I.1 ESTADOS ESTADOS DE OXIDACIÓN OXIDACIÓN Se defne número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el compuesto del que orma parte estuviese constituido por iones El estado de oxidación representa la carga real o aparente de un átomo, sólo o dentro de un ión o molécula, cuando en un ión o molécula existen dos o más átomos de un mismo elemento, es común el asignar un estado de oxidación promedio. Es importante no conundir estado de oxidación con valencia, mientras que el estado de oxidación es la carga real o aparente –algunas veces aritraria! aritraria! con la que un átomo contriu"e a la carga neta del ión o molécula " que por lo tanto esta contriución puede o no ser un número entero, pero siempre tendrá una carga asociada # o ! . $or otro lado la valencia siempre es un número entero, no tiene carga asociada " representa la capacidad de un átomo para asociarse, esto es la capacidad para ormar enlaces.
II. II.
PROC PROCED EDIM IMIE IENT NTO O EXPE EXPERI RIME MENT NTAL AL
1. Sumergir en un vaso %o tuo& que contiene solución de sulato de core, un clavo de ferro %o lamina 'inc&. (espués de varios minutos oservar que el ferro %o 'inc& se cure con una placa ro)i'a de core.
2.
3.
4.
5.
6.
Sumergir un espiral de alamre de core en una solución de nitrato de plata, el core se cure con una pa)illa de plata " la solución se torna lentamente a'ul, por la ormación de iones de core
Sumergir una arra de 'inc en una solución de nitrato de plomo. El 'inc se cure con una capa de plomo espon)oso.
Sumergir 'inc granulado en una solución de Sn*l+.el 'inc se cure de fnos cristales de estao
En un tuo de ensa"o aadir - o + gotas de ácido sulúrico / " -m0 de permanganato de potasio 1,- /, a esta solución agregar agua oxigenada gota a gota " de tiempo en tiempo, 2asta que ocurra el camio de color.
En un tuo de ensa"o me'clar -m0 de solución de ácido sulúrico / con m0 de cromato de potasio " luego adicionar +m0 de solución de sulfto de sodio.
7. En un tuo de ensa"o, me'clar -m0, de permanganato de potasio, -m0 de 2idróxido de sodio 1,-/ " luego aadir +m0 de sulfto de sodio
8.
En un tuo de ensa"o colocar m0 de icromato de potasio agregar -m0 de ácido sulúrico / " +m0 de sulfto de sodio.
9. 3 m0 de permanganato de potasio 1,-/. aadir -m0 de ácido sulúrico / " luego +m0 de sulfto de sodio.
III.
CÁLCULOS Y RESULTADOS
1. Fe C!SO4 " FeSO4 C! E#$e%&e. Especie química que se oxida4 5e !!!!!!!6 5e#+ Especie química que se reduce4 *u !!!!!!6 *u#+
Re'!%%&()
*u7agente oxidante 5e7 agente reductor
O*&'+%&() Se oservó que a medida que paso el tiempo el ferro se cure de una capa ro)i'a de core
2. C! 2A,NO3 " C! -NO32 2A, E#$e%&e Especie química que se oxida4 3g !!!!!!!6 3g#+
Especie química que se reduce4 *u !!!!!!!6 *u#+
Re'!%%&()
3g 7 agente oxidante *u7 agente reductor
O*&'+%&()
0a solución se torna lentamente a color a'ul, por la ormación de iones core %88&, el core en su orma inicial desapareció para tener una orma espumosa " ligera, color a'ul
3. /) P0-NO32 " P0 /)-NO32 /e'clamos nitrato de plomo %sustancia incolora& con 'inc %solido&, oservamos que el 'inc se sedimenta ormándose una capa espon)osa .
4. /) S)C2 " S) /)C2
/e'clamos cloruro de estao %sustancia incolora& con 'inc %granulado&, notamos que al agregar 'inc esta se conglomera ormando fnos cristales de estao sin alterar el color de la sustancia.
E#$e%&e. Especie química que se oxida4 9n !!!!!!!6 2 9n+2 Especie química que se reduce4 Sn !!!!!!6 Sn
Re'!%%&()
9n 7agente oxidante Sn7 agente reductor
O*&'+%&()
El 'inc es un estado de oxidación, entonces gana dos átomos de *l, que son a la ve' en un estado de oxidación, por lo tanto el 'inc se oxida " se cure de fnos cristales de estao.
5. M)O4 2O2 2SO4 " M)SO4 2O O2 2SO4
$rimero agregamos ácido sulúrico %sustancia incolora& luego permanganato de potasio %sustancia morada& oteniendo una sustancia 2omogénea de color grosella, por ultimo aadimos agua oxigenada oteniendo como producto fnal una sustancia incolora
E#$e%&e.
Especie química que se oxida4 : !!!!!!!6 2 /n+2 Especie química que se reduce4 /n !!!!!!6 5 :°
Re'!%%&()
: 7agente oxidante /n7 agente reductor 2 ;/n:< # 5 =+:+ # 3 =+S:< 7 ; +S:< # 2 /nS:< # 8 =+: # > : +
O*&'+%&() 3l agregar agua oxigenada gota a gota de tiempo en tiempo, 2asta que ocurra el camio de color a incoloro.
6. 2SO4 2CO4 N+2SO3 " C2-SO43 2SO4 N+SO4 2O 13 =+S:< # 4 ; +*r:< # 3 ?a+S: @ 2 *r+ %S:<& # 4 ; +S:< # 6 ?aS:< # 13 =+: /e'clamos ácido sulúrico % sustancia incolora& con cromato de potasio% sustancia amarilla& otuvimos una sustancia 2omogénea de color amarilla, por ultimo aadimos sulfto de sodio% sustancia incolora& oteniendo como resultado una me'cla 2omogénea de color verde oscura
7. M)O4 N+O N+2SO3 " M)O2 N+2SO4 O /e'clamos permanganato de potasio %sustancia morada& con 2idróxido de sodio %sustancia incolora& oteniendo una me'cla grosella, luego agregamos sulfto de sodio %sustancia incolora& dándonos una me'cla de color ro)i'a al fnal
8. 2C2O7 2SO4 N+SO3 " C2-SO43 N+2SO4 2SO4 2O ; +*r+:A # =+S:< # 6 ?aS: " *r+ %S:<& # 3 ?a+S:< # ; +S:< # =+: /e'clamos dicromato de potasio %sustancia naran)a& más ácido sulúrico %sustancia incolora& oteniendo como resultado un me'cla de color verde
9. M)O4 2SO4 N+2SO3 " M)SO4 N+SO4 2SO4 2O 4 ;/n:< # 11 =+S:< # 5 ?a+S: 7 4 /nS:< # 1 ?aS:< # 2 ; +S:< # 11 =+: 3gregamos permanganato de potasio %sustancia morada& más acido sulúrico %sustancia incolora& dándonos una me'cla de color grosella por ultimo aadimos sulfto de sodio dándonos como resultado una sustancia incolora.
I.
CONCLUSIÓN 3prendimos que en una reacción de oxidación!reducción se encuentran + semi reacciones donde se identifcan los elementos que ganaron " perdieron electrones mediante el proceso de reacción. 0as sustancias que se oxidan son aquellas que pierden electrones " las sustancias que se reducen son las que ganan electrones En todos los casos se llevaron a cao reacciones químicas, en las que se presentaa un agente oxidante " un agente reductor. $or lo tanto, podemos confrmar que estáamos en presencia de reacciones de óxido!reducción. Es que en una reacción Bedox siempre estará ligada a una reacción,
lo que se compruea ácilmente anali'ando a estas " así ver su número de electrones que se transferen. 0os cálculos que reali'amos, ueron un punto mu" importante porque así comprendemos de me)or orma el comportamiento de las sustancias presentes. En resumen, las reacciones Bedox son mu" aundantes en el medio amiente " tamién mu" necesarias.
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ILIORAFA
Fernando cadillo. Oxidación - reducción. disponible en www.uclm. .es Humberto Gómez Ruz. Reacciones !umicas de "xido-Reducción. 2##$. %isponible en www.depa.&'uim.unam.mx ( Ramrez. Reacciones 'umicas. %isponible en www.&')mramirez.wi*ispaces.com ,ttpwww.salon,oar.net'uimicanomenclatura/'uimicaOxido/reduccion.,tm
