ENLACES QUIMICOS.
Leonardo Charry 0430778, Cristian Córdoba Delprado 1023898
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[email protected] Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, De partamento de Química RESUMEN.
Por Por medio medio de expe experi rime ment ntos os senci sencillllos os y fáci áciles de llevar a cabo, tales como omo demost demostrar rar la cond conduct uctiv ivid idad ad de algu algunos nos comp ompuesto stos en soluc oluciión acuosa se reconoció a simple vista algunas de las prop propie ieda dade dess físi física cass y quím químic icas as de los los enlaces químicos. De modo natural y comprensible se logró el objetivo planteado y se pudo evidenciar claramente nte los distinto ntos tipos pos de propiedades tanto físicas como químicas; como los son la conductividad, conductividad, el punto de fusión, reconocimiento de enlace covalente coordinado, adicional se logró establecer la diferencia entre enlaces químicos y fuerzas int intermo ermole lecu cula lare ress las cual cuales es como omo su mismo nombre lo dice, se dan únicamente entre moléculas. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS. TABLA No 1 CONDUCTIVIDAD ELECTRICA. SOLUCION
CONDUCTO NO RA CONDUCTO RA.
X
TABLA No 2 PUNTO DE FUSION SOLUCION PESO TIEMPO DE FUSION. NaCl
0,5g
3 minutos
AZUCAR
0,5g
1minuto, 14 segundos
PARAFINA
0,5g
15 segundos.
RECONOCIMIENTO DEL COVALENTE COVALENTE COORDINADO.
ENLACE
a) Por la formación de un compuesto de coordinación colorido Al agregar Na4OH a Cu (NO3)2 se produce un color azul, que se explicará en la parte de preguntas. b) Por Por la disol isoluc ució ión n de una sal poco poco solu solubl ble e al form formar arse se un comp compue uest sto o de coordinación. En la primera parte al adicionar NaCl al AgNO3 se obtiene una sustancia blanca y después cuando se le agrega NH4OH se obtuvo una sustancia con un color transparente.
SAL COMUN AZUCAR
X
ACETONA
X
NAOH
X
Cu(NO3)2 HCL AGUA DESTILADA
X X X
ANALISIS Y/O RESULTADOS.
DISCUSION
DE
Conductividad eléctrica.
El agua destilada no mostro resultado de conductividad eléctrica, debido a que es aquella a la que se le han eliminado las impurez impurezas as e iones iones median mediante te destil destilaci ación, ón,
que son son las que que perm permit iten en al agua agua conduc conducir ir electr electrici icidad dad en canti cantidad dades es discretas. El NaCl dio resultados de conductividad eléc eléctr tric ica a ya que que cuan cuando do las las sale saless se disu disuel elve ven n en el agua, agua, ést ésta a separ separa a los ione ioness en Na+ Na+ y Cl-, Cl-, lo que que perm permit ite e el movimiento de los áto átomos en dicha solución, así como un flujo de electrones. La solución solución del azúcar azúcar no dió dió resultados resultados de cond conduct uctiv ivida idad d eléc eléctr tric ica, a, debid debido o a la ausencia de iones. Además sus enlaces son son cova covale lent ntes es no pola polare res. s. El agua agua es pola polarr (sim (simililar ar disu disuel elve ve a simi simila lar) r) y los los conductores tienen enlaces iónicos. En la acet aceton ona a no hubo hubo cond conduc uctitivi vida dad d eléctrica porque la mayoría de compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo genera generall no conducen conducen electr electrici icidad dad porque estos compuestos no son electrolitos. En el NaOH si hubo conductividad eléctrica pues pues es una una base base fuert uerte e que que tiene iene la propiedad de ionizarse o de formar iones lo que quie quiere re deci decirr que que sus molé molécu cula lass se mueven libremente al igual ual que que sus electrones. En el Cu (NO3)2 no hubo conductividad eléctrica eléctrica porque siendo siendo un cristal los iones está están n ocup ocupan ando do posi posici cion ones es fija fijass y no tienen libertad de movimiento. En el HCl HCl hubo hubo condu conduct ctiv ivid idad ad eléct eléctri rica, ca, pues es un ácido o un electrolito fuerte.
difícil de romper y es un compuesto iónico con un punto de fusión alto. El azúca úcar y la paraf rafina se fundi ndieron ron fáci fácilm lmen ente te debi debido do a su bajo bajo punt punto o de fusión y fuerzas intermoleculares débiles, por por est esto se comp compro robó bó que que pres presen enta tan n enlaces covalentes. Reco Recono noci cimi mien ento to de enla enlace ce cova covale lent nte e coordinado a. Por la formación formación de un compuesto compuesto de coordinación colorido
Al adicionarle al Cu (NO3)2 6 gotas de NH4O NH4OH H el comp compue uest sto o que que se form forma, a, adquirió una coloración azul oscura. Este compuesto formado, debido a que presenta presenta enlaces enlaces covalentes covalentes coordinados coordinados se torna azul oscura ya que una de las características de dichos enlaces es que son coloridos.
b. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación
Al agregarse NaCl al AgNO3, se formó una sal insoluble, luego se adiciono NH4OH al compuesto formado anteriormente y la sal insoluble se volvió soluble. El nitrato de plata con el cloruro de sodio no reacc reaccio iona nan n porq porque ue son son sóli sólido doss y no qued quedan an en cont contact acto o sufi sufici cient ente, e, pero pero en solu soluci ción ón sí reac reacci cion onan an porq porque ue el agua agua favorece las condiciones para que ocurra la reacción y se forme el cloruro de plata, lo que se puede representar mediante la ecuación química:
Punto de fusión.
Al realizar el punto de fusión del NaCl, se colocó la sal en un tubo de ensayo, se calentó con una vela, se esperó por los 3 min minutos utos máx máximos imos pero pero no se fund fundió ió,, debido a que la sal tiene un enlace iónico
AgNO3 (ac)+NaCl (ac) AgCl (s)+NaNO3 (ac)
PREGUNTAS.
1. Anexo 2. Del Del proc proced edim imie ient nto o del del nume numera rall 1 parte parte a diga diga ¿Cuá ¿Cuále les s son son sust sustan anci cias as conductoras y cuales no conductoras y explique porque?, ¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia y porque?
Sustancias conductoras: NaOH NaOH,, HCl, HCl, NaCl NaCl.. Esto Estoss reac reactitivo voss en sol solució ución n acuo acuosa sa son son cond conduc ucto tore ress de electricidad ya que presentan un tipo de enlace iónico; es decir estos compuestos iónicos, se hacen conductores de electr electrici icidad dad ya que contie contienen nen partícu partículas las cargadas (iones) que se mueven libremente. Sustancias no conductoras: H2O, H2O, azúc azúcar ar,, acet aceton ona a e hidr hidróx óxid ido o de amonio. Estos reactivos no son cond conduc ucto tore ress debi debido do a la pres presen enci cia a de enlaces enlaces covalent covalentes es donde donde se compart comparten en electrones. Del procedimiento del numeral 1 parte b diga ¿Cuál sustancia tardo más tiempo en fundirse? ¿Por qué?
3. La susta sustanc ncia ia que que tardó tardó más más tiemp tiempo o en fundirse fue el NaCl debido que existe una mayor fuerza entre sus enla enlace cess y debi debido do a que que tien tiene e un punto de fusión alto (801 oC) ya que presenta un tipo de enlace iónico
se ha formado un compuesto compl complej ejo o o de coord coordin inac ació ión. n. Esta Esta reacción se debe a que una de las propiedades de la mayoría de los metales de transición es que pueden formar iones complejos, las soluciones acuosas de Cu (2+) son de colo colorr cele celest ste e páli pálido do a cele celest ste e leve leveme ment nte e verd verdos oso, o, al agre agrega gar r hidróxi óxido de amonio se da un cambio formándose Cu (NH3)4 (2+), que que form forma a una una solu soluci ción ón de colo color r azul intenso. Del procedimiento del numeral 2 parte B diga diga ¿Qué ¿Qué obse observo rvo? ? Expl Expliq ique ue lo que que sucedió ¿Por qué se disolvió el precipitado? Escriba la reacción.
5. Al agr agregar el NaCl al Ag AgNO3 se forma orma un comp compue uest sto o ins insolub oluble le llamado cloruro de plata AgCl con un colo colorr blan blanco co y al adic adicio iona narr el NH4OH se observó que el compue compuesto sto se disolví disolvía a obteni obteniend endo o un col color trans ransp paren rente, lo cual significa que se forma un compue compuesto sto covale covalente nte coordi coordinado nado,, ya que una de las características de estos compuestos es la capacidad de disolución de sales que son poco solubles. 6. Escriba dos ejemplos de elementos o comp compue uesto stos s natu natura rale les s o en solu soluci ción ón que contengan: Enlace Iónico, Enlaces covalentes no polares, Enlaces covalentes polares, Enlaces covalentes coordinados.
R// ENLACE IONICO NaCl, KCl Del procedimiento del numeral 2 parte a diga diga ¿Qué ¿Qué obse observó rvó? ? Expl Expliq ique ue lo que que sucedió y escriba la reacción.
4. Al agre agrega garr Na4OH Na4OH a Cu (NO3 (NO3)2 )2 se produce un color azul indicando que
COVALENTE POLAR
Metano CH4, Dióxido De Carbono CO2, Óxido Nítrico NO3 COVALENTE NO POLAR
Cl2, H2
ENLACE COVALENTE COORDINADO
Catión amonio NH4+ a partir del amoniaco NH3, y del ion de hidrogeno H+ Cao similar ocurre cuando una molécula de agua reacción con un H+ para formar hidronio (H₃O+)
7- Represente un caso las estructuras puntual puntuales es de Lewis Lewis que muestre muestren n los enlaces
R//
.. .. .. Na∙ → ∙ Cl : → Na⁺ : Cl : ⁻ ENLACE IONICO .. .. H H + .. .. H : N :→ H : N : H ENLACE COORDINADO .. .. H H
BIBLIOGRAFIA.
.. .. :Cl ∙ -- ∙Cl: COVALENTE POLAR .. ..
Guía Laboratorio de química general. Raymond Chang, Química, 7 edición, McGraw Hill, 2002
.. H ∙ -- ∙ F : COVALENTE APOLAR
Ebbing, d Química general, 5 edición, McGraw Hill,
