ANALISIS QUIMICO METALURGICO
PRACTICA N° 3 ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
DANIEL STIVEN PINZON
NELSON JAVIER VELANDIA
PROGRAMA DE INGENIARIA METALURGICA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE METALURGIA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
TUNJA
2015
PRACTICA N° 3 ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
DANIEL STIVEN PINZON
NELSON JAVIER VELANDIA
PRESENTADO A:
ING. ANA MARIA FONSECA REYES
PROGRAMA DE INGENIARIA METALURGICA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE METALURGIA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
TUNJA
2015
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION. 4
1. OBJETIVOS. 5
1.1. OBJETIVO GENERAL. 5
1.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS. 5
2. MATERIALES Y REACTIVOS. 6
2.1. MATERIALES. 6
2.2. REACTIVOS. 6
3. MARCO TEORICO. 7
3.1. ANÁLISIS VOLUMETRICO. 7
3.1.1. Tipos de valoraciones. 7
3.1.2. Medida del punto final de una titulación o estandarización. 8
3.2. ALGUNOS USOS PARTICULARES DEL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. 10
4. PRE-LABORATORIO. 11
5. PRÁCTICA EXPERIMENTAL. 13
6. CUESTIONARIO. 19
7. CONCLUSIONES. 22
INTRODUCCION.
En la determinación de la concentración de una solución, es común utilizar el método de titulación, este método consta en verter una solución cuya concentración es conocida, al punto que la reacción sea proporcional con el volumen de la solución de la sustancia a analizar. La titulación llega a su fin cuando coincide con el punto de equivalencia, es decir, cuando la cantidad de sustancia, cuya concentración es conocida, es equivalente a la cantidad de sustancia presente que desea analizar. Es posible reconocer visualmente cuando se ha alcanzado el punto de equivalencia debido a algún cambio característico que se resalta debido a la acción de un reactivo auxiliar o también llamado indicador. Un indicador es una sustancia que al reaccionar con un ácido o una base manifestara un color intenso, estos son utilizados en la titulación con objetivo de determinar el punto de titulación o de equivalencia.
En esta práctica de laboratorio se estandarizara una solución básica con un patrón primario, la solución básica será el hidróxido de sodio (NaOH) y el patrón primario será ftalato ácido de potasio (KHP), utilizando como reactivo auxiliar o indicador fenolftaleína. Por otra parte se estandarizara una solución ácida con un patrón secundario, la solución ácida será el ácido clorhídrico (HCl) y el patrón secundario será el hidróxido de sodio, utilizando nuevamente como indicador la fenolftaleína.
OBJETIVOS.
OBJETIVO GENERAL.
Titular o estandarizar dos tipos de soluciones, una ácida y una básica, teniendo en cuenta y diferenciando los patrones primarios y secundarios que se utilizaran, para de este modo poder determinar la concentración de las soluciones.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Diferenciar y reconocer las características de un patrón primario a uno secundario y su aplicación al momento de estandarizar soluciones.
Desarrollar destreza al momento de ejecutar el procedimiento de estandarización de soluciones.
Hallar la concentración de las soluciones ácidas y básicas, que se prepararon en el laboratorio previamente, por medio de la estandarización con los dos tipos de patrones.
MATERIALES Y REACTIVOS.
MATERIALES.
Estufa secadora.
Balanza analítica.
Bureta de 25 mL.
Soporte universal.
Pinzas para bureta.
Beacker de 100 mL.
Erlenmeyer de 125 mL.
Pipeta de 10 mL.
Pipeteador.
Agitador de vidrio.
Vidrio de reloj.
Desecador.
Soporte universal.
REACTIVOS.
Ftalato ácido de potasio (KHP).
Soluciones de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl) preparadas en la práctica anterior.
Fenolftaleína.
MARCO TEORICO.
ANÁLISIS VOLUMETRICO.
La valoración o titulación es un método de análisis químico de tipo cuantitativo usado en el laboratorio, que es utilizado para la determinación de una concentración desconocida de un reactivo cuya composición si es conocida. Debido a que las medidas de volumen desempeñan un papel importante en las titulaciones, se les conoce también con el nombre de análisis volumétrico.
Un reactivo llamado titulador o patrón primario, cuya concentración es conocida, se utiliza para que reaccione con la solución del analito, cuya concentración es desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el patrón primario es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando es alcanzado el punto final. El punto final o punto de equivalencia es el punto en el que finaliza la valorización y es posible determinarlo por medio del uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia, el número de moles de patrón primario es igual al número de moles de analito o sustancia a valorar.
Tipos de valoraciones.
Las valoraciones son clasificadas por el tipo de sustancia a analizar:
Valoraciones ácido-base: Basadas en la reacción de neutralización entre una disolución acida o básica, que sirve de referencia, y el patrón primario o analito. Para determinar su punto final, se usa un indicador de pH, pH-metro o un medido de conductancia.
Valoraciones redox: Basadas en la reacción de óxido-reducción o reacción redox entre el analito o patrón primario y una disolución de oxidante o reductor que sirve como referencia. Para determinar su punto final, se utilizan un picnómetro o un indicador redox aunque en ocasiones ya sea la sustancia que se desea analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.
Valoraciones de formación de complejos o complexiometrías: Teniendo como base la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante o patrón primario. El agente quelante EDTA es muy utilizado para titular iones metálicos en disolución. Estas valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos más débiles con el analito.
Valoraciones de precipitación: Tienen como base las reacciones de precipitación. Uno de los tipos más habituales son las Argentometrías, es la precipitación de aniones como los halógenos (F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato (SCN-) con el anión plata (Ag+). Esta titulación presenta mucha limitación debido a la falta de indicadores adecuados.
Valoración de potencial Zeta: Estas valoraciones son características de sistemas heterogéneos, como los coloides. El potencial Zeta desempeña el papel de indicador. Uno de los objetivos es la determinación del punto isoeléctrico cuando la carga superficial se hace cero. Esto es posible variando el pH o agregando surfactante o tensoactivos, sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie de contacto entre dos fases. Otro objetivo es la determinación de la dosis óptima de sustancia química la estabilización.
Medida del punto final de una titulación o estandarización.
Existen distintos métodos para determinar el punto final o punto de equivalencia:
Indicadores: Son sustancias que varían su color en respuesta a un cambio químico.
Indicador de pH o indicador ácido-base: un indicador ácido-base (como por ejemplo la fenolftaleína) cambia su color dependiendo del pH del medio.
Indicador redox: Una gota de disolución de indicador es agregada al principio de la titulación; cuando el color cambia, está indicando que se ha llegado al punto de equivalencia.
Potenciometro: Son instrumentos que se encargan de medir el potencial de electrodo de la disolución. Se utilizan en valoraciones redox. El potencial del electrodo de trabajo variara bruscamente cuando se llegue al punto final.
Medidor de pH (pH-metros): Son potenciómetros utilizados en un electrodo cuyo potencial depende de la cantidad de ion H+ presente en la disolución. Este es un ejemplo de un electrodo de ion selectivo que permite medir el pH de la disolución a lo largo de la valoración. En el punto final, cambiará violentamente el pH registrado.
Conductancia: La conductividad de la disolución depende de los iones presentes en ella. Durante muchas titulaciones, la conductividad varía en forma significativa. La conductividad total de la solución depende también de los otros iones presentes en la solución (como los contraiones). No todos ellos contribuyen de igual manera a la conductividad que también dependerá de la movilidad de cada ion y de la concentración total de iones (fuerza iónica). Luego, predecir el cambio en la conductividad es más difícil que medirla.
Cambio de color: En algunas reacciones, la solución cambia de color sin la presencia de un indicador. Es común en valoraciones redox, por ejemplo, cuando los diferentes estados de oxidación de productos y reactivos poseen distintos colores.
Precipitación: Si se forma un sólido en la reacción, para luego precipitar. Un ejemplo claro de esto es la reacción entre el ion plata (Ag+) y el ion cloro (Cl-) que forma una sal muy insoluble, cloruro de plata (AgCl). Esto provoca dificultades al momento de identificar con precisión el punto de equivalencia o punto final. Por esta razón, en ocasiones se aconseja realizar una titulación inversa.
Titulación isotérmica: Usa el calor producido o consumido en una reacción para determinar su punto final. Es un método importante en bioquímica, como en la determinación de qué substratos se enlazan a las enzimas.
Espectroscopía: Puede usarse para medir la absorción de luz por la solución durante su estandarización, y si el espectro del reactivo, sustancia patrón o producto es conocido, podría medirse su evolución con cantidades bastante pequeñas que permitirían conocer el punto de equivalencia.
ALGUNOS USOS PARTICULARES DEL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.
Algunos de los usos de la estandarización de soluciones se encuentran por ejemplo en petroquímica o en la industria alimenticia que tiene como propósito definir las propiedades de aceites, grasas y substancias similares.
La titulación de biocombustibles, consiste en determinar la acidez de una muestra de combustible de origen vegetal mediante la adición de una base a la muestra mientras se comprueba con papel indicador que el pH final sea siete. Sabiéndose de este modo que cantidad de base neutraliza una cantidad de biocombustible, se conocerá que cantidad de base en total se ha agregado al lote completo.
PRE-LABORATORIO.
¿En qué consiste la estandarización?
Es un proceso por el cual se determina la concentración real de una solución por medio de la titulación. En la estandarización la concentración de una solución volumétrica está determinada por su titulación, es decir, una cantidad que se debe medir cuidadosamente por medio del uso de un patrón primario o secundario, o un volumen elemental que es conocido de una solución estandarizada.
¿Qué es un indicador?
Es una sustancia que puede ser un ácido o una base débil que al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se producirá un cambio químico apreciable, generalmente un cambio de color, esto sucede debido a que estas sustancias sin ionizar tienen un color diferente a cuando se ionizan.
Los indicadores son colorantes cuyo color varía según estén en contacto con un ácido o una base, la variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder o aceptar un protón.
¿Qué es un patrón primario?
Hace referencia a un compuesto puro el cual será tomado como un punto de comparación en un método de análisis de titulación. Mientras que un patrón secundario es aquel compuesto cuya pureza ha sido determinada mediante un análisis químico y sirve como referencia para un método de titulación.
¿Por qué las soluciones de HCl y NaOH no son patrones primarios?
Las soluciones tienen que cumplir dos condiciones para que sean consideradas como patrones primarios y es que se obtengan en altas purezas y que no se descompongan fácilmente
El HCl no se puede obtener con pureza elevada.
El NaOH es higroscópico, es decir, que absorbe la humedad del ambiente, por lo tanto esta estará variando su concentración continuamente.
¿Por qué preparar el NaOH a partir de una solución concentrada y no del compuesto sólido?
Porque el compuesto solido se podrá contaminar, debido a que el NaOH reacciona fácilmente con los elementos o compuestos que se encuentra dispersos en el ambiente, como por ejemplo el CO2 y por esta razón al momento de prepararse una solución de NaOH se debe preparar el agua hirviéndola previamente eliminando de esta manera el CO2 presente en ella.
¿Cómo se deben mantener estas soluciones para no afectar sus concentraciones?
Se recomienda mantenerlas en un ambiente cerrado libre de excesos de dióxido de carbono, en un lugar donde no se presenten cambios de temperatura para que de este modo la concentración de compuestos en solución no varié.
PRÁCTICA EXPERIMENTAL.
Esta práctica consto de dos partes:
La primera parte consistió en estandarizar o titular una solución básica con un patrón primario. Se secaron 4 g del patrón primario que para este caso fue ftalato ácido de potasio (KHP) en un vidrio reloj, a una temperatura durante 1 a 2 horas, luego se dejó enfriar a temperatura ambiente dentro de un desecador antes de pesarlo. Posteriormente se pesó alrededor de 0,1 g del ftalato ácido de potasio seco y se introdujo en el matraz Erlenmeyer de boca ancha de 125 mL, luego con aproximadamente 25 mL de agua destilada (libre de CO2) se disolvió. A continuación se montó la bureta en un soporte universal, se lavó con tres porciones moderadas de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M (la cual fue preparada en la práctica anterior), se llenó y se ajustó en cero. El siguiente paso fue agregar tres gotas de indicador que para esta ocasión fue fenolftaleína a la muestra de KHP y se tituló con hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M hasta que alcanzará su punto final. El punto final fue presenciado cuando la solución tomo un color rosa intenso, este color persistió por más de 30 segundos (este procedimiento se realizó tres veces). Tomando de la bureta los volúmenes exactos de solución de hidróxido de sodio que fueron empleados en la titulación, para de este modo determinar la concentración corregida del hidróxido de sodio como se expone a continuación:
Peso molecular del ftalato ácido de potasio ( KHC8H4O4)
K: 39.0983 g * 1 mol = 39.0983 g/mol
H: 1g * 5 moles = 5 g/mol
C: 12.0107g * 8 moles = 96.0856 g/mol
O: 16g * 4 moles = 64 g /mol
Por tanto el peso molecular total será la sumatoria de cada uno de sus elementos
KHC8H4O4 = (39.0983 g/mol)+(5 g/mol)+(96.0856 g/mol)+(64 g/mol)
KHC8H4O4 = 204.1939 g/mol
Para la primera titulación de NaOH
KHC8H4O4 (Ftalato de potasio) tuvo un peso de muestra = 1g
El fin de la titulación fue a 5.4 mL de NaOH o le que es equivalente a 5.4*10-3 L
1 g KHC8H4O4*1 mol de KHC8H4O4204.1939 g de KHC8H4O4=4.897*10-3moles KHC8H4O4
Molaridad M= nstoLsln
MCorregida= 4.897*10-3moles KHC8H4O45.4*10-3L de NaOH=0.9068M
Para la segunda titulación
KHC8H4O4 (Ftalato de potasio) tuvo un peso de muestra = 1g
El fin de la titulación fue cuando se alcanzó un volumen de 5.3 mL o su equivalente 5.3*10-3 L.
1 g KHC8H4O4*1 mol de KHC8H4O4204.1939 g de KHC8H4O4=4.897*10-3 moles KHC8H4O4
Molaridad M= nstoLsln
MCorregida= 4.897*10-3moles KHC8H4O45.3*10-3L de NaOH=0.9239 M
Para la tercera titulación
KHC8H4O4 (Ftalato de potasio) tuvo un peso de muestra = 1g
El fin de la titulación ocurrió cuando se llegó a un volumen de 5.5 mL o su equivalente 5.5*10-3 L
1 g KHC8H4O4*1 mol de KHC8H4O4204.1939 g de KHC8H4O4=4.897*10-3 moles KHC8H4O4
Molaridad M= nstoLsln
MCorregida= 4.897*10-3moles KHC8H4O45.5*10-3L de NaOH= 0.890 M
Por último se determinará la molaridad corregida de la solución de NaOH por medio de un promedio que estará dado por las molaridades corregidas halladas anteriormente
M=M1+M2+M33
M= 0.9068+0.9239+0.8903
M=0.9069 M
La segunda parte de esta práctica tuvo como objetivo estandarizar una solución ácida con un patrón secundario, que para este caso será el hidróxido de sodio, se comenzó midiendo con una pipeta aforada 10 mL de la solución 0.1 N de ácido clorhídrico (HCl), solución que al igual que el hidróxido de sodio se preparó en la práctica anterior, luego se depositó en un Erlenmeyer de 125 mL, consiguiente a esto se agregaron alrededor de unos 15 mL de agua destilada y 2 gotas de solución indicadora (fenolftaleína). Posteriormente, por medio de la bureta sostenida en un soporte universal se agregó gota a gota la solución patrón secundario, es decir el hidróxido de sodio, al tiempo que se agregaba gota a gota en la bureta con fenolftaleína, ácido clorhídrico y agua destilada, esta se agitaba suavemente, hasta que apareció un color rosa que fue permanente, al instante se cerró la llave de la bureta, este procedimiento se realizó cuatro veces con cada una de las soluciones que se tenían previamente preparadas, en este caso se determinara la normalidad corregida de cada una tomando los volúmenes en los que la titulación llego a su fin. (Teniendo como punto de referencia la molaridad corregida y determinada en la primera parte de la práctica, es decir, la del NaOH)
Para la primera titulación partiendo de la solución madre
La normalidad estará dada por
N=M*(Número de valencias del compuesto)
NNaOH=0.9069M*1=0.9069 N
El fin de la titulación llego cuando se alcanzó un volumen de 1.9 mL o su equivalente 1.9*10-3 L del NaOH
La normalidad corregida entonces será hallada por:
VHClNHcl=VNaOHNNaOH
De donde despejaremos NHCl y tendremos en cuenta el volumen utilizado de HCl, es decir, 10 mL o lo que es igual a 0.01 L
NHCl=VNaOH*NNaOHVHCl
NHCl=(1.9*10-3L)*(0.9069 N)(0.01L)
NHCl=0.172N
Para la segunda titulación partiendo de la solución madre
La normalidad estará dada por
N=M*(Número de valencias del compuesto)
NNaOH=0.9069 M*1=0.9069 N
El fin de la titulación llego cuando se alcanzó un volumen de 1.1 mL o su equivalente 9.9*10-3 L del NaOH
La normalidad corregida entonces será hallada por:
VHClNHcl=VNaOHNNaOH
De donde despejaremos NHCl y tendremos en cuenta el volumen utilizado de HCl, es decir, 10 mL o lo que es igual a 0.01 L
NHCl=VNaOH*NNaOHVHCl
NHCl=(1.1*10-3L)*(0.9069 N)(0.01L)
NHCl=0.0997N
Para la tercera titulación partiendo de la solución madre
La normalidad estará dada por
N=M*(Número de valencias del compuesto)
NNaOH=0.9069 M*1=0.9069N
El fin de la titulación llego cuando se alcanzó un volumen de 1 mL o su equivalente 1*10-3 L del NaOH
La normalidad corregida entonces será hallada por:
VHClNHcl=VNaOHNNaOH
De donde despejaremos NHCl y tendremos en cuenta el volumen utilizado de HCl, es decir, 10 mL o lo que es igual a 0.01 L
NHCl=VNaOH*NNaOHVHCl
NHCl=(1*10-3L)*(0.9069 N)(0.01L)
NHCl=0.090 N
De donde se hallará una normalidad promedio para determinar la normalidad corregida de la disolución a partir de la solución madre de HCl
N=N1+N2+N33
N= 0. 172N+0.0997 N+0.090 N3
N=0.120 N
Para la disolución de la solución madre
La normalidad estará dada por
NHCl=0.120 N
El fin de la titulación llego cuando se alcanzó un volumen de 9.9 mL o su equivalente 9.9*10-3 L del NaOH
La normalidad corregida entonces será hallada por:
V1N 1=V2N2
De donde despejaremos NHCl y tendremos en cuenta el volumen utilizado de HCl y el agua destilada, es decir, 15 mL o lo que es igual a 0.015 L
N1=V2*N2V1
NHCl=(9.9*10-3L)*(0.120 N)(0.015L)
NHCl=0.0792 N
CUESTIONARIO.
¿Qué características debe cumplir un patrón primario? De ejemplos de patrones primarios.
Cumple con las siguientes características:
Tiene una composición conocida.
Debe tener una elevada pureza.
Debe ser estable a temperatura ambiente.
Debe ser posible su secado en estufa.
No debe absorber gases.
Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante.
Debe tener un peso equivalente grande.
Algunos ejemplos de patrones primarios son: el Ftalato ácido de potasio (KHC8H4O4 o KHP), sal doble de ácido sulfosalicílico (KHC7H4SO6 K2C7H4SO6), ácido benzoico (C6H5COOH), ácido sulfanílico (NH2C6H5SO3H), ácido sulfámico (NH2SO3H), ácido oxálico (C2O4H2), carbonato de sodio (Na2CO3), Bórax (Na2B4O7 10H2O).
¿Por qué debe acondicionarse el patrón primario antes de ser pesado para la preparación de la solución?
Porque de esta manera es posible la reducción del error relativo al momento de pesarse la cantidad requerida para la preparación de la muestra.
¿A qué se denomina punto de equivalencia y punto final en una valoración?
Es el punto en el que la cantidad de valorante añadida es exactamente la necesaria para que reaccione estequiométricamente con el analito. Mientras que el punto final indica un cambio brusco en una propiedad física como por ejemplo cuando aparece un color en un abrir y cerrar de ojos.
¿Cuál es el fundamento químico de una titulación?
Es un método químico que permite determinar la concentración de soluciones desconocidas por medio de la medición del volumen de una solución de concentración conocida. Para esto se va agregando gota a gota la solución de concentración conocida, llamada solución patrón, ubicada en una bureta sobre la solución del analito o solución problema (cuya concentración es la que se desea conocer) hasta que la reacción se complete (cuando la solución patrón reaccione con la totalidad de analito), en este punto el número de equivalentes-gramo de la solución patrón agregada es igual al número de equivalentes-gramo del analito, es decir, que se ha alcanzado el punto de equivalencia, ahora se medirá el volumen consumido de solución patrón, y por medio de un cálculo estequiométrico sencillo se puede determinar la concentración del compuesto del cual se desconoce su concentración.
Mencione cinco ejemplos de en donde las procesos industriales en donde se aplique la titulación volumétrica. Explique cada caso.
En la industria textil, donde para teñir tejidos, se hace una titulación en medio ácido o alcalino, dependiendo de la clase de tejido y colorante que se desea aplicar, para luego realizarle una neutralización, en ocasiones por lavados continuos.
En la industria alimenticia, debido a que es necesario modificar el pH de los alimentos para que de este modo se puedan conservar.
En la industria cosmética, como por ejemplo el jabón para el cuerpo que se encarga de mantener el pH de la piel neutro y es vendido así o por ejemplo el shampoo que es vendido con un pH neutro o con pH ácido o alcalino dependiendo del tipo de cabello o del cuero cabelludo.
En la industria metalúrgica, es muy común en la extracción en medio ácida o alcalina, para luego proceder a su neutralización, cambiando la forma química de los metales con valor económico significativo.
La industria del curtido de pieles, quienes se encargan de modificar el pH, debido a que las pieles deben someterse a tratamientos alcalinos con cal y posteriormente se trata con soluciones ácidas para neutralizarse.
Realice un diagrama de flujo para explicar el proceso de estandarización de soluciones.
Este procedimiento se realiza tres veces másEste procedimiento se realiza tres veces másESTANDARIZACION DE UNA BASE POR MEDIO DE UN PATRON PRIMARIOESTANDARIZACION DE UNA BASE POR MEDIO DE UN PATRON PRIMARIO
Este procedimiento se realiza tres veces más
Este procedimiento se realiza tres veces más
ESTANDARIZACION DE UNA BASE POR MEDIO DE UN PATRON PRIMARIO
ESTANDARIZACION DE UNA BASE POR MEDIO DE UN PATRON PRIMARIO
El punto final es presenciado cuando la solución toma un color rosa intenso, este color tiene que persistir por más de 30 segundosEl punto final es presenciado cuando la solución toma un color rosa intenso, este color tiene que persistir por más de 30 segundosSe introduce en el matraz Erlenmeyer de boca ancha de 125 mLSe introduce en el matraz Erlenmeyer de boca ancha de 125 mLSe disuelve con aproximadamente 25 mL de agua destilada (libre de CO2)Se disuelve con aproximadamente 25 mL de agua destilada (libre de CO2)Se pesan aproximadamente 0.1g de KHPSe pesan aproximadamente 0.1g de KHPSecar alrededor de 4 g del estándar primario de ftalato ácido de potasio (KHP) en un vidrio reloj, a 110 a 120°C durante 1 a 2 horas Secar alrededor de 4 g del estándar primario de ftalato ácido de potasio (KHP) en un vidrio reloj, a 110 a 120°C durante 1 a 2 horas Se llena y se ajusta en ceroSe llena y se ajusta en ceroAgregar tres gotas de indicador que para esta ocasión fue fenolftaleína a la muestra de KHPAgregar tres gotas de indicador que para esta ocasión fue fenolftaleína a la muestra de KHPSe titula con hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M hasta que alcance su punto finalSe titula con hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M hasta que alcance su punto finalEn la bureta son tomados los volúmenes que provocaron llegar a las soluciones a su punto final de allí se podrá realizar la molaridad corregida para el NaOHEn la bureta son tomados los volúmenes que provocaron llegar a las soluciones a su punto final de allí se podrá realizar la molaridad corregida para el NaOHSe monta la bureta en un soporte universal, se lava con tres porciones moderadas de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M (la cual fue preparada en la práctica anterior)Se monta la bureta en un soporte universal, se lava con tres porciones moderadas de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M (la cual fue preparada en la práctica anterior)Se enfría en el desecador hasta que alcance una temperatura ambienteSe enfría en el desecador hasta que alcance una temperatura ambiente
El punto final es presenciado cuando la solución toma un color rosa intenso, este color tiene que persistir por más de 30 segundos
El punto final es presenciado cuando la solución toma un color rosa intenso, este color tiene que persistir por más de 30 segundos
Se introduce en el matraz Erlenmeyer de boca ancha de 125 mL
Se introduce en el matraz Erlenmeyer de boca ancha de 125 mL
Se disuelve con aproximadamente 25 mL de agua destilada (libre de CO2)
Se disuelve con aproximadamente 25 mL de agua destilada (libre de CO2)
Se pesan aproximadamente 0.1g de KHP
Se pesan aproximadamente 0.1g de KHP
Secar alrededor de 4 g del estándar primario de ftalato ácido de potasio (KHP) en un vidrio reloj, a 110 a 120°C durante 1 a 2 horas
Secar alrededor de 4 g del estándar primario de ftalato ácido de potasio (KHP) en un vidrio reloj, a 110 a 120°C durante 1 a 2 horas
Se llena y se ajusta en cero
Se llena y se ajusta en cero
Agregar tres gotas de indicador que para esta ocasión fue fenolftaleína a la muestra de KHP
Agregar tres gotas de indicador que para esta ocasión fue fenolftaleína a la muestra de KHP
Se titula con hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M hasta que alcance su punto final
Se titula con hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M hasta que alcance su punto final
En la bureta son tomados los volúmenes que provocaron llegar a las soluciones a su punto final de allí se podrá realizar la molaridad corregida para el NaOH
En la bureta son tomados los volúmenes que provocaron llegar a las soluciones a su punto final de allí se podrá realizar la molaridad corregida para el NaOH
Se monta la bureta en un soporte universal, se lava con tres porciones moderadas de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M (la cual fue preparada en la práctica anterior)
Se monta la bureta en un soporte universal, se lava con tres porciones moderadas de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M (la cual fue preparada en la práctica anterior)
Se enfría en el desecador hasta que alcance una temperatura ambiente
Se enfría en el desecador hasta que alcance una temperatura ambiente
CONCLUSIONES.
Se logró determinar la concentración molar corregida para el hidróxido de sodio, mientras que por falta de tiempo para terminar de concretar la práctica, solo fue posible determinar la normalidad corregida de la solución madre ácido clorhídrico mientras que para sus disoluciones solo fue posible una pequeña parte.
Se logró identificar cuando una titulación llega a su punto final por medio de un cambio físico que es posible diferenciar a simple vista y esto es debido a la acción del indicador utilizado que para este caso fue la fenolftaleína.
Fue posible diferenciar un patrón primario de uno secundario en este caso porque la concentración del ftalato ácido de potasio se conocía su concentración además de que este cumple con todos los requisitos para ser determinado como patrón primario, por otro lado el patrón secundario fue sencillo de identificar (el NaOH) debido a que fue necesario determinar su concentración por medio de cálculos.