Akreditasi Teknik Kimia, Kimia Murni Dan Pendidikan Kimia 2013Deskripsi lengkap
kinetika kimiaFull description
Laporan kimia ini disusun oleh saya dan kawan-kawan. Mohon maaf saya hanya ingin membantu dalam pembuatan laporan kimia eksperimen bab pengujian elektrolitDeskripsi lengkap
Full description
Full description
kimfar IIDeskripsi lengkap
Full description
kimia karbohidrat
Full description
tugas kimia
Deskripsi lengkap
KIMIA FISIKDeskripsi lengkap
rangkuman kimia medisinal
Baharudin Salim Rasyad XI Akselerasi
Latihan 5.1 1. Bagaimana Anda dapat mengenali suatu larutan bersifat asam atau basa? = - Dengan mencicipi rasa larutan - Dengan menggunakan kertas lakmus (merah dan biru) - Dengan menggunakan Indikator asam-basa dan alat khusus lainnya 2. a. Apa yang dimaksud dengan Indikator Asam dan Basa? = Sebuah ditambahkan zat tertentu untuk mengukur asam-basa suatu benda b. Jelaskan persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator asam-basa. = - Menunjukkan perubahan warna ketika direaksikan dengan larutan asam/basa - Warna yang dihasilkan cukup konsisten - Zat Netral / bukan asam maupun basa 3. Berikan 5 contoh bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator asam-basa = Kunyit, air jeruk, daun pandan, kulit manggis, umbi-umbian 4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan asam dan basa menurut Arrhenius, dan berikan contohnya. = Asam adalah zat yang bila dilarutkan di dalam air menghasilkan ion H+(aq), Basa adalah zat yang bila dilarutkan di dalam air menghasilkan ion OH-(aq). contoh : (hal 187) 5. Tuliskan persamaan Reaksi Ionisasi berikut. 6. Jelaskan perbedaan asam lemah dan asam kuat menurut teori asam-basa Arrhenius. = Asam kuat memiliki derajat ionisasi yang besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H+ dalam larutannya, sedangkan Asam lemah memiliki derajat ionisasi yang kecil atau sulit terurai dan hanya menghasilkan beberapa ion H+ dalam larutannya.
7. Jelaskan pengertian asam-basa menurut teori Bronsted-Lowry = asam adalah sebuah molekul atau ion yang mampu melepaskan atau mendonorkan kation hidrogen (proton, H+), dan basa adalah molekul atau ion yang mampu menarik atau "menerima" kation hidrogen (proton). 8. Tunjukkan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa serta pasangan asam-basa konjugasinya dalam persamaan reaksi berikut. 9. Jelaskan pengertian asam-basa menurut G.N. Lewis dan berikan contohnya. = Asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima elektron dari senyawa lain, sedangkan Basa adalah suatu senyawa yang mampu memberikan elektron kepada senyawa lain. contoh : (hal 189) 10. Jelaskan kelebihan Teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan G.N. Lewis. = Arrhenius : Mampu menyempurnakan teori asam yang dikemukakan oleh Justus Von Liebig. Liebig menyatakan bahwa setiap asam memiliki hidrogen (asam berbasis hidrogen). Arrhenius membuktikan bahwa basa juga memiliki hidrogen. Bronsted-Lowry : penjelasannya lebih luas karena mencakup reaksi asam-basa dalam berbagai jenis pelarut air, jenis pelarut bukan air dan tanpa pelarut. G.N. Lewis : memungkinkan penggolongan asam – basa digunakan dalam reaksi-reaksi ketika ion H+ maupun OH- tidak ada. 11. Jelaskan sifat asam dan basa dan tentukan pula pasangan asambasa konjugasi dari larutan berikut
12. Jelaskan bagaimana larutan H2PO4¯ dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa.
= H2PO4¯ adalah amfiprotik, karena dapat menerima atau melepas proton, ketika dia melepas proton, maka H2PO4¯ akan bersifat asam, contoh: H2O H2PO4¯ + H2O <--> HPO4²¯ + H3O ketika dia menerima proton, maka H2PO4¯ akan bersifat basa, contoh: H2PO4¯ + H2O <--> H3PO4 + OH ¯ 13. Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas. 14. Konsep asam-basa Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi asam-basa yang terjadi pada : CO2(g) + H2O(l) <--> H2CO3(aq) Gambarkan Struktur Lewis dari reaksi tersebut. Jelaskan manakah molekul yang bertindak sebagai asam dan sebagai basa. 15. Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry
= banyak reaksi yang terjadi tidak dapat dijelaskan oleh BronstedLowry, misalnya dalam suatu reaksi yang tidak melibatkan proton dan yang melibatkan senyawa kompleks.