Kimia Asam-Basa

Baharudin Salim Rasyad XI Akselerasi

Latihan 5.1 1. Bagaimana Anda dapat mengenali suatu larutan bersifat asam atau basa? = - Dengan mencicipi rasa larutan - Dengan menggunakan kertas lakmus (merah dan biru) - Dengan menggunakan Indikator asam-basa dan alat khusus lainnya 2. a. Apa yang dimaksud dengan Indikator Asam dan Basa? = Sebuah ditambahkan zat tertentu untuk mengukur asam-basa suatu benda b. Jelaskan persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator asam-basa. = - Menunjukkan perubahan warna ketika direaksikan dengan larutan asam/basa - Warna yang dihasilkan cukup konsisten - Zat Netral / bukan asam maupun basa 3. Berikan 5 contoh bahan alam yang dapat digunakan sebagai indikator asam-basa = Kunyit, air jeruk, daun pandan, kulit manggis, umbi-umbian 4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan asam dan basa menurut Arrhenius, dan berikan contohnya. = Asam adalah zat yang bila dilarutkan di dalam air menghasilkan ion H+(aq), Basa adalah zat yang bila dilarutkan di dalam air menghasilkan ion OH-(aq). contoh : (hal 187) 5. Tuliskan persamaan Reaksi Ionisasi berikut. 6. Jelaskan perbedaan asam lemah dan asam kuat menurut teori asam-basa Arrhenius. = Asam kuat memiliki derajat ionisasi yang besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H+ dalam larutannya, sedangkan Asam lemah memiliki derajat ionisasi yang kecil atau sulit terurai dan hanya menghasilkan beberapa ion H+ dalam larutannya.

7. Jelaskan pengertian asam-basa menurut teori Bronsted-Lowry = asam adalah sebuah molekul atau ion yang mampu melepaskan atau mendonorkan kation hidrogen (proton, H+), dan basa adalah molekul atau ion yang mampu menarik atau "menerima" kation hidrogen (proton). 8. Tunjukkan spesi yang bertindak sebagai asam dan basa serta pasangan asam-basa konjugasinya dalam persamaan reaksi berikut. 9. Jelaskan pengertian asam-basa menurut G.N. Lewis dan berikan contohnya. = Asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima elektron dari senyawa lain, sedangkan Basa adalah suatu senyawa yang mampu memberikan elektron kepada senyawa lain. contoh : (hal 189) 10. Jelaskan kelebihan Teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan G.N. Lewis. = Arrhenius : Mampu menyempurnakan teori asam yang dikemukakan oleh Justus Von Liebig. Liebig menyatakan bahwa setiap asam memiliki hidrogen (asam berbasis hidrogen). Arrhenius membuktikan bahwa basa juga memiliki hidrogen. Bronsted-Lowry : penjelasannya lebih luas karena mencakup reaksi asam-basa dalam berbagai jenis pelarut air, jenis pelarut bukan air dan tanpa pelarut. G.N. Lewis : memungkinkan penggolongan asam – basa digunakan dalam reaksi-reaksi ketika ion H+ maupun OH- tidak ada. 11. Jelaskan sifat asam dan basa dan tentukan pula pasangan asambasa konjugasi dari larutan berikut

12. Jelaskan bagaimana larutan H2PO4¯ dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa.

= H2PO4¯ adalah amfiprotik, karena dapat menerima atau melepas proton, ketika dia melepas proton, maka H2PO4¯ akan bersifat asam, contoh: H2O H2PO4¯ + H2O <--> HPO4²¯ + H3O ketika dia menerima proton, maka H2PO4¯ akan bersifat basa, contoh: H2PO4¯ + H2O <--> H3PO4 + OH ¯ 13. Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas. 14. Konsep asam-basa Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi asam-basa yang terjadi pada : CO2(g) + H2O(l) <--> H2CO3(aq) Gambarkan Struktur Lewis dari reaksi tersebut. Jelaskan manakah molekul yang bertindak sebagai asam dan sebagai basa. 15. Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

= banyak reaksi yang terjadi tidak dapat dijelaskan oleh BronstedLowry, misalnya dalam suatu reaksi yang tidak melibatkan proton dan yang melibatkan senyawa kompleks.