reaccionados por el desagüe con un amplio exceso de agua. Descontamine el área del derrame con una solución jabonosa.


Procedimiento para desalojar sitio: Evacúe el área general (un radio de 50 pies (15 m) o el que indique su plan de respuesta a emergencias de su instalación) en el caso de: se derrama cualquier cantidad. Si las condiciones lo ameritan, aumente el área de evacuación. _____________________________________________________________________________ 7. MANIPULACIÓN Y ALMACENAMIENTO Manejo: Evite el contacto con ojos piel vestidura No respire sus vapores o niebla. Lávese bien después de su manipulación. Observe las prácticas generales de higiene industrial al usar este producto. Almacenamiento: Manténgase lejos de: ácidos/vapores de ácidos Instrucciones Especiales para Empacado: No es pertinente en este caso Uso de la sustancia o preparado: Reactivo de Laboratorio _____________________________________________________________________________ 8. CONTROLES DE LA EXPOSICIÓN/PROTECCIÓN PERSONAL Mecanismos de protección: Use una campana extractora de vapores para evitar la exposición a polvo, niebla o vapor. Tener cercano un surtidor de emergencia para lavar ojos. Tener cercana una ducha de emergencia. Aplicar prácticas generales de higiene industrial al usar este producto. Equipo de Protección Personal: Protección de los Ojos: gafas contra salpicaduras químicas Protección de la Piel: guantes de látex neopreno bata de laboratorio Protección de la Inhalación: campana extractora de gases de laboratorio Protección para las Manos: Medidas de Precaución: Manténgase lejos de: ácidos/vapores ácidos No respirar: rocío/vapor Lávese bien después de manipularlo. Evítese el contacto con: ojos piel vestimenta _____________________________________________________________________________ 9. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS Aspecto: Líquido incoloro ESTADO FISICO: Líquido


OLOR: Amoníaco PH: ~14 Presión del vapor: 570 mm Hg @ 20°C Densidad del vapor (aire = 1): 0,6 Punto de ebullición: 36°C; 97°F Punto de congelación: -72°C; -98°F Punto de ignición: No es pertinente en este caso Método: No es pertinente en este caso Temperatura de ignición espontanea: 651°C; 1204°F (NH3) Limites de combustibilidad: Límite inferior de explosión: 16% (NH3) Límite Superior de Concentración Explosiva: 27% (NH3) Solubilidad: _____________________________________________________________________________ 10. ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD Estabilidad química: Estable cuando se almacena en las condiciones apropiadas. Condiciones que deben evitarse: Temperaturas extremosas Reactividad / incompatibilidad: Puede reaccionar violentamente si entra en contacto con: ácidos oxidantes sales de plata Descomposición peligrosa: Calentar hasta la descomposición libera humos tóxicos y/o corrosivos de: óxidos de nitrógeno amoníaco _____________________________________________________________________________ 11. INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA Datos toxicológicos del producto: DL50: Oral rat LD50 = 350 mg/kg CL50: No se ha reportado ninguno


Datos de Toxicidad Dermal: No se ha reportado ninguno Datos sobre Mutación: No se reportan datos de mamíferos. _____________________________________________________________________________ 13. CONSIDERACIONES RELATIVAS A LA ELIMINACIÓN AVISO (Descarte): Estas guías para el descarte se basan en la reglamentación federal, y pueden ser remplazadas por requisitos estatales o locales más estrictos. Favor consultar con los encargados del control ambiental en su localidad para mayor información. En Europa: Productos químicos y soluciones para análisis deben descartarse con apego a los reglamentos nacionales pertinentes _____________________________________________________________________________

HOJA DE SEGURIDAD DEL HIIDRÓXIDO DE SODIO SECCIÓN II.- DATOS GENERALES DE LA SUSTANCIA QUÍMICA 1.- NOMBRE COMERCIAL Carbonato de Sodio Anh. 3.- PESO MOLECULAR 105,99

2.- NOMBRE QUÍMICO Carbonato de Sodio Anh. 4.- FAMILIA QUÍMICA Carbonatos

5.- Formula: Na2CO3 SECCIÓN III.- COMPONENTES RIESGOSOS 4.- CANCERÍGENOS O TERATOGENICOS 5.- LIMITE PERMISIBLE DE CONCENTRACIÓN 6.- IPVS ppm 7.- GRADO DE RIESGO: 7.1.- SALUD

7.2.- INFLAMABILIDAD

7.3.- REACTIVIDAD

SECCIÓN IV PROPIEDADES FÍSICAS 1.- TEMPERATURA DE FUSIÓN 851ºC 3.- PRESIÓN DE VAPOR, mmHg A 20ºC: 7.- REACTIVIDAD EN AGUA:

8.- ESTADO FÍSICO,

COLOR Y

OLOR:


Ninguna Sólido

,

Polvo Blanco-gris, Higroscópico 15% Humedad, Inodoro.

9.- No combustible (no se quema ) SECCIÓN V.- RIESGOS DE FUEGO O EXPLOSIÓN 1.- MEDIO DE EXTINCIÓN: Este material no se enciende, Usar extinguidor más adecuado. NIEBLA DE AGUA ESPUMA HALON: CO2 POLVO QUÍMICO SECO 2.- EQUIPO ESPECIAL DE PROTECCIÓN (GENERAL) PARA COMBATE DE INCENDIO: Mascarilla con suministro de oxigeno y ropa protectora para prevenir contacto con la piel y ojos. 3.- PROCEDIMIENTO ESPECIAL DE COMBATE DE INCENDIO: No combatir con chorro de agua directamente, no introducir agua a los contenedores. 4.- CONDICIONES QUE CONDUCEN A UN PELIGRO DE FUEGO Y EXPLOSIÓN NO USUALES: Ninguno identificado. 5.- PRODUCTOS DE LA COMBUSTIÓN: Se empieza a descomponer a 400ºC produciendo gas de Bióxido de carbono. SECCIÓN VI.- DATOS DE REACTIVIDAD 3.- INCOMPATIBILIDAD (SUSTANCIAS A EVITAR): Pentóxido Fosforoso: reacción violenta, Acido Sulfúrico: Reacción Violenta, Flúor: hace ignición y se quema fuertemente Magnesio: puede causar una reacción explosiva, Aluminio: Puede resultar una reacción explosiva, si el aluminio esta al rojo vivo. Ácidos: la reacción genera calor y produce gas bióxido de carbono. Corrosividad: Corroe el Aluminio, Plomo y Fierro. 4.- DESCOMPOSICIÓN DE COMPONENTES PELIGROSOS: Ninguno 5.- POLIMERIZACION PELIGROSA: PUEDE OCURRIR NO PUEDE OCURRIR

6.- CONDICIONES A EVITAR: No se dispone de información.

SECCIÓN VII.- RIESGOS PARA LA SALUD VÍAS DE ENTRADA SÍNTOMAS DEL LESIONADO PRIMEROS AUXILIOS 1.- INGESTIÓN ACCIDENTAL Causa irritación de la boca, garganta y De a beber inmediatamente agua, seguida con estomago. Las soluciones concentradas leche y repita la administración de agua.


Pueden ser corrosivas, causando retorcijo- NO induzca el vomito. Solicite atención medicaciones, y posible colapso respiratorio. De inmediato. 3.- CONTACTO CON LA PIEL Irritación y enrojecimiento de la piel. Lavar con agua corriente durante 15 min. 4.- ABSORCIÓN No identificado No se dispone de información 5.- INHALACIÓN Irritación en las vías tracto respiratorias Traslade a un lugar con ventilación a de Los síntomas pueden incluir tos, estornudos cuada, Si respira con dificultad suministrar y dificultad de respiración. Oxigeno. Si NO respira inicie la respiración artificial. Solicite atención médica. SECCIÓN IX.- EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL: 1.- ESPECIFICAR TIPO: Utilizar Guantes de Neopreno, Gogles, Botas de Hule y Pechera de Vinilo. Mascarillas con cartuchos para polvos aprobados por OSHA en 29 CFR 1010.134. 2.- PRACTICAS DE HIGIENE: Después de estar en contacto con este producto lavar con agua y jabón todo su equipo de seguridad. Bañarse y lavar su uniforme para evitar que este contaminada con residuos del producto.


Diagrama Ecológico TITULACION BASE DÉBIL-ÁCIDO FUERTE

Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones de reactivos analíticos (fuertes y débiles)para

establecer su comportamiento experimental.

HCl • Titulado

• Titulante

NH4OH

NH4Cl+H2O

NH4Cl

• incolora

H2O

Dilución:

• sal • agua

El residuo se colocará en un frasco

• no flamable • no reactivo

Matraz de prueba

Matraz 1

Matraz 2

Matraz 3

25mL de NH4OH

2 gotas del indicador

Dilución: se prepara 100mL de HCl

Anaranjado de metilo

Añadir HCl a cada matraz, por medio de la bureta

Se tirara en la tirara a la tarja ya que esta neutralizado


BIBLIOGRAFÍA Orozco, “Análisis Químico Cuantitativo”, 2° edición, editorial Porrúa, 20°edicion, México,

1994, pp. 204-205,43-45,197-200. Chang, “Química”, editorial Mc Graw-Hill, 10° edición, china, pp. 666-668 Brown, “química la ciencia central”, editorial Pearson, 9°edicion, 2004, México, pp.625 Fisher, “compendio de análisis químico cuantitativo”, editorial iberoamericana, México,

1981, pp.10, 47


informe titulacion BASE DÉBIL-ACIDO FUERTE

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