UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA Departamento Académico de Ingeniería Química ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
Laboratorio de Química General “B”
ASIGNATURA: QU-141 QUÍMICA I PRÁCTICA N° 5 ENLACE QUÍMICO PROFESOR DE TEORÍA:
ING. VARGAS CAMARENA, Mauro
PROFESOR DE PRÁCTICA:
ING. VARGAS CAMARENA, Mauro
ALUMNA:
LUQUE ESPINO, Diana Carolina
DÍA DE PRÁCTICA:
Martes
HORA: 7-10am
FECHA DE EJECUCIÓN:
30 / 05 / 2017
FECHA DE ENTREGA:
20 / 06 / 2017
AYACUCHO-PERÚ 2017
MESA: “D”
I.)
OBJETIVOS: Al culminar la práctica, el alumno estará en condiciones de:
II.)
Identificar a través de sus propiedades y sus manifestaciones el tipo de enlace químico que mantiene unidos a los átomos y las fuerzas intermoleculares existentes; y Predecir en los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos el tipo de enlace químico y las fuerzas intermoleculares.
REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA
III.)
MATERIALES Y EQUIPOS DE LABORATORIO Y REACTIVOS QUÍMICOS Equipos de conducción eléctrica. Gradilla para tubos de prueba. Luna de reloj. Papel toalla. Piseta. Probeta graduada de 50 o 100 mL. Tubos de ensayo. Vaso de precipitado de 150 o 250 mL. REACTIVOS QUÍMICOS KOH sólido. NaBr sólido. NaCl sólido. Kl sólido. Metales: Mg, Zn, Fe, Cu. CCl4 líquido. Benceno líquido. Etanol líquido. Acetona líquida 0,1M NaCl 0,1M HCl 0,1M KI 0,1M KOH 0,1M CH3COOH 0,1M NH4OH 0,1M C12H22O11
IV.)
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
ENSAYO N°1.- ESTUDIO DE LOS ENLACES IÓNICOS Y COVALENTE POR CONDUCCIÓN DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA. a) En un vaso de precipitado de 150 mL agregue aproximadamente 50 mL de agua destilada. b) Introduzca los electrodos de cobre del equipo de conducción eléctrica de agua, según el esquema mostrado en la pizarra, mantenerlos separados dichos electrodos aproximadamente 1,0 cm y fijarlos. c) Conecte el enchufe al tomacorriente instalado en la mesa de trabajo y observe la luminiscencia y anote como media, baja o alta. d) Desconecte el enchufe del tomacorriente y extraiga los electrodos de la solución y séquelos con papel toalla. e) En otro vaso de precipitado de 150 mL coloque aproximadamente 50 mL de solución acuosa de NaCl 0,1 M y repita el procedimiento señalando desde el literal b) esta vez debe lavarse los electrodos con agua destilada y secar con papel toalla. f) Continúe con el procedimiento señalado, utilizando soluciones acuosas de HCl 0,1M, Kl 0,1M, CH 3-COOH 0,1M, NH4OH 0,1M, KOH 0,1M, y las muestras puras de etanol y acetona.
H2O = NULA (luminiscencia)
NaCl = ALTA (luminiscencia)
HCl = ALTA (luminiscencia)
N°
MUESTRA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Agua (H2O) Cloruro sódico (NaCl) Ácido clorhídrico (HCL) Yoduro de potasio (KI) Ácido acético (CH3COOH) Hidróxido de amonio (NH 4OH) Hidróxido de potasio (KOH) Sacarosa (C12H22O11) Etanol (CH3CH2OH) Acetona (CH3COCH3)
TIPO DE ENLACE INTENSIDAD DE PREDOMINANTE EN EL SOLUTO LUMINISCENCIA PRÁCTICO TEÓRICO Nula Covalente Covalente Alta Iónico Iónico Alta Covalente Covalente polar Baja Covalente Covalente Baja Covalente Covalente Baja Covalente Covalente Alta Ion dipolo iónico Baja Covalente Covalente polar Baja Covalente Covalente polar Baja Covalente Covalente
ENSAYO N°2.- ESTUDIO DEL ENLACE METÁLICO POR CONDUCCIÓN DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA a) Coloque los terminales de los electrodos del equipo de conducción de la corriente eléctrica en los extremos de la muestra del metal magnesio (Mg) b) Conecte el enchufe al tomacorriente y observe la luminiscencia del foco y anotar. c) Desconecte el enchufe del equipo y retire la muestra de metal. Repita el ensayo con la muestra de zinc (Zn), hierro (Fe), cobre (Cu). N°
MUESTRA
1 2 3 4 5 6 7
Magnesio (Mg) Zinc (Zn) Hierro (Fe) Cobre (Cu) Aluminio (Al) Sal Grafito
INTENSIDAD DE LUMINISCENCIA Alta Alta Alta Alta Alta Nula Alta
ENSAYO N°3.- ESTUDIO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES POR LA SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS. a) En dos tubos de ensayo limpio y seco, coloque 2,0 mL de agua destilada (solvente), al primer adicione 1,0 mL de acetona (soluto). Agite la mezcla y observe si forma una o dos fases y determine si son solubles entre sí. b) En dos tubos de ensayo, limpio y seco, coloque 2,0 mL de agua destilada (solvente), al primero agregar 1,0 mL de tetracloruro de
carbono (soluto) y al otro benceno (soluto), agite l a mezcla y observe si forma una dos fases y determine si son solubles entre sí. c) En dos tubos de ensayo, limpio y seco, coloque 2,0 mL de etanol (solvente), al primero agregue 1,0 mL de acetona (soluto) y al otro benceno (soluto). Agite la mezcla y observe si forma una o dos fases y determine si son solubles entre sí. d) En dos tubos de ensayo, limpio y seco, coloque 2,0 mL de agua destilada (solvente), al primero agregue una pizca de KOH (soluto) y al segundo otra pizca de NaBr (soluto). Agite la mezcla y observe si se disuelve el soluto. Anote los cambios. e) En dos tubos de ensayo, limpio y seco, coloque 1,0 mL de benceno (solvente), al primero agregue una pizca de NaCl (soluto) y al otro KI (soluto). Agite la mezcla y observe si se disuelve el soluto. Anote los cambios. Agua (H2O) N°
SOLUTO
1 2 3 4 5 6 7 8
Etanol(CH3CH2OH) Acetona (CH3COCH3) Acetona (CH3COCH3) Tolueno Tolueno Eterdietílico Yoduro de potasio Hidróxido de potasio
SOLVENTE Agua (H2O) Agua (H2O) Etanol (CH3CH2OH) Agua (H2O) Acetona (CH3COCH3) Agua (H2O) Agua (H 2O) Agua (H 2O)
SOLUBILIDAD PRÁCTICA TEÓRICA Miscible Solvente Soluble Soluto Soluble Solvente Poco soluble Soluto Soluble Soluto Soluble Solvente Soluble Solvente Soluble Solvente
ENSAYO N°4.- ESTUDIO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES POR LA VOLATILIDAD DE SUSTANCIAS a) En una luna de reloj coloque cinco gotas de agua (H 2O) destilada y en otra luna de reloj cinco gotas de acetona (CH 3COCH3). Controle el tiempo de evaporación de ambas sustancias. b) En otra serie de ensayo, coloque en la luna de reloj cinco gotas de etanol (CH3CH2OH) y en otras cinco gotas de acetona (CH 3COCH3). Controle el tiempo de evaporación de ambas sustancias. MUESTRA Éter dietílico Etanol Acetona Agua Tiempo de +de 12 volatilización 7min 12min + de 12 min min
5. CUESTIONARIO 5.1) El HCl (gaseoso) es una molécula que posee enlace covalente polar, pero la solución acuosa (0,1M) presenta una luminiscencia fuerte, como si fuera un compuesto iónico. ¿A qué se debe este comportamiento?
5.2) El agua es una molécula polar. De acuerdo a los resultado experimentales conduce o no la corriente eléctrica. Explique dicho resultado.
5.3) ¿Por qué las soluciones de amoniaco (NH4OH) y de ácido acético (CH3COOH) conducen débilmente la corriente eléctrica.
5.4) ¿Por qué la grasa es soluble en disolventes no polares y no en el agua?
5.5) Se desea extraer la grasa contenida en el cacao, ¿Qué sustancias recomendaría para tal propósito y cuál sería el procedimiento para su separación?
5.6) Construya la estructura de Lewis de cada uno de los compuestos solutos experimentados en el ensayo N° 3 (agua, etanol, acetona, tolueno, éter dietílico, yoduro de potasio, hidróxido de potasio)
5.7) ¿Por qué el agua se expande al congelarse? ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares interactúan entre las moléculas?
5.8)¿Cuál de las sustancias experimentadas en el ensayo N° 4 se volatiliza con mayor facilidad? Justifique su respuesta.
5.9) Algunos de los contaminantes importantes de la atmósfera son el ozono, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre. Escribe estructura de Lewis para estas 3 moléculas. Muestra todas las estructuras resonantes donde se posible.
5.10) el benceno consta de un anillo de átomos de carbono de seis miembros con un hidrógeno unido a cada carbono. Escribe estructuras de Lewis para benceno, incluyendo las estructuras resonantes.
BIBLIOGRAFÍA
https://www.uv.es/quimicajmol/testconceptuales/lewis12/index.html https://www.google.com.pe/search?q=estructura+Lewis+del+ETAN OL&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ved=0ahUKEwjjvv087Ln UAhXKaD4KHSURAQcQsAQIHw&biw=1366&bih=662 https://www.google.com.pe/search?q=estructura+lewis+del+ETANO L&tbm=isch&tbm=u&source=univ&sa=X&ved=0ahUKEwjjvv087LnU AhXKaD4KHSURAQcQsAQIHw&biw=1366&bih=662#tbm=isch&q=e structura+lewis+de+LA+SACAROSA https://es.wikipedia.org/wiki/Manteca de cacao https://www.ehowenespanol.com/extraer-manteca-cacao-como 13101/ https://www.bebesymas.com/otros/sabiasis-que-el-agua-seexpande-cuando-se-congela http://www.ecoplata.org/media/2014/09/ficha-21-QUIMICA-YCOSTA.pdf
