UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL
LABORATORIO N°1 DE ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO: SENSIBILIDAD Y SELECTIVIDAD DE LAS REACCIONES - ESPECTROGRAFÍA
QU – 517A 517A
DOCENTES: CARLOS MORALES COMETTANT JESSICA NIETO JUÁREZ
ELABORADO POR: KEVIN PAUL DOMÍNGUEZ VALENCIA ROMMEL HANS ORTIZ GUZMÁN
FECHA DE PRESENTACIÓN: 22/08/16
ÍNDICE
1. OBJETIVOS…………………………………………………………………………………………………………………….1 2. FUNDAMENTO TEÓRICO………………………………………………………………………………………………. .1 3. PICTOGRAMAS………………………………………………………………………………………………………………4 4. PARTE EXPERIMENTAL……………………………………………………………………………………………………5 4.1 SENSIBILIDAD…………………………………………………………………………………………………………………5 4.2 SELECTIVIDAD………………………………………………………………………………………………………………..7 4.3 ELECTROGRAFÍA…………………………………………………………………………………………………………….8 5. CUESTIONARIO………………………………………………………………………………………………………………9 6. APLICACIÓN INDUSTRIAL……………………………………………………………………………………………..10 7. BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………………………………………………………………14
1. OBJETIVOS
Reconocer las operaciones fundamentales que se realizan en el laboratorio de análisis químico cualitativo, así como las funciones que cumplen los indicadores ácido-base en función al pH.
Analizar experimentalmente el concepto de sensibilidad y selectividad de una reacción química, teniendo en cuenta la observación de cambio de color.
Demostrar experimentalmente la importancia que tiene la concentración de los iones en una muestra o solución para el análisis, para elegir el método y reactivo específico que ofrezca resultados óptimos.
Identificar metales mediante la electrografía.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO Algunas operaciones fundamentales que se realizan en el análisis químico cualitativo.
Precipitación: Es la separación de sustancia por asentamiento gravitacional.
Decantación: Es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el líquido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción.
Filtración: Proceso de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos y fluidos, gas o líquido, a través de un medio poroso o medio filtrante que puede formar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene la mayor parte de él o de los componentes sólidos de una mezcla.
Centrifugación: Es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un movimiento rotatorio con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad.
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INDICADORES ACIDO – BASE:
PAPEL DE TORNASOL: El papel tornasol azul cambia de azul a rojo, de estado alcalino (bases) a ácido; el papel tornasol neutro es un indicador violeta que cambia a rojo en estado ácido y a azul en alcalino; el papel tornasol rojo pasa de rojo a azul al cambiar de estado ácido a alcalino.
INDICADOR UNIVERSAL: El papel indicador de pH es aquel que está impregnado de algunas sustancias químicas que ayudan a medir ciertas concentraciones de sustancias. El papel pH es utilizado mayormente en los laboratorios, ya que de éste se obtienen tiras para que estas se sumerjan en disoluciones químicas que le darán tonalidades y colores distintos al papel dependiendo del nivel de pH que éstas contengan. Varia de 1-11 siendo el 7 el neutro, menor que el 7 ácido y mayor de 7 bases.
FENOLFTALEINA: La fenolftaleína es indicador de pH muy conocido que se utiliza sobre todo para valoraciones acido-base en química analítica. La fenolftaleÍna es incolora cuando el pH < 8 y adquiere un color rojo grosella cuando el pH > 10. VIOLETA DE METILO: Comúnmente denominado cristal violeta o violeta de genciana, es el nombre dado a un grupo de compuestos químicos empleados como indicadores de pH y colorantes. Va desde 0 (amarillo) hasta 2 (violeta azulado).
Sensibilidad de una reacción La sensibilidad puede expresarse de distintas formas, una de ellas es el Límite de Identificación, y se lo define de la siguiente manera: “es la mínima cantidad de sustancia expresada en microgramos que puede detectarse en un ensayo”.
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Selectividad de una reacción Se refiere al grado de interferencia de algunas especies químicas en la detección de otras. La selectividad tiene una importancia particular como parámetro de calidad de un método analítico. Electrografía La electrografía es una técnica auxiliar de análisis, cuya ventaja consiste en que se efectúa el análisis de una muestra sólida metálica sin deterioro de la misma. Consiste en la disolución superficial inapreciable mediante el paso de corriente continua (1.5 V a 4.0 V), usando un electrolito. La muestra problema actúa como ánodo soluble por oxidación y como cátodo una lámina de aluminio, entre ambas se dispone un papel de filtro humedecido con una solución de un electrolito adecuado y/o con el reactivo en específico de los iones que interese identificarse y que se dirigirán hacia el cátodo por disolución anódica.
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3. PICTOGRAMAS DIMETILGLIOXIMA Descripción: También se le llama Diacetildioxima Fórmula Química: C4H8N2O2 Aspecto: Sólido blanco Propiedades: Pto. de fusión es de 241 °C , es un sustancia poco soluble en agua. Peligro : Nocivo por ingestión, puede provocar vapores tóxicos NOX Prevención: Mantener en envases muy cerrados y con un ambiente fresco, en caso de inhalación trasladar a la persona al aire libre, en caso de ingestión tomar abundante agua. KSCN
Descripción: Tiocianato de Potasio, llamado también potasio rodanuro. Aspecto: sólido blanco inodoro Propiedades: Pto. De fusión 173°C, es una sustancia soluble en agua. Peligros: Nocivo por inhalación, por ingestión y por contacto con la piel y ojos. En contacto con ácidos libera gases tóxicos. Prevención: Mantener en envases cerrados protegidos de la luz solar, mantener en ambiente ventilado, evitar el paso al desagüe, evitar almacenarse cerca a agentes oxidantes.
HCl
Descripción: Sustancia muy corrosiva Aspecto: Líquido fumante que va de incoloro a un amarillo claro con olor irritante. Propiedades: Soluble en agua y sustancias polares. Peligros: Reacciona con bases fuertes y aluminio, provoca quemaduras en la piel e irritación severa en tracto digestivo y respiratorio, en contacto con metales desprende gas hidrogeno (gas inflamable). Prevención: Almacenar alejado de las bases fuertes y metales, evitar derrames en alcantarillado, alejar de fuentes caloríficas, en caso de ingestión beber abundante agua, en caso de inhalación llevar a la persona a un ambiente muy ventilado y llamar a atención médica.
NaF
Descripción: Compuesto inorgánico que es principal fuente de fluoruro ion. Aspecto: polvo cristalino blancuzco inodoro Propiedades: Pto. De fusión 995 °C Peligros: Reacciona con ácidos fuertes y vidrio así liberando gases muy tóxicos. Prevención: separar de ácidos, alimentos y piensos, en caso de incendio usar algún agente extintor, en caso de ingestión tomar abundante agua.
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4. PARTE EXPERIMENTAL 4.1.Sensibilidad a. Observaciones Fe3+ (ac)
El ión Fe3+ 0.1M presenta un color amarillo. En la placa de toques, al agregar 1 gota de KSCN (ac) a cada gota de solución observamos que la coloración en el de 0.1 M se torna color rojo sangre, el de 0.01 M color rojo, el de 10-3M, 10-4 M y 10-5 M incoloros. Se observó coloración hasta la 2da subdivisión.
Ni2+ (ac)
El ion Ni2+ 0.1M presenta una coloración turquesa suave, los demás son incoloros. Usando el papel de filtro y al agregarle la dimetilglioxima, la muestra de 0.1M se torna de color fucsia y formación de precipitado, la de 10 -2 M de color rosado, la de 10-3 M de color rosado , la de 10-4 M color rosado claro y por último 10-5 M es incoloro.
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b. Reacciones químicas Fe3+(ac) + 3(SCN)-(ac) ↔ [Fe(SCN)6]3-(ac) Complejo rojo “sangre”
Complejo color fucsia precipitado (rojo Rosado)
c. Conclusiones
El Fe3+(ac) de 10-2 M es el límite de sensibilidad. El color rojo sangre resultante se debe a la formación del ion complejo [Fe(SCN)6]3-(ac) que tiene dicha característica, y la tonalidad de color va disminuyendo debido a que la concentración disminuye. El Ni2+(ac) de 10-4 M es el límite de sensibilidad. La formación del complejo precipitado color rojo rosado se vuelve indetectable conforme aumenta la concentración de la solución de Ni 2+ (ac). La placa de toques es una buena técnica para percatar la sensibilidad.
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4.2.Selectividad a. Observaciones
En una placa de toques al adicionar 1 gota de solución de ion Fe 3+ 0.1M (ac), seguido de 2 gotas de NaF (ac), y seguido luego por 1 gota de KSCN(ac) 1M, no se observa coloración, permanece incoloro, pero en los alrededores se nota apenas el color rojo sangre. En una placa de toques al adicionar 1 gota de solución de ion Ni 2+ (ac), seguido de 2 gotas de HCl (ac) 6M, y seguido luego por 1 gota de DMG, da un color turquesa suave.
b. Reacciones químicas
Fe 3+(ac) + 6 SCN- (ac) ↔ [Fe(SCN)6]3- (ac) (Rojo sangre) [Fe(SCN) 6]3- + 6 F-1 ↔ [FeF6]3- + 6 SCN-1 (Incoloro)
Ni2+(ac) + HCl (ac) + DMG(ac) ↔ NiC4H8N2O2 (ac) + HCl (ac) + 2H +
c. Conclusiones
El no cambio de color (respecto a la gota de solución de Fe 3+ (ac)) se debe a la presencia de una interferencia, resultando esta interferencia NaF (ac) , sin embargo el cambio de color alrededor de unos de los orificios de la placa de toques se debió a que esa parte no contenía al NaF (ac) debido a que esta muestra presenta una interferencia de enmascaramiento esto decolora la reacción del Fe +3. El no cambio de color (respecto a la gota de solución de Ni2+ (ac) ) se debe a la presencia del HCl que actúa como un interferente en la detección del catión níquel
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presente cuando se encuentra añadido el DMG ya que no permite identificación del complejo precipitado color rosa. La presencia de sustancias interferentes provoca errores sistemáticos en los resultados del ensayo, es decir en la detección del catión.
4.3 Electrografía a) Cuadro de Resultados
Muestra (contenido)
Humedecer el papel con
Acero (Fe, Mn, Cr)
NaNO3 0,1 M
Nicrom (Ni,Fe,Cr)
Moneda blanca (Cu, Zn, Ni) Moneda amarilla (Cu, Zn)
Rin (Zn, Pb)
NaNO3 0,1 M
Corte el papel de filtro e identificación de: Porción 1 Porción 2 Porción 3 NaOH 6M NaOH 6M H2O2 al 3% HNO3 (conc) H2O2 al 3% Pb(NO3)2 KSCN 1M HNO3 (conc) 0,1M (Fe) NaBiO3 (s) (Cr) Rojo sangre (Mn) amarillento negro HNO3 (conc) KSCN 1M (Fe) Rojo sangre
NaOH 6M H2O2 al 3% Pb(NO3)2 0,1M (Cr) amarillento
NaCl 0,1 M NaNO3 0,1 M
NH3 6M Dimetilglioxi ma (Ni) fucsia
NaCl 0,1 M NaNO3 0,1 M
Dietilanilina K 2CrO4 0,1 CH3COOH 6M M K 3Fe(CN)6 0,2 (Pb) (Zn) Amarillento Marrón intens intenso
NH3 6M (Cu) azul
NH3 6M Dimetilglioxim a (Ni) fucsia Dietilanilina CH3COOH 6M K 3Fe(CN) 6 0,2 (Zn) Marrón intenso
b) Conclusiones
En algunos casos no hemos llegado al color esperado, por ejemplo en el caso del acero, cuando hemos deseado determinar el color del manganeso (Mn), esto puede ser debido a muchos factores, los cuales pueden ser; el hecho de que la sustancia de manganeso presente en el acero sea muy pequeña, de tal manera que no hemos
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podida apreciar dicho color que debió a ver sido un color violeta, otra causa por la cual no hemos llegado al color violeta deseado, quizá fue por no haber lavado de manera correcta nuestros instrumentos empleados en dicha reacción, alterando así el color del Manganeso (Mn). En el caso del Rin, las manchas que dejo en el papel de filtro fueron muy pequeñas y de poca intensidad, habiéndose dejado por más tiempo de lo indicado en la guía, esto se puede deber a que la superficie de dicha muestra contuvo muchas impurezas, y se tuvo que lijar para poder tener mayor contacto superficial, y poder obtener un poco más de manchas para poder llevar a cabo nuestra experiencia, concluimos que nuestras muestras deben de tener una superficie limpia para poder llevar a cabo el fenómeno de electrografía.
5. CUESTIONARIO a) Si bien es cierto que la electrografía se basa en el uso de corriente continua, explique la posibilidad de uso de corriente alterna. Se logra mediante:
Un transformador de 220 a 12V Un puente de diodos Un estabilizador de tensión Un condensador
El condensador tiene la función de rectificar la corriente. El puente de diodos sólo se encarga de separar todos los ciclos de corriente negativa, y positiva, pero no la convierte en corriente continua. El condensador se carga y no deja que la corriente baje a cero, manteniéndola en un mismo voltaje. El valor mínimo de este condensador es de 4700 microfaradios. Si el circuito es de alto consumo, le recomendamos usar un condensador de 10 000 microfaradios.
Para entender mejor el funcionamiento de la fuente simple, se observa en el diagrama que el puente de diodos tiene 4 diodos en una posición predeterminada, los cuales funcionan de la
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siguiente manera: la corriente alterna tiene una forma senoidal, formada por un semiciclo positivo y uno negativo. Al pasar el semiciclo positivo por el ánodo de D2, sale por el cátodo directamente al positivo del condensador. Este voltaje no puede tomar otro camino, ya que por D1 no lo permite. El diodo solo tiene un sentido para el paso del positivo, que es de ánodo a cátodo. Al pasar el semiciclo negativo, este entra por el cátodo de D1, pero no puede pasar por D2, ya que el sentido se invierte por ser voltaje negativo. Esto mismo ocurre con el extremo del transformador de abajo, con D3 y D4. Así son separados los semiciclos positivos y negativos, que luego el condensador C1, los rectifica. El condensador se carga y mantiene el voltaje para que no se caiga al final y principio de cada semiciclo. De esta forma se convierte la corriente alterna a continua para ser utilizada en la electrografía. 6. APLICACIÓN INDUSTRIAL
El ion Fe (III) es incoloro, sin embargo sus disoluciones casi siempre presentan color amarillo debido a las ciertas especies básicas de Fe. Por otra parte el color puede cambiar debido a la gran tendencia del catión a formar complejos con aniones y grupos orgánicos diversos. A valores de pH próximos a 2 precipita como Fe(OH)3, de color pardo rojizo, que es estable en medio alcalinos. Entre los compuestos más insolubles Se encuentran: Fe 2S3, Fe(OH)3, Fe4[Fe(CN)6]3. Reacciones Fe3+ (ac) + 3NH4(OH)(ac) 3K4[Fe(CN) 6](ac) + 4Fe+3(ac) 2Fe+3(ac) + 3S+2(ac)
Fe(OH)3(s) +3NH4+(ac) Fe4[Fe(CN)6]3(ac)+12K+
Fe2S3(ac)
Usos Industriales
El Ferrocianuro Férrico se utiliza como pigmento en la pintura y en la lavandería para corregir el matiz amarillento que dejan las sales ferrosas en el agua. El sulfuro de Hierro (III) es utilizado para producir óxido de hierro (III). El Hidróxido Férrico es utilizado para fertilizar plantas.se emplea en purificación de agua, como absorbentes de algunos compuestos químicos, también se utiliza como pigmentos y catalizadores.
El ion níquel (II) es un catión de color incoloro que cuando se mezcla a-dioxinas forman precipitado de color rojo. Reacciones Ni+2(ac)+4NH3(ac) Ni+2(ac)+(OH)-(ac) Ni+2(ac)+Cl2(g)
Ni(NH3)4+2(ac) Ni(OH)2(ac) Ni(Cl2)(ac)
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Usos Industriales
El cloruro de níquel (NiCl 2) se utiliza como colorante de la cerámica, para la fabricación de catalizadores de níquel y para el niquelado galvánico. El hidróxido de níquel usado comúnmente en la recarga de batería.
Cromo (Cr)
El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.
En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12 % de cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5 % de concentración. Además tiene un efecto alfágeno, es decir, abre el campo de la ferrita y lo fija.
En
procesos
de cromado (depositar
una
capa
protectora
mediante electrodeposición). También se utiliza en el anodizado del aluminio.
En pinturas cromadas como tratamiento antioxidante.
Sus cromatos (cromato de plomo) y óxidos (óxido de cromo III o verde de cromo) se emplean en colorantes y pinturas. En general, sus sales se emplean, debido a sus variados colores, como mordientes.
El dicromato de potasio (K 2Cr2O7) es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de material de vidrio de laboratorio y,en análisis volumétricos, como agente valorante.
Es común el uso del cromo y de alguno de sus óxidos como catalizadores, por ejemplo, en la síntesis de amoníaco (NH 3).
El mineral cromita (Cr2O3·FeO) se emplea en moldes para la fabricación de ladrillos (en general, para fabricar materiales refractarios). Con todo, una buena parte de la cromita consumida se emplea para obtener cromo o en aleaciones.
En el curtido del cuero es frecuente emplear el denominado "curtido al cromo" en el que se emplea hidroxisulfato de cromo (III) (Cr(OH)(SO 4)). Para preservar la madera se suelen utilizar sustancias químicas que se fijan a la madera protegiéndola. Entre estas sustancias se emplea óxido de cromo (VI) (CrO3).
Cuando en el corindón (α-Al2O3) se sustituyen algunos iones de aluminio por iones de cromo se obtiene el rubí; esta gema se puede emplear, por ejemplo, en láseres.
El dióxido de cromo (CrO 2) se emplea para fabricar las cintas magnéticas empleadas en las casetes, dando mejores resultados que con óxido de hierro (III) (Fe2O3) debido a que presentan una mayor coercitividad.
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Manganeso (Mn)
El traquetreo de los motores se reducen mediante el uso de un compuesto de manganeso que se añade a la gasolina sin plomo. Esto aumenta el octanaje del combustible. El manganeso se utiliza en las baterías desechables estándar. El manganeso es esencial para producir acero y el hierro. El manganeso es un componente esencial para la fabricación de acero inoxidable de bajo costo. El manganeso es aleado con aluminio para producir un metal que es más resistente a la corrosión. La mayoría de las latas de aluminio para bebidas contienen entre 0,8% y 1,5% de manganeso. En química, el óxido de manganeso se utiliza para oxidar alcohol bencílico. La contaminación de hierro pueden hacer que el vidrio se tinte de color verde. Ya desde tiempos antiguos se añade un compuesto de manganeso al vidrio contrarrestar este efecto. El oxígeno y el cloro se procesan utilizando dióxido de manganeso. Este mismo compuesto es también un pigmento marrón que se puede utilizar para hacer pintura. El vidrio y la cerámica se pueden colorear mediante diversos compuestos de manganeso. En algunas partes del mundo, el manganeso se utiliza para fabricar monedas.
Zinc (Zn)
La principal aplicación del cinc es cerca del 50 % del consumo anual es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos son éstos:
Baterías de Zn - AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para computadoras portátiles.
Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de cinc, utilizado para crear transparencias en la pintura.
Aleaciones: latón, cuproníquel-cinc, aluzinc, virenium, tombac, etc .
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Cobre (Cu)
El cobre tiene una gran variedad de aplicaciones a causa de sus ventajosas propiedades, como son su elevada conductividad del calor y electricidad, la resistencia a la corrosión, así como su maleabilidad y ductilidad, además de su belleza. Debido a su extraordinaria conductividad, sólo superada por la plata, el uso más extendido del cobre se da en la industria eléctrica. Su ductilidad permite transformarlo en cables de cualquier diámetro, a partir de 0,025 mm. La resistencia a la tracción del alambre de cobre estirado es de unos 4.200 kg/cm 2. Puede usarse tanto en cables y líneas de alta tensión exteriores como en el cableado eléctrico en interiores, cables de lámparas y maquinaria eléctrica en general: generadores, motores, reguladores, equipos de señalización, aparatos electromagnéticos y sistemas de comunicaciones. A lo largo de la historia, el cobre se ha utilizado para acuñar monedas y confeccionar útiles de cocina, tinajas y objetos ornamentales. En un tiempo era frecuente reforzar con cobre la quilla de los barcos de madera para proteger el casco ante posibles colisiones. El cobre se puede galvanizar fácilmente como tal o como base para otros metales. Con este fin se emplean grandes cantidades en la producción de electrotipos (reproducción de caracteres de impresión).
La metalurgia del cobre varía según la composición de la mena. El cobre en bruto se tritura, se lava y se prepara en barras. Los óxidos y carbonatos se reducen con carbono. Las menas más importantes, las formadas, obteniéndose barras con una pureza que supera el 99,9%. El cobre puro es blando, pero puede endurecerse posteriormente. Las aleaciones de cobre, mucho más duras que el metal puro, presentan una mayor resistencia y por ello no pueden utilizarse en aplicaciones eléctricas. No obstante, su resistencia a la corrosión es casi tan buena como la del cobre puro y son de fácil manejo. Las dos aleaciones más importantes son el latón, una aleación con cinc, y el bronce, una aleación con estaño. A menudo, tanto el cinc como el estaño se funden en una misma aleación, haciendo difícil una diferenciación precisa entre el latón y el bronce. Ambos se emplean en grandes cantidades. También se usa el cobre en aleaciones con oro, plata y níquel, y es un componente importante en aleaciones como el monel, el bronce de cañón y la plata alemana o alpaca. El cobre ha sido desde siempre el metal elegido para radiadores de coches y camiones, aunque el aluminio ha asumido una significativa cuota de mercado en el equipamiento original de radiadores en los últimos 20 años. En los años 70 la industria del automóvil comenzó un cambio del cobre/latón al aluminio para los
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radiadores de coches y camiones porque era más ligero y la percepción de un mercado estable le dio a este metal una ventaja comparativa. Hoy en día el cobre está presente en el 39 % del total de radiadores en el mercado.
Plomo (Pb)
Uno de los usos importantes es para revestimientos, serpentines, válvulas, etc. También se utiliza para transportar y almacenar soluciones de alumbre. El plomo tiene una resistencia excelente a las soluciones de sales comunes, al aire de las costas marinas, por eso se emplea para tuberías de transporte de agua de mar en barcos y para grandes acuarios. Se usa en la fabricación de sulfúrico, por su resistencia a la corrosión que tiene al formar una película dura e impermeable de sulfato de plomo en la superficie. Es resistente al gas sulfuroso húmedo y también se aplica en ánodos recubiertos de plomo y en revestimientos y precipitadores electrostáticos usados para separar la niebla del ácido sulfúrico del gas sulfuroso. También se usa en contacto con hidróxido de sodio en un 90 % de pureza a 90°C. Se usa en la refinación de petróleo, en el cuál el tratamiento con sulfúrico es seguido de un lavado de sosa cáustica.
7. BIBLIOGRAFÍA
Arthur I. Vogel (1974), Química Analítica Cualitativa, Buenos Aires, Ed. Kapelusz , Reacciones de los tiocianatos http://html.rincondelvago.com/tecnicas-del-analisis-de-aniones.html http://ocw.usal.es/ciencias-experimentales/quimicaanalitica/contenidos/CONTENIDOS/12.%20CONCEPTOS%20TEORICOS.pdf http://www.taringa.net/post/hazlo-tu-mismo/13040283/Convertir-d-corrientealterna-a-corriente-continua.html
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