KELIMPAHAN DAN SIFAT-SIFAT UNSUR LOGAM ALKALI Addiena Amalia Utami (01) Endang Dwi Utami
(10)
Leny Indah Sari
(19)
Nurul Annisa
(28)
Kimia Unsur
Kelimpahan
Unsur
Senyawa
Sifat-Sifat
Sifat Fisika
Sifat Kimia
Titik leleh dan titik didih
Enenrgi Ionisasi
Kereaktifan
Keelektroneg atifan
Warna
Sifat asam basa
Kelarutan
Daya Reduksi dan Oksidasi
Kimia Unsur
Kelimpahan
Unsur
Senyawa
Sifat-Sifat
Sifat Fisika
Sifat Kimia
Titik leleh dan titik didih
Enenrgi Ionisasi
Kereaktifan
Keelektroneg atifan
Warna
Sifat asam basa
Kelarutan
Daya Reduksi dan Oksidasi
Nyala Api Golongan Logam Alkali
Golongan IA disebut juga logam alkali. Logam alkali melimpah dalam mineral dan terdapatdi air laut. Khususnya Na (natrium), di kerak bumi termasuk logam terbanyak terbany ak keempat setelah Al, Fe, dan Ca.
Walaupun keberadaan ion natrium dan kalium telah dikenali sejak lama, sejumlah usaha untuk mengisolasi logam ini dari larutan air garamnya gagal sebab kereaktifannya yang tinggi pada air. Akhirnya Na (natrium) dan juga Kalium (1807) bisadiisolasi dengan mengelektrolisis garam leleh KOH atau NaOH oleh H. Davy di abad ke-19 ke-19..
Kemudian Li (litium) ditemukan sebagai unsur baru di tahun 1817, dan Davy segera setelahitu mengisolasinya dari Li2O dengan metode elektrolisis. Setelah itu pada tahun 1861, Rb(rubidium) dan Cs (cesium), ditemukan sebagai unsur baru dengan teknik spektroskopi. Fr(fransium) ditemukan dengan menggunakan teknik radiokimia tahun 1939, kelimpahanalaminya sangat rendah karena memiliki waktu paro 21 menit. Logamlogam ini jugabersifat sebagai reduktor dan mempunyai warna nyala yang indah sehingga dipakai sebagaik se bagaikembang embang api.
(Yunani, lithos, batu). Ditemukan oleh Arfvedson pada tahun 1817, litium merupakan unsur logam teringan, dengan berat jenis sekitar setengahnya air.
Litium adalah unsur ke-33 paling melim pah di bumi,[1] namun oleh karena reak tivitasnya yang sangat tinggi membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan bersenyawa dengan uns ur lain.
Litium ditemukan di beberapa mineral pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung.
Pada tahun 1998nharga logam litium ad alah 95 US$ / kg (atau 43 US$/pound)
Baterai Lithium
tungku peleburan logam (misalnya baja)
Sistem ventilasi pesawat dan kapal selam
bom hydrogen
obat anti depresi
Katalisator dalam reaksi organic
keramik dan gelas tahan panas,
aloi dengan rasio kekuatan berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang
Phase solid
Density (near r.t.) 0.534 g·cm-3
Liquid density at m.p. 0.512 g·cm-3
Melting point 453.69 K, 180.54 °C, 356.97 °F
Boiling point 1615 K, 1342 °C, 2448 °F
Critical point (extrapolated) 3223 K, 67 MPa
Heat of fusion 3.00 kJ·mol-1
Heat of vaporization 147.1 kJ·mol-1
Specific heat capacity (25 °C) 24.860 J·mol-1·K-1
Litium adalah logam yang paling ringan di tabel per iodik, begitu ringannya sehingga ia dapat mengam bang dalam air atau bahkan minyak, disamping nat rium dan kalium yang juga dapat mengambang di d alam air atau minyak
Oxidation states +1, -1 (strongly basic oxide) Electronegativity 0.98 (Pauling scale) Ionization energies 1st: 520.2 kJ·mol-1 2nd: 72 98.1 kJ·mol-1 3rd: 11815.0 kJ·mol-1 Atomic radius 152 pm Covalent radius 128±7 pm Van der Waals radius 182 pm Litium memiliki satu elektron valensi yang mu dah menjadi sebuah kation. Litium mempunyai kemampuan mengalirkan li strik dan panas dengan baik serta sebagai uns ur yang sangat reaktif, walaupun logam alkali y ang lain lebih reaktif lagi. Kereaktifan litium yang rendah dibandingkan l ogam alkali lain adalah karena jarak elektron v alensi yang dekat dengan inti.
Digunakan pada proses yang terjadi pada tung ku
peleburan logam (misalnya baja)
Digunakan untuk mengikat karbondioksida dal am sistem
ventilasi pesawat dan kapal selam
Digunakan pada pembuatan bom hydrogen
Litium karbonat digunakan pada proses peraw atan
penyakit atau gangguan sejenis depresi
Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi org anic.
Diperoleh
dari elektrolisis leburan halidanya.
(Inggris, soda; Latin, sodanum, obat sakit kepala). Sebelum Davy berhasil mengisolasi unsur ini dengan cara elektrolisis soda kaustik, natrium (unsur ini disebut sodium dalam bahasa Inggris), telah dikenal dalam berbagai suatu senyawa.
Natrium merupakan logam keperak-perakan yang lembut dan mengapung di atas air. Natrium terutama didapatkan pada air laut dalam bentuk garam NaCl yang terlarut.
Selain berupa NaCl, natrium tersebar di kulit bumi sebagai natron (Na2CO3), kriolit (Na3AlF6), dan boraks (Na2B4O7).
Natrium juga ikut berperan dalam metabolisme pada tubuh makhluk hidup. Pada tubuh manusia dan hewan, ion-ion Na+ berperan dalam menghantarkan konduksi saraf, serta dalam memelihara keseimbangan osmosis dan pH darah.
Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik, adalah sejenis basa
logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.
· · · · ·
Densitas : 0,97 gr/mL Titik leleh : 97,5°C Titik didih : 883°C Potensial standar : -2,7 Koefisien ekspansi liner termal
· · · ·
: 70,6 x 10-5 /K Konduktifitas termal : 1,41 W/cmK Konduktivitas listrik : 0,21 x 10-6 ohmcm Kalor jenis : 1,23 J/gr K Tekanan uap
· ·
: 0,0000143 Pa pada 961°C Bentuk : padatan pada suhu standar Warna : putih keperakan
· · · · · · ·
Nomor atom Nomor massa Jari-jari atom Jari-jari ion Keelektronegatifan Afinitas elektron Energi ionisasi
: 11 : 22,989 : 1,86 Amstrong : 0,95 Amstrong : 0,9 (skala pauling) : -53
·
: pertama 496 KJ/mol, kedua 4562 KJ/mol Warna nyala : kuning
Natrium hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. Ia bersifat lembab cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. Ia juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. Ia tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.
Natrium merupakan unsur alkali dengan daya reduksi paling rendah. Sumber utamanya adalah halit (umumnya dalam bentuk NaCl). Pembuatan natrium dapat dilakukan dengan proses Downs, yaitu elektrolisis lelehan NaCl. Air asin yang mengandung NaCl diuapkan sampai kering kemudian padatan yang terbentuk dihancurkan untuk kemudian dilelehkan sedangkan untuk mengurangi biaya pemanasan, NaCl (titik lebur 801 °C) dicampur dengan 1½ bagian CaCl2 untuk menurunkan suhu lebur hingga 580 °C
(Inggris, potasium; Latin, kalium, Arab, qali, alkali). Ditemukan oleh Davy pada tahun 1807, yang mendapatkannya dari caustic potash (KOH). Ini logam pertama yang diisolasi melalui elektrolisis. Dalam bahasa Inggris, unsur ini disebut potassium.
Logam ini merupakan logam ketujuh paling banyak dan terkandung sebanyak 2.4% (berat) di dalam kerak bumi. Kebanyakan mineral kalium tidak terlarut dalam air dan unsur kalium sangat sulit diambil dari mineral-mineral tersebut.
Kalium juga ditemukan di samudra, tetapi dalam jumlah yang lebih sedikit ketimbang natrium.
Mineral-mineral
tertentu,
seperti sylvite, carnalite, langbeinite , dan polyhalite ditemukan di danau purba dan dasar laut yang membentuk deposit dimana kalium dan garamgaramnya dengan mudah dapat diambil. Kalium ditambang di Jerman, negara bagian-negara bagian New Mexico, California, dan Utah. Deposit besar yang ditemukan pada kedalaman 3000 kaki di Saskatchewan, Kanada diharapkan menjadi tambang penting di tahun-tahun depan.
Kalium
tidak ditemukan tersendiri di alam, tetapi diambil melalui proses elektrolisis hidroksida. Metoda panas juga lazim digunakan untuk memproduksi kalium dari senyawa-senyawa kalium dengan CaC2, C, Si, atau Na.
Titik didihnya? 759
Titik lelehnya? 63.3
Energi ionisasinya? 418.8
Jari-jari ionnya? 1.33
Konfigurasi elektronnya? 2.8.8.1
Keelektronegatifannya? 0.8
Kerapatannya? 0.862
Warnanya? tampak keperak-perakan pada permukaan barunya.
Elemen ini cepat sekali teroksida dengan udara dan harus disimpan dalam kerosene (minyak tanah). Seperti halnya dengan logam-logam lain dalam grup alkali, kalium mendekomposisi air dan menghasilkan gas hidrogen. Unsur ini juga mudah terbakar pada air. Kalium dan garam-garamnya memberikan warna ungu pada lidah api.
Permintaan terbanyak untuk kalium adalah untuk pupuk.
Campuran logam natrium dan kalium (NaK) digunakan sebagai media perpindahan panas.
KBr, Obat penenang saraf (sedative); pembuat plat potografi.
KClO3, Bahan korek api (berkolaborasi dengan Fosfor), mercon, zat peledak.
KIO3, Campuran garam dapur (sumber iodine bagi tubuh manusia).
K2CrO4, Indicator dalam titrasi argentomeri.
K-hidrogentartrat, Bahan pembuat kue (serbuk tartar).
K-sitrat, Obat diuretik dan saluran kemih.
Dapat
menyebabkan radioaktif, namun masih bisa ditangani karena tidak terlalu berbahaya
Diperoleh
dari elektrolisis leburan halidanya.
(Latin, rubidus, merah menyala). Ditemukan oleh Bunsen dan Kirchoff pada tahun 1861 di dalam mineral lepidolite dengan menggunakan spektroskop.
Unsur ini ternyata ditemukan lebih banyak dari yang diperkirakan beberapa tahun lalu. Sekarang ini, rubidium dianggap sebagai elemen ke-16 yang paling banyak ditemukan di kerak bumi. Rubidium ada di pollucite, leucite dan zinnwaldite, yang terkandung sekitar 1% dan dalam bentuk oksida. Rubidium ditemukan di lepidolite sebanyak 1.5% dan diproduksi secara komersil dari bahan ini.
Mineral-mineral
kalium, seperti yang ditemukan pada danau Searles, California, dan kalium klorida yang diambil dari air asin di Michigan juga mengandung rubidium dan sukses diproduksi secara komersil. Elemen ini juga ditemukan bersamaan dengan cesium di dalam deposit pollucite di danau Bernic, Manitoba.
Rubidium
cukup radioaktif sehingga dia dapat mengekspos photographic film dalam 30 sampai 60 hari. Rubidium membentuk empat oksida: Rb2O, Rb2O2, Rb2O3, Rb2O4.
Titik didihnya? 688 oC
Titik lelehnya? 39.33 oC
Energi ionisasinya? 403 Kj/mol
Jari-jari ionnya? 1.48
Konfigurasi elektronnya? 2.8.18.8.1
Keelektronegatifannya? 0.8
Kerapatannya? 1.532 g/cm3
Bagaimana warnanya? berwarna putih perak dan sangat lunak. salah satu unsur logam alkali yang juga sangat reaktif, berwarna putih perak dan sangat lunak.
Rubidium
terbakar secara spontan di udara dan bereaksi keras di dalam air, membakar hidrogen yang terlepaskan. Dengan logam-logam alkali yang lain, rubidium membentuk amalgam dengan raksa dan campuran logam dengan emas, cesium dan kalium. Rubidium membuat lidah api bewarna ungu kekuning-kuningan.
Logam
rubidium juga dapat dibuat dengan cara mereduksi rubidium klorida dengan kalsium dan dengan beberapa metoda lainnya. Unsur ini harus disimpan dalam minyak mineral yang kering, di dalam vakum atau diselubungi gas mulia.
sebagai bahan bakar mesin ion untuk pesawat antariksa karena mudah terionisasi.
digunakan dalam pembuatan kaca spesial.
RbAg4I5 memiliki konduktivitas suhu kamar tertinggi dari kristal-kristal ion. Properti ini dapat berguna dalam baterai film tipis dan aplikasi lainnya.
Senyawa rubidium kadang-kadang digunakan dalam kembang api untuk memberi mereka warna ungu.
Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia
Jika
rubidium menyatu, rubidium juga akan menyebabkan luka bakar. Rubidium mudah bereaksi dengan kelembaban kulit untuk membentuk rubidium hidroxid, yang menyebabkan luka bakar dari mata dan kulit. Menyebabkan ataxia, kulit luka, dan kejang.
Diperoleh
dari elektrolisis leburan halidanya.
(Latin, caesius, biru langit). Sesium ditemukan secara spektroskopik oleh Bunsen dan Kirchohoff pada tahun 1860 dalam air mineral dari Durkheim.
Cesium merupakan salah satu unsu r logam alkali yang reaktif, berwarn a putih dan lunak.
Cesium banyak terdapat di alam pa da lapisan-lapisan batuan, dan dala m bentuk mineral seperti pollux (pollucit), lepidotite, carnalli te, dan feldspar.
format cesium sebagai fluida pengeboran untuk melumasi mata bor pada industri pertambangan.
Jam cesium juga digunakan dalam jaringanyang mengawasi waktu transmisi ponsel dan arus informasi di Internet.
Cesium uap generator.
Logam ini sangat reaktif dan piroforik, bereaksi dengan air b ahkan pada suhu -116 °C (-177 ° F).
Cesium adalah unsur kimia dengan simbol Cs dan nomor ato m 55. Cesium adalah perak-emas logam alkali dengan titik l eleh 28 ° C (82 ° F), yang menjadikannya salah satu dari lima unsur logam yang cair di (atau dekat) suhu kamar .
Cesium adalah logam alkali yang memiliki sifat fisika dan ki mia mirip dengan
rubidium dan kalium.
Cesium adalah unsur elektronegatif yang memiliki isotop sta bil. Cesium ditambang sebagian besar dari pollucite, sedang kan radioisotop, terutama cesium-137, produk fisi yang diek strak dari limbah yang dihasilkan oleh reaktor nuklir.
Cesium memiliki titik leleh 28,4 ° C (83.1 ° F), menjadikannya salah satu dari beber apa unsur logam yang cair di suhu kamar.
Selain itu logam ini memiliki titik didih , 6 41 ° C (1186 ° F).
Cesium adalah logam alkali yang memilik i sifat fisika dan kimia mirip dengan rubid ium dan kalium.
Logam Cesium sangat reaktif dan sangat piroforik. Bereaksi eksp losif dengan air bahkan pada temperatur rendah.
Karena reaktivitas tinggi, logam cesium diklasifikasikan sebagai bahan berbahaya.
cesium memiliki massa atom yang lebih tinggi dan lebih elektro positif dari yang lain (non-radioaktif).
Cesium adalah unsur kimia yang paling elektropositif stabil.
Ion cesium juga lebih besar dan kurang “keras” daripada logam alkali ringan .
Oxidation states : 1 (strongly basic oxide)
Electronegativity : 0.79 (Pauling scale)
Ionization energies :1st: 375.7 kJ·mol-1 2nd: 2234.3 kJ·mol-1 3r d: 3400 kJ·mol-1
Atomic radius : 265 pm
Covalent radius : 244±11 pm
Van der Waals radius : 343 pm
Minyak Eksplorasi
Jam Atom
Tenaga Listrik dan Elektronik
Cairan Sentrifugasi
Nuklir dan Aplikasi Isotop
sebagai oksidator dan pewarna
piroteknik untuk membakar silikon dalam flare infra merah
Prognostications
Cesium senyawa yang jarang ditemui oleh kebanyakan orang, tetapi senyawa cesium adalah senyawa yang agak beracun. Paparan sejumlah besar senyawa cesium dapat menyebabkan hyperirritability dan kejang, tetapi jumlah tersebut biasanya tidak akan ditemui dalam sumber-sumber alam. Cesium bukan merupakan polutan kimia yang utama lingkungan. Dosis letal median (LD50) nilai klorida cesium di tikus adalah 2,3 g per kilogram, yang sebanding dengan nilai LD50 klorida kalium dan natrium klorida.
Dalam
laboratorium cesi um dapat dibuat melalui proses elektrolisis ekstra k mineral dalam bentuk sianida (cianyde) atau m elalui pemanasan hidrok sida atau karbonat mag nesium atau aluminium.
Elemen ini ditemukan pada tahun 1993 oleh Marguerite Perey, ilmuwan Curie Institute di Paris.
Unsur
fransium jumlahnya sangat sedikit di alam (fr<0.46% massa kulit bumi).
fransium
merupakan unsur terberat pada logam alkali, muncul sebagai disintegrasi unsur actinium.
Dapat
ditemukan di mineralmineral uranium.
Fransium bersifat radioaktif, sehingga mudah berubah menjadi unsur lain.
Massa atomnya 223 sma
Nomor atomnya 87
Jari-jari atomnya 2.7å
Konfigurasi elektron 2 8 18 32 18 8 1
Fransium tidak berwujud padat pada suhu kamar.
Fransium bersifat radioaktif, sehingga mudah berubah menjadi unsur lain.
Massa atomnya 223 sma
Nomor atomnya 87
Jari-jari atomnya 2.7å
Konfigurasi elektron 2 8 18 32 18 8 1
Fransium tidak berwujud padat pada suhu kamar
Mudah bereaksi dengan air dan udara, maka golongan IA semuanya harus disimpan dalam kerosin agar tidak mudah bereaksi dengan udara.
Tingkat oksidasi +1
Merupakan senyawa ion
Konduktivitas listriknya 1.5x106/ohm cm.
Mempunyai harga entalpi penguapan 2.1 kj/mol
Mempunyai elektronegativitas 0.7
Rofif (33): Cesium: spektroskopik?
Naufal : Waktu paro? Contoh obat anti depresi Li?
Anindya: pengaruh semakin ke bawah semakin reaktif?
Semeru: Jenis senyawa Li, untuk fentilasi kapal selam? Dan Kaca spasial?
Soal nih.. Jawab yukkk..
1. Pada suatu reaksi unsur alkali, terjadi nyala ungu pada reaksi tersebut. Unsur alkali apakah itu? a. Kalium b. Lithium c. Natrium d. Rubidium e. Cesium
2. Apabila unsur Natrium di reaksikan, akan terjadi ny ala berwarna apa? a. Merah b. Ungu c. Hijau d. Kuning e. Putih
3. Logam alkali apakah yang mempunyai sifat fisika dan kimia mirip dengan Rubidium dan Kalium? a. Magnesium
b. Natrium
c. Cesium
d. Lithium
e. Fransium 4. Diantara unsur kimia berikut manakah yang paling elektropositif stabil ? a. Lithium
b. Natrium
c. Rubidium d. Cesium e. Fransium
5. Manakah diantara logam dibaw ah ini yang apabila dicelupkan ke dalam minyak akan mengapung? a. Fransium
b. Cesium
c.Kalium
d. Lithium
e. Rubidium
6. Dibawah ini hal yang menyebabkan warna nyala setiap unsur berbeda-beda, kecuali… a. massa jenis b. jari-jari atom c. titik didih d. jenis mineralnya 7. Logam alkali lunak karena… a. energi ionisasi yang relatif rendah b. sangat reaktif c. elektron valensinya satu d. bersifat ionik.
